高考化學暑期自測練習題10.doc

2013年高三化學自測練習暑期系列系列試題（5）本試卷分第卷和第卷兩部分。滿分300分?？荚嚂r間150分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量： h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 cu-641下列實驗操作使測定（或配制）結(jié)果偏低的是（ ） a測量一包固體的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤 b中和滴定用的錐形瓶加入少量待測液潤洗后，再加待測液c在保溫容器中測量naoh和稀鹽酸反應的中和熱時加入稍過量的naoh溶液d配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線2下列各組離子，在溶液中能大量共存，某溶液既能溶解al（oh）3，又能溶解sio2的一組是（ ） ak+、na+、hco3、so42 bna+、no3、cl、clo3 ch+、ca2+、co32、no3 dag+、k+、no3 、na+ 3環(huán)氧乙烷的化學式為c2h4o，關于環(huán)氧乙烷的下列說法正確的是（ ）a它是氧化物 b它是含有3種元素的混合物c它的摩爾質(zhì)量是44g d常溫下，1 mol環(huán)氧乙烷含有2na個碳原子4生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2feso47h2o fe2o3 + so2+ so3+ 14h2o。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關于該反應說法正確的是（ ）a若將反應后的三種氣體通入bacl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為baso3、baso4bb中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中h+和so42c為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑為naoh溶液db中所得到的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為29.5%5已知鉛+2價穩(wěn)定，6種物質(zhì)：h2o、pbo2、pb（no3）2、hmno4、hno3和mn（no3）2可以組成一個化學方程式。下列有關說法正確的是（ ）a反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)pbo2b被還原的元素是mn（no3）2中mnc反應中1mol氧化劑得到5mol電子。d請將反應物配平后的pbo2與mn（no3）2系數(shù)之比5：26將51.2gcu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、n2o4、no2）的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/lnaoh溶液完全吸收，生成含nano3和nano2的鹽溶液，其中nano3的物質(zhì)的量為（ ）a0.2molb0.4molc0.8mold0.9mol7某溫度下，在一個2l的密閉容器中，加人4mola和2molb進行如下反應：3a（g）+2b（g）4c（？）+2d（？），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molc，且反應的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（ ）a該反應的化學平衡常數(shù)表達式是k=b此時，b的平衡轉(zhuǎn)化率是35c增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大d增加c，b的平衡轉(zhuǎn)化率不變8（17分）u、v、w、x、y為短周期元素，且原子半徑依次增大，u、v同主族，v、w、x、y處于同周期，u的最高價氧化物所對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽a，u、w、y的最高價氧化物對應的水化物能互相反應生成鹽，z為血紅蛋白中所必需的金屬元素，且u、w、z分別能與氧元素形成u203、w2o3、z2o3。回答下列問題： （1）u的氣態(tài)氫化物分子的電子式為_,鹽a中陽離子的檢驗方法是_; （2） 元素v、w、x、y的第一電離能的大小關系是：_,z原子的最外層電子排布式_; （3）w的單質(zhì)與y的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應，其離子方程式是_; （4）z單質(zhì)與水在一定條件下反應的化學方程式為_; （5）已知:z（s）+1/2o2（g）=zo（s） w（s）+3/2o2（g）= w2o3（s） w的單質(zhì)和zo反應的熱化學方程式是_。9（12分）a、b、c三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：陽離子na+、k+、cu2+ 陰離子so42 、oh 下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的a溶液、足量的b溶液、足量的c溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的ph與電解時間t的關系圖如上。據(jù)此回答下列問題： （1）m為電源的_極（填寫“正”或“負”）電極b上發(fā)生的電極反應為_； （2）計算電極e上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積：_； （3）寫出乙燒杯的電解池反應_ （4）如果電解過程中b溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？ _。 （5）若經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復到原來的狀態(tài)，操作是_ 10（12分）注射用雙黃連以綠原酸為主要成分（其結(jié)構(gòu)簡式如圖2）之一，綠原酸有著廣泛的藥理作用。已知一分子綠原酸在酸性條件下水解得到一分子咖啡酸a（環(huán)上有三個取代基，且不完全相鄰）和一分子奎尼酸。某小組研究如下： （1）奎尼酸的分子式為_。 （2）在圖2中補充完整綠原酸的結(jié)構(gòu)。 （3）寫出咖啡酸與nahco3溶液反應的方程式_ 。 （4）寫出符合下列4個條件的a的同分異構(gòu)體e的結(jié)構(gòu)簡式_。與fecl3溶液反應顯紫色 1mole分別能消耗2molna、1molnaoh1mole與足量的新制cu（oh）2反應可得到4molcu2o苯環(huán)上的一氯代物只有一種 （5）將一定量咖啡酸a與苯甲酸乙酯的混合物點燃。該混合物完全燃燒消耗x l o2，并生成y g h2o和一定量co2（氣體體積均為標準狀況下的體積）。列出混合物中咖啡酸a的物質(zhì)的量計算式_11（17分）tmb是一種應用指紋檢測新型安全的色原試劑。已知tmb中含有碳、氫、氮三種元素，其相對分子質(zhì)量為240。為測定tmb的組成，用下列各儀器裝置，在過量的氧氣流中480gtmb樣品氧化成co2、h2o和n2，再利用吸收劑分別吸收水和二氧化碳，以確定其中所含碳、氫、氮原子的比例關系。請從下圖中選擇適當?shù)难b置（裝置符合氣密要求，加熱裝置等已略去；其他用品可自選）。 （1）將所選用的儀器（可重復選用）連接順序由上到下依次填入下表，并寫出該儀器中應加的試劑的名稱及作用。選用的儀器加入試劑加入試劑的作用ch2o2溶液與mno2產(chǎn)生氧氣dcuo保證c全部轉(zhuǎn)化為co2 （2）實驗后稱得a裝置從用的先后順序排列質(zhì)量分別增加3.60g、14.08g、0.14g，則tmb的分子式為_；參考答案1d2b【解析】正確選項應滿足溶液既能溶解ai（oh）3又能溶解sio2 ，說明溶液中有oh存在，只有b 項符合題意。3d4d【解析】將分解生成的氣體通入bacl2溶液中，生成的沉淀是baso4；根據(jù)綠礬分解的方程式，產(chǎn)物fe2o3留在試管中，so3和h2o同時冷凝便得到硫酸，收集在試管a中，硫酸的檢驗分為兩部分，既要檢驗h+，又要檢驗so42，要回答全面。試管b中溶液用來檢驗so2氣體，故用品紅溶液，so2能使品紅溶液退色，加熱紅色恢復。根據(jù)生成so3與水的物質(zhì)的量之比，可以求得生成硫酸的理論濃度：設生成1molso3和14molh2o，硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98/（80+1418）=29.5%。5d【解析】鉛+2價穩(wěn)定，說明該反應是發(fā)生pbo2pb（no3）2過程，則有5pbo2+10hno3+2mn（no3）2 =5pb（no3）2+2hmno4+4h2o。顯然是d正確。6a 【解析】 縱觀反應始終，容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是cu到cu（no3）2，每個cu升2價，失2個電子；另一個是hno3到nano2，每個n降2價，得2個電子，所以51.2gcu共失電子08mol2=16mol，hno3到nano2共得到電子1.6mol，故產(chǎn)物中nano2的物質(zhì)的量為08mol，又由n、na守恒，可知，另一種產(chǎn)物nano3為0.2mol。7d【解析】3a（g）+2b（g）4c（？）+2d（?）達到平衡反應的前后壓強之比為5:4，同溫同體積條件下,物質(zhì)的量之比為等于壓強之比,即n（前）:n（平）=5:4,說明這是個氣體體積減少的反應,結(jié)合平衡前4mola和2molb,平衡時生成16molc分別討論后只有c為固體或液體和d為氣體滿足條件則該反應的化學平衡常數(shù)表達式是k=;平衡時b的平衡轉(zhuǎn)化率是40;增大該體系的壓強，平衡向右移動，由于溫度沒變,化學平衡常數(shù)不變;由于c為固體或液體, 增加c對平衡沒影響，b的平衡轉(zhuǎn)化率不變。8（2分）取少量a于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生一種能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明陽離子是銨根離子。（2分） （2）pmgalna（2分）; 3d64s2（2分）2al+2oh+2h2o = 2alo2+3h2（3分）3fe+4h2ofe3o4+4h2（3分） （5）3feo（s） + 2al（s）=al2o3（s）+3fe（s） dh=8597kj/mol【解析】u是突破口，因為其最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽，u為氮元素，a為nh4no3，u、v同主族，為磷元素，、w、處于同周期，且原子半徑依次增大，四種元素在周期表中按順序依次排列，又因為、最高價氧化物對應水化物之間能發(fā)生反應生成鹽，所以為鋁，為鈉，x在中間為鎂。為血紅蛋白中必需元素，z為fe。fe在高溫條件下與水蒸氣反應生成fe3o4和h2。9（1） 負（1分）; 4oh4e=2h2o + o2（2分） （2）5.6 l （2分） （3）2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4（3分） （4）能，因為cuso4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)閔2so4溶液，反應變?yōu)殡娊馑姆磻?分） （5）向丙燒杯中加4.5g水（2分）【解析】（1）乙中c電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應為：cu2+2e=cu，即c處為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，m為負極，n為正極。測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g有金屬析出的是cu2+，其他的都不可能，而cu2+只有和so42結(jié)合，可以確定為b為硫酸銅；由常溫下各燒杯中溶液的ph與電解時間t的關系圖，可以確定在a為koh或naoh，c為k2so4或na2so4。甲中為koh或naoh，相當于電解h2o，陽極b處為陰離子oh放電，即4oh4e=2h2o + o2。 （2）當乙中有16gcu析出時，轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol，2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4。而整個電路是串聯(lián)的，故每個燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的。丙中為k2so4或na2so4，相當于電解水，由方程式2h2o2h2+o2可知，生成2molh2，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以當整個反應中轉(zhuǎn)移0.5mol電子時，生成的h2為0.25mol，標況下的體積為0.25mol22.4l/mol=5.6l。甲和丙燒杯中消耗水0.25mol，若要恢復到原來的狀態(tài)操作是向燒杯中加4.5g水 （4）銅全部析出后，電解質(zhì)變?yōu)閔2so4，所以電解反應仍能進行。10（1）c7h12o6（2分） （2）（2分） （3）（3分） （4）和（2分） （5）（3分）【解析】a分子能與溴發(fā)生加成反應，所以分子中含有一個雙鍵，能與fecl3溶液顯色，所以分子中含有酚羥基，能與碳酸氫鈉反應，分子中含有羧基，所以咖啡酸a為綠原酸水解后右部分產(chǎn)物，而奎尼酸為水解左部分產(chǎn)物，即奎尼酸為，分子式：c7h12o6。根據(jù)ac的轉(zhuǎn)化，a含有9個碳原子，其中含有一個雙鍵、一個羧基和一個苯環(huán)，a中環(huán)上有三個取代基，且不完全相鄰，結(jié)構(gòu)簡式為：。符合條件的a的同分異構(gòu)體e，與fecl3溶液反應顯紫色說明含有酚羥基，1mold與足量的新制cu（oh）2反應可得到4molcu2o說明含有兩個醛基，結(jié)合a的結(jié)構(gòu)知1mole分別能消耗2molna、1molnaoh，說明醇羥基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種說明對稱結(jié)構(gòu)，根據(jù)a的結(jié)構(gòu)變形，d中含有兩個對稱醛基和一個酚羥基外，還應該含有一個支鏈ch2oh，結(jié)構(gòu)為和。咖啡酸a分子式為c9h8o4，1mola燃燒耗氧9mol，生成水4mol，苯甲酸乙酯分子式為c9h10o2，1mol該物質(zhì)燃燒耗氧10.5mol，生成水5mol，假設混合物中a a mol，苯甲酸乙酯b mol，有9a+10.5b=x/22.4；4a+5b=y/18，a=。11【答案】（1）選用的儀器加入試劑加入試劑的作用ch2o2溶液與mno2產(chǎn)生氧氣b濃h2so4干燥氧氣dtmbtmb氧化成co2、h2o和n2dcuo保證c全部轉(zhuǎn)化為co2acacl2吸收水分anaoh吸收co2a堿石灰防止空氣中的co2和h2o進入裝置中 （2）c16h20n2（2分）【解析】本題以定量實驗為立意，確定有機物的分子組成。實驗原理：將tmb用氧氣氧化為二氧化碳、水和氮氣，再利用吸收劑分別吸收水和二氧化碳，以確定其中所含碳、氫、氮原子的比例關系。在整個實驗中，要求碳