浙江省寧波市余姚中學高二化學上學期第一次質檢試題（含解析）新人教版(1).docVIP

寧波市余姚中學2013-2014學年上學期第一次質檢高二化學試卷一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，其中110各2分，1122各3分，共56分）1（2分）下列物質的水溶液中，ph值大于7的是（）a. na2co3 b. nh4no3 c. na2so4 d. kno3考點：鹽類水解的應用.專題：鹽類的水解專題分析：當溶液的ph等于7時，呈中性當溶液的ph大于7時，呈堿性當溶液的ph小于7時，呈酸性，弱酸根離子水解顯堿性，堿溶液顯堿性解答：解：na2co3屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，ph大于7；na2so4、kno3屬于強酸強堿鹽，不水解顯中性，ph等于7；nh4no3屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，ph7故選a點評：解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液ph大小之間的關系，然后再根據(jù)具體物質的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結論2等物質的量濃度的下列溶液中，nh4+的濃度最大的是（）a. nh4cl b. nh4hco3 c. nh4hso4 d. nh4no3考點：鹽類水解的應用.專題：鹽類的水解專題分析：根據(jù)銨根離子水解的影響角度來分析，如果含有對銨根離子水解起促進作用的離子，則銨根離子水解程度增大，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱解答：解：a、氯化銨中，銨根離子的水解不受氯離子的影響；b、碳酸氫根離子對銨根離子的水解起到促進作用，導致銨根離子水解程度大；c、硫酸氫銨中的氫離子對銨根的水解起抑制作用，導致銨根離子水解程度很?。籨、硝酸銨中的硝酸根離子不影響銨根的水解，銨根濃度和a一樣綜上nh4+的濃度最大的是nh4hso4故選c點評：本題考查學生離子的水解的影響因素，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大3（2分）0.1mol/l na2co3和0.1mol/l nahco3溶液的ph值比較（）a. 大于 b. 等于 c. 小于 d. 不能肯定考點：鈉的重要化合物；鹽類水解的應用.專題：鹽類的水解專題；元素及其化合物分析：na2co3存在兩步水解，nahco3只有一步水解，多元弱酸根離子第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度，以此解答解答：解：na2co3存在兩步水解，nahco3只有一步水解，na2co3的水解程度大于nahco3，所以等物質的量濃度的na2co3溶液和nahco3溶液，相同濃度的co32水解程度大于hco3的水解程度，na2co3的ph大于nahco3故選a點評：本題以鈉的化合物為載體考查了ph大小的比較，涉及鹽類水解等知識，側重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大4（2分）下列水解的離子方程式正確的是（）as2+2h2oh2s+2ohbfe3+3h2ofe（oh）3+3h+cco32+h2ohco3+ohdhs+h2oh2s+oh考點：鹽類水解的原理.專題：鹽類的水解專題分析：水解反應為弱酸或弱堿離子結合生成水電離的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應，多元弱酸要分步水解，水解方程式要寫可逆號，且不能寫沉淀和氣體符號（雙水解除外）解答：解：a硫離子是多元弱酸陰離子分步水解，s2+h2ohs+oh，hs+h2oh2s+oh，故a錯誤；b多數(shù)弱堿陽離子也是分步水解的，但一般以總反應式表示，所以鐵離子的水解方程式為fe3+3h2ofe（oh）3+3h+，故b正確；c多元弱酸水解分步進行，所以碳酸根離子水解方程式為co32+h2ohco3+oh，故c正確；d硫氫根離子的水解方程式為hs+h2oho+h2s，水機程度微弱不能生成氣體，故d錯誤故選bc點評：本題考查了鹽類水解離子方程式的書寫，明確鹽類水解的規(guī)律是解題的關鍵，注意水解不完全用可逆號表示5（2分）（2014奉賢區(qū)一模）向三份0.1mol/l ch3coona溶液中分別加入少量nh4no3、na2co3、ch3coona固體（忽略溶液體積變化），則ch3coo濃度的變化依次為（）a減小、增大、減小b增大、減小、減小c減小、增大、增大d增大、減小、增大考點：影響鹽類水解程度的主要因素.專題：鹽類的水解專題分析：含有弱根離子的鹽溶液，如果兩種溶液的酸堿性相同，那么它們混合后會相互抑制水解；如果一種溶液顯酸性，另一種溶液顯堿性，那么它們混合后弱根離子能相互促進水解，據(jù)此分析解答：解：ch3coona是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，nh4no3是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，所以向醋酸鈉溶液中加硝酸銨會促進醋酸根離子水解，導致醋酸根離子濃度減?。籲a2co3是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，所以向醋酸鈉溶液中加碳酸鈉會抑制醋酸根離子的水解，導致醋酸根離子濃度增大；ch3coona溶液中加入ch3coona，會導致醋酸根離子濃度增大；故選c點評：本題考查了影響鹽類水解的因素，明確影響鹽的水解的因素是解題的關鍵，題目難度不大6（2分）在0.1mol/l na2s溶液中，下列關系式正確的是（）ac（na+）c（oh）c（hs）c（s2）bc（na+）+c（h+）=c（hs）+c（s2）+c（oh）c2c（na+）=c（h2s）+c（hs）+c（s2）dc（oh）=c（h+）+2c（h2s）+c（hs）考點：離子濃度大小的比較.專題：鹽類的水解專題分析：a硫離子水解程度較小，溶液中硫離子濃度大于氫氧根離子濃度；b根據(jù)電荷守恒判斷，硫離子帶有2個單位的負電荷；c根據(jù)硫化鈉溶液中的物料守恒進行判斷各離子濃度之間關系；d根據(jù)物料守恒、電荷守恒判斷硫化鈉溶液中離子濃度大小解答：解：a硫化鈉溶液中，硫離子只有部分水解，則溶液中c（s2）c（oh）c（hs），溶液中離子濃度大小為：c（na+）c（s2）c（oh）c（hs），故a錯誤；b溶液中存在電荷守恒，硫離子帶有2個單位負電荷，其系數(shù)應該為2，根據(jù)電荷守恒得：c（na+）+c （h+）=2c （s2）+c （hs）+c （oh），故b錯誤；c根據(jù)na2s溶液中物料守恒可得：c（na+）=2c（s2）+2c（hs）+2c（h2s），故c錯誤；d硫化鈉溶液中存在電荷守恒：c（na+）+c（h+）=2c（s2）+c（hs）+c（oh），存在物料守恒c（na+）=2c（s2）+2c（hs）+2c（h2s），所以c（oh）=c（h+）+c（hs）+2c（h2s），故d正確；故選d點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，離子濃度大小比較常常涉及鹽類水解、弱電解質的電離，易錯選項是c，注意守恒思想的運用7（2分）物質的量濃度相同的三種鹽nax、nay、naz的溶液，其ph依次為10、9、8，則hx、hy、hz的酸性由強到弱的順序是（）ahxhzhybhzhyhxchxhyhzdhyhxhz考點：鹽類水解的應用；弱電解質在水溶液中的電離平衡.專題：鹽類的水解專題分析：根據(jù)酸根離子水解程度越大，其鹽溶液堿性越強，對應的酸越弱來解答解答：解：因ph越大，其鹽溶液堿性越強，說明酸根離子水解越是強烈，對應的酸越弱，所以hx、hy、hz的酸性由弱到強的順序：hzhyhx，故選b點評：本題考查鹽類的水解，題目難度不大，注意酸根離子水解程度越大，對應的酸越弱8（2分）（2008江蘇）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）a使酚酞試液變紅的溶液：na+、cl、so42、fe3+b使紫色石蕊試液變紅的溶液：fe2+、mg2+、no3、clcc（h+）=1012moll1的溶液：k+、ba2+、cl、brd碳酸氫鈉溶液：k+、so42、cl、h+考點：離子共存問題.專題：離子反應專題分析：a使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性；b使紫色石蕊試液變紅的溶液，顯酸性；cc（h+）=1012moll1的溶液，顯堿性；d碳酸氫根離子與氫離子反應解答：解：a使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性，不能大量存在fe3+，故a錯誤；b使紫色石蕊試液變紅的溶液，顯酸性，fe2+、h+、no3離子之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故b錯誤；cc（h+）=1012moll1的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，能大量共存，故c正確；d碳酸氫根離子與氫離子反應生成水和氣體，不能大量共存，故d錯誤；故選：c點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側重信息的應用及氧化還原反應的考查，對學生思維的嚴密性要求較高，題目難度不大9（2分）既可以在強酸性條件下大量共存又能在強堿性條件下大量共存的離子組是（）aal3+ na+no3 clbk+ na+cl no3ck+ na+ clalo2dk+ hco3 so42no3考點：離子共存問題.專題：離子反應專題分析：既不能與h+反應，又不能與oh反應，且離子之間不發(fā)生反應，則離子能大量共存，以此來解答解答：解：a堿溶液中不能大量存在al3+，故a錯誤；b無論酸或堿溶液中，該組離子之間均不反應，能大量共存，故b正確；c酸溶液中不能大量存在alo2，故c錯誤；dhco3既能與酸反應又能與堿反應，不能大量共存，故d錯誤；故選b點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側重信息的抽取和復分解反應的考查，注重學生思維嚴密性的訓練，有利于提高學生分析問題解決問題的能力，題目難度不大10（2分）下列判斷正確的是（）ca（oh）2微溶于水，所以ca（oh）2是弱電解質；強電解質溶液的導電能力可能比弱電解質溶液導電能力弱；液態(tài)氯化氫不導電，但它是電解質；碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，所以是弱電解質；so3溶于水后導電，所以so3是電解質；cu能導電，但它不是化合物，所以cu是非電解質abcd考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡；強電解質和弱電解質的概念.專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：電解質的強弱是根據(jù)其電離程度劃分的，完全電離的是強電解質；溶液的導電能力與離子濃度成正比；能導電的物質中含有自由電子或自由離子；在水溶液里或熔融狀態(tài)下只有部分電離的電解質是弱電解質；三氧化硫的水溶液能導電，但三氧化硫是非電解質；電解質和非電解質都必須是化合物解答：解：ca（oh）2微溶于水，但溶于水的氫氧化鈣完全電離，所以ca（oh）2是強電解質，故錯誤；溶液的導電能力與離子濃度成正比，如果弱電解質溶液中離子濃度大于強電解質溶液，則弱電解質溶液導電能力大于強電解質，所以所以強電解質溶液的導電能力可能比弱電解質溶液導電能力弱，故正確；碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，但在水溶液里或熔融狀態(tài)下能完全電離，所以是強電解質，故錯誤；so3溶于水后和水反應生成硫酸，硫酸電離出陰陽離子而使其溶液導電，電離出陰陽離子的物質是硫酸而不是三氧化硫，所以so3是非電解質，故錯誤；電解質和非電解質都必須是化合物，cu能導電，但它不是化合物，所以cu既不是電解質也不是非電解質，故錯誤；故選a點評：本題考查電解質、非電解質、強弱電解質的判斷，根據(jù)定義來分析解答即可，注意電解質的強弱是根據(jù)電離程度劃分的，不是根據(jù)溶液的導電能力劃分的，為易錯點11（3分）下列兩種溶液：ph=2的ch3cooh溶液；ph=2的hcl溶液；相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（）a溶液中的c（h+）：b分別中和等體積相同物質的量濃度的naoh溶液，則消耗溶液的體積：c等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應，生成h2的量：d向等體積的兩種溶液中分別加入100 ml水后，溶液的ph：考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡.專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：ac（h+）=10ph；b相同條件下，ph相等的ch3cooh和ph=2的hcl溶液中c（hcl）c（ch3cooh），分別中和等體積相同物質的量濃度的naoh溶液消耗酸的體積與其物質的量濃度成反比；c兩種酸和足量al反應生成氫氣的物質的量與酸的物質的量成正比；d加水稀釋促進醋酸電離解答：解：a根據(jù)c（h+）=10ph知，二者的ph相等，則氫離子濃度相等，則溶液中的c（h+）：=，故a錯誤；b相同條件下，ph相等的ch3cooh和ph=2的hcl溶液中c（hcl）c（ch3cooh），分別中和等體積相同物質的量濃度的naoh溶液消耗酸的體積與其物質的量濃度成反比，所以消耗溶液的體積：，故b正確；c兩種酸和足量al反應生成氫氣的物質的量與酸的物質的量成正比，ph相等、體積相等的兩種酸的物質的量：，則生成氫氣的量：，故c錯誤；d加水稀釋促進醋酸電離，hcl完全電離，所以稀釋相同倍數(shù)時，醋酸中氫離子濃度大于hcl，則溶液的ph：，故d錯誤；故選b點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質的電離特點是解本題關鍵，注意ph相等但其物質的量濃度不等，注意c中金屬是足量的，為易錯點12（3分）（2012中山模擬）已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3coohch3coo+h+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）a加少量燒堿溶液b降低溫度c加少量冰醋酸d加水考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡.專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：醋酸是弱電解質，在溶液中存在電離平衡，要使溶液中c（h+）/c（ch3cooh）值增大，則平衡向正反應方向移動，結合平衡移動影響因素來分析解答解答：解：a加入少量燒堿溶液，反應生成ch3coo，c（h+）減小，由于ch3coo對ch3cooh的電離起到抑制作用，則c（h+）/c（ch3cooh）值減小，故a錯誤；b醋酸的電離是吸熱反應，降低溫度，抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，則c（h+）/c（ch3cooh）值減小，故b錯誤；c加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，則c（h+）/c（ch3cooh）值減小，故c錯誤；d加水稀釋促進醋酸電離，則氫離子的物質的量增大，醋酸分子的物質的量減小，所以c（h+）/c（ch3cooh）值增大，故d正確；故選d點評：本題考查弱電解質的電離，同時考查學生分析問題和解決問題能力，難度中等，注意把握影響弱電解質的電離的影響因素13（3分）對于常溫下ph為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（）a該溶液lml稀釋至100ml后，ph等于3b向ph為1的硝酸溶液中加入等體積、ph為13的氨水恰好完全中和c該溶液中硝酸電離出的c（h+）與水電離出的c（h+）之比值為11012d該溶液中水電離出的c（h+）是ph為3的硝酸中水電離出的c（h+）的100倍考點：ph的簡單計算.專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：常溫下ph=1的硝酸溶液中c（h+）=0.1mol/l，a先計算稀釋后溶液中c（h+），再計算溶液的ph；b常溫下ph=1的硝酸濃度小于ph=13氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余；c溶液中h+為硝酸電離出的h+，水電離出的c（h+）等于水電離出的c（oh）；d酸中水電離出的c（h+）等于水電離出的c（oh）解答：解：常溫下ph=1的硝酸溶液中c（h+）=0.1mol/l，a該溶液lml稀釋至100ml后，溶液中c（h+）=0.001mol/l，ph等于3，故a正確；b常溫下ph=1的硝酸濃度小于ph=13氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，故b錯誤；c該溶液中硝酸電離出的c（h+）=0.1mol/l，水電離出的c（h+）=mol/l=1013 mol/l，二者之比值為11012，故c錯誤；d該溶液中水電離出的c（h+）=mol/l=1013 mol/l，ph為3的硝酸中水電離出的c（h+）=mol/l=1011mol/l，二者之比為1：100，故d錯誤；故選a點評：本題考查了ph的計算，明確酸中水電離出c（h+）的計算方法是解本題關鍵，再結合弱電解質電離特點分析解答，題目難度不大14（3分）已知：在100時，水的離子積為11012，此時將ph=12的naoh溶液v1l與ph=1的h2so4溶液v2 l混合，若所得混合溶液的ph=10，則v1：v2為（）a1：9b10：1c9：1d1：10考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算.專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：酸堿溶液混合后溶液呈堿性，則堿過量，根據(jù)反應后的ph計算溶液中的c（h+），然后根據(jù)水的離子積常數(shù)計算c（oh），利用c（oh）的計算公式進行計算解答：解：在100時，水的離子積為11012，此溫度下將ph=12的naoh溶液中c（oh）=1mol/l，ph=1的h2so4溶液c（h+）=0.1mol/l，若所得混合溶液的ph=10，則反應后的溶液的c（oh）=0.01（mol/l），則c（oh）=0.01mol/l，解得：v1：v2=1：9，故選a點評：本題考查了酸堿溶液混合后溶液ph的計算方法，題目難度中等，注意明確溶液酸堿性與溶液ph的關系，做題時注意把握水的離子積常數(shù)隨溫度的變化而變化15（3分）室溫下，下列溶液等體積混和，所得溶液ph的一定大于7的是（）a0.1moll1鹽酸溶液和0.1moll1氫氧化鈉溶液b0.1moll1鹽酸溶液和0.1moll1氫氧化鋇溶液cph=4醋酸溶液和ph=10氫氧化鈉溶液dph=4鹽酸溶液和ph=10氫氧化鋇溶液考點：ph的簡單計算；溶液ph的定義.專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：a二者恰好反應，反應方程式為hcl+naoh=nacl+h2o；b二者反應方程式為2hcl+ba（oh）2=bacl2+2h2o；c室溫下，ph=4的醋酸濃度大于ph=10naoh溶液濃度，二者等體積混合醋酸有剩余；dph=4的鹽酸中c（h+）等于ph=10的ba（oh）2中c（oh），二者等體積混合時恰好反應生成氯化鋇和水解答：解：a二者恰好發(fā)生反應hcl+naoh=nacl+h2o，生成強酸強堿鹽nacl，溶液呈中性，則ph=7，故a錯誤；b二者反應方程式為2hcl+ba（oh）2=bacl2+2h2o，根據(jù)方程式知，ba（oh）2有剩余，溶液呈堿性，則ph7，故b正確；c室溫下，ph=4的醋酸濃度大于ph=10naoh溶液濃度，二者等體積混合醋酸有剩余，溶液呈酸性，則ph7，故c錯誤；dph=4的鹽酸中c（h+）等于ph=10的ba（oh）2中c（oh），二者等體積混合時恰好反應生成氯化鋇和水，氯化鋇為強酸強堿鹽，溶液呈中性，則ph=7，故d錯誤；故選b點評：本題考查了溶液酸堿性判斷，根據(jù)溶液中的溶質及其性質確定溶液酸堿性，知道溶液酸堿性要根據(jù)溶液中氫離子和氫氧根離子相對大小判斷，不能根據(jù)ph大小判斷，為易錯點16（3分）實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣由于反應速率太快，不易操作為減慢反應速率，同時又不影響生成h2的總量，可向鹽酸中加入的物質是（）ak2so4固體bnaoh溶液c（nh4）2so4粉末dch3coona固體考點：化學反應速率的影響因素.專題：化學反應速率專題分析：根據(jù)發(fā)生的反應為mg+2h+mg2+h2，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質的量即可滿足減慢反應速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，以此來解答解答：解：a、加入少量k2so4固體，不影響氫離子的濃度，對反應少量無影響，不會減慢反應速率，故a錯誤；b、加入naoh溶液，中和氫離子，減小氫離子的濃度，同時氫離子的物質的量減少，減慢反應速率，同時生成h2的總量減小，故b錯誤；c、加入（nh4）2so4粉末，銨根離子水解，則氫離子的濃度增大，反應速率增大，產(chǎn)生氫氣的總量增大，故c錯誤；d、ch3coona固體，存在平衡ch3coo+h+ch3cooh，氫離子濃度降低，不影響氫離子的總的物質的量，不影響生成的氫氣的總量，故d正確；故選d點評：本題以化學反應來考查影響反應速率的因素，明確氫離子濃度減小是減慢反應速率的關鍵，注意c選項容易忽略水解17（3分）ph值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應，若最后鋅都已完全溶解，放出的氫氣一樣多，則下列判斷正確的是（）a整個反應階段平均速率：醋酸鹽酸b反應所需時間：醋酸鹽酸c參加反應的鋅的質量：鹽酸醋酸d開始反應速率：鹽酸醋酸考點：化學反應速率的影響因素；弱電解質在水溶液中的電離平衡.專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：ph相同的鹽酸和醋酸，則兩種溶液中氫離子濃度相等，反應速率和離子濃度成正比，醋酸是弱電解質，氯化氫是強電解質，所以c（hcl）c（ch3cooh），若最后鋅粒全部溶解且放出氣體一樣多，可能是鹽酸恰好反應而醋酸過量，也可能是鹽酸和醋酸都過量，以此解答該題解答：解：a醋酸是弱酸，隨反應的進行會不斷電離出氫離子，所以氫離子濃度有增大的趨勢，所以整個階段的平均速率：醋酸鹽酸，故a正確；b反應過程中，醋酸電離導致醋酸中氫離子濃度減少速率小于鹽酸中氫離子濃度減少速率，鹽酸中的氫離子濃度小于醋酸中氫離子濃度，鹽酸反應速率小于醋酸，所以反應所需時間：鹽酸醋酸，故b錯誤；c參加反應的鋅的質量和生成的氫氣的量有關，因為產(chǎn)生氣體體積相同，所以參加反應的鋅的質量：醋酸=鹽酸，故c錯誤；dph相同的鹽酸和醋酸，兩種溶液中氫離子濃度相等，所以開始反應速率相等，故d錯誤故選a點評：本題考查弱電解質的電離，結合影響化學反應速率的因素綜合考查學生的分析能力，為高頻考點，注意把握弱電解質的電離特點，難度不大18有等體積、等ph的ba（oh）2、naoh和nh3h2o三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為v1、v2、v3，則三者的大小關系正確的是（）av3v2v1bv3=v2=v1cv1=v2v3dv3v2=v1考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算.專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：等體積、等ph的ba（oh）2、naoh中，c（oh）相同，但nh3h2o為弱堿，等ph時，其濃度大于naoh，然后結合酸堿中和時c（oh）越大，消耗酸越多解答：解：等體積、等ph的ba（oh）2、naoh中，c（oh）相同，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積v1=v2，但nh3h2o為弱堿，等ph時，其濃度大于naoh，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根離子，則消耗酸多，即v2v3，所以消耗酸的體積關系為v3v2=v1，故選d點評：本題考查酸堿混合的計算，明確ph與濃度的關系及強堿、弱堿的判斷、弱堿的電離平衡是解答本題的關鍵，題目難度中等19（3分）將a g含naoh樣品溶解在bml0.1mol/l的硫酸中，再加入cml0.1mol/l的氫氧化鋇溶液，反應后所得溶液恰好呈中性，則樣品中naoh的純度是（）a100%b100%c100%d100%考點：化學方程式的有關計算.專題：計算題分析：發(fā)生反應：2naoh+h2so4na2so4+2h2o、ba（oh）2+h2so4baso4+2h2o，反應后所得溶液恰好呈中性，硫酸恰好反應，溶液中溶質為na2so4，由方程式可知：n（h2so4）=n（naoh）+nba（oh）2，在根據(jù)m=nm計算naoh的質量，進而計算naoh質量分數(shù)解答：解：發(fā)生反應：2naoh+h2so4na2so4+2h2o、ba（oh）2+h2so4baso4+2h2o，反應后所得溶液恰好呈中性，硫酸恰好反應，溶液中溶質為na2so4，由方程式可知：n（h2so4）=n（naoh）+nba（oh）2，則b103 l0.1mol/l=n（naoh）+c103 l0.1mol/l，解得n（naoh）=2（bc）104mol，則m（naoh）=2（bc）104mol40g/mol=8（bc）103g，故樣品中naoh的純度是100%=100%，故選a點評：本題考查化學方程式的有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握20（3分）室溫時，將xmlph=a的稀naoh溶液與ymlph=b的稀鹽酸充分反應下列關于反應后溶液ph的判斷，正確的是（）a若x=y，且a+b=14，則ph7b若10x=y，且a+b=13，則ph=7c若ax=by，且a+b=13，則ph=7d若x=10y，且a+b=14，則ph7考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算.專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：ph=a的稀naoh溶液中c（oh）=10a14mol/l，ph=b的稀鹽酸中c（h+）=10bmol/l，有=，若二者恰好中和，應存在10a14x=10by，ph=7，若10a14x10by，堿過量，溶液ph7，否則小于7，以此解答該題解答：解：ph=a的稀naoh溶液中c（oh）=10a14mol/l，ph=b的稀鹽酸中c（h+）=10bmol/l，則a若x=y，且a+b=14，則有=10a+b14=1，即n（h+）=n（oh），酸堿恰好中和，溶液呈中性，ph=7，故a錯誤；b若10x=y，且a+b=13，則有=10a+b15=0.01，即n（h+）n（oh），酸過量，ph7，故b錯誤；c若ax=by，且a+b=13，則有=，因ab，則酸過量，ph7，故c錯誤；d若x=10y，且a+b=14，則有=10a+b13=10，則堿過量，ph7，故d正確故選d點評：本題考查酸堿混合的計算和判斷，題目難度中等，注意根據(jù)體積和ph的關系確定酸堿溶液中的值，以此確定反應的程度21已知0.1moll1的二元酸h2a溶液的ph=4，則下列說法中正確的是（）a在na2a、naha兩溶液中，離子種類不相同b在溶質物質的量相等的na2a、naha兩溶液中，陰離子總數(shù)相等c在naha溶液中一定有：c（na+）+c（h+）=c（ha）+c（oh）+2c（a2）d在na2a溶液中一定有：c（na+）c（a2）c（h+）c（oh）考點：離子濃度大小的比較.專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：已知0.1moll1的二元酸h2a溶液的ph=4，說明溶液為弱酸；a、在na2a、naha兩溶液中，a2離子水解，ha存在電離和水解；b、依據(jù)電荷守恒結合離子濃度計算判斷；c、依據(jù)溶液中電荷守恒計算判斷；d、a2離子分步水解，溶液呈堿性解答：解：a、在na2a、naha兩溶液中，分析a2離子水解，ha存在電離和水解；離子種類相同，故a錯誤；b、在溶質物質的量相等的na2a、naha兩溶液中，鈉離子濃度不同，氫離子濃度不同，依據(jù)溶液中存在電荷守恒，c（na+）+c（h+）=c（oh）+2c（a2）+c（ha），陰離子總數(shù)不相等，故b錯誤；c、在naha溶液中一定有電荷守恒，結合溶液中離子種類寫出電荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（ha）+c（oh）+2c（a2），故c正確；d、在na2a溶液中，a2離子分步水解，溶液呈堿性；一定有：c（na+）c（a2）c（oh）c（h+），故d錯誤；故選c點評：本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較方法，溶液中電荷守恒的分析判斷，溶液中離子的特征性質和水解、電離，是解題關鍵，題目難度中等22（常溫下，用0.10moll1 koh溶液滴定10.00ml 0.10moll1 h2c2o4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）下列說法正確的是（）a點所示溶液中：=1012b點所示溶液中：c（k+）+c（h+）=c（hc2o4）+c（c2o42）+c（oh）c點所示溶液中：c（k+）c（hc2o4）c（h2c2o4）c（c2o42）d點所示溶液中：c（k+）+c（h2c2o4）+c（hc2o4）+c（c2o42）=0.10moll1考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算.專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：a.0.10moll1 h2c2o4（二元弱酸）不能完全電離，點ph1；b點為混合溶液，由電荷守恒分析；c點溶液顯酸性，等體積等濃度反應生成khc2o4，電離大于其水解；d由物料守恒分析解答：解：a.0.10moll1 h2c2o4（二元弱酸）不能完全電離，點ph1，則1012，故a錯誤；b點為混合溶液，由電荷守恒可知，c（k+）+c（h+）=c（hc2o4）+2c（c2o42）+c（oh），故b錯誤；c點溶液顯酸性，等體積等濃度反應生成khc2o4，電離大于其水解，則c（k+）c（hc2o4）c（c2o42）c（h2c2o4），故c錯誤；d由物料守恒可知，c（k+）+c（h2c2o4）+c（hc2o4）+c（c2o42）=0.10moll1，故d正確；故選d點評：本題考查酸堿混合溶液的定性判斷及離子濃度的關系，注意草酸為弱酸，明確電荷守恒、物料守恒即可解答，題目難度中等二填空題（共5小題，共37分）23（8分）按要求完成下列化學反應式（1）硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式nahso4=na+h+so42；（2）na2co3溶液水解的離子方程式co32+h2ohco3+oh、hco3+h2oh2co3+oh；（3）al2（so4）3溶液與nahco3溶液混合反應的離子方程式al3+3hco3=al（oh）3+3co2；（4）mg3n2與水反應的化學方程式mg3n2+6h2o=3mg（oh）2+2nh3考點：離子方程式的書寫.專題：離子反應專題分析：（1）硫酸氫鈉水溶液中完全電離生成氫離子、鈉離子和硫酸根離子；（2）碳酸鈉分步水解；（3）硫酸鋁和碳酸氫鈉水溶液中發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳；（4）氮化鎂水中發(fā)生反應生成氫氧化鎂和氨氣；解答：解：（1）硫酸氫鈉水溶液中完全電離生成氫離子、鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為：nahso4=na+h+so42；故答案為：nahso4=na+h+so42；（2）碳酸鈉分步水解，水解離子方程式為：co32+h2ohco3+oh、hco3+h2oh2co3+oh；故答案為：co32+h2ohco3+oh、hco3+h2oh2co3+oh；（3）硫酸鋁和碳酸氫鈉水溶液中發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應的離子方程式為：al3+3hco3=al（oh）3+3co2；故答案為：al3+3hco3=al（oh）3+3co2；（4）氮化鎂水中發(fā)生反應生成氫氧化鎂和氨氣，反應的化學方程式為：mg3n2+6h2o=3mg（oh）2+2nh3；故答案為：mg3n2+6h2o=3mg（oh）2+2nh3點評：本題考查了離子方程式書寫方法和物質性質的理解應用，主要是鹽水解過程和氮化物與水反應的應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單24（6分）求下列混合后溶液的ph：（lg2=0.3 lg5=0.7）（1）把ph=2和ph=4的兩種強酸溶液等體積混合，其ph=2.3（2）把ph=12和ph=14的兩種強堿溶液等體積混合，其ph=13.7（3）把ph=2的h2so4溶液和ph=10的naoh溶液等體積混合，其ph=2.3考點：ph的簡單計算.專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：（1）ph為2和ph為6的鹽酸中c（h+）分別為：0.01mol/l、104 mol/l，先計算混合溶液中c（h+），再根據(jù)ph計算方法計算混合溶液的ph；（2）ph=12的氫氧化鈉溶液中c（oh）=102 mol/l，ph=14的氫氧化鈉溶液中c（oh）=1mol/l，先計算混合溶液中c（oh），再根據(jù)水的離子積計算c（h+），最后計算出溶液的ph；（3）ph=10的強堿溶液中c（oh）=0.0001mol/l，ph=2的強酸溶液c（h+）=0.01mol/l，二者等體積比混合，n（堿）小于n（酸），溶液顯示酸性，計算出混合液中氫離子濃度，然后計算出溶液的ph解答：解：（1）ph為2和ph為4的鹽酸中c（h+）分別為：0.01mol/l、104mol/l，二者等體積混合，混合溶液中c（h+）=mol/l，混合液的ph=lg2+lg2=2.3，故答案為：2.3；（2）ph=12的氫氧化鈉溶液中c（oh）=102 mol/l，ph=14的氫氧化鈉溶液中c（oh）=1mol/l，二者等體積混合，混合溶液中c（oh）=mol/l，c（h+）=mol/l，ph=lg14lg2=13.7，故答案為：13.7； （3）ph=10的naoh溶液中c（oh）=0.0001mol/l，ph=2的強酸溶液c（h+）=0.01mol/l，二者等體積比混合，n（堿）n（酸），所以酸過量，溶液顯示酸性，混合溶液中c（h+）=mol/lmol/l，所以混合液的ph=lg=2+lg2=2.3，故答案為：2.3點評：本題考查了酸、堿溶液中ph的簡單計算，題目難度不大，注意掌握溶液酸堿性與溶液ph的關系及溶液ph的計算方法，明確計算混合液的ph時，應該先計算混合溶液中氫離子濃度，再根據(jù)ph公式計算溶液ph25（7分）（1）ph=a的ch3cooh溶液稀釋100倍后所得溶液pha+2（填“”或“”）0.01mol/lch3cooh溶液的ph2（填“”或“”）；0.1mol/lch3coona溶液的ph7（填“”或“”）；（2）某固體是由na2co3、naoh、mgcl2、alcl3、bacl2、fe2（so4）3和（nh4）2so4中的兩種混合而成取該固體溶于水得到無色澄清溶液，向該溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整個過程中無氣體產(chǎn)生則 原固體中含有物質有naoh和alcl3（寫化學式）考點：ph的簡單計算.專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：（1）ch3cooh是弱酸，存在電離平衡，加水促進電離；ch3cooh是弱酸，在水溶液中部分電離，溶液氫離子濃度小于0.01mol/l；ch3coona屬于強堿弱酸鹽，弱酸根離子在水溶液中水解顯堿性；（2）依據(jù)題意固體溶于水得無色溶液則說明fe2（so4）3，加入硫酸有白色沉淀生成，繼續(xù)加入硫酸沉淀溶解，說明一定不含bacl2，整個實驗過程中無氣體產(chǎn)生，證明na2co3；剩余物質混合后是無色溶液，說明氯化鎂和氫氧化鈉不能同時存在，結合加入硫酸生成白色沉淀，該沉淀能溶解在硫酸中，分析各物質只能是氯化鋁和過量的氫氧化鈉的混合物，則證明不含氯化鎂解答：解：（1）ch3cooh是弱酸，存在電離平衡，加水促進電離，所以ch3cooh溶液稀釋100倍后，ph變化小于2個單位，即所得溶液pha+2，故答案為：；ch3cooh是弱酸，在水溶液中部分電離，溶液中氫離子濃度小于0.01mol/l，所以0.01mol/l ch3cooh溶液的ph2，故答案為：；ch3coona屬于強堿弱酸鹽，醋酸根離子在水溶液中水解顯堿性，所以溶液的ph7，故答案為：；（2）固體溶于水為無色溶液說明無鐵離子，即固體中不含fe2（so4）3；向溶液中加入h2so4，有白色沉淀生成，可能是硫酸鋇白色沉淀，但繼續(xù)加入h2so4時沉淀又完全消失，說明不是硫酸鋇沉淀，則固體中不含bacl2；整個實驗過程中無氣體產(chǎn)生，同時證明不含na2co3；剩余物質中能與硫酸反應生成白色沉淀的只能是naoh和alcl3混合時氫氧化鈉過量，最終形成的溶液是偏鋁酸鈉溶液，堿過量也說明不含mgcl2，因為鎂離子與氫氧根離子形成難溶的白色沉淀，所以固體為氫氧化鈉和氯化鋁的混合物，故答案為：naoh；alcl3點評：本題考查了溶液ph的計算、未知物的推斷，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液ph的計算方法，明確未知物推斷的方法與技巧，特別是氫氧化鋁、偏鋁酸根離子的特殊性，常常為推斷題的突破口26（9分）現(xiàn)有下列儀器或用品：鐵架臺（含鐵圈、各式鐵夾） 錐形瓶 酸式滴定管和堿式滴定管 燒杯（若干） 玻璃棒 膠頭滴管 天平（含砝碼） 濾紙 量筒 過濾漏斗；下列藥品：（a）naoh固體 （b）標準naoh溶液 （c）未知濃度鹽酸 （d）蒸餾水（e）碳酸鈉溶液根據(jù)所做過的學生實驗，回答下列問題：（1）過濾時，應選用的上述儀器是（填編號）（2）配制250ml一定物質的量濃度的naoh溶液時，還缺少的儀器是250ml的容量瓶（3）做酸堿中和滴定時，還缺乏的試劑是酸堿指示劑（4）進行中和滴定時，絕不可用將要盛的溶液事先潤洗的儀器是下列的?。ㄌ罹幪枺┘姿崾降味ü?乙堿式滴定管 丙25ml量筒丁錐形瓶（5）某同學用一份已知濃度的鹽酸溶液滴定未知濃度的naoh溶液，下列操作對滴定的結果有什么影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗偏大滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失偏大讀酸式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)偏小滴定到終點附近時，向錐形瓶中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁上沾的溶液無影響考點：配制一定物質的量濃度的溶液；中和滴定.專題：實驗題分析：（1）過濾是將固體不溶物跟液體分離的一種方法，其裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙等儀器和用品組成；（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（3）根據(jù)酸堿中和滴定所需要的試劑來分析；（4）中和滴定需要用到酸式滴定管、堿式滴定管和錐形瓶，不用量筒；（5）根據(jù)c（待測）=分析不當操作對v（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；解答：解：（1）過濾是將固體不溶物跟液體分離的一種方法，其裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙等儀器和用品組成，即為，故答案為：；（2）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解冷卻后轉移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒23次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管，故還缺少250ml的容量瓶，故答案為：250ml的容量瓶；（3）在酸堿中和滴定的過程中，需要的試劑有酸液、堿液和酸堿指示劑，故還需要的是酸堿指示劑，故答案為：酸堿指示劑；（4）中和滴定需要用到酸式滴定管、堿式滴定管和錐形瓶，不用量筒；其中酸式滴定管、堿式滴定管需要潤洗，錐形瓶不能潤洗，否則結果偏高故選?。?）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗，直接加入已知濃度的鹽酸，標準液的濃度減小，造成v（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析可知c（待測）偏大，故答案為：偏大；滴定前，沒有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點時氣泡消失