河南省許昌市高二化學(xué)上期第一次五校聯(lián)考（掃描版）.doc

河南省許昌市2012-2013學(xué)年高二化學(xué)上期第一次五校聯(lián)考（掃描版）高二年級化學(xué)試題參考答案題號123456789答案baadcdcca題號101112131415161718答案bbaccbbcc19. （每空2分，共6分）(1)c(s)h2o(g) = co(g)h2(g) h131.28 kjmol1(2)(0.4q10.05q3)kj (3)80%20. （每空2分，共6分）(1)0.001 mol/(lmin) 3a(g)b(g) 2c(g)(2)d21. （6分）(1)強弱（每空1分）(2)mohhahb等于（每空1分）(3) （2分）22. （9分）(1)減小 （1分）(2)nh3h2oh = nhh2o nhh2onh3h2oh+（每空2分）(3) moll1（2分）23. （11分） (1)若a7，ha為強酸，若a7，則為弱酸（2分）(2)否c（每空1分）(3)弱（1分）c(na+)c(a)c(oh)c(h+)（2分）(4)1.0105105109（每空2分）24. （8分）(1)0.6 mol/(lmin) （2分）(2)b減小（每空1分）(3)（2分）(4)ac（每空1分）解析：解析：根據(jù)圖示可以看出拆開1mol n2和1mol o2需要吸收的能量分別為946kj和498kj，生成2mol no(g)放出的能量為2mol632kj/mol，故反應(yīng)吸收熱量為180kj；選項b，n2和o2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；選項c，n2與o2在高壓放電時才能化合生成no；選項d，no不是酸性氧化物，不能與naoh溶液反應(yīng)。答案：b解析：物質(zhì)本身具有的能量越低越穩(wěn)定，因白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是放熱反應(yīng)，故黑磷更穩(wěn)定；兩者互為同素異形體，相互轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)。答案：a解析：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，在密閉容器中氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則n總值減小，故a值定小于2，只能為1，故選a。答案：a解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象問題。由反應(yīng)可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)。增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，故ca，a項錯誤；根據(jù)“定一議二”的原則，當(dāng)壓強一定，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，no2的體積分?jǐn)?shù)增大，故由圖象可知，t2t1，溫度越高，反應(yīng)速率越大，故ba，c項錯誤；升溫向吸熱反應(yīng)方向進行，若增大no2的體積分?jǐn)?shù)，可采用加熱的方法，d項正確。答案：d解析：由題意可知2min末生成的c為0.2moll12l0.4mol根據(jù) 3a(g) b(g) xc(g) 2d(g)始態(tài)： 3mol 1mol 0 0轉(zhuǎn)化： 1.2mol 0.4mol 0.4mol 0.8molx20.4mol0.8mol，所以x1，a正確；b的轉(zhuǎn)化率為40%，c錯誤；v(a)v(b)v(c)v(d)3112，所以v(a)3v(c)30.3moll1min1，b正確；假設(shè)平衡右移，移動前后氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減少，即平均相對分子質(zhì)量減小，所以只有平衡不移動混合氣體的平均相對分子質(zhì)量才不變，d正確。答案：c解析：燃燒熱的定義為25、101 kpa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量。液態(tài)水為穩(wěn)定氧化物形式，故a錯；b項，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，與n2(g)3h2(g)2nh3(g)對應(yīng)的熱量是1 mol氮氣完全反應(yīng)時的熱量，但此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，雖然投入0.5 mol的氮氣，但最終參加反應(yīng)的氮氣一定小于0.5 mol。所以h大于38.6kj/mol，b錯；c項，氫原子轉(zhuǎn)化為氫分子，形成化學(xué)鍵放出能量，說明2 mol氫原子的能量大于1 mol氫分子的能量，c錯；d項的反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進行，d正確。答案：d解析：從圖象中分析，o3和o的能量要高于2o2的能量，故o和o3反應(yīng)生成o2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，b項錯誤；從蓋斯定律知，將兩個反應(yīng)疊加即得總反應(yīng)，則h也是由兩個反應(yīng)的焓變相加而得的，c項正確；總反應(yīng)的能量變化應(yīng)為e2與e3的差值，a項錯。答案：c解析：使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故a、b兩項不正確；該反應(yīng)有氣體參與，改變壓強可影響化學(xué)反應(yīng)速率，故d項不正確。答案：c解析：已知該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。加入催化劑只能同倍數(shù)增大正、逆反應(yīng)速率，不會引起化學(xué)平衡移動，即a項正確；溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減慢，但吸熱方向減慢得更快，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)有v(正)v(逆)，可圖像中t3時v(逆)v(正)，即b項不正確；增大壓強，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度增大，正、逆反應(yīng)速率均加快，但氣體分子數(shù)縮小的方向增加得更快，結(jié)合反應(yīng)特點有v(正)v(逆)，可圖像中t5時v(逆)v(正)，即c項不正確；如果按照圖像分析，從t3到t4和t5到t6平衡都是逆向移動，即t6后轉(zhuǎn)化率最低，d項不正確。答案：a解析：加催化劑，可以加快反應(yīng)速率，但平衡不移動，升溫也可加快反應(yīng)的速率，但該平衡向逆反應(yīng)方向移動，no轉(zhuǎn)化率降低，a不正確；加壓，平衡正向移動，no轉(zhuǎn)化率提高，b項正確；充入n2，平衡向逆反應(yīng)方向移動，no轉(zhuǎn)化率降低，c不正確；d中兩種因素都導(dǎo)致平衡正向移動，no轉(zhuǎn)化率增加，但兩種因素對速率的改變相反，無法確定反應(yīng)速率的改變，d不正確。答案：b解析：由可逆反應(yīng)定義可知a錯誤；降低溫度反應(yīng)速率降低，c錯誤；減小反應(yīng)容器的體積不論平衡向哪個方向移動，各物質(zhì)的濃度均增大，d錯誤。答案：b解析：本題考查反應(yīng)的自發(fā)性問題。根據(jù)熵判據(jù)和焓判據(jù)，熵增加或焓降低有利于反應(yīng)自發(fā)進行。如果一個反應(yīng)熵減小、焓增加則一定不能自發(fā)進行，故a正確。b、c、d都是可能自發(fā)的，可用ghts0作為判據(jù)來判斷。答案：a解析：本題主要是考查平衡常數(shù)的應(yīng)用。平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，即只與溫度有關(guān)，所以a項不正確；升高溫度，k值不一定增大，如果正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度k值增大，但該反應(yīng)沒有告訴正反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能確定k變化情況，即b項不正確；平衡常數(shù)的意義就是衡量一個反應(yīng)進行的程度，k值越大，正反應(yīng)進行的程度越大，c項正確，符合題意；該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為：k ，即d不正確。答案：c解析：固體物質(zhì)的量對反應(yīng)速率無影響，a錯；反應(yīng)熱h與反應(yīng)物的量無關(guān)，只與方程式的書寫形式有關(guān)，b錯；溫度不變，再加入2 mol x，壓強增大，有利于平衡正向移動，x的轉(zhuǎn)化率增大，c對；密度與體系中氣體總質(zhì)量和反應(yīng)容器的容積有關(guān)，當(dāng)此反應(yīng)混合氣體的密度不變時，說明氣體總質(zhì)量一定，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，d錯。答案：c解析：解答本題需掌握兩點：一是溫度對弱電解質(zhì)電離平衡的影響；二是弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)以及水的離子積的計算。由于ha中c(h+)0.1 mol/l0.1%1104 mol/l，因此ph4，故a正確；由于弱電解質(zhì)的電離過程為吸熱過程，溫度升高，電離平衡向正方向移動，從而使溶液中c(h +)增大，ph減小，故b錯誤；室溫時0.1 mol/l ha溶液中c(h+)c(a)1104 mol/l，電離平衡常數(shù)k1107，故c正確；該溶液中c(h+)1104 mol/l、c(oh)11010mol/l，由ha電離出的c(h+)1104 mol/l，由水電離出的c(h+)11010 mol/l，故d正確。答案：b解析：由0.1 mol/l hx溶液的ph1知，c(h+)0.1 mol/l，說明hx只是部分電離，hx是弱酸，a項正確；等物質(zhì)的量濃度的hcl和nax組成的溶液，無論hx是強酸還是弱酸，溶液都顯酸性，b項錯誤；nax溶液ph7，說明nax為強堿弱酸鹽，在水中發(fā)生水解，xh2o hxoh，c項正確；用同濃度的一元酸做導(dǎo)電實驗，燈泡較暗者，溶液中離子濃度較小，說明hx沒有完全電離，hx為弱酸，d項正確。答案：b解析：由題意知，x的堿性大于y的堿性，則當(dāng)x、y兩種堿溶液都是一元堿時，y溶液的物質(zhì)的量濃度一定大于x溶液的物質(zhì)的量濃度，a項錯誤；由于稀釋后ph(y)ph(x)，所以x溶液中水電離的c(h+)比y溶液中水電離的c(h+)大，b項錯誤；當(dāng)完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積v(y)v(x)，d項錯誤。答案：c解析：溶液的ph是與溶液中的c(h+)大小有關(guān)的。升溫不改變?nèi)芤簆h值，是對于溶液的h+是本身電離，并且已經(jīng)全部電離的強酸。答案：c解析：(1)1g c為mol，所以1 molc反應(yīng)吸收的熱量為10.94 kj12131.28 kj，熱化學(xué)方程式為c(s)h2o(g) = co(g)h2(g)h131.28 kjmol1。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2l氣體為0.5 mol，其中ch4為0.4 mol，h2為0.1 mol，注意最后恢復(fù)到室溫，h2o為液體，則根據(jù)熱化學(xué)方程式可知最后放出的熱量為(0.4q10.05q3)kj。(3)生成1 mol液態(tài)水時放出的熱量為286 kj，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為100%80%。答案：(1)c(s)h2o(g)=co(g)h2(g) h131.28 kjmol1 (2)(0.4q10.05q3)kj(3)80%解析：(1)abc始態(tài)：0.40 mol0.20 mol 0變化：0.15 mol0.05 mol0.10 molt1時： 0.25 mol0.15 mol0.10 mol故a、b、c的化學(xué)計量數(shù)之比為0.150.050.10312。即化學(xué)方程式為：3a(g)b(g)2c(g)。(2)t1t2時反應(yīng)速率明顯加快，平衡向正反應(yīng)方向移動，使用催化劑平衡不移動，反應(yīng)速率加快，a錯誤；降溫反應(yīng)速率減小，b不正確；加入c平衡應(yīng)逆向移動，c不正確；d中加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動，且反應(yīng)速率加快。答案：(1)0.001 mol/(lmin)3a(g)b(g)2c(g) (2)d解析：(1)ph2的強酸用水稀釋1000倍后，其ph變?yōu)?，而弱酸ph5；ph12的強堿用水稀釋1000倍后，其ph變?yōu)?，而弱堿則應(yīng)ph9。所以圖中ha符合強酸的特點、moh符合強堿特點，而hb符合弱酸的特點。(2)稀釋后，ph5的ha中水電離出的c(h+)水c(oh) 水1109 mol/l；ph9的moh中水電離出的c(h+)水1109 mol/l；而弱酸hb的ph5，故其中水電離出的c(h+)水c(oh)水1109 mol/l。ha與moh等體積混合，恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，故c(h+)c(oh)，從而可知：c(a)c(m+)(3)強弱酸變化相同ph時，因為弱酸電離程度變大，故弱酸中反應(yīng)的h+的量更多，反應(yīng)消耗的zn更多。答案：(1)強弱(2)mohhahb等于(3)解析：(1)氨水存在如下電離平衡：nh3h2onhoh，加入(nh4)2so4，使nh濃度增大，平衡向左移動，則c(oh)減小，c(nh3h2o)增大，故減小。(2)氨水與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為nh3h2oh+=nhh2o，由于完全中和生成硫酸銨，而硫酸銨水解使溶液呈酸性，故ph7，其水解的離子方程式為：nhh2onh3h2oh+。(3)由溶液中的電荷守恒可知：c(nh)c(h+)2c(so)c(oh)，ph7即c(h+)c(oh)，c(so)c(nh) moll1。答案：(1)減小 (2)nh3h2oh=nhh2o nhh2onh3h2oh(3) moll1解析：(1)因為是一元酸和一元堿等物質(zhì)的量濃度等體積混合，說明恰好完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是naa，對naa溶液分析，若a7，說明ha是強酸，若a7，說明溶液是因a的水解而顯堿性，則ha是弱酸。(2)不一定等于0.2。當(dāng)ha是強酸時等于0.2；當(dāng)ha是弱酸時，大于0.2。因為ph7，說明c(h+)c(oh)，那么根據(jù)電荷守恒可知，一定有c(na+)c(a)。(3)由丙組實驗數(shù)據(jù)可知，兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后ph7，說明a水解，得到ha是弱酸，其他易推知。(4)丁組實驗中所得溶液的ph9，說明溶液中c(h+)1.0109 mol/l，則由水電離產(chǎn)生的c(h+)水c(oh)1.0105 mol/l，由電荷守恒得：c(na+)c(h+)c(oh)c(a)，則c(na+)c(a)c(oh)c(h+)(1.01041.0109) mol/l。答案：(1)若a7，ha為強酸，若a7，則為弱酸(2)否c(3)弱c(na)c(a)c(oh)c(h)(4)1.01051.0105109解析：(1)達到平衡時甲容器中c的濃度為1.5 mol/l，所以b的轉(zhuǎn)化濃度為3 mol/l，v(b)0.6 mol/(lmin)。(2)減小a的物質(zhì)的量、增大d的濃度均能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，加入催