2013—2014學(xué)年上期高三期中測(cè)試.docx

鶴壁一中20132014學(xué)年上期期中測(cè)試高 三 化 學(xué) 命題：楊渭軍 審核：郭滿行 張永春注意事項(xiàng)：1.本試卷分第卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題時(shí)所有答案必須寫在答題卷指定位置，做在試題卷、草稿紙上一律不得分。3.答題前，考生務(wù)必用黑色簽字筆在答題卷正面清楚地填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，座號(hào)，并認(rèn)真核對(duì)。4.答題卷與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第卷(選擇題)一、選擇題（本題共42分，112每小題2.5分，1316每小題3分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是 （ ）氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物，所以它們都不與任何酸反應(yīng)CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物根據(jù)酸分子中所含氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、多元酸等等根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)氧化物是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑有化學(xué)鍵破壞的變化一定是化學(xué)變化A、 B、 C、 D、2、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 （ ）A、常溫下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子B、1L 0.1molL-1的氨水含有0.1NA個(gè)OHC、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)NA個(gè)CCl4分子D、1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子3、下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是A、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B、任何物質(zhì)中都存在有化學(xué)鍵C、含有極性鍵的分子一定是極性分子D、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物4、下列敘述正確的是 ( )A將SO2氣體通入到BaCl2或Ba(NO3)2溶液中至飽和，均會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D除去FeCl2中少量的FeBr2，加入適量氯水；再加四氯化碳萃取分液5、下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）AA族與A族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7C同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)6、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中： FeS+2H+=Fe2+H2SB. 鈉與CuSO4溶液反應(yīng)： 2Na + Cu2+ = Cu+ 2Na+C. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2: 3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3+3Mg2+7、將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（ ）AK、SiO32、Cl、NO3 BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42 DNa、C6H5O、CH3COO、HCO38、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是 （ ） A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+9、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比較，水的作用不相同的是 ( )2Na2O22H2O=4NaOHO2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32F22H2O=4HFO2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2A B C D10、已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A原子半徑：AsClP B.熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC還原性：As3-S2-Cl- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO411、已知鎂跟稀硝酸反應(yīng)時(shí)，每有1molHNO3反應(yīng)，就有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)HNO3的還原產(chǎn)物是ANO2 BNO CN2O DNH4NO312、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ213、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為A、61B、31C、21D、1214、100 mL 物質(zhì)的量濃度為2.0 mol/L的碳酸鈉溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L15、1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為()A504mL B336mL C224mL D168mL16、向質(zhì)量為30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn)。若用與上述混合物中鐵元素質(zhì)量相等的鐵屑和足量的稀硫酸充分反應(yīng),所得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A.15.12L B.10.08L C.2.24L D.3.36L第II卷(非選擇題)二、非選擇題：本題共4小題，滿分58分17、（15分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強(qiáng)的是 （填元素符號(hào)）；（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 （用化學(xué)式表示）；（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為 ，其中存在的化學(xué)鍵類型為 ；（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 ；（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為 ；（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 。 18、（14分）固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想： 甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2?。篗gO、NO2、N2（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是 。查閱資料得知：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O針對(duì)甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：（2）實(shí)驗(yàn)過程儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明 稱取Mg(NO3)2固體3.79g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目是 ；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先 ，然后固定在管中固體部位下加熱。觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化。待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0g。 取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。(3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想_是正確的。根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)： （填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會(huì)退去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測(cè)到的原因是 。小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步研究。19、（16分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。 已知： 氧化性： IO3-Fe3 I2； 還原性：S2O32 I； 3I26OH = IO35I3H2O； KII2 KI3（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是_（用電子式表示）。第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為 、_。（2）KI作為食鹽的加碘劑,在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？_（填“是”或“否”），并說明理由 。（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是 。ANa2S2O3 BAlCl3 CNa2CO3 DNaNO2（4）對(duì)含F(xiàn)e2較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2： 。20、(13分)二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)。其次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的_ （填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42，其原因是_ 【已知：Ksp(BaSO4)= 11 1010 Ksp(BaCO3)= 51 109】該法工藝原理如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有 （填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_ 。（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式： （D） + 24NaClO3+ 12H2SO4 = ClO2+ CO2+ 18H2O + _（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl。處理含CN相同時(shí)的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_倍鶴壁一中20132014學(xué)年上期期中測(cè)試高 三 化 學(xué)一、選擇題題號(hào)12345678答案CAACADBA題號(hào)910111213141516答案DCCADBBB二、非選擇題 17、（1）Na（1分） Cl （1分） （2）PH3（2分） （3）NH4Cl（2分） 離子鍵和共價(jià)鍵（2分）（4）H3PO4（2分） (5)2P5Cl22PCl5（2分） PCl3（1分）（6）Cl2H2OHClHClO（2分）18、（1）不符合氧化還原反應(yīng)原理（或其它合理答案） （2分）（2）裝置氣密性良好 （2分） 避免對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾（或其它合理答案） （2分） 移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管 （2分）（3） 乙 （2分） 2Na2SO3 + O2 2Na2SO4 （2分） O2在通過裝置B時(shí)已參與反應(yīng)（或其它合理答案） （2分）19、（1） Fe(SCN)3 （ 1分）； （2分） IO35I6H+ = 3I23H2O； （2分） 2Fe3+2I= 2Fe2+I2 （2分）（2） 4KIO22H2O=2I24KOH； （2分） 否；（1分） KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI易被氧氣氧化為I2，I2易升華（2分）（3） A C （2分）（4）取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+ （2分）20、（1） BaCl2 （2分） BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO32 時(shí)，BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其它合理答案) （2分） H2、Cl2 （2分） 2NaClO3 + 4HCl 2ClO2 + Cl2 + 2NaCl + 2H2O （2分）（2） D C6H12O6 （1分） 1 C6H12O6 + 24 NaClO3 + 12H2SO4 24 ClO2 + 6 CO2 + 18H2O + 12 Na2SO4 （2分）（3） 2.5 （2分）分析：18.（1）丁假設(shè)不合理，是不合乎氧化反應(yīng)規(guī)律，N只降價(jià)，沒有元素升高價(jià)。 （2）說明裝置氣密性良好；加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是避免對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；加熱時(shí)的預(yù)熱方法是移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管。 （3）A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明有二氧化氮產(chǎn)生；取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見