《溶液中的離子反應(yīng)》檢測(cè)卷.doc

金華一中高二化學(xué)校本練習(xí) 化學(xué)反應(yīng)原理溶液中的離子反應(yīng)檢測(cè)卷 班級(jí) 姓名 一 選擇題1在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是（ ） ACl2H2O HClHClO BNH4+ 2H2O NH3H2O H3O+ CHSH= H2S DHCO3- + H2O H3O+ + CO32-2. 25時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)H2O110-amol/L，下列說(shuō)法不正確的是 （ ） Aa7時(shí)，水的電離受到促進(jìn) Ba7時(shí)，水的電離受到抑制Ca7時(shí)，溶液的pH一定為a Da7時(shí)，溶液的pH可能為14a3現(xiàn)欲粗略測(cè)定一未知濃度的醋酸溶液中CH3COOH的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（或試紙）是（ ）A電解、NaOH溶液 B蒸餾、Na2CO3溶液 C酯化反應(yīng)、石蕊試液 D中和滴定、pH試紙4現(xiàn)有強(qiáng)酸甲溶液的pH1，強(qiáng)酸乙溶液的pH2，則酸甲與酸乙的物質(zhì)的量濃度之比不可能的是（ ）A21B51C101 D2015下列各溶液中能大量共存的離子組是()A使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Mg2、Cu2、SO、KB使pH1的溶液中： Fe2、I、NO、ClCc(H)1.01014molL1的溶液中：Na、AlO、S2、SOD水電離出的c(H)與c(OH)乘積為1028的溶液中：K、Na、HCO、Ca26若室溫時(shí)pHa的氨水與pHb的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為 ( ) A. 10(a + b - 12) % B. 10(a + b - 14) % C. 10(12- a - b) % D. 10(14 - a - b) %7下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7,c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)8二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2AHHA和HAHA2，則下列幾種物質(zhì)的水溶液中關(guān)系式不正確的是（ ） ANaHA：c(Na)c(HA)c(OH)c(H) BNaHA：c(Na)c(A2)c(HA)CNa2A：c(Na)c(A2) c(OH)c(H) DH2A：c(H)c(HA)2 c(A2)c(OH)9下列各組離子一定不能大量共存的是（ ） A不能使酚酞試液變紅的無(wú)色溶液中：Na、CO32、K、ClO、AlO2B能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中： K、SO42、Cl、NH4C25時(shí)，某溶液由水電離出的c(OH)=11013 mol/L：NH4+、Fe3+、SO42、ClD含有HCO的溶液中：K、OH、NO3、Ca21011 在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C通入少量HCl氣體，溶液中PH值增大D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)11有PH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說(shuō)法中不正確的是（ ）A在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對(duì)最強(qiáng) BHX、HY、HZ三者均為弱酸C在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易發(fā)生水解 D中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol12把少量CO2分別通入濃度相同的Ba(NO3)2溶液；Ba(OH)2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中。預(yù)計(jì)能觀察到白色沉淀的溶液是（ ）A和 B只有 C和 D只有13根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（ ）AB C D14常溫下向20 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中加入V mL 0.1 molL1的一元酸HA，下列結(jié)論正確的是 ( ) A若c(Na)c(A)c(H)c(OH)，則V一定等于20 mL B當(dāng)Vc(A)c(OH)c(H) C溶液呈中性時(shí)，V20 mL D當(dāng)V20 mL時(shí)，一定有c(A)c(Na)c(H)c(OH)1525時(shí)，向V mL pH = a的鹽酸中，滴加10V mL pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，則a + b的值是（ ） A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能確定16用0.10 molL-1的鹽酸滴定0.10 molL-1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( ) Ac(NH4+)c(Cl-)，c(OH-)c(H+) Bc(NH4+)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)Cc(Cl-)c(NH4+)，c(OH-)c(H+) Dc(Cl-)c(NH4+)，c(H+)c(OH-)17常溫下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是（ ）A將溶液稀釋到原體積的10倍 B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 molL1鹽酸 D提高溶液的溫度18將濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ）A. c（H+） B. C. D. 19已知同條件下碳酸中c(CO)比偏鋁酸中c(AlO)大得多，則下列推論中正確的是（ ）A通少量的CO2于含AlO的溶液中，反應(yīng)后將會(huì)有碳酸的正鹽生成BCO在水溶液中容易使Al(OH)3溶解變成AlOCHCO能和Al3大量共存于同一溶液中DNH、AlO、HCO能大量共存于同一溶液中20常溫下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）A點(diǎn)所示溶液中：B點(diǎn)所示溶液中：C點(diǎn)所示溶液中：D滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：二 填空及實(shí)驗(yàn)題21 A、B兩種物質(zhì)都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的任意三種元素所組成，它們的水溶液分別呈酸性或堿性，在同溫下，A溶液的pH大于相同濃度的B溶液的pH（溶液濃度不大于），請(qǐng)找出A和B可能有的兩種組合，并且要求當(dāng)這兩種組合中的B溶液pH相同時(shí)，第一種組合的B溶液中的水的電離度小于第二種組合的B溶液中水的電離度（1）寫出可能有的兩種組合中，A和B的化學(xué)式：第一種組合：A是_，B是_；第二種組合：A是_，B是_（2）說(shuō)明pH相等時(shí)，第一種組合B溶液中的電離度比第二種混合的B溶液中水的電離度小的原因：_ 22在常溫下，下列五種溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L NH3H2O請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：（1）寫出溶液呈酸性的原因（用離子方程式表示） （2） 在上述五種溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 填序號(hào)（3） 比較溶液、中c(NH4+)的大小關(guān)系是 填“”、“”或“”）（4） 在溶液中， 離子的濃度為0.1mol/L；NH3H2O和 離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L（5）常溫下，測(cè)得溶液的pH=7，則說(shuō)明CH3COO的水解程度_（填“”、“”或“”）NH4+ 的水解程度，CH3COO與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO) c（NH4+)（填“”、“”或“”）（6）25 時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH6，則溶液中c(CH3COO)c(Na)_。(填準(zhǔn)確數(shù)值)23實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定一新配的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度。通常用純凈的Na2CO3（無(wú)水）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取Wg純凈無(wú)水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸滴定。（1）由于CO2溶在溶液中會(huì)影響pH值，為準(zhǔn)確滴定，終點(diǎn)宜選在pH值45之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河缮優(yōu)闀r(shí)，即表示到達(dá)終點(diǎn)。（2）若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，中和WgNa2CO3消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為 mol/L。（3）若所稱取的Na2CO3不純，則測(cè)得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確?，F(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為C1 mol/L，用不純的Na2CO3標(biāo)定而測(cè)得鹽酸濃度為C2 mol/L。在下述情況下，C1與C2的關(guān)系是（填“”、“”或“=”）：當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時(shí)，則C1C2。當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時(shí)，則C1 C2。21（1）第一種組合A：NaOH B：第二種組合A： B：（2）由于電離出，使水的電離平衡：向左移動(dòng)，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于由于電離出的與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而促進(jìn)水的電離，使水的電離度比純水中的大22 酸