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金華一中高二化學(xué)校本練習(xí) 化學(xué)反應(yīng)原理溶液中的離子反應(yīng)檢測(cè)卷 班級(jí) 姓名 一 選擇題1在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng),其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是( ) ACl2H2O HClHClO BNH4+ 2H2O NH3H2O H3O+ CHSH= H2S DHCO3- + H2O H3O+ + CO32-2. 25時(shí),在某物質(zhì)的溶液中,由水電離出的c(H+)H2O110-amol/L,下列說(shuō)法不正確的是 ( ) Aa7時(shí),水的電離受到促進(jìn) Ba7時(shí),水的電離受到抑制Ca7時(shí),溶液的pH一定為a Da7時(shí),溶液的pH可能為14a3現(xiàn)欲粗略測(cè)定一未知濃度的醋酸溶液中CH3COOH的電離度,應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑(或試紙)是( )A電解、NaOH溶液 B蒸餾、Na2CO3溶液 C酯化反應(yīng)、石蕊試液 D中和滴定、pH試紙4現(xiàn)有強(qiáng)酸甲溶液的pH1,強(qiáng)酸乙溶液的pH2,則酸甲與酸乙的物質(zhì)的量濃度之比不可能的是( )A21B51C101 D2015下列各溶液中能大量共存的離子組是()A使酚酞溶液呈紅色的溶液中:Mg2、Cu2、SO、KB使pH1的溶液中: Fe2、I、NO、ClCc(H)1.01014molL1的溶液中:Na、AlO、S2、SOD水電離出的c(H)與c(OH)乘積為1028的溶液中:K、Na、HCO、Ca26若室溫時(shí)pHa的氨水與pHb的鹽酸等體積混合,恰好完全反應(yīng),則該氨水的電離度可表示為 ( ) A. 10(a + b - 12) % B. 10(a + b - 14) % C. 10(12- a - b) % D. 10(14 - a - b) %7下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A在0.1 molL1NaHCO3溶液中:c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1 molL1Na2CO3溶液中:c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1NaOH溶液:c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D.常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7,c(Na)0.1 molL1:c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)8二元酸H2A在水中發(fā)生電離:H2AHHA和HAHA2,則下列幾種物質(zhì)的水溶液中關(guān)系式不正確的是( ) ANaHA:c(Na)c(HA)c(OH)c(H) BNaHA:c(Na)c(A2)c(HA)CNa2A:c(Na)c(A2) c(OH)c(H) DH2A:c(H)c(HA)2 c(A2)c(OH)9下列各組離子一定不能大量共存的是( ) A不能使酚酞試液變紅的無(wú)色溶液中:Na、CO32、K、ClO、AlO2B能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中: K、SO42、Cl、NH4C25時(shí),某溶液由水電離出的c(OH)=11013 mol/L:NH4+、Fe3+、SO42、ClD含有HCO的溶液中:K、OH、NO3、Ca21011 在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( )A加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C通入少量HCl氣體,溶液中PH值增大D加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)11有PH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ,以下說(shuō)法中不正確的是( )A在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對(duì)最強(qiáng) BHX、HY、HZ三者均為弱酸C在X-、Y-、Z-三者中,以Z-最易發(fā)生水解 D中和1molHY酸,需要的NaOH稍小于1mol12把少量CO2分別通入濃度相同的Ba(NO3)2溶液;Ba(OH)2溶液;溶有氨的BaCl2溶液中。預(yù)計(jì)能觀察到白色沉淀的溶液是( )A和 B只有 C和 D只有13根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù),判斷在等濃度的、混合溶液中,各種離子濃度關(guān)系正確的是( )AB C D14常溫下向20 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中加入V mL 0.1 molL1的一元酸HA,下列結(jié)論正確的是 ( ) A若c(Na)c(A)c(H)c(OH),則V一定等于20 mL B當(dāng)Vc(A)c(OH)c(H) C溶液呈中性時(shí),V20 mL D當(dāng)V20 mL時(shí),一定有c(A)c(Na)c(H)c(OH)1525時(shí),向V mL pH = a的鹽酸中,滴加10V mL pH = b的NaOH溶液,所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量,則a + b的值是( ) A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能確定16用0.10 molL-1的鹽酸滴定0.10 molL-1的氨水,滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( ) Ac(NH4+)c(Cl-),c(OH-)c(H+) Bc(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)Cc(Cl-)c(NH4+),c(OH-)c(H+) Dc(Cl-)c(NH4+),c(H+)c(OH-)17常溫下0.1molL1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a1)的措施是( )A將溶液稀釋到原體積的10倍 B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 molL1鹽酸 D提高溶液的溫度18將濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是( )A. c(H+) B. C. D. 19已知同條件下碳酸中c(CO)比偏鋁酸中c(AlO)大得多,則下列推論中正確的是( )A通少量的CO2于含AlO的溶液中,反應(yīng)后將會(huì)有碳酸的正鹽生成BCO在水溶液中容易使Al(OH)3溶解變成AlOCHCO能和Al3大量共存于同一溶液中DNH、AlO、HCO能大量共存于同一溶液中20常溫下,用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是( )A點(diǎn)所示溶液中:B點(diǎn)所示溶液中:C點(diǎn)所示溶液中:D滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):二 填空及實(shí)驗(yàn)題21 A、B兩種物質(zhì)都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的任意三種元素所組成,它們的水溶液分別呈酸性或堿性,在同溫下,A溶液的pH大于相同濃度的B溶液的pH(溶液濃度不大于),請(qǐng)找出A和B可能有的兩種組合,并且要求當(dāng)這兩種組合中的B溶液pH相同時(shí),第一種組合的B溶液中的水的電離度小于第二種組合的B溶液中水的電離度(1)寫出可能有的兩種組合中,A和B的化學(xué)式:第一種組合:A是_,B是_;第二種組合:A是_,B是_(2)說(shuō)明pH相等時(shí),第一種組合B溶液中的電離度比第二種混合的B溶液中水的電離度小的原因:_ 22在常溫下,下列五種溶液:0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L NH3H2O請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白:(1)寫出溶液呈酸性的原因(用離子方程式表示) (2) 在上述五種溶液中,pH最小的是 ;c(NH4+)最小的是 填序號(hào)(3) 比較溶液、中c(NH4+)的大小關(guān)系是 填“”、“”或“”)(4) 在溶液中, 離子的濃度為0.1mol/L;NH3H2O和 離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L(5)常溫下,測(cè)得溶液的pH=7,則說(shuō)明CH3COO的水解程度_(填“”、“”或“”)NH4+ 的水解程度,CH3COO與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO) c(NH4+)(填“”、“”或“”)(6)25 時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH6,則溶液中c(CH3COO)c(Na)_。(填準(zhǔn)確數(shù)值)23實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定一新配的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度。通常用純凈的Na2CO3(無(wú)水)配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。具體操作是:稱取Wg純凈無(wú)水Na2CO3裝入錐形瓶中,加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸滴定。(1)由于CO2溶在溶液中會(huì)影響pH值,為準(zhǔn)確滴定,終點(diǎn)宜選在pH值45之間,那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河缮優(yōu)闀r(shí),即表示到達(dá)終點(diǎn)。(2)若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),中和WgNa2CO3消耗鹽酸V毫升,則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為 mol/L。(3)若所稱取的Na2CO3不純,則測(cè)得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確?,F(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為C1 mol/L,用不純的Na2CO3標(biāo)定而測(cè)得鹽酸濃度為C2 mol/L。在下述情況下,C1與C2的關(guān)系是(填“”、“”或“=”):當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時(shí),則C1C2。當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時(shí),則C1 C2。21(1)第一種組合A:NaOH B:第二種組合A: B:(2)由于電離出,使水的電離平衡:向左移動(dòng),使水的電離度小于純水中水的電離度,而溶液中由于由于電離出的與結(jié)合生成弱電解質(zhì),從而促進(jìn)水的電離,使水的電離度比純水中的大22 酸

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