山西省永濟(jì)市第三高級中學(xué)高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 （B）第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)練習(xí) 新人教版必修1.doc

山西省永濟(jì)市第三高級中學(xué)高中化學(xué)必修一練習(xí)：第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 （b）第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)1氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（）a元素化合價發(fā)生變化b反應(yīng)中有氧原子的得失c反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移d反應(yīng)后生成新物質(zhì)2下列反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)的是（）a化合反應(yīng)b分解反應(yīng)c復(fù)分解反應(yīng)d置換反應(yīng)3下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）afe2o33co2fe3co2bnh4no3n2o十2h2oc2nahco3na2co3co2十h2odcu2（oh）2co32cuoco2h2o4下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是（）a2kclo32kcl3o2b2p5cl22pcl5cmno24hcl（濃）mncl2十2h2ocl2dh2cl22hcl5下列反應(yīng)中，co2作氧化劑的是（）aca（oh）2co2caco3h2obco2c2coc2fe2o33c4fe3co2dc2h2o2h2co26下列說法正確的是（）a氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化b還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)c物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)d氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的7在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是（）a物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)b物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)是氧化劑c發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即是氧化還原反應(yīng)d發(fā)生化合價升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)8在2febr23cl22fecl32br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是（）afebbrcfe和brdcl9下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（）a2na2h2o2naohh2bcl2h2ohclhcloc2f22h2o4hfo2dso2h2oh2so3 10下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）amnomn2bhclcl2cfefe3 dkclo3o211在2kmno416hcl2kcl2mncl25cl28h2o反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是（）akcl bmncl2ch2o dcl212人體血紅蛋白中含有fe2離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使fe2離子轉(zhuǎn)變?yōu)閒e3離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與o2結(jié)合的能力。服用維生素c可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素c具有（）a酸性b堿性c氧化性d還原性13下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）a3cl26koh5kclkclo33h2ob2no2十2naohnano3nano2h2ocsncl42h2osno24hcld3ccl4k2cr2o72cro2cl23cocl22kcl14p單質(zhì)在反應(yīng)4p3koh3h2o3kh2po2ph3中是（）a被氧化b被還原c既被氧化又被還原d既未被氧化又未被還原 15下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的有（）a2h2so4（濃）cucuso42h2oso2b2h2so4（濃）十cco22h2o2so2ch2so4（濃）naclnahso4hcldh2so4na2so3na2so4h2oso216按要求寫化學(xué)方程式：（1）一種單質(zhì)還原一種化合物（2）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)（3）一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物（4）同一物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素17用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？（1）三氧化硫跟水反應(yīng)（2）加熱高錳酸鉀制氧氣（3）氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)（4）氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅答案及解析：1、c 解析：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故應(yīng)選c。2、d 解析：化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如so3h2oh2so4；分解反應(yīng)也不一定是氧化還原反應(yīng)，如nh4hco3nh3h2oco2；復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)是有單質(zhì)參加的氧化還原反應(yīng)。應(yīng)選d。3、cd 解析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）,其特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生改變.本題中反應(yīng)前后元素的化合價沒有改變的是c和d，故應(yīng)選c、d。4、c 解析：氯元素被氧化，即反應(yīng)后氯元素的化合價升高，應(yīng)選c。5、b 解析：co2作氧化劑，反應(yīng)后碳元素的化合價應(yīng)降低，所以應(yīng)選b。6、d 解析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，還原劑是一種能夠失去電子的物質(zhì)，物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的。所以答案應(yīng)選d。7、ac 解析：物質(zhì)失去電子的反應(yīng)，叫做氧化反應(yīng)；物質(zhì)得到電子的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)；失去電子的物質(zhì)叫還原劑；得到電子的物質(zhì)叫氧化劑。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移或共用電子對的偏移，是否發(fā)生化合價升降是判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。8、c 解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素是失去電子的元素即化合價升高的元素，上述反應(yīng)中，fe元素從2價升高到3價，br元素從1價升高到0價，所以被氧化的元素是fe和br，選c。9、c 解析：ah2o作氧化劑，bh2o既不是氧化劑，又不是還原劑，d非氧化還原反應(yīng)。10、a解析：加入還原劑，使之發(fā)生還原反應(yīng)，化合價會降低。故本題可借助化合價的變化來加以判斷，在上述變化過程中，某元素的化合價降低，則需加入還原劑來實現(xiàn)，答案選a。11、d 解析：氧化產(chǎn)物指的是還原劑被氧化后所得到的產(chǎn)物，該反應(yīng)中為cl2。12、d 解析：亞硝酸鹽會使fe2離子轉(zhuǎn)變?yōu)閒e3離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與o2結(jié)合的能力。服用維生素c可緩解亞硝酸鹽的中毒，維生素c所起的作用必定是將fe3離子重新轉(zhuǎn)變?yōu)閒e2離子，這說明維生素c具有還原性。13、cd解析：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），而其特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生改變，故化合價是分析氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。a中b中都有價態(tài)變化，所以是氧化還原反應(yīng)。c中d中都沒有化合價的改變，故都不是氧化還原反應(yīng)。14、c 解析：；，故p單質(zhì)既被氧化又被還原。點評：元素化合價的變化是氧化還原反應(yīng)的特征，所以此題通過分析p的化合價的前后變化來判斷。15、a解析：氧化性就是得電子而使組成酸的元素化合價降低，而酸性是提供h而留下酸根。用此標(biāo)準(zhǔn)分析每個反應(yīng)，知答案為a。點評：此題將氧化還原反應(yīng)和酸的有關(guān)概念放在一起進(jìn)行考查，需要全面考慮，所考查的知識點也是考試的熱點。16、（1）zn2hclzncl2h2（2）2h2o22h2o（3）cco22co（4）2kmno4k2mno4mno2o2（或其他合理答案）17、（1）so3十h2oh2so4（化合反應(yīng)）（2）2kmno4k2mno4十mno2o2（分解反應(yīng)）（3）fe2o36hcl2fecl33h2o（復(fù)分解反應(yīng)）（4）