河南省鄭州嵩陽中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期3月月考試卷（含解析）.doc

河南省鄭州嵩陽中學(xué)2016屆高三下期3月月考化學(xué)試卷（解析版）1化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法正確的是a光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體si，太陽能電池使用的材料主要是sio2b氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑c高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強(qiáng)氧化性dso2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等【答案】b【解析】試題分析：a光纖通信使用的光纜的主要成分是sio2，太陽能電池使用的材料主要是晶體si，a錯(cuò)誤；b氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑，b正確；c高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理不相同，酒精沒有強(qiáng)氧化性，c錯(cuò)誤；dso2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，so2有毒不能增白食品，d錯(cuò)誤，答案選b。考點(diǎn)：考查化學(xué)與生活的正誤判斷2下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是a. 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是fe3e=fe3+b. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)是2h2oo24e=4ohc. 鋼管與電源正極連接時(shí)，鋼管可被保護(hù)d. 在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕【答案】b【解析】試題分析：a、鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極是fe發(fā)生氧化反應(yīng)fe-2e-=fe2+，故a錯(cuò)誤；c、鋼管應(yīng)與電源陰極連接時(shí)，鋼管可被保護(hù)，保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故c正確；d、鐵的活潑性大于銅的活潑性，會(huì)加快閘門的腐蝕，故d錯(cuò)誤；故選b?？键c(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，難度不大，會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決生產(chǎn)、生活問題，學(xué)以致用。3以下氣體因與人體血液中血紅蛋白作用引起中毒的是aco2 bco co2 dso2【答案】b【解析】co2、o2均無毒，不結(jié)合氧，so2有毒，但不易結(jié)合血紅蛋白中的氧，只有co結(jié)合人體血液中血紅蛋白中的氧，而引起中毒，故選b4關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)裝置說法中正確的是a用圖所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱b用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集co2氣體c用圖可以檢驗(yàn)火柴燃燒生成的so2氣體d用圖提取海帶中的碘【答案】a【解析】5已知一個(gè)n2o3分子的質(zhì)量為a g，一個(gè)n2o5分子的質(zhì)量為b g，若以一個(gè)氧原子質(zhì)量的作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則no2的相對(duì)分子質(zhì)量為( )a. b. c. d.【答案】a【解析】因?yàn)橐粋€(gè)n2o3分子的質(zhì)量為a g，一個(gè)n2o5分子的質(zhì)量為b g，所以一個(gè)氧原子的質(zhì)量為g，一個(gè)no2分子的質(zhì)量為g，則no2的相對(duì)分子質(zhì)量為=。6下列反應(yīng)中氯元素全部被還原的是anh3h2o +hcl = nh4cl+ h2obcl2h2o = hclhcloccl22ki = 2kcli2dmno24hcl(濃) mncl22h2ocl2【答案】c【解析】試題分析：anh3h2o +hcl = nh4cl+ h2o是非氧化還原反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)沒有變化，錯(cuò)誤；bcl2h2o = hclhclo是氧化還原反應(yīng)，氯氣中的氯元素的化合價(jià)部分升高，部分降低，因此部分被氧化，部分被還原，錯(cuò)誤；ccl22ki = 2kcli2 氯氣中的氯元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，正確；dmno24hcl(濃)mncl22h2ocl2中hcl的cl的化合價(jià)一部分沒有變化，一部分升高，因此一部分起酸的作用，一部分作還原劑，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中氯元素的性質(zhì)及作用的知識(shí)。7下列敘述正確的是（ ）a非金屬氧化物一定是酸性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物b由不同原子組成的純凈物一定是化合物c氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電，向其中滴加少量稀硫酸，將有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加，沉淀溶解d離子化合物均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，都易溶于水【答案】c【解析】8下列物質(zhì)充分燃燒后，生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比等于1：2的是ach4 bc2h4 cc3h8 dc4h8【答案】a【解析】試題分析：生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量比為1：2，所以有機(jī)物分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為1：4，據(jù)此回答，a.甲烷分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為1：4，a項(xiàng)正確；b乙烯分子中碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比為1；2，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c丙烷中碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比為3：8，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.c4h8分子中碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比為1：2，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選a。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的分子式的確定。9下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熵變的敘述中,正確的是a化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向性無關(guān) b化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向c熵變?yōu)檎姆磻?yīng)都是混亂度增大的反應(yīng) d熵變?yōu)檎姆磻?yīng)都能自發(fā)進(jìn)行【答案】c【解析】試題分析：a、熵變是影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素之一，故a錯(cuò)誤；b、化學(xué)反應(yīng)的熵變、焓變決定了反應(yīng)的方向，當(dāng)h-ts0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，否則不能，故b錯(cuò)誤；c、熵是衡量混亂度大小的物理量，熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)，故c正確；d、放熱且熵值增大的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故d錯(cuò)誤故選：c考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變10在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：a(s)+2b(g) c(g)+d(g) 已達(dá)平衡的是a混合氣體的壓強(qiáng) b混合氣體的密度c生成l mol c的同時(shí)生成l mol d d氣體的總物質(zhì)的量【答案】b【解析】試題分析：a、由于反應(yīng)兩邊氣體體積相等，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；b、由于a是固體，反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等，而容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；c、生成c與生成d都是正反應(yīng)方向，所以不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；d、反應(yīng)兩邊氣體的物質(zhì)的量不變，所以氣體的總物質(zhì)的量始終不變，不能判斷平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。 112013年3月1日14時(shí)，云南省昭通市鎮(zhèn)雄縣木卓鎮(zhèn)涼水溝煤礦發(fā)生瓦斯爆炸，黑煙沖天，事故現(xiàn)場(chǎng)產(chǎn)生大量的廢氣：濃煙中的炭粒；氮的氧化物；碳的氧化物；硫的氧化物；碳?xì)浠衔锏恼魵?。其中?duì)大氣造成污染并導(dǎo)致雨水酸化的有害、有毒成分是()。a b c d【答案】b 【解析】全部是大氣污染物，而能導(dǎo)致酸雨的為和。12常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是akw/c(h+)=0.1mol/l的溶液：k+、na+、sio32-、no3-b0.1 mol/l agno3溶液：h+、k+、so42-、i-c加入苯酚顯紫色的溶液：k+ 、nh4+ 、cl-、i-d甲基橙呈紅色的溶液中：mno4- 、al3+ 、c2h5oh 、so42-【答案】a【解析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。akw/c(h+)=0.1mol/l的溶液中根據(jù)水的離子積常數(shù)可知溶液中氫氧根離子的濃度是0.1mol/l，溶液顯減小，因此k+、na+、sio32-、no3-可以大量共存，a正確；b0.1 mol/l agno3溶液中硝酸根與h+、i-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且碘離子與銀離子也不能大量共存，b錯(cuò)誤；c加入苯酚顯紫色的溶液中含有鐵離子，鐵離子能氧化i-，不能大量共存，c錯(cuò)誤；d甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，則mno4- 與c2h5oh之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，d錯(cuò)誤，答案選a。考點(diǎn)：考查離子共存的正誤判段13恒溫、恒壓下，a mol a和b mol b在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：a(g)2b(g)2c(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol c。則下列說法中正確的是()a物質(zhì)a、b的轉(zhuǎn)化率之比為abb當(dāng)v正(a)2v逆(b)時(shí)，可確定反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)c起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(ab)（a+b）d若起始時(shí)放入2a mol a和2b mol b，則達(dá)平衡時(shí)生成2n mol c【答案】d【解析】設(shè)轉(zhuǎn)化了x mol a，則轉(zhuǎn)化了2x mol b，轉(zhuǎn)化率之比為：b2a，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)應(yīng)當(dāng)v正(a)v逆(b)時(shí)，確定反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；題中說明為恒壓下反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；在恒壓下反應(yīng)，反應(yīng)物加倍，生成物加倍，d項(xiàng)正確14向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a，體積為10ml，物質(zhì)的量濃度為c1 moll1的稀h2so4中加入vml的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2 moll1，則下列關(guān)系正確的是（ ）cav 10ml 2c2c1 bv 10ml 2c2c1 dv 10ml 2c2c1【答案】c【解析】15x、y、z、w為四種短周期主族元素，其中x、z同族，y、z同周期，w是短周期主族元素中原子半徑最大的，x原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是ay元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式h2yo4b原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簔y wcx、z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定dx與w形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1:2【答案】d【解析】試題分析：先推元素，x、y、z、w為四種短周期主族元素，w是短周期主族元素中原子半徑最大的，則w為na元素；x原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，只能為電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，即x為o元素，x、z同族，則z為s元素；y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，其最高價(jià)為+7價(jià)，y、z同周期，y為cl元素。 ay為cl，y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式hyo4，故a錯(cuò)誤； b同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簑 zy，故b錯(cuò)誤； c非金屬性xz，則x、z兩種元素氣態(tài)氫化物中，x的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，故c錯(cuò)誤； dx與w形成的兩種化合物為na2o、na2o2，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2，故d正確?？键c(diǎn)：考查學(xué)生元素周期表與元素周期律的知識(shí)16（10分）為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物ccl4，以減少其對(duì)臭氧層的破壞。化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)，使ccl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（chcl3）。ccl4+h2 chcl3+ hcl，此反應(yīng)伴有副反應(yīng)，會(huì)生成ch2cl2、ch3cl和ch4等。已知ccl4的沸點(diǎn)為770c，chcl3的沸點(diǎn)為61.20c。在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度0c初始ccl4濃度mol/l初始h2濃度mol/lccl4的平衡轉(zhuǎn)化率11100.81.2a21101150%312011b（1）1100c時(shí)平衡常數(shù)： （2）實(shí)驗(yàn)1中，ccl4的轉(zhuǎn)化率a為： （3）實(shí)驗(yàn)2中，10小時(shí)后達(dá)到平衡，h2的平均反應(yīng)速率為： 。在此實(shí)驗(yàn)的平衡體系中，再加入1.0molccl4和0.5molhcl，平衡將向 反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”、“逆”或“不移動(dòng)”）；（4）實(shí)驗(yàn)3中，b的值 等于50% 大于50% 小于50% 無法判斷【答案】（每空2分，共10分）（1）1；（2）60%；（3）0.05mol /(lh)、正；（4）【解析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，110平衡時(shí)生成物的濃度都是0.5mol/l，而反應(yīng)物的濃度也都是0.5mol/l，所以該溫度下的平衡常數(shù)為。（2）設(shè)轉(zhuǎn)化率是x，則生成物chcl3、 hcl都是0.8xmol/l，消耗氫氣也是0.8xmol/l，所以剩余ccl4和氫氣分別是（0.80.8x）mol/l、（1.20.8x）mol/l.因此根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，解得x0.6，即轉(zhuǎn)化率是60。（3）消耗氫氣是0.5mol/l，所以氫氣反應(yīng)速率是0.5mol/l10h0.05mol /(lh)。在加入的瞬間有1，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（4）由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無法確定，因此無法判斷平衡移動(dòng)方向，答案選。17鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多。（1）鹵素原子與氫原子形成的共價(jià)鍵中，極性最強(qiáng)鍵的是_。naf、mgf2 、sif4三種晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序是_。（2）已知csicl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_式發(fā)生。acsicl2=cscl+icl bcsicl2=csi+cl2（3）ch3cl、bf3、scl2三種分子中屬于極性分子的是 ，clo2-中心氯原子的雜化軌道類型為_，寫出一種與so32互為等電子體的分子 。（4）已知caf2晶體（見圖）的密度為g/cm3，na為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰最近的 兩個(gè)ca2+的核間距為a cm，則caf2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_?！敬鸢浮浚?）h-f(1分） mgf2nafsif4 (2分)（2）a (2分)（3）ch3cl、scl2(2分） sp3雜化(2分） pcl3（或ncl3等）(2分） （4） (2分）【解析】試題分析：（1）由于形成共用電子對(duì)的兩元素的非金屬性強(qiáng)弱相差越大，形成的共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)；鹵素原子與氫原子形成的共價(jià)鍵中，都含有氫原子，其它元素的非金屬性大小關(guān)系為：fclbri，所以極性鍵的極性大小關(guān)系為：h-fh-clh-brh-i；naf mgf2為離子晶體所以熔點(diǎn)高于分子晶體sif4，在離子晶體中，離子的半徑越小，晶格能越大；陰、陽離子所帶電荷越多，晶格能越大，則晶體的熔點(diǎn)越高；電荷的影響大于半徑的影響，所以naf、mgf2 、sif4三種晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序是mgf2nafsif4。（2）加熱多鹵化物則離解為簡(jiǎn)單的鹵化物和鹵素單質(zhì)。csbr3=csbr+br2，若為多種鹵素的多鹵化物，則離解生成具有最高晶格能的一種鹵化物，如：csicl2=cscl+icl，而不是csi+cl2，所以選a。（3）組成為abn型化合物，若中心原子a的化合價(jià)等于族的序數(shù)，則該化合物為非極性分子，所以bf3屬于非極性分子，scl2屬于極性分子，ch3cl空間結(jié)構(gòu)為四面體形，不是正四面體，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子。clo2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+1/2（7+1-22）=2，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型是v型，sp3雜化；等電子體是指具有相同電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子，so32中有4個(gè)原子，6+63+2=26個(gè)價(jià)電子。（4）該晶胞中含有鈣離子個(gè)數(shù)=1/88+61/3 =4，氟離子個(gè)數(shù)=8，相鄰最近的兩個(gè)ca2的核間距是正方體對(duì)角線的一半，所以正方體的邊長為a cm，= ,所以caf2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為。考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。18(12分)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究根據(jù)下圖所給出的儀器和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作方法：在三支相同的試管中分別加入2 ml3 ml約5%的h2o2，然后在每支試管中滴加2滴1 moll-1的fecl3溶液后立即套上氣球(大小相同)。等三支試管上的氣球大小差不多相同時(shí)，同時(shí)置于三個(gè)燒杯中觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。實(shí)驗(yàn)結(jié)論為_?！敬鸢浮繗馇蚺蛎浀挠煽斓铰捻樞?yàn)樽笾杏疑邷囟燃涌旆磻?yīng)速率，降低溫度減慢反應(yīng)速率【解析】h2o2在不同溫度下的分解速率不同，很明顯，溫度越高，反應(yīng)速率越快，fecl3在此作催化劑。19某活動(dòng)課程小組擬用50mlnaoh溶液吸收co2氣體，制備na2co3溶液。為了防止通入的co2氣體過量生成nahco3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：a.取25 ml naoh溶液吸收過量的co2氣體，至co2氣體不再溶解；b.小火煮沸溶液12 min；c.在得到的溶液中加入另一半(25ml)naoh溶液，使其充分混合反應(yīng)。(1)此方案能制得較純凈的na2co3，寫出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)離子方程式（2)加入反應(yīng)物前，如何檢查整個(gè)裝置的氣密性 (3)裝置b中盛放的試劑是 ，作用是 。(4)實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體：nh3，cl2，hcl，h2s，ch4， co，co2，o2時(shí)，屬于必須進(jìn)行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進(jìn)行處理的，將氣體的序號(hào)填入裝置圖的下方空格內(nèi)。【答案】(1)此方案能制得較純凈的na2co3，寫出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)離子方程式co2+oh-=hco3- 、 hco3- + oh-= co32-。(2)加入反應(yīng)物前，如何檢查整個(gè)裝置的氣密性堵住出口（或用夾子夾住b后面的橡膠管），向長頸漏斗中加水，水面不下降，證明氣密性良好 。(3)裝置b中盛放的試劑是 飽和nahco3溶液 ，作用是 除去hcl雜質(zhì) 。（4）【解析】略20(18分)下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)原理發(fā)生裝置制氧氣h2o2o2制氨氣nh4clnh3制氯氣hclcl2（1）上述實(shí)驗(yàn)原理中，從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是 （填編號(hào)），寫出實(shí)驗(yàn)室常用的制取該氣體的化學(xué)方程式：_。（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其字母填入上表的空格中。（3）若用上述制備o2的裝置制備nh3，應(yīng)選擇的試劑為 。（4）在濃cacl2溶液中通入nh3和co2可以制得碳酸鈣，制取時(shí)應(yīng)先通入的氣體是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（5）制備cl2需用8 moll1的鹽酸100 ml，現(xiàn)用12 moll1的鹽酸來配制。需要用量筒量取12 moll1的鹽酸的體積為 ml；實(shí)驗(yàn)室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為 。a100 ml量筒 b托盤天平 c玻璃棒 d50 ml容量瓶e10 ml量筒 f膠頭滴管 g100 ml燒杯 h100 ml容量瓶下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是 (填寫字母)。a使用容量瓶前，檢查它是否漏水b容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗c配制溶液時(shí)，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線12 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線相平d定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次【答案】(18分) （1） （2分） ca(oh)22nh4clcacl22nh32h2o （2分）（2）c b a或c （各1分）（3）濃氨水、naoh或生石灰 （2分）（4）nh3 （1分） cacl2co22nh3h2o=caco32nh4cl （2分）（5）66.7 acfgh b、c （各2分）【解析】試題分析：（1） 制氧氣制氯氣是氧化還原反應(yīng)，制氨氣是復(fù)分解反應(yīng)；（2） 制氧氣是液體與固體混合不加熱制氣體應(yīng)選裝置c，制氨氣是加熱固體混合物制氣體應(yīng)選裝置b，制氯氣是加熱液體與固體混合物制氣體應(yīng)選裝置a；（3） 若選擇液體與固體混合不加熱制氨氣，就選擇濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體制備氨氣；（4） nh3在水中的溶解度較大，co2在水中的溶解度較小，應(yīng)先通入nh3 ，反應(yīng)方程式為cacl2co22nh3h2o=caco32nh4cl ；（5） 由稀釋定律，需要鹽酸的體積為8 moll1100 ml12 moll166.7 ml；為完成配制需要選擇的儀器為a100 ml量筒 c玻璃棒 f膠頭滴管 g100 ml燒杯 h100 ml容量瓶；a、使用容量瓶前，檢查它是否漏水，a正確；b、容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配溶液潤洗，潤洗后所配溶液濃度偏高，b錯(cuò)誤；c、濃鹽酸應(yīng)在燒杯中稀釋，不能在容量瓶中稀釋，c錯(cuò)誤；d、定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，d正確；答案選bc?？键c(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、氣體的制備、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制21同一物質(zhì)往往可由不同化學(xué)反應(yīng)途徑制得，工業(yè)上往往主要考慮原料易得而豐富，工藝簡(jiǎn)單，污染小，經(jīng)濟(jì)效益好；實(shí)驗(yàn)室更多考慮藥品常見易得，操作簡(jiǎn)便安全。你能想出多少種制備al（oh）3的方法？寫出有關(guān)反應(yīng)原理的方程式，并從中優(yōu)選一種簡(jiǎn)便方法，說明選擇的理由。（至少列舉四種）【答案】（1）al2（so4）36naoh = 2al（oh）33na2so4（2）alcl33nh3h2o = al（oh）33nh4cl（3）3h2o2kal（so4）23na2co3 = k2so43na2so42al（oh）33co2（4）al作陽極，na2co3作電解質(zhì)溶液，電解：陽極：2al-6e- = 2al3陰極：6h2o6e- = 3h26oh-總反應(yīng)方程式：2al6h2o2al（oh）33h2（5）al2（so4）36nh3h2o=2al（oh）33（nh4）2so4優(yōu)選：（5），al2（so4）3性質(zhì)穩(wěn)定，是實(shí)驗(yàn)室常見藥品，與nh3h2o反應(yīng)不會(huì)因堿的過量而使al（oh）3溶解。【解析】alcl3極易水解，在空氣中吸濕水解揮發(fā)出hcl氣體而“發(fā)煙”，難于保存；電解鋁消耗大量電能，反應(yīng)緩慢，現(xiàn)象不明顯，需要儀器設(shè)備多，操作復(fù)雜。其他合理答案只要方程式正確、說理合理，均可給分。22正鹽a能發(fā)生下圖所示的反應(yīng)，圖中分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)（某些物質(zhì)已略去），其中、為無色氣體，為紅棕色氣體。請(qǐng)完成下列各題：（1）寫出化學(xué)式a （2）寫出下列反應(yīng)方程式：+： +： （3）的離子方程式為： 【答案】（1）a：（nh4）2co3，：no2，：c；（2）4hno3(濃）+cco2+4no2+2h2o，4nh3+5o24no+6h2o；（3）3cu+8h+2no3- = 3cu2+2no+4h2o【解析】試題分析：（1）為a在堿性條件下生成的氣體，則為nh3，為a在酸性條件下生成的氣體，可與na2o2或mg反應(yīng)，應(yīng)為co2，則正鹽a應(yīng)為（nh4）2co3，為h2o，為o2，為no，為n02，為hno3，為c，則由以上分析可知：（1）a為（nh4）2co3，為n02，為c；（2）+的反應(yīng)為濃硝酸和c的反應(yīng)，方程式為4hno3（濃）+cco2+4n02+2h2o，+的反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng)，方程式為4nh3+5o24no+6h2o ；（3）稀硝酸與cu反應(yīng)生成硝酸銅和no，離子方程式為3cu+8h+2no3- 3cu2+2no+4h2o，考點(diǎn)：考查了無機(jī)物的推斷的相關(guān)知識(shí)23(14分)化合物a為一種常見金屬元素與一種常見非金屬元素組成的化合物，陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：3。k為常見固態(tài)非金屬單質(zhì)，j為常見氣態(tài)單質(zhì)。其余為化合物，其中i、f在常溫下為液態(tài)，c為有臭雞蛋氣味氣體、d為刺激性氣體，h無色無味氣體，b為白色膠狀沉淀，l為氯堿工業(yè)中的常見產(chǎn)品。f的濃溶液與k加熱可生成d和h。（部分生成物未標(biāo)出）（1）寫出h的電子式 。（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： e ，j 。（3）寫出下列變化的化學(xué)方程式：a + i b + c ；f的濃溶液與k加熱可生成d和h 。（4）寫出下列變化的離子方程式：b中加入l的水溶液 ；g的水溶液中通入過量的h ?！敬鸢浮浚?） （2）so3；o2； （3）al2s3+6h2o2al（oh）3+3h2sc+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o（4）al(oh)3ohalo22h2o； alo2-+co2+h2oal（oh）3+hco3-【解析】試題分析：c為有臭雞蛋氣味氣體，則c是h2s。f的濃溶液與常見固態(tài)非金屬單質(zhì)k加熱可生成刺激性氣體d和無色無味氣體h，則符合條件的只有碳跟濃硫酸或與濃硝酸反應(yīng)，即k為碳。c與j連續(xù)反應(yīng)得到e，e與液體i反應(yīng)得到f，可推知j為o2，i為h2o，d為so2，e為so3，f是硫酸，濃硫酸與碳反應(yīng)生成co2、so2和水，則h是co2?；衔颽為一種常見金屬元素與一種常見非金屬元素組成的化合物，陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：3，a與水反應(yīng)得到b與c，b為白色膠狀沉淀，則b是氫氧化鋁。l為氯堿工業(yè)中的常見產(chǎn)品，與氫氧化鋁反應(yīng)得到g，因此l為naoh、g為naalo2。a是al與s組成的化合物，根據(jù)陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：3可得知a為al2s3，則（1）h為co2，電子式為；（2）根據(jù)以上分析可知e和j分別是so3、o2；（3）根據(jù)以上分析可知a+ib+c的化學(xué)方程式為：al2s3+6h2o2al（oh）3+3h2s。濃硫酸與碳加熱可生成d和h，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o；（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為al(oh)3ohalo22h2o；偏鋁酸鈉的水溶液中通入過量的二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：alo2-+co2+h2oal（oh）3+hco3-?？键c(diǎn)：考查無機(jī)框圖題的推斷24pna是一種高分子化合物，常用作增塑劑，其合成路線如下圖所示：已知：r1chchr2r1cooh + r2cooh （r1、r2