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河南實(shí)驗(yàn)中學(xué)等九校2016屆高三下學(xué)期第一次聯(lián)考化 學(xué)(考試時間:90分鐘 試卷滿分:100分)注意事項: 1答卷前,考生務(wù)必將自己的班級、姓名、考號填在試卷答題卡上。 2選擇題答案選出后,用2b鉛筆把答題卡上對應(yīng)答案的標(biāo)號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號。非選擇題的答案用05毫米黑色簽字筆直接填寫到答題卡上對應(yīng)的空白處。答在試題卷上無效。 可能用到的相對原子質(zhì)量:h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 si:28 s:32fe:56 cu:64 i:127第卷 選擇題(共45分)一、選擇題(每個小題只有一個選項符合題意,每小題3分,共45分。)1化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。下列說法正確的是 a新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子 b14c可用于文物年代的鑒定,14c與12c互為同素異形體 c凡含有添加劑的食物對人體健康均有害,不宜食用 d“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量 2了解一些安全生活、生產(chǎn)常識,有助于自身安全及事故救助。下列有關(guān)安全處理不合理的是 a木材廠、紡織廠、面粉廠都必須嚴(yán)禁煙火 b炒菜時鍋中的油著火時可立即蓋上鍋蓋 c運(yùn)輸液氯的罐車泄漏時應(yīng)逆風(fēng)往高處跑 d化學(xué)品倉庫保存的金屬鈉著火時可用水滅火3下列有關(guān)說法或表示正確的是 a淀粉和纖維素都可用(c6h10o5)n表示,二者互為同分異構(gòu)體 bmg5(si4o10)2(oh)24h2o的氧化物形式:5mgo8sio25h2o cfe2efe2可表示鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的正極反應(yīng) d乙醇分子的比例模型:4下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ana、oh、cl bfe2、k、fe(cn)63、 ch、 dna、ca2、5美國通用原子能公司(ga)提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由反應(yīng)、三步反應(yīng)組成的(如下圖所示),下列有關(guān)說法正確的是a設(shè)計該循環(huán)是為了制取能源氣體o2 b整個循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol o2的同時產(chǎn)生448lh2 c圖中反應(yīng)、均為氧化還原反應(yīng) d圖中反應(yīng)、均可在常溫常壓下進(jìn)行6原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素可形成簡單離子,w2、x、y3、z2下列說法不正確的是 a工業(yè)上常采用電解法冶煉y單質(zhì) b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:h2w強(qiáng)于h2z c離子半徑由大到?。簔2xy3w2 dw、x形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比一定是1 :27設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 a4gnaoh固體所含電子總數(shù)為2na b224ll c2h6所含化學(xué)鍵總數(shù)為7 na c6g sio2所含分子數(shù)為0.1na,化學(xué)鍵總數(shù)為04 na d01 moll1nh4cl溶液中,與cl數(shù)之和小于02na8下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象、結(jié)論等均正確的是aa圖示裝置,滴加乙醇試管中橙色溶液變?yōu)榫G色,乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙酸 bb圖示裝置,右邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速,說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好 cc圖示裝置,根據(jù)試管中收集到無色氣體,驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是nodd圖示裝置,試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀,不能驗(yàn)證agcl的溶解度大于ag2s9clo2是一種高效安全的綠色殺菌劑,下列有關(guān)clo2制備與殺菌的說法不合理的是 a可用cl2和naclo2制備clo2,其中n(氧化劑) :n(還原劑)1 :2 bclo2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效:2clo22ohh2o cclo2處理飲用水時殘留的,可用feso4來除去: 2fe24h2fe3cl2h2o d等物質(zhì)的量的clo2殺菌效果比cl2、hclo強(qiáng)10芳香族化合物a與互為同分異構(gòu)體,a苯環(huán)上的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu),則a可能的結(jié)構(gòu)有 a5種 b6種 c7種 d8種11球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物x。實(shí)驗(yàn)小組為測定化合物x的組成設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下:下列說法不正確的是a固體2是氧化鐵 bx的化學(xué)式可以表示為fe3c2 c溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒也可得到240g固體 dx與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有no2和co2生成12根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 i2(g)h2(g)2hi(g) h948 kjmol i2(s)h2(g)2hi(g) h2648 kjmol 下列判斷正確的是 a254g i2(g)中通入2g h2(g),反應(yīng)放熱948 kj b1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差1700 kj c反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物穩(wěn)定 d反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低13t時,cuso4在水中溶解度為25g,將32gcuso4白色粉末加入到mg水中,形成飽和 cuso4溶液,并有cuso45h2o晶體析出,則m的取值范圍是 a18gm128g b36gm180g c18gm128g d36gm180g14溫度為t時,向v l的密閉容器中充入一定量的a和b,發(fā)生反應(yīng):a(g)b(g)c(s)xd(g) h0,容器中a、b、d的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示,下列說法不正確的是a反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v(b)015mol(lmin) b該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k c若平衡時保持溫度不變,壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動 d反應(yīng)至15min時,改變的反應(yīng)條件是降低溫度15(nh4)2so4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):4(nh4)2so4n26 nh33so2so37h2o 將反應(yīng)后的氣體通入一定量的bacl2溶液中,發(fā)現(xiàn)溶液有白色沉淀生成,還有部分氣體從溶液中逸出,檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無色、無味,溶液中氯化鋇恰好完全反應(yīng)。下列說法正確的是 a生成沉淀中既有baso4、又有baso3,且n(baso4) :n(baso3)約為1 :1 b生成沉淀中既有baso4、又有baso3,且n(baso4) :n(baso3)約為1 :2 c生成沉淀中既有baso4、又有baso3,且n(baso4) :n(baso3)約為1 :3d從溶液中逸出的氣體只有n2,最后留下溶液中溶質(zhì)只有較多的nh4cl第卷 非選擇題(共55分)二、非選擇題(本題包括五個小題,共55分)16(7分)目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法。(1)電解法制燒堿的主要原料是飽和食鹽水。由于粗鹽水中含有泥沙、ca2、mg2、fe3、等雜質(zhì),因此必須經(jīng)過精制才能進(jìn)行電解。除去這些雜質(zhì)時,不應(yīng)選用的試劑是_(填序號)。 abacl2 bna2co3 cnaoh d鹽酸 ekoh(2)現(xiàn)有200 ml食鹽水,用石墨電極電解。當(dāng)陰極產(chǎn)生氣體的體積為0224 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時停止電解,此時陽極產(chǎn)生氣體的體積也為0224 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況),陽極的電極反應(yīng)式為_,電解過程中總反應(yīng)的離子方程式為_,電解后,溶液在常溫下的ph約為_(忽略體積變化)。17(9分)現(xiàn)有四瓶貼有甲、乙、丙、丁標(biāo)簽的溶液,它們可能是k2co3、ba(no3)2、nahso4和k2so4溶液?,F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),并記錄部分現(xiàn)象(如下圖):據(jù)此完成下列回答:(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式:甲:_乙:_丁:_;(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式: 甲乙:_,沉淀a溶液b:_;(3)檢驗(yàn)物質(zhì)丙中陽離子的方法為_(說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象等)。18(12分)已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色,現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入12 滴液溴,振蕩后溶液呈黃色,現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究。(1)僅限選用的儀器和試劑有:燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙;酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液,完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程: 【提出假設(shè)】 假設(shè)1:溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,是溶液中_引起的(填微粒的化 學(xué)式,下同)。 假設(shè)2:溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,是溶液中_引起的。 【設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案】 為了驗(yàn)證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷,請用簡要的文字說明你的實(shí)驗(yàn)方案: 假設(shè)1方案:_。 假設(shè)2方案:_。(2)根據(jù)高中所學(xué)的知識判斷,你認(rèn)為_(填“假設(shè)1”或“假設(shè)2”)的推斷是正確的;若選用淀粉碘化鉀溶液驗(yàn)證你的假設(shè)是否可行?_(填“行”或“否”)。(3)寫出鐵離子與碘離子作用的離子方程式_反應(yīng),并以該反應(yīng)原理設(shè)計原電池,將電池裝置示意圖畫在下邊方框中。19(14分)高純度的氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫 氧化鎂,簡要工藝流程如下:己知1:溶液i中除mgso4外,還含有少量fe3、al3、fe2等離子 2:幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的ph如下表所示:(1)mg在周期表中的位置_,si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)向溶液i中加入x的作用是_。(3)向溶液i中加入的兩種試劑先后順序是_(填化學(xué)式)。(4)加入h2o2溶液反應(yīng)的離子方程式是_。(5)下圖是溶液中mg2轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化示意圖:向溶液中加入氨水反應(yīng)的離子方程式是_。 t1前mg2轉(zhuǎn)化率增大的原因是_;t1后mg2轉(zhuǎn)化率下降的原因是(用化學(xué)方程式表示)_。20(13分)socl2是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77。在盛有10 ml水的錐形瓶中,小心地滴加810 滴socl2,發(fā)生劇烈反應(yīng),液面上有白霧形成,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,該氣體可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶,等白霧消失后,往溶液中滴加agno3溶液,有不溶于hno3的白色沉淀析出。 (1)則socl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_。 (2)將fecl3溶液直接蒸干得不到無水fecl3,而得到_(填化學(xué)式)。若用socl2與fecl3 6h2o混合共熱,則可得到無水fecl3,其原因是_。與化學(xué)平衡類似,電離平衡的平衡常數(shù),叫做電離常數(shù)(用k表示)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):回答下列問題:(3)若把ch3cooh、hclo、h2co3、h3po4、都看作是酸,則它們酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式,下同),最弱的是_。 (4)向naclo溶液中通入少量的二氧化碳,發(fā)生的離子方程式為_,12moll1的naclo溶液ph_(已知:lg20.3)。(5)求出該溫度下,010moll1的ch3cooh溶液中的c(h)_moll1?;瘜W(xué)參考答案第一題、選擇題(每小題3分,共45分)1、d2、d3、b4、a5、c 6、c7、a8、d9、c10、c 11、b12、d13、c14c15、a 第二題、非選擇題(共55分)16、(7分)(1)e(1分)(2)2cl2e cl2(2分)2cl+2h2ocl2+h2+2oh(2分); 13(2分)17(9分)(1)nahso4、ba(no3)2、k2co3(3分)(2) ba2+so42-=baso4(2分)、 baco3+2h+=ba2+co2+h2o(2分)(3)用潔凈的鉑絲蘸取丙(或k2so4)溶液少許,在煤氣燈外焰灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色,若火焰顏色為紫色,則溶液中含有鉀離子(合理即正確)。(2分)(2分)18、(12分)(1)br2;fe3+ (每空1分,共2分)假設(shè)1方案:向黃色溶液加入ccl4,振蕩,靜置,下層溶液呈橙紅色。(2分)假設(shè)2方案:向黃色溶液滴加kscn溶液,溶液變?yōu)?血)紅色 (2分)(2)假設(shè)2 (1分); 否(1分)(3) (2分) 19、(14分)(1)第三周期a族(2分)(2)調(diào)節(jié)溶液ph(2分)(3)h2o2、 mgo mg(oh)2或mgco3(2分)(4)2fe2+ h2o2+ 2h+= 2fe3+ 2h2o(2分)(5)mg2+ 2nh3h2o mg(oh)2 + 2nh4+(
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