高考化學(xué)一輪同步練習(xí) 第1章 第2節(jié) 第3課時(shí) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 新人教版必修1.doc

2013高考化學(xué)一輪同步練習(xí) 第1章 第2節(jié) 第3課時(shí) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 新人教版必修1(時(shí)間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1(2010四川雅安市高一檢測)下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol/l的是()a將40 g naoh固體溶解于1 l水中b將22.4 l氯化氫氣體溶于水配成1 l溶液c將1 l 10 mol/l的濃鹽酸與9 l水混合d10 g naoh固體溶解在水中配成250 ml溶液解析：a項(xiàng)naoh固體溶于1 l水所得溶液的體積不是1 l，故naoh溶液的濃度不是1 mol/l；b項(xiàng)22.4 l hcl氣體所處的外界條件(如溫度、壓強(qiáng))不確定，其物質(zhì)的量不一定是1 mol，溶液的物質(zhì)的量濃度不一定是1 mol/l；c項(xiàng)混合后溶液體積并不是10 l，則濃度不是1 mol/l；d項(xiàng)中c(naoh)1 mol/l.答案：d2下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是()a1 l h2so4溶液中含98 g h2so4b0.5 l含49 g h2so4的溶液c98 g h2so4溶于水配成2 l溶液d0.1 l含24.5 g h2so4的溶液解析：a、b中h2so4的物質(zhì)的量濃度為1 mol/l，c中為0.5 mol/l，d中為2.5 mol/l.答案：d3(2010無錫高一檢測)用膽礬配制1 l 0.1 mol/l的cuso4溶液，正確的做法是()a將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶于1 l水中b稱取膽礬25 g溶于1 l水中c將25 g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1 ld將16 g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1 l解析：n(膽礬)1 l0.1 mol/l0.1 mol，其質(zhì)量為0.1 mol250 g/mol25 g，所以配制時(shí)應(yīng)將25 g膽礬溶于水配成1 l溶液答案：c4將5 mol/l鹽酸10 ml稀釋到200 ml，再取出5 ml，這5 ml溶液的物質(zhì)的量濃度是()a0.05 mol/lb0.25 mol/lc0.1 mol/l d0.5 mol/l解析：根據(jù)稀釋定律：c(濃溶液)v(濃溶液)c(稀溶液)v(稀溶液)列式，5 mol/l10 mlc(稀溶液)200 ml，解得c(稀溶液)0.25 mol/l，從中取出5 ml，濃度不變答案：b5(2010福建師大附中模擬)300 ml 0.2 mol/l kcl溶液與100 ml 0.3 mol/l alcl3溶液中cl物質(zhì)的量濃度之比是()a13 b23c21 d29解析：0.2 mol/l kcl溶液中，c(cl)0.2 mol/l，0.3 mol/l alcl3溶液中c(cl)0.9 mol/l.兩者之比為29.答案：d6下列配制的溶液濃度偏高的是()a配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線b配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線c稱量4 g naoh配制0.1 mol/l naoh溶液1000 ml時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤dnaoh溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線解析：a項(xiàng)俯視刻度線，將會使量得鹽酸的體積小于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度偏低；b項(xiàng)定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，將會導(dǎo)致溶液體積大于實(shí)際體積，溶液濃度偏?。籧項(xiàng)由于所稱naoh固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動游碼，故稱得固體naoh的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會影響到配制溶液的濃度；d項(xiàng)因naoh溶于水放熱，使溶液體積增大，在冷卻后液面低于容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高答案：d7(2010昆明高一檢測)關(guān)于0.1 mol/l h2so4溶液的敘述錯(cuò)誤的是()a1 l該溶液中含有h2so4的質(zhì)量為9.8 gb0.5 l該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/lc從1 l該溶液中取出100 ml，則取出溶液中h2so4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/ld取該溶液10 ml，加水稀釋至100 ml后h2so4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/l解析：1 l 0.1 mol/l的h2so4溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為：mnm1 l0.1 mol/l98 g/mol9.8 g，a正確；0.1 mol/l h2so4溶液中h濃度為0.2 mol/l，b正確；h2so4溶液的濃度與體積無關(guān)，仍然是0.1 mol/l，c錯(cuò)誤；10 ml溶液加水稀釋至100 ml，體積增大10倍，濃度變?yōu)樵瓉淼?，?.01 mol/l，d正確答案：c8(2010海淀區(qū)質(zhì)檢)某同學(xué)用na2co3配制0.10 mol/l na2co3溶液的過程如圖所示你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤有()a bc d解析：稱量na2co3固體時(shí)，應(yīng)將被稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，錯(cuò)誤；定容時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最底處相切，錯(cuò)誤；搖勻時(shí)，應(yīng)將容量瓶反復(fù)上下顛倒，錯(cuò)誤，故c項(xiàng)正確答案：c二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)9(8分)1 l k2so4和mgso4的混合溶液中，含mg2 2.4 g，so的物質(zhì)的量濃度為1 mol/l，則mgso4和k2so4的物質(zhì)的量濃度分別是_、_.解析：n(mg2)0.1 mol，則c(mgso4)0.1 mol/l.mgso4提供的c(so)0.1 mol/l，則k2so4提供的c(so)1 mol/l0.1 mol/l0.9 mol/l，所以c(k2so4)0.9 mol/l.答案：0.1 mol/l0.9 mol/l10(10分)根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶液的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解(1)已知某氫氧化鈉溶液v l中含有n個(gè)氫氧根離子，可求出此溶液的_是_(2)已知某氫氧化鈉溶液中na與h2o的個(gè)數(shù)之比為1a，則可求出此溶液的_為_解析：(1)物質(zhì)的量濃度c mol/l.(2)由na與h2o的個(gè)數(shù)比可知naoh與h2o的物質(zhì)的量之比，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%.答案：(1)物質(zhì)的量濃度 mol/l(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%11(8分)常溫下，10.0 ml 1.0 mol/l的h2so4(aq)，加水稀釋到500 ml，所得h2so4(aq)的濃度為_mol/l；蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積為2.40 ml，所得h2so4(aq)的濃度為_mol/l.解析：根據(jù)溶液的稀釋定律，溶液稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變：c1v1c2v2c3v3.稀釋到500 ml時(shí)，c2(h2so4)0.020 mol/l；濃縮到2.40 ml時(shí)，c3(h2so4)4.2 mol/l.答案：0.0204.212(13分)(2010鹽城高一期中)實(shí)驗(yàn)室欲用naoh固體配制1.0 moll1的naoh溶液240 ml：(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：稱量計(jì)算溶解倒轉(zhuǎn)搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻其正確的操作順序?yàn)開本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_(2)某同學(xué)欲稱量一定量的naoh固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_ g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出_ g naoh.(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是_沒有洗滌燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容時(shí)俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線解析：(1)配制溶液的幾個(gè)步驟為：計(jì)算稱量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻主要儀器為250 ml容量瓶(2)配制240 ml溶液，需使用250 ml容量瓶，計(jì)算時(shí)按250 ml計(jì)算，n(naoh)1.0 moll10.25 l0.25 molm(naoh)10.0 g稱量時(shí)應(yīng)左物右碼，圖中左碼右物，因有質(zhì)量關(guān)系：游碼右盤左盤，故燒杯的質(zhì)量為30 g2.6 g27.4 g(3)容量瓶必須查漏后，才能使用(4)沒洗滌會減少溶質(zhì)，引起濃度偏低溶液灑到外面，引起濃度偏低含少量蒸餾水，對溶液濃度沒有影響俯視刻度線，導(dǎo)致液面不到刻度線，引起濃度偏高未冷卻就轉(zhuǎn)移，定容并冷卻后，液體體積減少，濃度偏高定容后再加水，溶液體積變大，溶液濃度偏低答案：(1)250 ml容量瓶(2)27.410.0(3)查漏(4)13(13分)實(shí)驗(yàn)室配制0.1 mol/l的bacl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行，第一階段：用托盤天平稱取5.2 g無水bacl2晶體第二階段：溶解配制0.1 mol/l的bacl2溶液第一階段操作有如下幾步：a.將游碼撥至0.2 g處；b.將游碼撥至“0”處；c.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；d.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；e.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；f.在右盤上放置5 g砝碼(1)其正確的操作順序是(填序號)：b()()a()()()(2)在e操作中，只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是_.(3)第二階段操作，應(yīng)先將5.2 g bacl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有_然后將溶液轉(zhuǎn)入_中，再經(jīng)_、_、_后即可得到0.1 mol/l bacl2溶液(4)下列操作使配制的bacl2溶液濃度偏低的有_a將砝碼放在左盤上，bacl2放在右盤上進(jìn)行稱量b選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水c定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線d整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩解析：(1)使用托盤天平的步驟為：調(diào)零放砝碼調(diào)游碼加物品取物品取砝碼游碼回零(2)只缺少量晶體時(shí)，