安徽省阜陽一中高三化學(xué)第一次月考試題新人教版.doc

安徽省阜陽一中20132014學(xué)年高三第一次月考化學(xué)測試題可能用到的相等原子質(zhì)量：h:1 c:12 n:14 o:16 cl:35.5 al:27 ag:108一、選擇題（單選題，每小題3分，共31854分）1化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是a鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去b日本福島核電站爆炸時釋放的兩種放射性核素13153i與13755cs的中子數(shù)相等c鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁d海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化2.下列說法都正確的是江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物，是混合物a. b. c. d.3. 下列物質(zhì)的分類正確組合是 分類組合純凈物酸鹽堿性氧化物酸性氧化物a堿石灰乙二酸純堿氧化鋁二氧化碳b鹽酸石炭酸小蘇打氧化鎂一氧化碳ch2o2硬脂酸蘇打過氧化鈉二氧化硫d五水硫酸銅油酸堿式碳酸銅氧化鈉三氧化硫4.下列說法正確的是a.1 mol/l 碳酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為2na b.乙烯和環(huán)丙烷（c3h6 ）組成的28g混合氣體中含有4na 個氫原子c.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，71g氯氣與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na d含0.1mol氯化鐵的溶液滴入沸水，所得液體含有0.1na個 fe（oh）3膠粒5.某溫度下，在一定體積的密閉容器里適量的nh3(氣)和cl2(氣)恰好完全反應(yīng)，若反應(yīng)產(chǎn)物只有n2(氣)和nh4cl(固)，則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比應(yīng)接近于a.111b.111c.711d.1176、某混合氣體由ch4和co組成,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得密度為1g/l,則該混合氣體中ch4和co的質(zhì)量比為a、1:1 b、1:2 c、2:3 d、7:87、在vmlal2(so4)3溶液中含有al3+mg，取v/4ml該溶液用水稀釋至4vml，則so42-物質(zhì)的量濃度為a b c d 8據(jù)報道，科學(xué)家已經(jīng)研制出固體氧化物燃料電池，該電池以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(o2)在其間通過，其工作原理如圖所示(多孔電極a、b均不參加電極反應(yīng))下列說法正確的是a有h2o放出的a極為電池的正極bb極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：o24e2h2o4ohc正極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：o24h4e2h2od該電池的總反應(yīng)式為：2h2o2=2h2o9.有兩個分別裝有na2co3和nahco3的試劑瓶，因標(biāo)簽失落而無法區(qū)分。有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中可行的是a分別取樣配成溶液，再加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成b分別取樣后，加入同物質(zhì)的量濃度相同體積的稀鹽酸，觀察反應(yīng)的快慢c分別取樣加鹽酸，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生d分別取樣配成溶液，在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色10.在由水電離產(chǎn)生的h+濃度為11013 mol/l的溶液中，一定能大量共存的離子組是k、cl、no3 、s2； k、fe2、i、so42-； na、cl、no3 、so42- na、ca2、cl、hco3 k、ba2、cl、no3 a、 b、 c、 d、11. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是向氯化鋁溶液中加入過量氨水a(chǎn)l3+ 4nh3h2oal（oh）4+ 4nh4鐵屑溶于足量稀硝酸：fe4hno3fe3no2h2o 向ba(oh)2溶液中逐滴加入nahso4溶液至剛好沉淀完全：ba2ohhso42baso4h2o 0.1molfebr2中通入0.1mol cl2：2fe24br3cl22fe32br2 6cl20070309 硫化鈉溶液呈堿性：s22h2oh2s2oh 向苯酚鈉溶液中通入少量co2：c6h5oco2h2oc6h5ohhco 3a b c d12.下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，在不同情況下生成物不同的是c與o2 na與o2 na2co3和hcl agno3和nh3h2o al2(so4)2和ba(oh)2 cu和hno3a.僅b.僅c.除外d.全部13. 下列類比關(guān)系正確的是afe在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化，cu在冷的濃硝酸中也發(fā)生鈍化bna2o2 與co2反應(yīng)生成na2co3和o2，與so2反應(yīng)可生成na2so3和o2cfe與cl2反應(yīng)生成fecl3，則與i2反應(yīng)可生成fei3dal與fe2 o3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則al與mno2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)14.某溫度下，將cl2通入naoh溶液中，反應(yīng)得到nacl、naclo、naclo3的混合液，經(jīng)測定clo與clo3的濃度之比為13，則cl2與naoh溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 a215 b113 c31 d4115.將0.03 mol cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol h2so3和0.02 mol hbr的混合溶液中，在此過程中，溶液的c(h)與cl2用量(物質(zhì)的量n)的關(guān)系示意圖是下圖中的(溶液體積視為不變)16.通過一步反應(yīng)不能直接完成的是(1)n2no2 (2)sso2 (3)nh3no (4)nohno3 (5)cuso4cu(no3)2 (6)sio2h2sio3a(1)(6) b(4)(5) c(1)(4)(6) d(5)(6)17、 單質(zhì)x和y相互反應(yīng)生成化合物x2+y2-,有下列敘述: x被氧化 x是氧化劑 x具有氧化性 xy既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物 xy中的y2-具有還原性 xy中的x2+具有氧化性 y的氧化性比xy中的x2+氧化性強(qiáng)。以上敘述正確的是a. b. c. d. 18.下列物質(zhì)：氫氟酸；濃h2so4；燒堿溶液；na2co3固體；氧化鈣；濃hno3，其中在一定條件下能與sio2反應(yīng)的有 a b全部 c d 二、非選擇題（共46分）19（10分）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：c2o42-+mno4-+h+co2+mn2+h2o（2）稱取6.0 g含h2c2o42h2o、khc2o4和k2so4的試樣，加水溶解，配成250ml溶液。量取兩份此溶液各25ml，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/lnaoh溶液至20ml時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該份溶液被中和的h的物質(zhì)的量為 mol。第二份溶液中滴加0.10mol/l的酸性高錳酸鉀溶液至16ml時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由 變?yōu)?。該份溶液中還原劑的物質(zhì)的量為 mol。20、（14分）下圖中，a是一種無色液體，g是極易溶于水的堿性氣體，y是胃酸的主要成分，k是不溶于稀硝酸的白色沉淀，j是無色氣體，遇空氣即變紅色，反應(yīng)是工業(yè)制x的主要反應(yīng)之一。請按要求填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： g： ，j： ，h： 。（2）e的結(jié)構(gòu)式為 ，反應(yīng)在工業(yè)上適宜的生產(chǎn)條件是 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（4）1 mol b通過反應(yīng)得到 1 mol f，b中f的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則b的化學(xué)式為 。21.（12分）活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：氧化鋅粗品h2so4溶解濾渣產(chǎn)品濾液na2co3煅燒除雜濾液沉淀濾渣一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的ph見下表：沉淀物fe(oh)3cu(oh)2zn(oh)2fe(oh)2ph3.26.78.09.7（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是_。（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有zn2、so42，另含有fe2、cu2等雜質(zhì)。先加入_（填“na2co3”或“h2so4”）調(diào)節(jié)溶液的ph至5.4，然后加入適量kmno4，fe2轉(zhuǎn)化為fe(oh)3，同時kmno4轉(zhuǎn)化為mno2。檢測溶液中fe2濃度為0.009moll1，則每升溶液中至少應(yīng)加入_mol kmno4。（3）雜質(zhì)cu2可利用置換反應(yīng)除去，應(yīng)選擇的試劑是_。（4）“沉淀”得到znco32zn(oh)2h2o，“煅燒”在450500下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。22（10分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究fe3+和so32-之間發(fā)生的反應(yīng)。（1）取5mlfecl3濃溶液于試管中，逐滴加入na2so3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入na2so3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成。這種紅褐色液體是_。（2）除了觀察到以上的現(xiàn)象外，有成員提出了另一種可能：發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為 。研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了兩種實(shí)驗方案證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。請把實(shí)驗方案補(bǔ)充完整：方案一：檢驗溶液中含有fe2+證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)方案二：檢驗溶液中含有 證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)實(shí)驗用品：0.1mol/l bacl2、3mol/l鹽酸、0.1mol/lkmno4（h+）、氯水、20%kscn、0.5mol/lki；試管若干、膠頭滴管若干預(yù)處理：將(1)中獲得的混合物放在如右圖裝置中處理足夠時間。（1）中獲得的混合物半透膜蒸餾水檢驗過程操作現(xiàn)象及結(jié)論基于方案一：基于方案二：安徽省阜陽一中20132014學(xué)年高三第一次月考化學(xué)答案一、選擇題（單選題，每小題3分，共31854分）19abdbbbbdb 1018bbdddacac二、非選擇題（共46分）19（10分）（1）5 2 16 10 2 8 （4分）（2）5.010-3 （2分） 無色（1分） 紫紅色（1分） 4.010-3 （2分） 20、（14分）（1）nh3 no no2（2）nn，高溫、高壓、催化劑（3）3no2+h2o2hno3+no（4）agn321.（12分）（1）增大固液接觸面積，加快溶解時的反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率（2分）（2）na2co3（2分） 0.003 （2分）znco32zn(oh)2h2o 3zno co2 3h2o（4分）450500（3）鋅粉 （2分）（4） 22（10分）（1）fe(oh)3膠體（2分，單回答“膠體”或“fe(oh)3”得1分）（2）2fe3+ + so32- + h2o