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文檔簡介
嘉興一中2012屆高三5月高考適應性考試化學試題7、下列說法中正確的是 a制造玻璃是復雜的物理變化,玻璃的組成不同,性能不同b青霉素是一種廣譜抗生素,在身體有炎癥時可以自行服用c對不可回收垃圾常用的處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒d微量元素在人體內含量極少,對維持生命不是很重要8、設na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是a由2h和18o所組成的水11g,其中所含的中子數(shù)為5nab標準狀況下,1l庚烷完全燃燒后,所生成氣態(tài)產物的分子數(shù)為7/22.4nac在1l0.1mol/l的hcooh溶液中,所含hcoo與hcooh粒子數(shù)之和為0.1nad常溫常壓下的33.6l氯氣與27g鋁充分反應,轉移電子數(shù)為3na9、下列反應的離子方程式錯誤的是anahso3溶液顯酸性是因為:hso3+h2o so32+h3o+b尼泊金酸( )與碳酸氫鈉溶液反應: +2hco3 + co2+2h2ockal(so4)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:al3+3oh= al(oh)3d足量硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合:2h+so42+ba2+2oh= baso4+2h2o 10、查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理,在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完全氧化為co2,但實際乙醇被氧化為x,其中一個電極的反應式為:ch3ch2oh2e-x+2h+。下列說法中正確的是 a電池內部h+由正極向負極移動b另一極的電極反應式為:o2 + 4e- + 2h2o = 4oh-c乙醇在正極發(fā)生反應,電子經(jīng)過外電路流向負極d電池總反應為:2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o11、下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是a0.2 mol/l的nahco3溶液:c(hco3)c(co32)0.1 mol/lc(h2co3)bph2的ch3cooh溶液與ph12的naoh溶液等體積混合:c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)c0.2 mol/l ch3cooh溶液和0.2 mol/l ch3coona溶液等體積混合:c(ch3coo)c(oh)c(h)0.1 mol/ld0.1mol/lna2co3溶液與0.1mol/lnahco3溶液等體積混合:c(co32)2c(oh)c(hco3)2c(h2co3)2c(h)12、如右下圖所示,試管中盛有98的水,試管中充滿氣體b,將液體a滴入試管中,充分反應后打開活塞k,發(fā)現(xiàn)試管中的水立刻沸騰。則a與b可能是a水與氨氣b稀硫酸與一氧化碳c飽和食鹽水與氯氣d濃硫酸與二氧化硫13、傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑。其合成方法為: 下列有關這三種物質的說法正確的是a每個雷瑣苯乙酮、蘋果酸和傘形酮分子中均含有1個手性碳原子b雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟fecl3溶液發(fā)生顯色反應c1 mol雷瑣苯乙酮跟足量h2反應,最多消耗3 mol h2d1 mol傘形酮與足量naoh溶液反應,最多消耗2 mol naoh27、為減小co2對環(huán)境的影響,在限制其排放量的同時,應加強對co2創(chuàng)新利用的研究。c(mol/l)0.8 51.000.500.250310t(min)co2ch3oh(1) 把含有較高濃度co2的空氣通入飽和k2co3溶液。 在的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的co2氣體。寫出中反應的化學方程式 。(2)如將co2與h2 以1:3的體積比混合。適當條件下合成某烴和水,該烴是 (填序號)。 a烷烴 b烯烴 c炔烴 d苯的同系物 適當條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2l的密閉容器中,充入2 mol co2和6 mol h2,一定條件下發(fā)生反應:co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h49.0 kj/mol。測得co2(g)和ch3oh(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡,v(h2) ;氫氣的轉化率 ;能使平衡體系中n(ch3oh)增大的措施有 。(3)如將co2與h2 以1:4的體積比混合,在適當?shù)臈l件下可制得ch4。已知:ch4 (g) + 2o2(g) co2(g)+ 2h2o(l) h1 890.3 kj/mol h2(g) + 1/2o2(g) h2o(l) h2285.8 kj/mol則co2(g)與h2(g)反應生成ch4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是 。(4)某同學用沉淀法測定含有較高濃度co2的空氣中co2的含量,經(jīng)查得一些物質在20的數(shù)據(jù)如下表。溶解度(s)/g溶度積(ksp)ca(oh)2ba(oh)2caco3baco30.163.892.910-92.610-9 吸收co2最合適的試劑是 填“ca(oh)2”或“ba(oh)2”溶液,實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積(折算成標準狀況)外,還需要測定 。28、亞硝酰氯(c1no)是有機合成中的重要試劑,可由no與c12在通常條件下反應得到。某研究性學習小組擬在通風櫥中制取亞硝酰氯,先查得其如下資料:英文名稱nitrosylchloride nitrogenoxychloride別名氯化亞硝酰;氧氯化氮分子式c1no外觀與性狀紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水或潮氣分解成氮的氧化物和氯化氫。熔點-64.5沸點-5.5溶解性溶于濃硫酸危險標記有毒氣體,有機劇毒品主要用途用于合成清潔劑、觸媒及中間體之后他們擬定了如下合成裝置示意圖:凈化、干燥凈化、干燥a(銅與稀硝酸制no)b(二氧化錳與濃鹽酸制c12)試回答下列問題: (1)實驗室制備 c12選用的裝置是 (選填:甲、乙、丙), (2) 無水氯化鈣的作用是: 。(3) 寫出亞硝酰氯水解的化學方程式: 。(4) e裝置中為什么選用冰鹽水而不用冰水 (5)指導老師認為裝置g不能有效除去有毒氣體,為什么?如何改進尾氣的吸收裝置(畫出裝置圖及必要的文字說明)。 。29、已知具有 結構的有機物可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇,如:ch2=ch2hoch2ch2oh某制藥廠用兩種石油裂解氣c4h8 、c2h4 以及 合成一種藥物k,其合成路線設計如下: 其中g、h的溶液有酸性,且h能使溴的四氯化碳溶液褪色;d能發(fā)生水解反應,可與nahco3溶液作用生成氣體,遇fecl3溶液不顯紫色;k分子式為(cl5hl6o6)n。請完成下列各題:(1) 反應中,屬于取代反應的有 。(填序號)(2)寫出第步反應的方程式 。(3)寫出第步反應的方程式 。兩分子g之間發(fā)生酯化反應除生成酯i外,還可能生成另外一種酯,該酯的結構簡式為_。(4)寫出結構簡式:e ,k ?;瘜W(4)ba(oh)2 baco3的質量28、答案(14分;除標注3分外其余每空2分)(1) 甲(2) 防止(右側裝置中)水蒸氣進入u型管使clno分解(3) 2c1no十h2o=2hcl十no+no2(或寫作:2c1no +h2o=2hcl + n2o3)(3分)(4) 因亞硝酰氯(c1no)的沸點為-5.5,冰鹽水可使亞硝酰氯
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