江西省南昌三中高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題新人教版.doc

南昌三中2012-2013學(xué)年度上學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h:1體 c:12 n:14 o:16 na:23 mg:24 s:32 ca:40一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將你的選擇填在答題卡上，每小題3分，共48分）1水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是anahso4溶液 bkf溶液 ckal(so4)2 溶液 dnai溶液2有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是a1，4二甲基丁烷 b. 3甲基丁烯c2甲基丁烷 dch2clch2cl二氯乙烷3下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式，從成鍵情況看不合理的是4以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：下列說法不正確的是a在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2h2o2e2ohh2b在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因?yàn)殛枠O區(qū)h濃度增大，使平衡2cro422hcr2o72h2o向右移動(dòng)c該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4k2cro44h2o2k2cr2o74koh2h2o2d測(cè)定陽極液中k和cr的含量，若k與cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1（d/2）5下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是a同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的ph7b在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固體，c(ba2+)增大c含lmol koh的溶液與lmol co2完全反應(yīng)后，溶液中c(k+)c(hco3)d在ch3coona溶液中加入適量ch3cooh，可使c(na+)c(ch3coo)6將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的k閉合，下列判斷正確的是a.cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)b.電子沿znabcu路徑流動(dòng)c.片刻后甲池中c(so42-)增大d.片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色7下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是a圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重b圖b中，開關(guān)由m改置于n時(shí)，cuzn合金的腐蝕速率減小c圖c中，接通開關(guān)時(shí)zn腐蝕速率增大，zn上放出氣體的速率也增大d圖d中，znmno2干電池自放電腐蝕主要是由mno2的氧化作用引起的8用滴定法測(cè)定na2co3(含nacl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是a試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定b滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定c錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定d滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00 ml進(jìn)行滴定9電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小。室溫下，用0.100moll1nh3h2o滴定10.00 ml濃度均為0.100moll1 hcl和ch3cooh的混合液，電導(dǎo)率曲線如右圖所示。下列說法正確的是a溶液中c(h+)為0.200moll1 b溶液溫度高低為 c點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低 d點(diǎn)溶液中有c(cl) c(ch3coo)10常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是a0.1 moll-1醋酸溶液加水稀釋后，各離子濃度均減小bph=7的nh4cl和氨水混合溶液中，c（nh+4）=c(cl)c加熱滴有酚酞的ch3coona溶液，溶液顏色變淺d0.1 moll-1 na2co3溶液中，c（hco3）c（oh）11常溫下，將某一元酸ha和naoh溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(ha)/moll1c(naoh)/moll1反應(yīng)后溶液ph甲0.10.1ph= 9乙c10.2ph=7下列判斷不正確的是a. c1一定大于0.2 moll-1b. ha的電離方程式是hah+ + ac.甲反應(yīng)后溶液中：c(na+) c(oh) c(a) c(h+)d.乙反應(yīng)后溶液中：c(na+) b溶液、等體積混合后ph 7，則c(nh4+) d向溶液、中分別加入12.5 ml 0.1mol/l naoh溶液后，兩溶液中的離子種類相同13常溫下，稀釋0.1 moll-1na2co3溶液，右圖中的縱坐標(biāo)可以表示aco32-水解的平衡常數(shù) b溶液的phc溶液中hco3-離子數(shù) d溶液中c(co32-)14已知反應(yīng)aso432i2h aso33i2h2o是可逆反應(yīng)。設(shè)計(jì)如圖裝置（c1、c2均為石墨電極），分別進(jìn)行下述操作。向b燒杯中逐滴加入濃鹽酸向b燒杯中逐滴加入40% naoh溶液結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)據(jù)此，下列判斷正確的是a操作過程中，c1為正極b操作過程中，鹽橋中的k移向b燒杯溶液c操作過程中，c2棒上發(fā)生的反應(yīng)為：aso432h2e=aso33h2od操作過程中，c1棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2i=i22e15用0.1mol/l的naoh溶液滴定100ml0.1mol/l鹽酸時(shí)，如果滴定誤差在0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的ph范圍是a6.97.1 b3.310.7 c4.39.7 d6816實(shí)驗(yàn)室為標(biāo)定一種燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度，稱取該燒堿樣品4.0g配成1l溶液，取出20.00ml置于錐形瓶中，用0.1000moll-1 hcl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，恰好完全中和時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸19.00ml，若燒堿中只含有一種雜質(zhì)，則不可能是 a. nahco3 b. na2 co3 c. ca(oh)2 dnacl 第ii卷 非選擇題（共52分）二、填空題17(12分)氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料。（1）已知：ch4（g）+h2o（g）=co（g）+3h2（g） h=206.2 kjmol-1ch4（g）+co2（g）=2co（g）+2h2（g） h=247.4 kjmol-1 甲烷和h2o（g）反應(yīng)生成h2和co2的熱化學(xué)方程式為 。（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為 n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=-92.4 kjmol-1某溫度下，把10 mol n2與28 mol h2置于容積為10 l的密閉容器內(nèi)，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為60%，則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(h2)= moll-1min-1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k= 。欲增大氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率，可采取的措施有 （寫一種措施即可）。（3）下圖所示裝置工作時(shí)均與h2有關(guān)。 圖1 圖2 圖3圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為 。圖2所示裝置中，通入h2的管口是 （選填字母代號(hào)）。某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加kscn溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色。該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成feo和h2。該結(jié)論 （填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是 （用離子方程式和必要的文字說明）。18（10分）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(nh4)2so4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4nh46hcho3h6h2o(ch2)6n4h滴定時(shí)，1mol (ch2)6n4h與1mol h相當(dāng)，然后用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟i：稱取樣品1.500g。步驟：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟：移取25.00ml樣品溶液于250ml錐形瓶中，加入10ml20的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入12滴酚酞試液，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。（1）根據(jù)步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 。a、滴定管內(nèi)液面的變化b、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由 色變成 色。（2）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/ml標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010m01l1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。19（8分） (1)室溫時(shí)，氫氧化鈣的溶度積ksp =4.710-6,室溫時(shí)將9ml0.02moll1的氯化鈣溶液與1 ml ph=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中 沉淀析出(填“有”或“無”)。(2)某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定已部分脫水的生石膏的組成（xcaso4yh2o），做如下實(shí)驗(yàn):將固體加熱，經(jīng)測(cè)量剩余固體質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。則x:y= 。t2t3時(shí)間段固體的化學(xué)式為 。t5t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時(shí)間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。20（12分）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分cufes2）冶煉銅的主要流程如下：（1）氣體a中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收。a濃h2so4b稀hno3cnaoh溶液 d氨水（2）用稀h2so4浸泡熔渣b，取少量所得溶液，滴加kscn溶液后呈紅色，說明溶液中存在 （填離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在fe2+的方法是 （注明試劑、現(xiàn)象）。（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（4）以cuso4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含al、zn、ag、pt、au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是 。a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c溶液中cu2+向陽極移動(dòng) d利用陽極泥可回收ag、pt、au等金屬（5）利用反應(yīng)2cu+o2+2h2so4=2cuso4+2h2o可制備cuso4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為 。21（10分）蛇紋石礦可以看做mgo、fe2o3、al2o3、sio2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示(1)蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了mg2外，還含有的金屬離子是_。氫氧化物fe(oh)3al(oh)3mg(oh)2開始沉淀ph1.53.39.4(2)進(jìn)行操作時(shí)，控制溶液ph78(有關(guān)氫氧化物沉淀的ph見上表)ca(oh)2不能過量，若ca(oh)2過量可能會(huì)導(dǎo)致 溶解、 沉淀。(3)從沉淀混合物a中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物a中加入_ _(填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后 (依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。(5)現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品amgco3bmg(oh)2ch2o中a、b、c的值，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：樣品稱量 高溫分解 _。_。mgo稱量(6)18.2 g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6 g co2和8.0 g mgo，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a_，b_，c 。 姓名班級(jí)學(xué)號(hào)南昌三中20122013學(xué)年度上學(xué)期期末考試高二化學(xué)答卷一、選擇題（48分）題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案二、填空題（52分）17(11分) 。（2）v(h2)=moll-1min-1， k= 。 。（3） 。 。 ， 。18（7分）（1） 。 。 。 ， 。（2） 。19（7分）（1） （2）x:y= 。 。 。20（10分）（1） 。（2） ，。（3） 。（4） 。（5） 。21（17分）(1) _。(2) ， 。(3) ， 。(4) 。(5)_。_。(6)a_，b_， c 。 高二化學(xué)答案1d 2c 3d 4d 5d 6a 7b 8b 9d 10b 11c 12d 13c 14c 15c 16c 17（1）ch4（g）+2h2o（g）=co（g）+4h2（g）h=165.0 kjmol-1（2）0.18 ,3.6 mol-2l2，增大壓強(qiáng)、增加氫氣的濃度、移走氨氣、降溫（答出其中一項(xiàng)即可）（3）mno42e-mno4， d，不嚴(yán)密，產(chǎn)物中含+3價(jià)鐵的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后生成fe3+，fe3+可與過量的fe反應(yīng)生成fe2+，2fe3+fe=3fe2+。18（1）偏高無影響b無粉紅（或淺紅）（2）18.8519 (1)無 (2)2:3 2caso4h2o或caso4h2o2caso42cao+2so2+o220（1）cd（2）fe3+、加入鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀，或：取少量溶液，滴加kmno4溶液，kmno4褪色（3）3cu2o+2alal2o3+6cu（4）bd（5）4h+o2+4e2h2o21(1)fe3、al3(2)al(oh)3mg(oh)2(3)naoh或ca(oh)2過濾、洗滌、灼燒(4)caco3或co2(5)用濃硫酸吸收水蒸氣稱量堿石灰吸收co2前后的質(zhì)量(6)313據(jù)元素守恒可知：n(co2)n(mgco3)0.15 mol。鎂元素守恒可知：nmg(oh)2n(mgo)n(mgco3)0.15 mol0.05 mol。根據(jù)前后質(zhì)量守恒可求n(h2o)0.15 mol，則abc313，即為最小整數(shù)比，可得。 高二化學(xué)答案1d 2c 3d 4d 5d 6a 7b 8b 9d 10b 11c 12d 13c 14c 15c 16c 17（1）ch4（g）+2h2o（g）=co（g）+4h2（g）h=165.0 kjmol-1（2）0.18 ,3.6 mol-2l2，增大壓強(qiáng)、增加氫氣的濃度、移走氨氣、降溫（答出其中一項(xiàng)即可）（3）mno42e-mno4， d，不嚴(yán)密，產(chǎn)物中含+3價(jià)鐵的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后生成fe3+，fe3+可與過量的fe反應(yīng)生成fe2+，2fe3+fe=3fe2+。18（1）偏高無影響b無粉紅（或淺紅）（2）18.8519 (1)無 (2)2:3 2caso4h2o或caso4h2o2caso42cao+2so2+o220（1）cd（2）fe3+、加入鐵氰化鉀溶