2015年整理高中化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)學(xué)習(xí)方法解題技巧大匯編

1 高中化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)學(xué)習(xí)方法解題技巧大匯編 目錄 高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法 ( 2 ) 高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn) ( 3 ) 高中化學(xué)重點(diǎn) ( 16 ) 化學(xué)計(jì)算 .( 2 1 ) 解題技巧 ( 2 5 ) 2 高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法 經(jīng)過(guò)初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)化學(xué)這一學(xué)科有了基礎(chǔ)的了解。但針對(duì)高中有化學(xué)學(xué) 習(xí)，在部分學(xué)生還 茫然無(wú)措?，F(xiàn)在就結(jié)合高中化學(xué)元素的特點(diǎn)，談?wù)勎覍?duì)高中化學(xué)的認(rèn)識(shí)和學(xué)方法的總結(jié) 初中化學(xué)來(lái)說(shuō)，知識(shí)量更加龐大，內(nèi)容更加繁雜。但經(jīng)過(guò)細(xì)細(xì)的摸索和分析，它仍有規(guī)律可循。只要把握好這些規(guī)律，高中化學(xué)的學(xué)習(xí)將會(huì)變得比較簡(jiǎn)單。 首先，牢牢地把握好元素周期律這些規(guī)律，就為我們學(xué)習(xí)元素打下了艱實(shí)的基礎(chǔ)，然后結(jié)合具體元素的特殊性，加以補(bǔ)充，這樣對(duì)元素這部分的學(xué)習(xí)就顯得相當(dāng)容易。 其次，緊緊抓住“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這條原則 ，切實(shí)掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，并與應(yīng)用結(jié)合起來(lái)，這樣就能夠 從識(shí)記的 水平提高到運(yùn)用的水平。這也是高考考查的能力之一。 還要學(xué)會(huì)活學(xué)活用，通過(guò)類比的方法，掌握一系列元素的性質(zhì)，一類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。這樣就在很大程度上解決了記憶量大，內(nèi)容繁多的問(wèn)題。 下面我談?wù)劯咧谢瘜W(xué)的課堂學(xué)習(xí)方法： 考慮到高中學(xué)生的素質(zhì)，切實(shí)做好預(yù)習(xí)是不可能的，但這并不等于放棄課前預(yù)習(xí)。要對(duì)老師的問(wèn)題有些了解，為聽(tīng)課做好準(zhǔn)備。 3 課堂上務(wù)必要認(rèn)真聽(tīng)課，跟著老師的點(diǎn)撥思路走，通過(guò)老老師的引導(dǎo)，最終解決問(wèn)題。在課堂上一定要慎防發(fā)做筆記代替聽(tīng)課，這樣會(huì)大大降低聽(tīng)課質(zhì)量。筆記可以在課后根 據(jù)自己的記憶和理解補(bǔ)記。課堂上一定要勤，勤問(wèn)，勤思，勤動(dòng)手。做到以上這些，就會(huì)使課堂學(xué)習(xí) 變得充實(shí)而有效。 課后復(fù)習(xí)也是非常重要的一個(gè)環(huán)節(jié)。要對(duì)老師講過(guò)的知識(shí)加以總結(jié)，再思考，最后成為自己的東西。 希望同學(xué)們根據(jù)以上學(xué)習(xí)方法，結(jié)合自身學(xué)習(xí)狀況，形成一套適合自已的學(xué)習(xí)方法，以此來(lái)提高學(xué)習(xí)成績(jī)。 高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié) 一、俗名 無(wú)機(jī)部分： 純堿、蘇打 a2CO3、天然堿 、口堿： a2CO3 小蘇打： NaHCO3 大 4 蘇打： Na2S2O3 石膏（生石膏）： CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4 .H2O 瑩石： CaF2 重晶石： BaSO4（無(wú)毒） 碳銨： NH4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食鹽： NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝： Na2SO4 7H2O (緩瀉劑 ) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬： FaSO4 7H2O 干冰： CO2 明礬： KAl (SO4)2 12H2O 漂白粉： Ca (ClO)2 、 CaCl2（混和物） 瀉鹽： MgSO4 7H2O 膽礬、藍(lán)礬： CuSO4 5H2O 雙氧水： H2O2 皓礬： ZnSO4 7H2O 硅石、石英： SiO2 剛玉： Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠： Na2SiO3 鐵紅、鐵礦： Fe2O3 磁鐵礦： Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦： FeS2 銅綠、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦： FeCO3 赤銅礦： Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和 CuSO4 石硫合劑： Ca (OH)2和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、 CaSiO3、 SiO2 過(guò)磷酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO4)2和 CaSO4 重過(guò)磷酸鈣（ 主要成分）： Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）： CH4 水煤氣： CO和 H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）： Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧： NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃 HNO3：濃 HCl按體積比 1： 3混合而成。 鋁熱劑： Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素： CO（ NH2) 2 有機(jī)部分： 氯仿： CHCl3 電石： CaC2 電石氣： C2H2 (乙炔 ) TNT：三硝基甲苯 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞 O3層。 酒精、乙醇： 5 C2H5OH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、 H2S、 CO2、 CO等。 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）： H2、 CH4、乙烯、 CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ： C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+ 淺綠色 Fe3O4 黑色晶體 Fe(OH)2 白色沉淀 Fe3+ 黃色 Fe (OH)3 紅褐色沉淀 Fe (SCN)3 血紅色溶液 FeO 黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2 淡藍(lán)綠色 Fe2O3 紅棕色粉末 銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色 Cu2+ 藍(lán)色 CuO 黑色 Cu2O 紅色 CuSO4（無(wú)水） 白色 CuSO4 5H2O 藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 綠色 Cu(OH)2 藍(lán)色 Cu(NH3)4SO4 深藍(lán)色溶液 FeS 黑色固體 BaSO4 、 BaCO3 、 Ag2CO3 、 CaCO3 、 AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl2、氯水 黃綠色 F2 淡黃綠色氣體 Br2 深紅棕色 6 液體 I2 紫黑色固體 HF、 HCl、 HBr、 HI 均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4 無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶 Na2O2 淡黃色固體 Ag3PO4 黃色沉淀 S 黃色固體 AgBr淺黃色沉淀 AgI 黃色沉淀 O3 淡藍(lán)色氣體 SO2 無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3 無(wú)色固體（沸點(diǎn) 44.8 度） 品紅溶液 紅色 氫氟酸： HF 腐蝕玻璃 N2O4、 NO 無(wú)色氣體 NO2 紅棕色氣體 NH3 無(wú)色、有剌激性氣味氣體 KMnO4- 紫色 MnO4- 紫色 四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 1、溶解性規(guī)律 見(jiàn)溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 PH的變色范圍 甲基橙 3.1紅色 3.1 4.4橙色 4.4黃色 酚酞 8.0無(wú)色 8.0 10.0淺紅色 10.0紅色 石蕊 5.1紅色 5.1 8.0紫色 8.0藍(lán)色 3、在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）： 7 Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 陽(yáng)極（失電子的能力）： S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（ Pt、Au除外） 4、雙水解離子方程式的書(shū)寫：（ 1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； （ 2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊 配平其它原子；（ 3） H、O 不平則在那邊加水。 例：當(dāng) Na2CO3與 AlCl3溶液混和時(shí)： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法： （ 1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（ 2）配平。 例：電解 KCl溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（ 1）按電子得失寫 出二個(gè)半反應(yīng)式；（ 2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（ 3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池 (放電 )時(shí)的電極反應(yīng)。 寫出二個(gè)半反應(yīng)： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極： Pb + SO42- -2e- = PbSO4 8 正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極： PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽(yáng)極： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解計(jì)算題中常用到的恒等 ：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多） 8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷 數(shù)越多，離子半徑越??； 9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、 SiC 、 SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si （因?yàn)樵影霃剑?Si C O） . 10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。 11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。 12、氧化性： MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4價(jià)的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、 NH3 、 HF、 CH3CH2OH 。 9 15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于 1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，濃度越大，密度越大， 98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。 16、離子是否共存 ：（ 1）是否有沉淀生成、氣體放出；（ 2）是否有弱電解質(zhì)生成；（ 3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（ 4）是否生成絡(luò)離子 Fe(SCN)2、 Fe(SCN)3、 Ag(NH3)+、 Cu(NH3)42+ 等 ；（ 5）是否發(fā)生雙水解。 17、地殼中：含量最多的金屬元素是 Al 含量最多的非金屬元素是 O HClO4(高氯酸 ) 是最強(qiáng)的酸 18、熔點(diǎn)最低的金屬是 Hg (-38.9C。 ),；熔點(diǎn)最高的是 W（鎢 3410c）；密度最?。ǔＲ?jiàn)）的是 K；密度最大（常見(jiàn)）是 Pt。 19、雨水的 PH值小于 5.6時(shí)就成為了酸雨。 20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有機(jī)鑒別時(shí)， 注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等； 23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的 CO2、 H2O及耗 O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的 CO2、 H2O和耗 O2量。 10五、 無(wú)機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng) 1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1） （ 2）銨鹽： OHNHNH234 堿2與酸 反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1） （ 2） 2323222323SOH S OSOSHHSSCOH C OCOHHH化合物 3 Na2S2O3 與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O 4與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1）單質(zhì) （ 2）化合物 5強(qiáng)烈雙水解 6既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) （ 1）單質(zhì)： Al （ 2）化合物： Al2O3、 Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。 7與 Na2O2反應(yīng) 8 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S +2HCl 9電解 232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAl OH、單質(zhì) 2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金屬、金屬單質(zhì)濃濃濃濃濃2222242222OHFOHFHNaOHOHNa 22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa 32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH與 NaOHOCONaOOHCO232222 22232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH電解電解電解溶液熔融 1110鋁熱反應(yīng)： Al+金屬氧化物 高溫 金屬 +Al2O3 11 Al3+ Al(OH)3 AlO2- 12歸中反應(yīng)： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO 催化劑 4N2+6H2O 13置換反應(yīng)：（ 1）金屬金屬 （ 2）金屬非金屬 （ 3）非金屬非金屬 （ 4）非金屬金屬 14、一些特殊的反應(yīng)類型： 化合物 +單質(zhì) 化合物 +化合物 如： Cl2+H2O、 H2S+O2、 、 NH3+O2、 CH4+O2、 Cl2+FeBr2 化合物 +化合物 化合物 +單質(zhì) NH3+NO、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O、 NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物 +單質(zhì) 化合物 PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl2、 CO+O2、Na2O+O2 14三角轉(zhuǎn)化 ： 15 受熱分解產(chǎn)生 2種或 3種氣體的反應(yīng) ： （ 1）銨鹽 （ 2）硝酸鹽 鋁熱反應(yīng) 鹽金屬鹽金屬.2.1 CMgOCOMgHFeMgNa OHH22 222點(diǎn)燃或）、活潑金屬（ ）、（、高溫高溫HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(22422222222222 222COCOHH金屬金屬氧化物金屬金屬氧化物高溫高溫 SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434)()()( 223222322242)(2ONOAgAgNOONOCuONOCu 1216特征網(wǎng)絡(luò)： （ 1） )(222 酸或堿DCBA OHOO 323 222 H N ONONONH OHOO （氣體）42322 222 SOHSOSOSH OHOO （氣體）322 222 COHCOCOC OHOO （固體） N a O HONaONaNa OHOO 222 222（固體） （ 2） A A 為弱酸的銨鹽： (NH4)2CO3 或 NH4HCO3； (NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3或 NH4HSO3 （ 3）無(wú)機(jī) 框圖中常用到催化劑的反應(yīng) : 322223322222223236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOK C lK C lOM nOM nO 催化劑，催化劑，催化劑，六、 既可作氧化劑又可作還原劑的有： S、 SO32-、 HSO3-、 H2SO3、 SO2、 NO2-、 Fe2+等，及含 -CHO 的有七、反應(yīng)條件對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響 1濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 8HNO3(稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO3)2 4H2O 4HNO3(濃 ) Cu=2NO2 Cu(NO3)2 2H2O S+6HNO3(濃 )=H2SO4+6NO2 +2H2O 3S+4 HNO3(稀 )=3SO2+4NO +2H2O 2 溫度 ： 可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O CB氣體氣體強(qiáng)堿強(qiáng)酸冷、稀 4 高溫 133 溶液酸堿性 . 2S2- SO32- 6H+ 3S 3H2O 5Cl- ClO3- 6H+ 3Cl2 3H2O S2-、 SO32-， Cl-、 ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存 . Fe2+與 NO3-共存 ,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng) .3Fe2+ NO3- 4H+ 3Fe3+ NO 2H2O 一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí) ,在酸性條件下 ,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng) .故酸性 KMnO4溶液氧化性較強(qiáng) . 4條件不同，生成物則不同 1、 2P 3Cl2點(diǎn)燃=2PCl3(Cl2 不足 ) ； 2P 5Cl2點(diǎn)燃= 2 PCl5(Cl2充足 ) 2、 2H2S 3O2點(diǎn)燃=2H2O 2SO2(O2充足 ) ； 2H2S O2點(diǎn)燃=2H2O2S(O2不充足 ) 3、 4Na O2緩慢氧化 = 2Na2O 2Na O2點(diǎn)燃=Na2O2 4、 Ca(OH)2 CO2CO2適量= CaCO3 H2O ； Ca(OH)2 2CO2(過(guò)量 )=Ca(HCO3)2 5、 C O2點(diǎn)燃=CO2(O2充足 ) ； 2 C O2點(diǎn)燃=2CO (O2不充足 ) 6、 8HNO3(稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO3)2 4H2O 4HNO3(濃 ) Cu=2NO2 Cu(NO3)2 2H2O 7、 AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl ； AlCl34NaOH(過(guò)量 )=NaAlO2 2H2O 8、 NaAlO2 4HCl(過(guò)量 )=NaCl 2H2O AlCl3 NaAlO2HCl H2O=NaCl Al(OH)3 9、 Fe 6HNO3(熱、濃 )=Fe(NO3)3 3NO2 3H2O Fe 14HNO3(冷、濃 ) (鈍化 ) 10、 Fe 6HNO3(熱、濃 )Fe不足= Fe(NO3)3 3NO2 3H2O Fe 4HNO3(熱、濃 )Fe過(guò)量= Fe(NO3)2 2NO2 2H2O 11、 Fe 4HNO3(稀 )Fe不足= Fe(NO3)3 NO 2H2O 3Fe8HNO3(稀 ) Fe過(guò)量= 3Fe(NO3)3 2NO 4H2O 12、 C2H5OH CH2=CH2 H2O C2H5 OH HO C2H5 C2H5 O C2H5 H2O 13C2H5Cl NaOHH2O C2H5OH NaCl C2H5Cl NaOH醇 CH2 CH2 NaCl H2O 14、 6FeBr2 3Cl2（ 不足 ） =4FeBr3 2FeCl3 2FeBr2 3Cl2（ 過(guò)量 ） =2Br2 2FeCl3 八 、離子共存問(wèn)題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)） . 一般可從以下幾方面考慮 1弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中 .如 Fe3+、 Al3+、 Zn2+、Cu2+、 NH4+、 Ag+ 等均與 OH-不 能大量共存 . 2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如 CH3COO-、 F-、 CO32-、SO32-、 S2-、 PO43-、 AlO2-均與 H+不能大量共存 . 3弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存 .它們遇強(qiáng)酸（ H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（ OH-）生成正鹽和水 . 如： HSO3-、 HCO3-、 HS-、 H2PO4-、 HPO42-等 4若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存 . 如： Ba2+、 Ca2+與 CO32-、 SO32-、 PO43-、 SO42-等； Ag+與 Cl-、 Br-、I- 等； Ca2+與 F-， C2O42- 等 5若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存 . 如： Al3+與 HCO3-、 CO32-、 HS-、 S2-、 AlO2-、 ClO-、 SiO32-等 Fe3+與 HCO3-、 CO32-、 AlO2-、 ClO-、 SiO32-、 C6H5O-等； NH4+與 AlO2-、SiO32-、 ClO-、 CO32-等 濃 H2SO4 170 濃 H2SO4 140 156若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存 . 如： Fe3+與 I-、 S2-； MnO4-（ H+）與 I-、 Br-、 Cl-、 S2-、 SO32-、Fe2+等； NO3-（ H+）與上述陰離子； S2-、 SO32-、 H+ 7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存 如： Fe3+與 F-、 CN-、 SCN-等； H2PO4-與 PO43-會(huì)生成 HPO42-，故兩者不共存 . 九 、離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析 1離子方程式書(shū)寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫） （ 1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （ 2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。 （ 3）號(hào)實(shí)際：“ =”“ ”“ ”“”“”等符號(hào)符合實(shí)際。 （ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 （ 5）明類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。 （ 6）檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。 例如： (1)違背反應(yīng)客觀事實(shí) 如： Fe2O3 與氫碘酸： Fe2O3 6H+ 2 Fe3+ 3H2O 錯(cuò)因：忽視了Fe3+與 I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng) (2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如： FeCl2溶液中通 Cl2 ： Fe2+ Cl2 Fe3+ 2Cl- 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 (3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書(shū)寫形式 如： NaOH溶液中通入 HI： OH- HI H2O I-錯(cuò)因： HI 誤認(rèn)為弱酸 . (4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃 HCl： ClO- H+ Cl- OH- Cl2錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿 (5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2溶液 :Ba2+ OH- H+ SO42- BaSO4 H2O 正確： Ba2+ 2OH- 2H+ SO42- BaSO4 2H2O (6)“”“ ”“”“”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng) 如： Al3+ 3H2O Al(OH)3 3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“” 2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。 酸性溶液（ H ） 、堿性溶液（ OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的 H 或 OH-=1 10-amol/L(a7或 aMgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如： Li Na+Mg2+Al3+ 5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如 FeFe2+Fe3+ 十 五具有漂白作用的物質(zhì) 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl2、 O3、 Na2O2、濃HNO3 SO2 活性炭 化學(xué)變化 物理變化 不可逆 可逆 其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有 Cl2(HClO)和濃HNO3及 Na2O2 十六滴加順序不同，現(xiàn)象不同 1 AgNO3與 NH3 H2O： AgNO3向 NH3 H2O中滴加 開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 NH3 H2O 向 AgNO3中滴加 開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2 NaOH與 AlCl3： NaOH 向 AlCl3中滴加 開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向 NaOH中滴加 開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 3 HCl 與 NaAlO2： HCl向 NaAlO2中滴加 開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失 19NaAlO2向 HCl中滴加 開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 4 Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加 開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向 Na2CO3中滴加 開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡 十七能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì) （一）有機(jī) 1 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2 苯的同系物； 3 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）； 4 含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）； 5 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）； 6 天然橡膠（聚異戊二烯）。 （二）無(wú)機(jī) 1 2價(jià)硫的化合物（ H2S、氫硫酸、硫化物）； 2 4 價(jià)硫的化合物（ SO2、 H2SO3 及亞硫酸鹽）； 3 雙氧水（ H2O2，其中氧為 1價(jià)） 20十 八最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物 1 CH： C2H2和 C6H6 2 CH2：烯烴和環(huán)烷烴 3 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4 CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（ C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（ C4H8O2） 十九實(shí)驗(yàn)中水的妙用 1水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過(guò)水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易 揮發(fā)有劇 毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。 2水?。悍尤?shù)脂的制備 (沸水浴 )；硝基苯的制備 (50 60 )、乙酸乙酯的水解 (70 80 )、蔗糖的水解 (70 80 )、硝酸鉀溶解度的測(cè)定 (室溫 100 )需用溫度計(jì)來(lái)控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。 3水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有 02， H2， C2H4， C2H2， CH4， NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。 4水洗：用水洗的方法可除去某 些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去 NO氣體中的 N02雜質(zhì)。 215鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。 6檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。 二十、 阿伏加德羅定律 1內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。 2推論 （ 1）同溫同壓下， V1/V2=n1/n2 （ 2）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （ 3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)， V1/V2=M2/M1 （ 4）同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2= 1/ 2 注意： （ 1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。 （ 2）考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如 H2O、 SO3、已烷、辛烷、 CHCl3、乙醇等。 （ 3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體 He、Ne 等單原子分子， Cl2、 N2、 O2、 H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)： P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。 （ 4）要用到 22.4L mol 1 時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念； （ 5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少； （ 6）注意常見(jiàn)的的可逆反應(yīng)：如 NO2中存在著 NO2與 N2O4的平衡； （ 7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。 （ 8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如 22Na2O2+H2O； Cl2+NaOH；電解 AgNO3溶液等。 二十一、氧化還原反 應(yīng) 升失氧還還、降得還氧氧 （氧化劑 /還原劑，氧化產(chǎn)物 /還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng) /還原反應(yīng)） 化合價(jià)升高（失 ne ）被氧化 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 化合價(jià)降低（得 ne ）被還原 （較強(qiáng)）（較強(qiáng)） （較弱） （較弱） 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 二十二化還原反應(yīng)配平 標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查 一標(biāo) 出有變的元素化合價(jià)； 二列 出 化合價(jià)升降變化 三找 出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等； 四定 出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 的系數(shù)； 五平 ：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)； 六查 ：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過(guò)檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號(hào)。 二十三、鹽類水解 鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性。 電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 電荷守恒： 電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如 NaHCO3溶液中： n(Na ) n(H+) n(HCO3-) 2n(CO32-) n(OH-)推出： Na H HCO3-2CO32- OH- 物料守恒： 電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如 NaHCO3 溶液中： n(Na )： n(c) 1:1， 23推出： c(Na ) c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3) 質(zhì)子守恒： (不一定掌握 )電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（ H ）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在 NH4HCO3溶液中 H3O+、 H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物； NH3、 OH-、 CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系： c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。 二十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷 “三查” 1檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（ s）、液（ l）、氣（ g） 2檢查 H的“ +”“ ”是否與吸熱、放熱一致。 (注意 H的“ +”與“”，放熱反應(yīng)為“”，吸熱反應(yīng)為“ +” ) 3檢查 H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例） 注意： 要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在 298K和 1.013 105Pa條件下進(jìn)行，可不予注明； 要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用 s、 l、 g分別表示固體、液體和氣體； H 與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。方程式與 H應(yīng)用分號(hào)隔開(kāi)，一定要寫明“ +”、“ -”數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以“ mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。 一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。 二十五、濃硫酸“五性” 酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性 化合價(jià)不變只顯酸性 化合價(jià)半變既顯 酸性又顯強(qiáng)氧化性 化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性 二十六、濃硝酸“四性” 酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性 化合價(jià)不變只顯酸性 化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性 化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性 二十七、 烷烴系統(tǒng)命名法的步驟 選主鏈，稱某烷 編號(hào)位，定支鏈 取代基，寫在前，注位置，短線連 24不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算 烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：最簡(jiǎn)化原則，明確化原則，主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即“一長(zhǎng)”是主鏈要長(zhǎng)，“一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小” 是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。 二十八、 五同的區(qū)別 同位素 (相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒 ) 同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)） 同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)） 同系物（組成的元素相同，同一類的有機(jī)物，相差一個(gè)或若干個(gè)的 CH2） 同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和 2-甲基丙烷等） 二十九、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是： 看圖像 ：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）； 二看線（即看線的走向和變化趨勢(shì)）； 三看點(diǎn)（即 曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)）， 先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大， “先拐先平” 。 四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等）， “定一議二”。 三十、 中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)電子式分類書(shū)寫 1 Cl-的電子式為： 2 -OH： OH-電子式： 3 Na2S MgCl2 Cl O H O H Cl Mg2+ Cl S 2 Na+ Na+ 25CaC2、 Na2O2 4 NH4Cl (NH4)2S 5 結(jié)構(gòu)式 電子式 6 MgCl2形成過(guò)程： + Mg + Mg2+ 三十一、 等效平衡問(wèn)題及解題思路 1、等效平衡的含義 在一定條件（定溫 、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況 不同 的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均 相同 ，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。 2、等效平衡的分類 （ 1）定溫（ T）、定容（ V）條件下的等效平衡 類 ：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定 T、 V 條件下，只改變起H H N H H S 2 H H N H H Cl H H N H H Na+ Na+ O O 2 2 Ca2+ C C CO2 O O C 寫結(jié)構(gòu)式 補(bǔ)孤電子對(duì) 共用電子對(duì)代共價(jià)鍵