山東省淄博市淄川一中高二化學(xué)上學(xué)期月考試題（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年山東省淄博市淄川一中高二（上）月考化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題（每題3分，共48分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)將答案用2b鉛筆涂到答題卡上）1關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法，正確的是（）a凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)b只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)c使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)d酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)2已知在298k時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：c（s）+o2（g）=co（g）h1=110.5kj/molc（s）+o2（g）=co2（g），h2=393.5kj/mol則c（s）+co2（g）=2co（g）的h 為（）a283.5kj/molb172.5kj/molc172.5kj/mold504 kj/mol3熱化學(xué)方程式s（l）+o2（g）so2（g）；h=293.23kj/mol分析下列說法中不正確的是（）as（s）+o2（g）so2（g），生成1mol so2（g），反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kjbs（g）+o2（g）so2（g），生成1mol so2（g），反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kjc1 mol so2的鍵能的總和大于1 mol 硫和1 mol 氧氣的鍵能之和d1 mol so2的鍵能的總和小于1 mol 硫和1 mol 氧氣的鍵能之和4下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）aba（oh）2與hcl的中和反應(yīng)b葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解cba（oh）28h20與nh4cl反應(yīng)d鋅粒與稀h2s04反應(yīng)制取h25根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：2h2s（g）+3o2（g）2so2（g）+2h2o（l）h1=q1kj/mol2h2s（g）+o2（g）2s （s）+2h2o（l）h 2=q2 kj/mol2h2s（g）+o2（g）2s （s）+2h2o（g）h 3=q3 kj/mol（已知：h2s完全燃燒生成so2，不完全燃燒生成s）判斷h1、h2、h3三者關(guān)系正確的是（）ah1h2h3bh1h3h2ch3h2h1dh2h1h36已知充分燃燒a g乙炔（c2h2）氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kj，則乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（）a2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）h=4b kj/molbc2h2（g）+o2（g）2co2（g）+h2o（l）h=+2b kj/molcc2h2（g）+o2（g）2co2（g）+h2o（l）h=2b kj/mold2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）h=+b kj/mol7反應(yīng)3a（g）+b（g）2c（g）+2d（g）在不同條件下，反應(yīng)速率分別為：v（a）=0.6moll1min1v（b）=0.45moll1min1v（c）=0.15moll1min1v（d）=0.45moll1min1則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行得最快的是（）abcd8已知：na2s2o3+h2so4na2so4+so2+s+h2o，下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是（） 組號(hào)反應(yīng)溫度/na2s2o3h2so4h2o體積/ml體積/ml濃度/（moll1）體積/ml濃度/（moll1）a1050.250.110b1050.150.110c3050.1100.15d3050.250.210aabbccdd9將4mol a氣體和2mol b氣體在2l的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2a（g）+b（g）2c（g），若經(jīng)2s后測(cè)得c的濃度為0.6moll1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)a表示的反應(yīng)的平均速率為0.3moll1s1用物質(zhì)b表示的反應(yīng)的平均速率為0.6moll1s12s時(shí)物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率為70%2s時(shí)物質(zhì)b的濃度為0.7moll1其中正確的是（）abcd10下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）a100ml 2 mol/l的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變b用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率c二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢d汽車尾氣中的co和no可以緩慢反應(yīng)生成n2和co2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢11caco3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成co2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是（）a反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大b反應(yīng)速率先增大后減小c反應(yīng)2 min到第4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大d反應(yīng)在第2 min到第4 min內(nèi)生成co2的平均反應(yīng)速率為前2 min的2倍12在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（g）+4h2（g），下列有關(guān)敘述正確的是（）a增加fe的量，正反應(yīng)速率增大b將容器的體積縮小一半，正逆反應(yīng)速率增大c保持體積不變，充入ne，正逆反應(yīng)速率增大d保持壓強(qiáng)不變，充入ne，正逆反應(yīng)速率不變13用3g塊狀大理石與30ml 3mol/l鹽酸反應(yīng)制取co2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（）再加入30ml 3mol/l鹽酸改用30ml 6mol/l鹽酸 改用3g粉末狀大理石適當(dāng)升高溫度abcd14在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中建立下列化學(xué)平衡c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），下列敘述中不能認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）a體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化bv正（co）=v逆（h2o）c生成n mol co的同時(shí)生成n mol h2d1mol hh鍵斷裂的同時(shí)2mol ho鍵斷裂15反應(yīng)4a（g）+5b（g）4c（g）+6d（g）h=q，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是（）a單位時(shí)間里生成n mol c，同時(shí)生成1.5n mol db增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小c單位時(shí)間里有4n mol a消耗，同時(shí)有5n mol b生成d容器里a、b、c、d的濃度比是4：5：4：616一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)a（g）+3b（g）2c（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是（）c的生成速率與c的消耗速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成a mol a，同時(shí)生成3a mol ba、b、c的濃度不再變化 c的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間消耗a mol a，同時(shí)生成3a mol b a、b、c的分子數(shù)之比為1：3：2abcd二、填空題（每空2分，共52分，請(qǐng)將答案寫到答題紙上）17已知下列熱化學(xué)方程式：h2（g）+o2（g）h2o（l）h=285.8kj/molh2（g）+o2（g）h2o（g）h=241.8kj/molc（s）+o2（g）co（g）h=110.5kj/molc（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kj/mol回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是（2）h2的燃燒熱為；c的燃燒熱為（3）燃燒10g h2生成液態(tài)水，放出的熱量為（4）co的燃燒熱為；其熱化學(xué)方程式為18火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（n2h4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol h2o2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kj的熱量（相當(dāng)于25、101kpa下測(cè)得的熱量）（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（2）又已知h2o（l）=h2o（g）h=+44kj/mol則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kj（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是191mol氧氣與足量氫氣反應(yīng)生成水蒸氣放熱483.6kj，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kj，請(qǐng)寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：20在相同條件下進(jìn)行mg和酸反應(yīng)的對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：mg的質(zhì)量酸量開始的反應(yīng)速率產(chǎn)生 h2總量0.24ghc1 0.2mol/l100mlv1n10.24gch3cooh 0.2mol/l100mlv2n2（1）試比較有關(guān)量的大?。簐1 v2、nln2（填“”“=”“”）（2）現(xiàn)欲改變條件，使實(shí)驗(yàn)中v1降低，但不改變nl的值，試寫出兩種可行的方法：21（16分）（2015秋淄博校級(jí)月考）在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kjmol1表示請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題（1）圖中反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的h=（用含e1、e2的代數(shù)式表示）（2）已知熱化學(xué)方程式：h2（g）+o2（g）h2o（g）h=241.8kjmol1，該反應(yīng)的活化能為167.2kjmol1，則其逆反應(yīng)的活化能為（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（ ii）與實(shí)線（ i）相比，活化能，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，因此反應(yīng)速率，（前面的三個(gè)空填“增大”“減小”“不變”）你認(rèn)為最可能的原因是22對(duì)含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義（1）n2、o2和h2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：n2（g）+o2（g）=2no（g）h=+180.5kjmol1；2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6kjmol1；n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=92.4kjmol1則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（2）汽車尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)原理為：2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）一定溫度下，將2.8mol no、2.4mol co通入固定容積為2l的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示no的平衡轉(zhuǎn)化率為，020min平均反應(yīng)速率v（no）為23某溫度時(shí)，在vl密閉容器中，a、b、c三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）從開始到t1 min末時(shí)，用物質(zhì)c表示的反應(yīng)速率為2015-2016學(xué)年山東省淄博市淄川一中高二（上）月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題（每題3分，共48分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)將答案用2b鉛筆涂到答題卡上）1關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法，正確的是（）a凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)b只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)c使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)d酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】化學(xué)反應(yīng)的能量變化是由反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定，吸熱反應(yīng)說明生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量；四種基本反應(yīng)中，化合反應(yīng)大多是放熱反應(yīng)，化合反應(yīng)有的也是吸熱反應(yīng)如：c+co2=2co；分解反應(yīng)一般為吸熱反應(yīng)，但有的分解反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，如2kclo32kcl+3o2；酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)催化劑只改變反應(yīng)速率，不會(huì)決定反應(yīng)的能量變化【解答】解：a、加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b、分解反應(yīng)大多是吸熱反應(yīng)，但有的也是放熱反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c、催化劑只是改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)進(jìn)行的程度，和吸熱放熱無關(guān)，故c錯(cuò)誤；d、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了反應(yīng)的類型與能量變化的關(guān)系2已知在298k時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：c（s）+o2（g）=co（g）h1=110.5kj/molc（s）+o2（g）=co2（g），h2=393.5kj/mol則c（s）+co2（g）=2co（g）的h 為（）a283.5kj/molb172.5kj/molc172.5kj/mold504 kj/mol【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算 【分析】根據(jù)蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，將反應(yīng)即可得目標(biāo)反應(yīng)，將反應(yīng)熱做相應(yīng)變化即可【解答】解：已知：c （s）+o2（g）=co（g）h=110.50kj/mol c （s）+o2（g）=co2（g）h=393.51kj/mol 根據(jù)蓋斯定律，將2可得：c （s）+co2（g）=2co（g）h=（110.50kj/mol）2（393.51kj/mol）=+172.5kj/mol，故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了蓋斯定律的計(jì)算，難度不大，蓋斯定律是考試的高頻考點(diǎn)3熱化學(xué)方程式s（l）+o2（g）so2（g）；h=293.23kj/mol分析下列說法中不正確的是（）as（s）+o2（g）so2（g），生成1mol so2（g），反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kjbs（g）+o2（g）so2（g），生成1mol so2（g），反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kjc1 mol so2的鍵能的總和大于1 mol 硫和1 mol 氧氣的鍵能之和d1 mol so2的鍵能的總和小于1 mol 硫和1 mol 氧氣的鍵能之和【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】根據(jù)物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)要放出熱量，由液態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)要吸收熱量以及放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量來分析【解答】解：a、因物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)要放出熱量，所以s（s）+o2（g）so2（g），生成1mol so2（g），反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kj，故a正確；b、因物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)要吸收熱量，所以s（g）+o2（g）so2（g），生成1mol so2（g），反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kj，故b正確；c、因放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molso2的鍵能總和大于1mols和1molo2的鍵能總和，故c正確；d、因放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molso2的鍵能總和大于1mols和1molo2的鍵能總和，故d錯(cuò)誤；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的計(jì)算，需要注意的是物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在能量的變化4下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）aba（oh）2與hcl的中和反應(yīng)b葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解cba（oh）28h20與nh4cl反應(yīng)d鋅粒與稀h2s04反應(yīng)制取h2【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如c和co2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）【解答】解：aba（oh）2與hcl的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤； b葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解是放熱反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；cba（oh）28h20與nh4cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故c正確；d鋅粒與稀h2s04反應(yīng)制取h2是放熱反應(yīng)，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題5根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：2h2s（g）+3o2（g）2so2（g）+2h2o（l）h1=q1kj/mol2h2s（g）+o2（g）2s （s）+2h2o（l）h 2=q2 kj/mol2h2s（g）+o2（g）2s （s）+2h2o（g）h 3=q3 kj/mol（已知：h2s完全燃燒生成so2，不完全燃燒生成s）判斷h1、h2、h3三者關(guān)系正確的是（）ah1h2h3bh1h3h2ch3h2h1dh2h1h3【考點(diǎn)】反應(yīng)熱的大小比較 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】三個(gè)反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應(yīng)越完全，放出的熱量越多，注意h為負(fù)值，以此解答該題【解答】解：已知2h2s（g）+3o2（g）=2so2（g）+2h2o（l）h=q1 kj/mol，2h2s（g）+o2（g）=2s （s）+2h2o（l）h=q2 kj/mol，2h2s（g）+o2（g）=2s （s）+2h2o（g）h=q3kj/mol，與相比較，由于sso2放熱，則q1q2，與相比較，由于h2o（l）h2o（g）吸熱，則q2q3，則q1q2q3，而h為負(fù)值，所以h3h2h1故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大小6已知充分燃燒a g乙炔（c2h2）氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kj，則乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（）a2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）h=4b kj/molbc2h2（g）+o2（g）2co2（g）+h2o（l）h=+2b kj/molcc2h2（g）+o2（g）2co2（g）+h2o（l）h=2b kj/mold2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）h=+b kj/mol【考點(diǎn)】化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；熱化學(xué)方程式 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kj，由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知，生成2mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量2bkj，以此來解答【解答】解：根據(jù)題意知：燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kj，a由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知，生成4mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量4bkj，乙炔燃燒熱可燃物的系數(shù)要求必須是1mol，故a錯(cuò)誤；b由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知，生成2mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量2bkj，h=+2b kj/mol表示吸收熱量，故b錯(cuò)誤；c由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知，生成2mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量2bkj，故c正確；d由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知，生成4mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量4bkj，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）；h=4bkj/mol，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，明確物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系，反應(yīng)熱的符號(hào)、數(shù)值、單位即可解答，題目難度不大7反應(yīng)3a（g）+b（g）2c（g）+2d（g）在不同條件下，反應(yīng)速率分別為：v（a）=0.6moll1min1v（b）=0.45moll1min1v（c）=0.15moll1min1v（d）=0.45moll1min1則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行得最快的是（）abcd【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系 【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】反應(yīng)3a（g）+b（g）2c（g）+2d（g）中，用不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)成正比，所以在比較化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)，必須先將各反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成用同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，然后再比較反應(yīng)進(jìn)行快慢情況【解答】解：根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)將各反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化成用a表示的反應(yīng)速率，v（a）=0.6moll1min1；v（b）=0.45moll1min1，則v（a）=3v（b）=30.45moll1min1=1.35moll1min1；v（c）=0.15moll1min1，則v（a）=v（c）=1.50.15moll1min1=0.25moll1min1；v（d）=0.45moll1min1，則v（a）=v（d）=1.50.45moll1min1=0.675moll1min1；則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行得最快的是，故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，題目難度中等，解題關(guān)鍵是明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，注意比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，必須將反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力8已知：na2s2o3+h2so4na2so4+so2+s+h2o，下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是（） 組號(hào)反應(yīng)溫度/na2s2o3h2so4h2o體積/ml體積/ml濃度/（moll1）體積/ml濃度/（moll1）a1050.250.110b1050.150.110c3050.1100.15d3050.250.210aabbccdd【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 【分析】對(duì)于反應(yīng)na2s2o3+h2so4na2so4+s+so2+h2o來說，升高溫度，增大濃度，可增大反應(yīng)速率，以此解答【解答】解：溫度越高，反應(yīng)物濃度越大，則反應(yīng)速率越大，比較題中四組數(shù)據(jù)可知d的溫度最高、反應(yīng)物濃度最大，則反應(yīng)速率最大故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大9將4mol a氣體和2mol b氣體在2l的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2a（g）+b（g）2c（g），若經(jīng)2s后測(cè)得c的濃度為0.6moll1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)a表示的反應(yīng)的平均速率為0.3moll1s1用物質(zhì)b表示的反應(yīng)的平均速率為0.6moll1s12s時(shí)物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率為70%2s時(shí)物質(zhì)b的濃度為0.7moll1其中正確的是（）abcd【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系 【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率等于單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量及根據(jù)反應(yīng)2a（g）+b（g）2c（g），并利用三段式法計(jì)算，據(jù)此解答【解答】解：利用三段式法計(jì)算： 起始a的濃度為=2mol/l，b的濃度為 =1mol/l 2a（g）+b（g）2c（g），起始：2mol/l 1mol/l 0變化：0.6mol/l 0.3mol/l 0.6mol/l2s時(shí)：1.4mol/l 0.7mol/l 0.6mol/l2s內(nèi)，用物質(zhì)a表示的反應(yīng)的平均速率為v（a）=0.3moll1s1；2s內(nèi)，用物質(zhì)b表示的反應(yīng)的平均速率為v（b）=0.15moll1s1；2s時(shí)物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率為=100%=30%；2s時(shí)物質(zhì)b的濃度為0.7moll1，顯然正確，故選：b【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算，難度不大，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用三段式計(jì)算方法來表示各個(gè)量，并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算10下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）a100ml 2 mol/l的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變b用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率c二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢d汽車尾氣中的co和no可以緩慢反應(yīng)生成n2和co2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 【專題】計(jì)算題【分析】a加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應(yīng)速率減小；b鐵片和濃硫酸反應(yīng)不生成氫氣；c升高溫度，反應(yīng)速率增大；d減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小【解答】解：a加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應(yīng)物濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故a錯(cuò)誤；b鐵片和濃硫酸在加熱時(shí)生成二氧化硫，不加熱發(fā)生鈍化，反應(yīng)不生成氫氣，故b錯(cuò)誤；c升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故c錯(cuò)誤；d減小壓強(qiáng)，活化分子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握影響因素以及相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，難度不大11caco3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成co2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是（）a反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大b反應(yīng)速率先增大后減小c反應(yīng)2 min到第4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大d反應(yīng)在第2 min到第4 min內(nèi)生成co2的平均反應(yīng)速率為前2 min的2倍【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】根據(jù)知，相同時(shí)間內(nèi)二氧化碳物質(zhì)的量變化量越大其反應(yīng)速率越大；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中溶液溫度升高、溶液濃度降低，反應(yīng)物濃度越大、溶液溫度越高，反應(yīng)速率越大，據(jù)此分析解答【解答】解：a由知，相同時(shí)間內(nèi)二氧化碳物質(zhì)的量變化量越大其反應(yīng)速率越大，根據(jù)圖知，相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量變化量最大的是24min內(nèi)，所以24min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大，故a錯(cuò)誤；b由知，相同時(shí)間內(nèi)二氧化碳物質(zhì)的量變化量越大其反應(yīng)速率越大，根據(jù)圖知，相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量變化大小順序是24min02min46min，所以反應(yīng)速率先增大后減小，故b正確；c該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中溶液溫度升高、溶液濃度降低，反應(yīng)物濃度越大、溶液溫度越高，反應(yīng)速率越大，隨著反應(yīng)減小溶液濃度減小但溶液溫度升高，24min內(nèi)反應(yīng)速率大于02min內(nèi)，所以說明溫度影響反應(yīng)速率大于濃度變化，故c正確；d根據(jù)圖知，反應(yīng)在第2 min到第4 min內(nèi)生成co2的物質(zhì)的量變化量大于前2min物質(zhì)的量變化量，所以平均反應(yīng)速率為前2 min的2倍，故d正確；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查圖象分析，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確圖象中曲線變化趨勢(shì)及其斜率含義是解本題關(guān)鍵，注意該曲線斜率體現(xiàn)反應(yīng)速率快慢，題目難度不大12在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（g）+4h2（g），下列有關(guān)敘述正確的是（）a增加fe的量，正反應(yīng)速率增大b將容器的體積縮小一半，正逆反應(yīng)速率增大c保持體積不變，充入ne，正逆反應(yīng)速率增大d保持壓強(qiáng)不變，充入ne，正逆反應(yīng)速率不變【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】afe是固體，fe的多少不影響反應(yīng)速率；b將容器的體積縮小一半，增大壓強(qiáng)導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率增大；c保持體積不變，充入ne，反應(yīng)物和生成物濃度不變，反應(yīng)速率不變；d保持壓強(qiáng)不變，充入ne，容器體積增大，水蒸氣和氫氣濃度降低，反應(yīng)速率減小【解答】解：afe是固體，fe的多少不影響反應(yīng)速率，所以增加fe的量，正逆反應(yīng)速率不變，故a錯(cuò)誤；b將容器的體積縮小一半，增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)增大，導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率增大，故b正確；c保持體積不變，充入ne，反應(yīng)物水蒸氣和生成物氫氣濃度不變，單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)不變，所以正逆反應(yīng)速率都不變，故c錯(cuò)誤；d保持壓強(qiáng)不變，充入ne，容器體積增大，水蒸氣和氫氣濃度降低，減小單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，所以正逆反應(yīng)速率都減小，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的適用范圍，注意cd區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)13用3g塊狀大理石與30ml 3mol/l鹽酸反應(yīng)制取co2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（）再加入30ml 3mol/l鹽酸改用30ml 6mol/l鹽酸 改用3g粉末狀大理石適當(dāng)升高溫度abcd【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、x射線、固體物質(zhì)的表面積等濃度：增加反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)速率加快溫度：升高溫度，使反應(yīng)速率加快壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，除體積其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，使反應(yīng)速率加快使用正催化劑，使反應(yīng)物速率加快【解答】解：用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取co2氣體發(fā)生的反應(yīng)為：caco3+2hclcacl2+co2+h2o 要增大反應(yīng)速率，則：再加入30毫升3摩/升鹽酸，鹽酸濃度未變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；改用30毫升6摩/升鹽酸鹽酸濃度增大，增加了單位體積的活化分子的數(shù)目，從而增加有效碰撞，反應(yīng)速率加快故正確；改用3克粉末狀大理石固體大理石的表面積增大，反應(yīng)速率加快故正確；適當(dāng)升高溫度升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大故正確；故選b【點(diǎn)評(píng)】掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些，為什么能夠影響，是解題的關(guān)鍵，平時(shí)學(xué)習(xí)需理解記憶14在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中建立下列化學(xué)平衡c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），下列敘述中不能認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）a體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化bv正（co）=v逆（h2o）c生成n mol co的同時(shí)生成n mol h2d1mol hh鍵斷裂的同時(shí)2mol ho鍵斷裂【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 【專題】化學(xué)平衡專題【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、含量等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它量不變，可由此進(jìn)行判斷；【解答】解：a、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，容器中始終壓強(qiáng)不變，能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故a不符合；b、根據(jù)反應(yīng)可知，自始至終v正（co）=v正（h2o），若v正（co）=v逆（h2o），則v正（h2o）=v逆（h2o），說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故b不符合；c根據(jù)反應(yīng)可知，生成n mol co的同時(shí)生成n mol h2，反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故c符合；dl molhh鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol ho鍵，斷裂2mol ho鍵同時(shí)生成l molhh鍵，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故d不符合；故選：c；【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，掌握實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等15反應(yīng)4a（g）+5b（g）4c（g）+6d（g）h=q，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是（）a單位時(shí)間里生成n mol c，同時(shí)生成1.5n mol db增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小c單位時(shí)間里有4n mol a消耗，同時(shí)有5n mol b生成d容器里a、b、c、d的濃度比是4：5：4：6【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 【專題】化學(xué)平衡專題【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答【解答】解：a無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間里生成n mol c，同時(shí)生成1.5n mol d，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量濃度都增大，則正逆反應(yīng)速率都增大，故b錯(cuò)誤；c單位時(shí)間里有4n mol a消耗，同時(shí)有5n mol b生成，同時(shí)有5n mol b消耗，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d容器里a、b、c、d的濃度比是4：5：4：6時(shí)該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點(diǎn)，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，易錯(cuò)選項(xiàng)是a16一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)a（g）+3b（g）2c（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是（）c的生成速率與c的消耗速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成a mol a，同時(shí)生成3a mol ba、b、c的濃度不再變化 c的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間消耗a mol a，同時(shí)生成3a mol b a、b、c的分子數(shù)之比為1：3：2abcd【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 【專題】化學(xué)平衡專題【分析】可逆反應(yīng)a（g）+3b（g）2c（g），反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量不變，可以此判斷是否得到平衡狀態(tài)【解答】解：c的生成速率與c的消耗速率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確； 無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)生成a mol a同時(shí)生成3a molb，所以不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；a、b、c的濃度不再變化，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確； c的物質(zhì)的量不再變化，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；由于反應(yīng)前后氣體的體積不等，恒容容器中，混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確； 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；單位時(shí)間消耗amola，同時(shí)生成3amolb，說明正逆反應(yīng)速率相等，則達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確； a、b、c的分子數(shù)之比為1：3：2，不能用以判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，與起始配料比以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，故錯(cuò)誤；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，本題注意分析反應(yīng)前后氣體的體積關(guān)系，把握題給條件，在學(xué)習(xí)中注意總結(jié)二、填空題（每空2分，共52分，請(qǐng)將答案寫到答題紙上）17已知下列熱化學(xué)方程式：h2（g）+o2（g）h2o（l）h=285.8kj/molh2（g）+o2（g）h2o（g）h=241.8kj/molc（s）+o2（g）co（g）h=110.5kj/molc（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kj/mol回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是（2）h2的燃燒熱為285.8kj/mol；c的燃燒熱為393.5kj/mol（3）燃燒10g h2生成液態(tài)水，放出的熱量為1429.0kj（4）co的燃燒熱為283.0kj/mol；其熱化學(xué)方程式為co（g）+o2（g）=co2（g）=283.0kj/mol【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式中h的符號(hào)判斷；（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；（3）根據(jù)物質(zhì)的量之比等于熱量比求算；（4）結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量【解答】解：（1）由已知熱化學(xué)方程式中h的符號(hào)可知，四個(gè)反應(yīng)的h均為負(fù)值，即都是放熱反應(yīng)，故答案為：；（2）h2（g）+o2（g）h2o（l）h=285.8kj/mol，c（s）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1，依據(jù)燃燒熱概念可知h2的燃燒熱為285.8kj/mol，碳的燃燒熱為393.5kjmol1，故答案為：285.8kj/mol；393.5kjmol1；（3）h2（g）+o2（g）h2o（l）h=285.8kj/mol，燃燒10g h2的物質(zhì)的量為5mol，則燃燒10g h2生成液態(tài)水，放出的熱量為285.85=1429.0kj；故答案為：1429.0kj；（3）c（s）+o2（g）=co（g）h=110.5kjmol1；c（s）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1；依據(jù)蓋斯定律得到co（g）+o2（g）=co2（g）=283.0kj/mol；co燃燒熱的熱化學(xué)方程式：co（g）+o2（g）=co2（g）=283.0kj/mol，故答案為：co（g）+o2（g）=co2（g）=283.0kj/mol【點(diǎn)評(píng)】本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，燃燒熱概念分析判斷，題目較簡單，注意對(duì)蓋斯定律的準(zhǔn)確把握18火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（n2h4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol h2o2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.7kj的熱量（相當(dāng)于25、101kpa下測(cè)得的熱量）（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為n2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=641.75kj/mol（2）又已知h2o（l）=h2o（g）h=+44kj/mol則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.815kj（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】（1）依據(jù)反應(yīng)物和生成物配平書寫化學(xué)方程式，根據(jù)定律關(guān)系判斷，0.4mol液態(tài)肼和0.8mol h2o2混合恰好反應(yīng)，所以1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)放出641.75kj的熱量；（2）h2o（l）=h2o（g）h=+44kj/mol；依據(jù)蓋斯定律計(jì)算分析得到；（3）依據(jù)產(chǎn)物判斷生成物質(zhì)無污染【解答】解：（1）反應(yīng)方程式為：n2h4+2h2o2=n2+4h2o，0.4mol液態(tài)肼放出256.7kj的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=641.75kj，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：n2h4（l）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=641.75kj/mol，故答案為：n2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=641.75kj/mol；（2）n2h4（l）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（g）h=641.75kj/mol；h2o（l）=h2o（g）h=+44kj/mol；依據(jù)蓋斯定律4得到n2h4（l）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（l）h=817.75kj/mol，16g液態(tài)肼物質(zhì)的量=0.5mol，所以16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.875kj，故答案為：408.875；（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物為氮?dú)夂退强諝獬煞植粫?huì)造成環(huán)境污染，故答案為：產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染【點(diǎn)評(píng)】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，蓋斯定律的計(jì)算判斷，反應(yīng)熱的計(jì)算應(yīng)用，注意蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等191mol氧氣與足量氫氣反應(yīng)生成水蒸氣放熱483.6kj，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6kj/mol若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kj，請(qǐng)寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：h2（g）+o2（g）h2o（l）h=285.8kj/mol【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式，方程中的熱量和化學(xué)計(jì)量數(shù)要對(duì)應(yīng)；氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，單位是kj/mol；根據(jù)m=nm計(jì)算1mol水的質(zhì)量為18g，進(jìn)而計(jì)算1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計(jì)算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱【解答】解：1mol氧氣與足量氫氣反應(yīng)生成水蒸氣放熱483.6kj，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6kj/mol，故答案為：2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=48