浙江省臺(tái)州市臨海杜橋中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期中試卷（含解析）.doc

2013-2014學(xué)年浙江省臺(tái)州市臨海杜橋中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷一、選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)，每個(gè)小題2分，共48分）1（2分）（2013春臺(tái)州期中）下列跟紅磷和白磷的關(guān)系相同的一組物質(zhì)是（）a12c和14cb16o2和18o2c正丁烷和異丁烷d金剛石和石墨考點(diǎn)：同素異形體菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：根據(jù)同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，紅磷和白磷是磷元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體解答：解：a、12c和14c是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互稱同位素，故a錯(cuò)誤；b、16o2和18o2是同種物質(zhì)，不是同素異形體，故b錯(cuò)誤；c、正丁烷和異丁烷是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，屬于同分異構(gòu)體，故c錯(cuò)誤；d、金剛石和石墨是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故d正確；故選：d點(diǎn)評(píng)：本題考查了同素異形體的判斷，難度不大，明確同素異形體首先必須是單質(zhì)2（2分）（2012春南安市校級(jí)期末）有x和x+兩種粒子，下列敘述正確的是（）a一定都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的b化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同c質(zhì)子數(shù)一定相等，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相等d核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等考點(diǎn)：核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：a、x的中子數(shù)為az可能為0，如氕；x+的核外電子數(shù)=z1可能為0，如h+；b、兩種粒子的核外電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同；c、質(zhì)子數(shù)都是z，x和x+的質(zhì)量數(shù)分別為a、a+1，中子數(shù)分別為：az、a+1z；d、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=z，x和x+的核外電子數(shù)分別為z、z1解答：解：a、x的中子數(shù)為az可能為0，如氕；x+的核外電子數(shù)=z1可能為0，如h+，故a錯(cuò)誤；b、兩種粒子的核外電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故b錯(cuò)誤；c、質(zhì)子數(shù)都是z，x和x+的質(zhì)量數(shù)分別為a、a+1，中子數(shù)分別為：az、a+1z，故c正確；d、x和x+的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=z，核外電子數(shù)分別為z、z1，故d錯(cuò)誤；故選：c點(diǎn)評(píng)：本題考查核素的組成和質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的相互關(guān)系，涉及兩個(gè)關(guān)系式的應(yīng)用：質(zhì)量數(shù)a=質(zhì)子數(shù)z+中子數(shù)n核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，注意陽離子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)3（2分）（2014春臨海市校級(jí)期中）下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是（）a元素周期表含7個(gè)主族，8個(gè)副族和0族，共16個(gè)族b金屬元素的種類比非金屬元素多c元素周期表共七個(gè)周期，14為短周期，57為長周期d科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬的分界線處找到了優(yōu)良的催化劑考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：元素周期表含7個(gè)周期、16個(gè)族，7個(gè)周期為短周期（13）、長周期，16個(gè)族為7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)族，元素的位置決定性質(zhì)，以此來解答解答：解：a元素周期表含7個(gè)主族，7個(gè)副族和0族、1個(gè)族，共16個(gè)族，故a錯(cuò)誤；b已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百余種元素中，金屬元素有80余種，金屬元素的種類比非金屬元素多，故b正確；c元素周期表共七個(gè)周期，13為短周期，47為長周期，故c錯(cuò)誤；d科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬的分界線處找到了優(yōu)良半導(dǎo)體材料，而過渡元素區(qū)找到優(yōu)良的催化劑，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素周期表的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，注意元素的位置與性質(zhì)，題目難度不大4（2分）（2014春臨海市校級(jí)期中）下列有關(guān)敘述正確的是（）a第ia族元素銫的兩種同位素137cs比133cs多4個(gè)質(zhì)子bs2的結(jié)構(gòu)示意圖：c元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)d多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低考點(diǎn)：核素；原子結(jié)構(gòu)示意圖；原子核外電子的能級(jí)分布版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：a同位素的質(zhì)子數(shù)相同；bs2的電子數(shù)比原子多2個(gè)；co、f無正價(jià)；d能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)解答：解：a同位素的質(zhì)子數(shù)相同，則第ia族元素銫的兩種同位素137cs比133cs的質(zhì)子數(shù)相同，故a錯(cuò)誤； b硫離子（s2）的結(jié)構(gòu)示意圖，故b錯(cuò)誤；c最外層電子數(shù)不一定等于元素的最高化合價(jià)，如o、f無正價(jià)，故c錯(cuò)誤；d多電子原子中，核外電子的能量是不同的，能量低的通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查同位素、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子核外電子排布等知識(shí)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握5（2分）（2014春臨海市校級(jí)期中）下列關(guān)于so2的說法正確的是（）a因?yàn)閟o2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色b在bacl2溶液中通入so2氣體，溶液仍澄清，通入no2氣體有白色沉淀生成cso2、漂白粉都能使紅墨水褪色，其原理相同d二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，說明二氧化硫無還原性考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)版權(quán)所有專題：氧族元素分析：二氧化硫具有漂白性，使品紅褪色，而具有還原性，與溴水、高錳酸鉀、硝酸等發(fā)生氧化還原反應(yīng)；具有酸性氧化物的通性，以此來解答解答：解：aso2具有漂白性，它能使品紅溶液褪色，具有還原性使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫使石蕊變紅，故a錯(cuò)誤；b在bacl2溶液中通入so2氣體，不反應(yīng)，則溶液仍澄清，而通入no2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子結(jié)合有白色沉淀生成，故b正確；cso2、漂白粉都能使紅墨水褪色，分別為二氧化硫的化合反應(yīng)、漂白粉的強(qiáng)氧化性，其原理不相同，故c錯(cuò)誤；d二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，是因二者不反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，但二氧化硫具有還原性，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握漂白原理及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大6（2分）（2014春臨海市校級(jí)期中）對于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）a在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性b硫酸工業(yè)中，so3用98.3%的濃h2so4吸收，目的是防止形成酸霧，以使so3吸收完全cc和濃hno3反應(yīng)既表現(xiàn)硝酸的氧化性又表現(xiàn)酸性d氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨溶解于水顯堿性考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)；工業(yè)制取硫酸；氨的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)版權(quán)所有專題：元素及其化合物；有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)分析：a濃硫酸能將蔗糖中的h、o以水的形式脫去；bso3用98.3%濃硫酸吸收效果好；c根據(jù)元素化合價(jià)變化確定濃硝酸的性質(zhì)；d堿液能使無色酚酞試液變紅色解答：解：a濃硫酸能將蔗糖中的h、o以水的形式脫去，該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的特殊性，故a正確；bso3用98.3%濃硫酸吸收效果好，可防止形成酸霧，有利于so3吸收完全，故b正確；cc+4hno3（濃）co2+4no2+2h2o，該反應(yīng)中n元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以濃硝酸體現(xiàn)氧化性，故c錯(cuò)誤；dnh3+h2onh3h2onh4+oh，堿液能使無色酚酞試液變紅色，氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨溶解于水顯堿性，故d正確；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸、硝酸、氨水的性質(zhì)，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，知道濃硝酸、濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大7（2分）（2010秋下陸區(qū)校級(jí)期末）在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：fecl2；fe2o3；zn；kno3，可使銅粉溶解的是（）abcd考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)銅的化學(xué)性質(zhì)，如：銅不能與非氧化性酸反應(yīng)，但可以和氧化性酸反應(yīng)，能與具有氧化性的fecl3溶液、酸性條件下硝酸鹽等反應(yīng)解答：解：因銅不如鐵活潑，則銅不能與fecl2反應(yīng)，故錯(cuò)誤； 因fe2o3能與稀硫酸反應(yīng)：fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o，fe2（so4）3能與銅粉反應(yīng)：fe2（so4）3+cu=2feso4+cuso4，銅粉溶解，故正確；zn、cu、h2so4形成原電池，加快了反應(yīng)，但發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為zn+h2so4=znso4+h2，zn溶解，故錯(cuò)誤；根據(jù)銅與稀hno3反應(yīng)，由該反應(yīng)的離子方程式：3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o，可知cu遇到h+、no3能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故正確；故選a點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了金屬銅的化學(xué)性質(zhì)，對于銅和硝酸的反應(yīng)要特別注意，可以直接加硝酸也可以分步產(chǎn)生：先加非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸）后加硝酸鹽8（2分）（2014春臨海市校級(jí)期中）某強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（）ana+ no3 k+ fe2+bk+ i no3 ag+cna+ cl k+ no3dnh4+ no3 na+ so32考點(diǎn)：離子共存問題版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題分析：在酸性溶液中，存在電離的氫離子；離子能夠大量共存，離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，如生成難溶物、弱電解質(zhì)、氣體、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、生成絡(luò)合物等，以此解答該題解答：解：a酸性條件下no3與fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故a錯(cuò)誤；bi與ag+反應(yīng)生成agi沉淀，不能大量共存，故b錯(cuò)誤；c酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故c正確；d酸性條件下no3與so32發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，選項(xiàng)ad中的氧化還原為解答的難點(diǎn)，題目難度不大9（2分）（2014春臨海市校級(jí)期中）下列離子方程式中正確的是（）ah2so4與ba（oh）2溶液反應(yīng)：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2ob碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 hco3+ohco32+h2oc常溫下，將銅片加入稀硝酸中：cu+2h+cu2+2h2d氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)：feo+2h+fe2+h2o考點(diǎn)：離子方程式的書寫版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題分析：a反應(yīng)生成硫酸鋇和水；b漏寫銨根離子與堿的反應(yīng)；c發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、no和水；d發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、no和水解答：解：ah2so4與ba（oh）2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o，故a正確；b碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為nh4+hco3+2ohco32+h2o+nh3h2o，故b錯(cuò)誤；c溫下，將銅片加入稀硝酸中的離子反應(yīng)為3cu+2no3+8h+3cu2+4h2o+2no，故c錯(cuò)誤；d氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：3feo+no3+10h+3fe3+5h2o+no，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大10（2分）（2014春臨海市校級(jí)期中）向裝置中緩慢通入氣體x，若關(guān)閉活塞k，則品紅試液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞k，則品紅試液褪色x和y可能是（）aso2、na2so3bco2、na2so3cso2、na2co3dcl2、na2so3考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)題分析：向裝置中緩緩地通入氣體x，若關(guān)閉活塞k，則品紅溶液無變化，說明y可吸收二氧化硫和氯氣等具有漂白性的氣體，而澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳?xì)怏w生成；若打開活塞k，則品紅溶液褪色，說明應(yīng)存在二氧化硫或氯氣，以此解答該題解答：解：a二氧化硫與亞硫酸鈉反應(yīng)不能生成氣體，故a不選；b二氧化碳不能夠使品紅褪色，所以打開活塞k，品紅不會(huì)褪色，故b錯(cuò)誤；c二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，石灰水變渾濁，打開活塞k，二氧化硫具有漂白性，則品紅試液褪色，故c正確；dcl2不能使澄清石灰水變渾濁，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及氣體的制備以及性質(zhì)探究，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度中等，注意把握實(shí)驗(yàn)方案以及對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)11（2分）（2014春臨海市校級(jí)期中）下列說法中正確的組合有（）nh4cl受熱易升華，遇冷又變?yōu)閚h4cl固體銨鹽溶液與濃堿溶液混合后加熱有nh3 放出，通過該性質(zhì)可檢驗(yàn)溶液中的nh4+加熱nh4cl與ca（oh）2的混合物可制取氨氣通常銨鹽是無色晶體（或白色粉末），易溶于水a(chǎn)bcd考點(diǎn)：銨鹽版權(quán)所有專題：氮族元素分析：銨鹽具有不穩(wěn)定性，受熱易分解，分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫遇冷反應(yīng)生成銨鹽；銨鹽溶液中的氨根離子與氫氧根離子加熱反應(yīng)生成氨氣；nh4cl與ca（oh）2的混合物在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；依據(jù)銨鹽是無色晶體易溶于水的物理性質(zhì)判斷解答：解：銨鹽具有不穩(wěn)定性，受熱易分解，分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫遇冷反應(yīng)生成銨鹽；故錯(cuò)誤；銨鹽溶液與濃堿溶液混合后加熱有nh3 放出，通過該性質(zhì)可檢驗(yàn)溶液中的nh4+，故正確；nh4cl與ca（oh）2的混合物在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，故正確；通常銨鹽是無色晶體（或白色粉末），易溶于水，故正確；故選：c點(diǎn)評(píng)：本題考查了銨鹽的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉銨鹽的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意升華屬于物理變化12（2分）（2014春臨海市校級(jí)期中）如表數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)na2onaclalf3alcl3熔點(diǎn)9208011291190物質(zhì)bcl3al2o3co2sio2熔點(diǎn)1072073571723a鋁的化合物的晶體中不完全是離子晶體b同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體c表中只有bcl3和干冰是分子晶體d不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：aal2o3為離子晶體，alcl3為分子晶體；bc和si同主族，但氧化物的晶體類型不同；c表中alcl3、bcl3和干冰是分子晶體；dna和al不同主族，但對應(yīng)的氧化物都為離子晶體解答：解：a由表格中的數(shù)據(jù)可知，氯化鋁的熔點(diǎn)較低，屬于分子晶體，而氧化鋁、氟化鋁為離子晶體，故a正確；bc和si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故b正確；c表中alcl3、bcl3和干冰是分子晶體，沸點(diǎn)都較低，故c錯(cuò)誤；dna和al不同主族，但對應(yīng)的氧化物都為離子晶體，說明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，故d正確故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體類型及晶體的熔點(diǎn)，注意表格中的數(shù)據(jù)分析及元素的位置，注重學(xué)生數(shù)據(jù)分析及歸納整理的能力，題目難度不大13（2分）（2014春臨海市校級(jí)期中）下列說法正確的是（）acacl2 晶體既有離子鍵又有共價(jià)鍵bkoh熔化破壞了離子鍵和共價(jià)鍵c水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小，因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵d分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，因此，hf、hcl、hbr、hi沸點(diǎn)依次升高考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；含有氫鍵的物質(zhì)版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：acacl2只含有離子鍵；bkoh熔化只破壞離子鍵；c氫鍵對冰的結(jié)構(gòu)、密度的影響；dhf中含有氫鍵，沸點(diǎn)最高解答：解：acacl2只含有離子鍵，不存在clcl鍵，故a錯(cuò)誤；bkoh熔化只破壞離子鍵，屬于物理變化，如由共價(jià)鍵斷裂，則發(fā)生分解，屬于化學(xué)變化，故b錯(cuò)誤；c氫鍵具有方向性，氫鍵的存在使四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時(shí)，體積增大，當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的間隙減小，密度反而增大，故c正確；dhf中含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，hcl、hbr、hi不存在氫鍵，則沸點(diǎn)依次升高，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)鍵、氫鍵等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大14（2分）（2014春金東區(qū)校級(jí)期末）下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）aso2和sio2bco2和h2scnacl和hcldccl4和kcl考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子晶體含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵解答：解：a、sio2是共價(jià)鍵結(jié)合的原子晶體，so2是含有共價(jià)鍵的分子晶體，故a錯(cuò)誤；b、co2和h2s都是分子晶體，都只含共價(jià)鍵，故b正確；c、氯化鈉是離子晶體含有離子鍵，氯化氫是分子晶體含有共價(jià)鍵，故c錯(cuò)誤；d、四氯化碳是分子晶體，含有共價(jià)鍵，氯化鉀是離子晶體，含有離子鍵，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了晶體類型和化學(xué)鍵的關(guān)系的判斷，難度不大，注意把握有關(guān)概念15（2分）（2013上海）下列變化需克服相同類型作用力的是（）a碘和干冰的升華b硅和c60的熔化c氯化氫和氯化鈉的溶解d溴和汞的氣化考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：題中碘、干冰、氯化氫、溴、c60屬于分子晶體，其中hcl屬于電解質(zhì)，溶于水共價(jià)鍵被破壞，汞屬于金屬晶體，硅屬于原子晶體，氯化鈉屬于離子晶體，以此判斷解答：解：a碘和干冰屬于分子晶體，升華時(shí)破壞分子間作用力，類型相同，故a正確；b硅屬于原子晶體，c60屬于分子晶體，熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和分子間作用力，故b錯(cuò)誤；c氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故c錯(cuò)誤；d溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，故d錯(cuò)誤故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體的類型和微粒間作用力的判斷，題目難度不大，注意物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)粒子間作用力的變化16（2分）（2014春臨海市校級(jí)期中）下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（）ap、s、cl元素最高正化合價(jià)依次升高b堿性：kohca（oh）2mg（oh）2al（oh）3cs2、cl、k+、ca2+離子半徑依次增大d熱穩(wěn)定性：h2sph3ash3考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；元素周期律的作用；微粒半徑大小的比較版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a主族元素，最高正價(jià)=最外層電子數(shù)；b金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；c具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑??；d非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定解答：解：ap、s、cl元素最高正化合價(jià)分別為+5、+6、+7，則依次升高，故a正確；b金屬性kcamgal，則堿性：kohca（oh）2mg（oh）2al（oh）3，故b正確；cs2、cl、k+、ca2+離子具有相同的核外電子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑依次減小，故c錯(cuò)誤；d非金屬性spas，則熱穩(wěn)定性為h2sph3ash3，故d正確；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性、金屬性及半徑比較，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置與性質(zhì)的關(guān)系、元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識(shí)的歸納和應(yīng)用，題目難度不大17（2分）（2008春臺(tái)江區(qū)校級(jí)期末）同一主族的x、y、z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是h3xo4h3yo4h3zo4，下列推斷正確的是（）a原子序數(shù)：xyzb氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：xh3yh3zh3c元素的非金屬性強(qiáng)弱：xyzd電子層數(shù)：yxz考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，根據(jù)酸性相對強(qiáng)弱：h3xo4h3yo4h3zo4，可知原子序數(shù)的關(guān)系為xyz，根據(jù)同主族非金屬性的遞變規(guī)律比較解答：解：a、同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，根據(jù)酸性相對強(qiáng)弱：h3xo4h3yo4h3zo4，可知原子序數(shù)的關(guān)系為xyz，故a錯(cuò)誤；b、元素非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：xh3yh3zh3，故b正確；c、同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，則可知非金屬性xyz，故c錯(cuò)誤；d、同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，電子層數(shù)逐漸增多，所以電子層數(shù)：yxz，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答18（2分）（2014春臨海市校級(jí)期中）如圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是（）a陰影部分元素在周期表中處于第a族bh3aso4的酸性大于h3po4c元素鉈（tl）的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：tl（oh）3al（oh）3d元素砹（at）為有色固體，難與氫氣化合考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a主族元素族序數(shù)與其原子最外層電子數(shù)相等；b元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；c元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；d同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣越容易化合；第viia族元素單質(zhì)其顏色隨著原子序數(shù)增大而加深解答：解：a陰影部分元素最外層電子數(shù)為5，在周期表中處于第va族，故a錯(cuò)誤；b非金屬性pas，所以酸性h3po4較大，故b錯(cuò)誤；c元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)h3aso4的酸性小于h3po4，故c錯(cuò)誤；d非金屬性iat，與氫氣化合容易程度iat，鹵族元素單質(zhì)隨著原子序數(shù)增大而顏色加深，所以元素砹（at）為有色固體，難與氫氣化合，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，明確同一周期、同一主族元素周期律內(nèi)涵即可解答，題目難度不大19（2分）（2014春臨海市校級(jí)期中）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍xyzw下列不正確的是（）aw的單質(zhì)是一種淡黃色的粉末by的氣態(tài)氫化物與y的最高價(jià)氧化物的水化物能化合成一種化肥cx的非金屬性比z強(qiáng)dy的氣態(tài)氫化物比z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：x、y、z、w均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，x、y處于第二周期，z、w處于第三周期，z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)核外最外層電子數(shù)為x，則有（2+8+x）=3x，解得x=5，則z為p元素，故x為c元素、y為n元素、w為s元素，據(jù)此解答解答：解：x、y、z、w均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，x、y處于第二周期，z、w處于第三周期，z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)核外最外層電子數(shù)為x，則有（2+8+x）=3x，解得x=5，則z為p元素，故x為c元素、y為n元素、w為s元素，a硫單質(zhì)是一種淡黃色的粉末，故a正確；by的氣態(tài)氫化物為氨氣、其最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸銨是一種常用氮肥，故b正確；c磷酸為中強(qiáng)酸，碳酸為弱酸，可知碳元素非金屬性比磷弱，故c錯(cuò)誤；d非金屬性np，故氫化物穩(wěn)定性nh3ph3，故d正確，故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，根據(jù)位置判斷元素所處的周期是推斷關(guān)鍵，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律20（2分）（2014春臨海市校級(jí)期中）元素r的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為harob，則其最低價(jià)氣態(tài)氫化物中r的化合價(jià)（）a2baba2bc8+a2bd2ba8考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：根據(jù)化合物的化學(xué)式及h和o元素在化合物中的化合價(jià)，利用化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0結(jié)合元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8來解答解答：解：因化合物中h元素為+1價(jià)，o元素的化合價(jià)為2價(jià)，設(shè)元素r的最高正化合價(jià)為x，由化學(xué)式為hnrob，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則（+1）a+x+（2）b=0，則x=+（2ba），根據(jù)元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8，則有|最低負(fù)價(jià)|=8（2ba）=8+a2b，在其氫化物中，r的化合價(jià)為2ba8故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合價(jià)的計(jì)算，在信息中的化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)用字母表示是解答的難點(diǎn)，學(xué)生應(yīng)將其看作已知的原子個(gè)數(shù)來計(jì)算，難度中等21（2分）（2014春臨海市校級(jí)期中）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列敘述正確的是（）元素代號(hào)xyzw原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、32ay最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于xb一定條件下，z單質(zhì)與w的常見單質(zhì)直接生成zw2cy與w形成的化合物具有兩性，能溶于濃氨水dy與z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：x、y化合價(jià)分別為+2、+3，分別處于a、a族，w有2價(jià)，處于a族，原子半徑與x、y相差較大，可知z處于第二周期，x、y處于第三周期，故x為mg、y為al、z為o，z有+5、3價(jià)，處于a族，原子半徑與z形成不大，二者應(yīng)同周期，故z為n元素，據(jù)此解答解答：解：x、y化合價(jià)分別為+2、+3，分別處于a、a族，w有2價(jià)，處于a族，原子半徑與x、y相差較大，可知z處于第二周期，x、y處于第三周期，故x為mg、y為al、z為o，z有+5、3價(jià)，處于a族，原子半徑與z形成不大，二者應(yīng)同周期，故z為n元素，a金屬性x（mg）y（al），故y（al）最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性弱于x（mg），故a錯(cuò)誤；b一定條件下，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成no，不能直接得到二氧化氮，故b錯(cuò)誤；c氧化鋁是兩性氧化物，但不能溶于氨水，故c錯(cuò)誤；d氫氧化鋁與硝酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硝酸鋁與水，故d正確，故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的掌握，難度不大22（2分）（2014春楊浦區(qū)校級(jí)期末）a、b、c均為短周期元素，a、b同周期，a、b、c形成的簡單離子分別為a2、b2+、c，b2+和c具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是（）a原子序數(shù)：bcab原子半徑：abcc離子半徑：a2cb2+d原子最外層電子數(shù)：acb考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a、b、c均為短周期元素，a、b同周期，a、b、c形成的簡單離子分別為a2、b2+、c，b2+和c具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a處于第a族，b處于第a族，c處于第a族，且b處于c相鄰的下一周期故a、b處于第三周期，c處于第二周期故a為硫元素，b為鎂元素，c為氟元素結(jié)合元素周期律及原子結(jié)構(gòu)回答解答：解：a、b、c均為短周期元素，a、b同周期，a、b、c形成的簡單離子分別為a2、b2+、c，b2+和c具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a處于第a族，b處于第a族，c處于第a族，且b處于c相鄰的下一周期故a、b處于第三周期，c處于第二周期故a為硫元素，b為鎂元素，c為氟元素a、由分析可知，原子序數(shù)abc，故a錯(cuò)誤；b、同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，所以原子半徑bacl，同主族自上而下原子半徑增大，原子半徑fcl，所以原子半徑bac，故b錯(cuò)誤；c、最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大，所以離子半徑a2cb2+，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑cb2+，所以離子半徑a2cb2+，故c正確；d、a為硫元素，b為鎂元素，c為氟元素，最外層電子數(shù)分別為6、2、7，所以最外層電子數(shù)cab，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)離子電荷及電子層排布推斷元素是關(guān)鍵23（2分）（2013郴州模擬）元素x、y、z原子序數(shù)之和為36，x、y在同一周期，x+與z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)下列推測不正確的是（）a短周期元素中x的金屬性最強(qiáng)b同周期元素中y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)c同主族元素中z的氫化物穩(wěn)定性最高d原子半徑xy，離子半徑x+z2考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：x、y在同一周期，x+與z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推z在x、y的上一個(gè)周期，又因?yàn)閤、y、z原子序數(shù)之和為36，平均原子序數(shù)為12，則x為na、z為o、進(jìn)而可知y為cl，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題解答：解：x、y在同一周期，x+與z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推z在x、y的上一個(gè)周期，又因?yàn)閤、y、z原子序數(shù)之和為36，平均原子序數(shù)為12，則x為na、z為o、進(jìn)而可知y為cl，則aax為na，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中x的金屬性最強(qiáng)，故a正確；b同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故b正確；cz的氫化物為h2o，含有氫鍵，常溫下為液態(tài)，同族元素中z的氫化物穩(wěn)定性最高，故c正確；d具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑應(yīng)為：z2x+，故d錯(cuò)誤故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷和元素周期律，題目難度中等，注意把握元素的推斷的角度以及元素周期律的遞變規(guī)律24（2分）（2014春臨海市校級(jí)期中）zn與稀hno3反應(yīng)生成硝酸鋅，hno3只有一種還原產(chǎn)物，鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比是4：1，請判斷還原產(chǎn)物是（）anh4+bnocno2dn2o考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)版權(quán)所有專題：計(jì)算題；元素及其化合物分析：在該氧化還原反應(yīng)中，鋅失去電子數(shù)與硝酸得電子數(shù)相等，據(jù)此分析解答，解答：解：在氧化還原反應(yīng)中，鋅失去電子總數(shù)等于硝酸得到電子總數(shù)，設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物是x，則根據(jù)得失電子數(shù)相等得，24=1（5x），x=58=3，所以其生成物是nh4+，故選a點(diǎn)評(píng)：本題以硝酸和鋅的反應(yīng)為載體考查了氧化還原反應(yīng)，明確得失電子數(shù)相等是解本題關(guān)鍵，知道常見元素化合價(jià)，題目難度不大二、填空題（每個(gè)空格2分，共52分）25（12分）（2014春臨海市校級(jí)期中）短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，其中w的陰離子的核外電子數(shù)與x、y、z原子的內(nèi)層電子數(shù)相同x的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)y的單質(zhì)，y單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑，而z能形成雙原子分子，是最活潑的非金屬單質(zhì)（1）寫出下列元素的元素符號(hào)w：hx：c（2）寫出z元素在元素周期表中的位置第二周期第a族（3）寫出y單質(zhì)的電子式（4）由上述4種元素中的某些元素組成的物質(zhì)中，請寫出一種離子化合物（填寫化學(xué)式）（nh4）2co3；請舉出一例互為同分異構(gòu)體關(guān)系的物質(zhì)（填寫名稱）正戊烷、異戊烷、新戊烷考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：x的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，用的是c14，采用的是斷代法，故x為碳；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)y的單質(zhì)，且y單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑，故y是氮，z的原子序數(shù)大于x、y，且能形成雙原子，是最活潑的非金屬單質(zhì)，故z為氟，w的陰離子的核外電子數(shù)與x、y、z原子的內(nèi)層電子數(shù)相同，x、y、z的內(nèi)層電子數(shù)為2，故w為氫，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題解答：解：依據(jù)分析可知：w為氫、x為碳、y為氮、z為氟，（1）w為氫，元素符號(hào)為h，x為碳，元素符號(hào)為c，故答案為：h；c；（2）z為f，f有2個(gè)電子層，最外層7個(gè)電子，故處于第二周期第a族，故答案為：第二周期第a族；（3）y為n，其單質(zhì)是由2個(gè)氮原子形成三對共用電子對，故電子式為：，故答案為：；（4）h、c、n能組成銨鹽，銨鹽為離子化合物，即碳酸銨：（nh4）2co3，c與h能形成多種互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物，比如：戊烷：c5h12，有正戊烷、異戊烷、新戊烷，故答案為：（nh4）2co3；正戊烷、異戊烷、新戊烷點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素的推斷、電子式的書寫、同分異構(gòu)體的概念等，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法26（22分）（2014春臨海市校級(jí)期中）如圖為元素周期表的一部分，請參照元素al在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：（1）a、e、f、j的原子半徑由大到小的順序?yàn)閗namgh（2）b、c、i的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是hclo4hno3h2co3（3）表中e、f、g金屬性最強(qiáng)的是na，寫出一個(gè)支持這一比較的實(shí)驗(yàn)事實(shí)naohmg（oh）2al（oh）3（4）寫出j的氧化物的電子式；c最簡單的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為三角錐形；b原子可形成4個(gè)共用電子對（5）d、h的氫化物中沸點(diǎn)較高的是水分子之間存在氫鍵（6）在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中呈兩性的氫氧化物是al（oh）3，請寫出其與e元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式al（oh）3+oh=alo2+2h2o（7）寫出銅與c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式3cu+8hno33cu（no3）2+2no+4h2o考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：由元素在周期表中位置，可知a為氫、b為碳、c為氮、d為氧，e為na、f為mg、g為al、h為硫、i為cl、j為鉀、k為ca、l為br（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以元素中h元素原子半徑最?。唬?）碳酸為弱酸，硝酸為強(qiáng)酸，高氯酸是最強(qiáng)的酸，酸性比較硝酸強(qiáng)；（3）同周期自左而右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱能證明其金屬性強(qiáng)弱；（4）j的氧化物為k2o，由鉀離子與氧離子構(gòu)成；c最簡單的氣態(tài)氫化物為nh3，空間構(gòu)型為三角錐形；根據(jù)8電子結(jié)構(gòu)確定b原子可形成共用電子對數(shù)；（5）根據(jù)水分子之間存在氫鍵分析解答；（6）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，e元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為naoh，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；（7）cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、no與水解答：解：由元素在周期表中位置，可知a為氫、b為碳、c為氮、d為氧，e為na、f為mg、g為al、h為硫、i為cl、j為鉀、k為ca、l為br（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以元素中h元素原子半徑最小，故原子半徑：knamgh，故答案為：knamgh；（2）碳酸為弱酸，硝酸為強(qiáng)酸，高氯酸是最強(qiáng)的酸，酸性比較硝酸強(qiáng)，故酸性：hclo4hno3h2co3，故答案為：hclo4hno3h2co3；（3）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性namgal，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：naohmg（oh）2al（oh）3，能證明其金屬性強(qiáng)弱，故答案為：na；naohmg（oh）2al（oh）3；（4）j的氧化物為k2o，由鉀離子與氧離子構(gòu)成，電子式為：；c最簡單的氣態(tài)氫化物為nh3，空間構(gòu)型為三角錐形；碳原子最外層有4個(gè)電子，形成8電子結(jié)構(gòu)，可以形成4個(gè)共用電子對，故答案為：；三角錐形；4；（5）水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫，故答案為：水分子之間存在氫鍵；（6）al（