化學人教版九年級下冊第九單元 課題3 溶液的濃度第一課時

第九單元 溶液課題3 溶液的濃度（第1課時）廣州市曉園中學 范敏教學目標：知識與技能：1知道溶液的濃度的含義；2知道溶質的質量分數(shù)是表示溶液的濃度方法之一；3、知道溶質的質量分數(shù)的含義及其數(shù)學表達式；4、能進行有關溶質的質量分數(shù)的簡單計算。過程與方法：通過實驗，觀察、描述實驗現(xiàn)象，結合實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，分析得出結論。情感態(tài)度與價值觀：通過本課學習，學生進一步定量地認識溶液，體驗研究物質的定量方法及此方法在生活生產的應用。教學重點：溶質的質量分數(shù)的概念；以及有關溶質的質量分數(shù)的簡單計算。教學難點：有關溶質的質量分數(shù)的簡單計算。教學過程：師我們都有這樣的生活經驗：同溫度時在兩杯等量的水中分別加入1勺糖和2勺糖時，完全溶解后兩杯糖水的甜度是不同的，通俗地說就是這兩種糖水的濃、稀不同。師那么，在化學中如何定量地表示溶液的濃、稀呢？師現(xiàn)有室溫下的三個盛有20mL水的小燒杯，分別向其中加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅，用玻璃棒攪拌，使硫酸銅全部溶解（注：1mL水的質量約為1g）。觀察實驗并思考以下幾個問題：1、觀察并比較三種硫酸銅溶液的顏色。 2、在這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最?。?、你判斷的依據(jù)是什么？ 4、把你觀察的結果填寫在下表的第2、3、4、5列（呈灰色的部分）。燒杯編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g溶質的質量分數(shù)123師實驗97生學生觀察、填寫、回答（學生完成學案）。師根據(jù)三種硫酸銅溶液顏色的深淺，可以得出它們的濃稀不同，從而得出它們的濃度不同，反過來類推也可以。對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以判斷溶液是濃還是稀。將溶液分為濃溶液和稀溶液，這種分法比較粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質?，F(xiàn)在讓我們來回答上述表格中第三列至第五列有關的量。生學生回答。師從上表的數(shù)據(jù)可以看出，在相同量的溶劑中，含溶質多的溶液濃度大，含溶質少的溶液濃度小。在實際應用中，常常要準確知道一定量的溶液里所含溶質的量，即溶液的濃度。板書一、溶液的濃度：一定量的溶液里所含溶質的量師例如，在施用農藥時，就應較準確地知道一定量的藥液里所含農藥的量。如果藥液過濃，會毒害農作物；如果藥液過稀，又不能有效地殺蟲滅菌。因此，我們需要準確知道溶液的濃度。如何準確地表示溶液的濃度呢？師在表示溶液的濃度時，如果溶液的量與溶質的量所取的單位不同，溶液的濃度就有多種不同的表示方法。請看以下幾種表示溶液的濃度的方法。1、酒類的酒精度投影常用的表示溶液的濃度的方法。師52%是指每100體積的溶液中含52體積的溶質。投影2、葡萄糖注射液的濃度 生理鹽水中NaCl的含量師0.9%是指每100mL溶液中含0.9g溶質。投影3、實驗室中常見溶液的濃度的表示方法溶質的質量分數(shù) 師10%是指每100g溶液中含10g溶質，這種表示方法叫做溶質的質量分數(shù)，是我們今天學習的主要內容。師從剛才的投影內容可知，表示溶液濃度的方法很多，我們主要介紹溶質的質量分數(shù)。板書二、表示溶液濃度的方法很多，常用溶質的質量分數(shù)板書三、溶質的質量分數(shù)師什么是溶質的質量分數(shù)？我們嘗試從溶液濃度的含義得出。（與學生一起推導出溶質的質量分數(shù)概念）師一定質量的溶液里所含溶質的質量， 也就是溶質質量與溶液質量之比。師溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。板書1、概念：溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比師你能從這概念得出溶質的質量分數(shù)的數(shù)學表達式嗎？假如用一個分式表示溶質質量與溶液質量之比，那么它們誰是分子？誰是分母？生學生回答。師溶質的質量分數(shù)常用百分數(shù)來表示，所以最后乘以100%。（與學生一起推導出溶質的質量分數(shù)的數(shù)學表達式） 板書2、數(shù)學表達式：溶質質量溶液質量 溶質的質量分數(shù) = 100% 師溶液由溶質和溶劑兩部分組成，所以溶液質量等于溶質質量加上溶劑質量之和。板書溶液質量=溶質質量+溶劑質量師溶液的濃與稀與溶質的質量分數(shù)存在什么關系？現(xiàn)在我們用剛才所學的知識，回過頭來練一練實驗97剩下的內容。生練一練：在實驗97中，三種硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)各是多少？把計算結果填在表中，并從中找出溶液的濃與稀與溶質的質量分數(shù)存在什么關系？投影1、計算本表中溶質的質量分數(shù)（寫出計算式和得數(shù)，精確到0.1%） 2、找出溶液的濃與稀與溶質的質量分數(shù)存在什么關系？燒杯編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g溶質的質量分數(shù)1淡藍200.120.12淺藍200.520.53藍20222生學生回答（學生完成學案）。師從上述實驗中，我們可以得出結論：溶液越濃，溶質的質量分數(shù)越大；溶液越稀，溶質的質量分數(shù)越小。反過來也是。師怎樣確定溶質的質量？是不是所有加進水里溶解的固體都算做溶質的質量？為了回答這個問題，我們來做實驗98。在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計算溶液中溶質的質量分數(shù)（水的密度可看到1g/cm3），并填寫下表。投影1、按下表規(guī)定的量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解）； 2、計算溶液中溶質的質量分數(shù)，（寫出計算式和得數(shù)）。溶質質量/g溶劑質量/g現(xiàn)象溶液中溶質的質量分數(shù)10902080生完成實驗98。生觀察實驗并填寫學案。（學生回答問題）師從上述實驗可知，只有當加入的固體溶質全部溶解時，才能以固體溶質的加入量作為“溶質質量”計算溶質的質量分數(shù)。師固體溶解度與其同溫度下飽和溶液中溶質的質量分數(shù)有什么關系？下面我們利用課本43頁的討論來作一個解答。投影討論：已知20時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為36%。”這種說法對嗎？為什么？請通過計算來回答（精確到0.1%）。 生學生討論，回答，并完成學案。師固體溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。現(xiàn)20時，氯化鈉的溶解度是36g，即在20時，每100g水溶解36g氯化鈉達到飽和溶液，即溶質、溶劑、溶液的質量比為36：100：136，把上述數(shù)據(jù)代入相應的計算式中，36/136*100%=26.5%，所以“20時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為36%”的說法是錯的。根據(jù)計算的結果，上述氯化鈉飽和溶液的溶質的質量分數(shù)為26.5%，即表示每100g溶液中含有 26.5g氯化鈉。師我們能否把這個計算式用相應的文字表示出來？我們可以把這些數(shù)據(jù)用相應的概念表示出來。（學生思考、得出結論。）師在一定溫度時，某飽和溶液的溶質的質量分數(shù)與其溶解度的關系是：溶解度 溶解度 + 100g 溶質的質量分數(shù)= 100%師現(xiàn)在老師再提一個問題，已知20時，把40g氯化鈉放入100g水中，充分攪拌后，仍有4g氯化鈉固體未溶解。此時溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（學生思考、回答）師還是26.5%，因為此時已形成了飽和溶液，溶質質量不是40g，而是36g，溶劑質量為100g，即此時氯化鈉的溶解度為36g，我們可以得用剛才得出的數(shù)學表達式來計算。由此，我們再次得出上面的結論：只有當加入的固體溶質全部溶解時，才能以固體溶質的加入量作為“溶質質量”計算溶質的質量分數(shù)。師通過剛才的一系列實驗和思考，我們更深地理解了溶質的質量分數(shù)。通過計算我們能準確地知道溶液的濃度。剛才我們所做計算是有關溶質的質量分數(shù)的簡單計算之一，已知溶質質量和溶劑質量，計算溶質的質量分數(shù)。板書 四、有關溶質的質量分數(shù)的簡單計算1、已知溶質和溶劑的質量，計算溶質的質量分數(shù)師在現(xiàn)實生活中，我們常常要配制溶液?，F(xiàn)在我們要配制一定量的質量分數(shù)一定的溶液，我們該用多少克溶質和溶劑進行配制？下面我們將學習課本的例題1。 板書 2、要配制一定量的質量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶質和溶劑的質量投影例題1在農業(yè)生產上，常需要用質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)在要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？師我們來分析一下本題，本題已知量是什么？未知量是什么？然后把你思考的結果填寫在下表中。溶質質量/g溶劑質量/g溶液質量/g溶質的質量分數(shù)生學生思考、填寫學案并回答。師從上表我們可知，現(xiàn)在已知溶液質量和溶質的質量分數(shù)，求溶質質量和溶劑質量。我們可以用以下公式來先算溶質質量，溶質質量=溶液質量溶質量的質量分數(shù)=150Kg16%=24Kg；再用以下公式：溶劑質量=溶液質量溶質質量=150Kg24Kg=126Kg，從而把本題給解了。師現(xiàn)在我們再來做一道類似的練習，請完成學案的練習。投影練習：現(xiàn)在實驗室要配制800g溶質的質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需要多少克氫氧化鈉和水？ 師建議大家用剛才例題1的解題思路來分析、思考和解答。生學生練習，老師點評。小結今天我們學習了常用來表示溶液濃度的方法之一溶質的質量分數(shù)，溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比，及其相應的數(shù)學表達式。同時還學會運用溶質的質量分數(shù)進行了一些簡單的計算。板書設計課題3 溶液的濃度一、溶液的濃度：一定量的溶液里所含溶質的量二、表示溶液濃度的方法很多，常用溶質的質量分數(shù)三、溶質的質量分數(shù)1、概念：溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比2、數(shù)學表達式：溶質質量溶液質量 溶質的質量分數(shù) = 100% 溶液質量=溶質質量+溶劑質量四、有關溶質的質量分數(shù)的簡單計算1、已知溶質和溶劑的質量，計算溶質的質量分數(shù)2、要配制一定量的質量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶質和溶劑的質量【教學反思】該課題是本單元中，學生反映比較難的一個內容，因為內容比較抽象，而且是他們最怕的計算。因此，在我的教學中主要要幫助學生形成溶質的質量分數(shù)這個概念。當學生明白它的形成過程，它的作用之后，進行相關的計算就相對容易。所以，一開始的引入，是讓學生明白