河南省信陽(yáng)市第四高級(jí)中學(xué)高三化學(xué) 3月第三次周考試題(1).doc

河南省信陽(yáng)市第四高級(jí)中學(xué)2014屆高三化學(xué) 3月第三次周考試題考試范圍：xxx；考試時(shí)間：100分鐘；命題人：xxx題號(hào)一二三四五六總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第i卷（選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第i卷的文字說明評(píng)卷人得分一、選擇題（題型注釋）1下列關(guān)于食品化學(xué)知識(shí)的敘述正確的是（ ）a食品防腐劑是化學(xué)物質(zhì)，食物中不能添加b纖維素在人體內(nèi)不可被分解吸收，所以人類不必食用富含纖維素的食物c碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物d加熱烹調(diào)處理、擺在店頭讓太陽(yáng)直照、浸水等都會(huì)讓蔬菜的維生素c大幅度減少【答案】d【解析】試題分析：a、食品防腐劑是化學(xué)物質(zhì)，食物中可以適量添加，而不是不能添加，錯(cuò)誤；b、盡管纖維素在人體內(nèi)不可被分解吸收，但是纖維素對(duì)人體的腸道蠕動(dòng)有促進(jìn)作用，因此得適量食用富含纖維素的食物，錯(cuò)誤；c、碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含碘酸鹽的食物，而高碘酸是一種強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；d、正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與生活。2設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）a1 l 0.25 mol/l的na2so4溶液中含氧原子個(gè)數(shù)為nab12 g石墨烯（單層）中含六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5 nac78 g苯含有碳碳雙鍵數(shù)為3 nad電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移na個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32 g銅【答案】b【解析】試題分析：a、溶液中除了硫酸鈉，還有大量的水，水中也含有氧，錯(cuò)誤；b、十二克的石墨中碳原子的物質(zhì)的量為一摩爾，而一個(gè)石墨的六元環(huán)含有二個(gè)碳原子，所以12 g石墨烯（單層）中含六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5 na，正確；c、苯分子中不含有雙鍵，錯(cuò)誤；d、電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移na個(gè)電子，陽(yáng)極溶解的銅小于32 g，因?yàn)殛?yáng)極上的銅是不純的，不完全是銅失電子，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查阿佛加德羅常數(shù)。3下列能正確表示相應(yīng)過程的離子方程式的是（ ）a純堿顯堿性的原因：co32+ 2 h2o = h2co3 + 2 ohb稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱h=57.3 kj/mol，則稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為：h2so4(l)+ koh(l) = k2so4 (l)+ h2o(l) h=57.3 kj/molc明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大： 2 al3+ +3 so42+3 ba2+ +6 oh = 2 al(oh)3 + 3 baso4 d銅和濃硫酸混合加熱：2h2so4（濃）+cu so2+cu2+ +so42+2 h2o【答案】c【解析】試題分析：a、純堿顯堿性的原因：co32+ h2o = hco3 + oh，錯(cuò)誤；b、稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱h=57.3 kj/mol，則稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為：h2so4(aq)+ koh(aq) = k2so4 (aq)+ h2o(l) h=57.3 kj/mol，錯(cuò)誤；c、正確；d、銅和濃硫酸混合加熱，生成的硫酸銅是白色的，原因是水太少，沒有電離成離子狀態(tài)：2h2so4（濃）+cu so2+cuso4+2 h2o?？键c(diǎn)：考查離子方程式的書寫。4下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說法中不正確的是（ ）aoh與都表示羥基b次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：hclo cch4分子的球棍模型：d苯分子的比例模型：【答案】b【解析】試題分析： b、次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：hocl?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語(yǔ)。5常溫下，將v1 ml c1 moll1的氨水逐滴滴加到v2 ml c2 moll1的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是（）。a若v1v2c1c2，則混合液中c(nh4+)c(c1)b若混合液的ph7，則混合液中c(nh4+)c(c1)c若v1v2且ph7，則一定有c1c2d若混合液的ph7，則c1v1c2v2【答案】d【解析】試題分析：a、若v1v2c1c2，剛好反應(yīng)生成氯化銨，但是銨根離子會(huì)發(fā)生水解，則混合液中c(nh4+)c(c1)，錯(cuò)誤；b、若混合液的ph7，則混合液中電荷守恒，可知：c(nh4+)c(c1)，錯(cuò)誤；c、若v1v2且ph7，則不一定有c1c2，也可能是c1c2，錯(cuò)誤；d、正確?？键c(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小關(guān)系。6對(duì)下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜所使用的試劑均正確的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)及雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜a乙酸乙酯（乙酸）na2co3溶液naoh溶液bnahco3溶液（na2co3）ca(oh)2溶液過量co2cco2（hcl）agno3溶液（含稀硝酸）飽和nahco3溶液dco（no2）觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉ki試紙水【答案】c【解析】試題分析：a、氫氧化鈉不僅可以除去乙酸，而且也可以使乙酸乙酯水解掉，錯(cuò)誤；b、氫氧化鈣不僅可以與碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀，而且也可以與碳酸氫鈉反應(yīng)生成沉淀，錯(cuò)誤；c、正確；d、水能除去二氧化氮，但是還能生成另外一種氣體一氧化氮，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的除雜。7分子式為c5h12o且可與鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物共有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）a6種 b7種 c8種 d9種【答案】c【解析】試題分析：可以先確定該分子為戊烷分子中的一個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，戊烷有三種同分異構(gòu)體，正戊烷、異戊烷、新戊烷，正戊烷被羥基取代以后的產(chǎn)物有三種，異戊烷被羥基取代以后的產(chǎn)物有四種，新戊烷被羥基取代以后的產(chǎn)物有一種，總共八種，選c?？键c(diǎn)：考查同分異構(gòu)體。第ii卷（非選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第ii卷的文字說明評(píng)卷人得分二、填空題（題型注釋）8甲醇汽油是由10一25的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達(dá)到國(guó)標(biāo)汽油的性能和指標(biāo)。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：co（g）+2 h2（g） ch3 oh（g） h=a kj/mol，下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（k）：溫度/0c250310350k2.0410.2500.012（1）由表中數(shù)據(jù)判斷h a 0（填“”、“=”或“”）。（2）某溫度下，將2 mol co和6 mol h2充入2 l的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(co)=0.5 moll1，則此時(shí)的溫度為 0c。（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表： 濃度mol/l 時(shí)間/minc(co)c(h2)c(ch3oh)00.81.6020.61.20.240.30.60.560.30.60.5反應(yīng)從2 min到4 min之間，h2的反應(yīng)速率為 。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)co的轉(zhuǎn)化率為 。反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是 （填序號(hào)）。a使用催化劑 b降低溫度 c增加h2的濃度（4）向容積相同、溫度分別為t1和t2的兩個(gè)密閉容器中均充入1 molco和2 mol h2，發(fā)生反應(yīng)co（g）+2 h2（g） ch3 oh（g）h=a kj/mol。恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)得體系中co的百分含量分別為w1和w2；已知t1t2，則w1 w2（填序號(hào)）。a大于 b小于 c等于 d以上都有可能、甲醇在化學(xué)電源方面也有著重要應(yīng)用。寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式： ?！敬鸢浮浚?）oc （2分） onc （2分） sp3雜化（2分）（3）12（2分） （3分）【解析】試題分析：（1）依據(jù)銅的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知其在表中的位置。（2）注意考慮第一電離能時(shí)n的半滿結(jié)構(gòu)，其余按元素周期律來(lái)。n的周圍有3 個(gè)電子對(duì)和1 個(gè)孤電子對(duì)。故為sp3雜化。（3）觀察可得是12個(gè)。分子為一摩爾晶胞（一個(gè)晶胞，有1個(gè)鎂原子，一個(gè)c原子，3個(gè)鎳原子）的質(zhì)量，分母為對(duì)應(yīng)的體積?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。11苯酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知： 乙酸酐用as表示，其結(jié)構(gòu)式為（1）c中含有官能團(tuán)的名稱為 。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）寫出g的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（4）寫出反應(yīng)類型： 。（5）下列可檢驗(yàn)阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是 。a. 三氯化鐵溶液 b. 碳酸氫鈉溶液 c.石蕊試液（6）任意寫出一種符合下列條件的b的同分異構(gòu)體 (a)苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基(b)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(c)苯環(huán)上的一溴代物有兩種(d)加入nahco3溶液能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體【答案】（1）羥基、酯基（2分）（2）（3分）（3）（2分）（4）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（2分），加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）（2分）（5）a（2分）（6）下列結(jié)構(gòu)中任意一種，其它合理結(jié)構(gòu)也行（2分）【解析】試題分析：（1）d是環(huán)己烷帶一個(gè)羥基，和水楊酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成物含有酯基和羥基。（2）由f及其之后產(chǎn)物推出不可能是碳碳三鍵，故，一邊一個(gè)碳碳雙鍵。（3）課本上有類似的范例。（4）是酸和酯的酯化反應(yīng)。是加成反應(yīng)，用氫氣加成的。（5）阿司匹林也帶有羧基，故排除b,c?？键c(diǎn)：考查有機(jī)化學(xué)。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題（題型注釋）12高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑，無(wú)論在實(shí)驗(yàn)室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：高錳酸鉀和濃鹽酸，相應(yīng)的離子方程式為： 。（2）裝置b的作用是 ，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)c中可能發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)b中的現(xiàn)象 。（3）裝置c的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此c中i、ii、iii依次放入 。（選a或b或c） abci干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條ii堿石灰濃硫酸無(wú)水氯化鈣iii濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置d、e的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向d中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將d中的少量溶液加入e中，振蕩e。觀察到的現(xiàn)象是 。該現(xiàn)象 （填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是 ?！敬鸢浮浚?）2mno4 + 16h+10cl= 2 mn2+ + 5cl2+ 8h2o（2分）（2）除雜和安全瓶（2分）錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升（2分）（3）c （2分）（4）e中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色（2分） 不能（2分） 過量的cl2也可將i氧化為i2（2分）【解析】試題分析：（1）k+一定不參與反應(yīng)，故，省略。mn從+7價(jià)到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，生成cl2,2cl-失去2個(gè)電子，2,5為互質(zhì)數(shù)，故，cl2 乘五mn乘二。（2）所除的雜質(zhì)為hcl,所謂安全瓶是防止氣體沖開瓶塞的。（3）經(jīng)觀察，中間都是除水的（固態(tài)，排除b）物質(zhì)，故開頭為含水的濕布條。（4）苯比水輕，故在上層（事實(shí)上，所有的烴比水輕）。不能，cl2不一定被除干凈?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)。13亞氯酸鈉（naclo2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：naclo2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出naclo23h2o。純clo2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10以下安全。160 g/l naoh溶液是指160 g naoh固體溶于水所得溶液的體積為1l。（1）160 g/l naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為 。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是 （用文字說明）。（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號(hào)）。a將so2氧化成so3，增強(qiáng)酸性； b稀釋clo2以防止爆炸；c將naclo3氧化成clo2（3）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的離子方程式為。吸收塔的溫度不能超過20，其目的是 。（4）在堿性溶液中naclo2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持naoh稍過量，判斷naoh是否過量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 。（5）吸收塔中為防止naclo2被還原成nacl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除h2o2外，還可以選擇的還原劑是 （選填序號(hào)）。ana2o2 bna2s cfecl2 （6）從濾液中得到naclo23h2o粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是（選填序號(hào)）。a蒸餾 b蒸發(fā)濃縮 c灼燒 d過濾洗滌 e冷卻結(jié)晶要得到更純的naclo23h2o晶體必須進(jìn)行的操作是 （填操作名稱）?！敬鸢浮浚?）4mol/l（2分） 溶液的密度（2分）（2）b （1分）（3）2oh-+2clo2+h2o22clo2-+o2+2h2o （2分） 防止h2o2受熱分解（2分） （4）連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的ph值 （2分）（5）a （1分）（6）bed （2分） 重結(jié)晶 （1分）【解析】試題分析：（1）參照元素周期表。質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量已知，溶液體積已知，故，需要知道其密度。（2）后邊還