（廣東專用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個月 第一部分 專題3 化學(xué)基本理論6.doc

學(xué)案6反應(yīng)熱與蓋斯定律應(yīng)用最新考綱展示1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算?；A(chǔ)回扣1下列反應(yīng)：naohhcl=naclh2o，znh2so4=znso4h2，2fe3cl22fecl3，caco3caoco2，ba(oh)22nh4cl=bacl22nh32h2o。(1)屬于放熱反應(yīng)的是_。(2)屬于吸熱反應(yīng)的是_。答案(1)(2)2下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kj)：物質(zhì)h2(g)o2(g)h2o(g)能量436496926(1)反應(yīng)2h2(g)o2(g)=2h2o(g)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，這說明2 mol h2(g)和1 mol o2(g)具有的能量比2 mol h2o(g)具有的能量_(填“高”或“低”)。(2)請用圖示表示出2 mol h2(g)與1 mol o2(g)生成2 mol h2o(g)的反應(yīng)過程：(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出h2(g)與o2(g)完全反應(yīng)生成h2o(g)的熱化學(xué)方程式：_。(4)若已知：h2o(g)=h2o(l)h44 kjmol1，寫出h2(g)與o2(g)完全反應(yīng)生成h2o(l)的熱化學(xué)方程式_。答案(1)放熱高(2)或(3)2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h484 kjmol1(4)2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h572 kjmol13正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需要加熱就能進(jìn)行()(2)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，一定不能發(fā)生反應(yīng)()(3)物理變化過程中，也可能有熱量的變化()(4)c(石墨，s)=c(金剛石，s)h0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定()(5)一個反應(yīng)的焓變因反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件的改變而發(fā)生改變()(6)催化劑能改變反應(yīng)的焓變()(7)已知s(l)o2(g)=so2(g)h293.23 kjmol1，則s(s)o2(g)=so2(g)反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kjmol1()(8)同溫同壓下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的h不同()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)題型1反應(yīng)熱的含義與節(jié)能減排1(高考題組合)下列有關(guān)能源利用的措施或敘述錯誤的是()a光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)(2014浙江理綜，7a)b可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底(2014天津理綜，3c)c大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素(2014天津理綜，1c)d向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變(2014浙江理綜，7d)答案d解析汽油和甲醇均可燃，但燃燒熱不同，因而向汽油中添加甲醇后，混合燃料的熱值一定會改變。2(2014上海，9)1,3丁二烯和2丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：ch2=chch=ch2(g)2h2(g)ch3ch2ch2ch3(g)236.6 kjch3ccch3(g) 2h2(g)ch3ch2ch2ch3(g)272.7 kj由此不能判斷a1,3丁二烯和2丁炔穩(wěn)定性的相對大小b1,3丁二烯和2丁炔分子儲存能量的相對高低c1,3丁二烯和2丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)d一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵鍵能之和的大小答案d3(2014海南，8改編)某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是(雙選)()a反應(yīng)過程a有催化劑參與b該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于hc改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能d有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于e1e2答案bc解析a項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)過程a需要的活化能比b的高，所以a沒有催化劑參與，錯誤；b項(xiàng)，由圖可知，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物能量之差，即h，正確；c項(xiàng)，改變催化劑，改變了反應(yīng)進(jìn)行的途徑，可改變反應(yīng)的活化能，正確。從兩種角度理解化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(1)從微觀的角度，是舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量與新化學(xué)鍵形成放出的熱量的差值，如圖所示a表示舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量；b表示新化學(xué)鍵形成放出的能量；c表示反應(yīng)熱。(2)從宏觀的角度，是反應(yīng)物自身的能量與生成物的能量差值，在上圖中：a表示活化能；b表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量；c表示反應(yīng)熱。(一)反應(yīng)熱的概念及能源利用1尋找清潔能源一直是化學(xué)家努力的方向，下列關(guān)于能源的說法中錯誤的是()a氫氣燃燒熱高，其燃燒產(chǎn)物是水，是一種理想的清潔燃料b利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境c煤的氣化技術(shù)在一定程度上實(shí)現(xiàn)了煤的高效、清潔利用d石油作為重要的可再生能源應(yīng)該被盡量地利用答案d解析石油是不可再生能源。2c、h2、ch4都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，目前對這三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn)，下列關(guān)于這三種物質(zhì)的研究方向中可行的是()a尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使co2與h2o反應(yīng)生成ch4與o2，并放出熱量b尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使co2分解生成碳與o2c尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的co2與海底開采的ch4合成合成氣(co、h2)d將固態(tài)碳合成為c60，以c60作為燃料答案c3下列說法正確的是()a熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的b升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱c據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量d物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化答案d解析反應(yīng)熱應(yīng)該是在常溫常壓下測定的，a不正確；加入催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，b不正確；任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，因此反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量，c不正確，d正確。(二)從宏觀物質(zhì)的能量認(rèn)識反應(yīng)熱4反應(yīng)2co2=2co的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()a12 g c(s)與一定量o2(g)反應(yīng)生成14 g co(g)，放出的熱量為110.5 kjb2 mol c(s)與足量o2(g)反應(yīng)生成co2(g)，放出的熱量大于221 kjc該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kjd該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于co分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與o2分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差答案b解析根據(jù)圖可知12 g c(s)與一定量o2(g)反應(yīng)生成28 g co(g)放出的熱量為110.5 kj，a項(xiàng)錯誤；2 mol c(s)與足量o2(g)反應(yīng)生成co(g)放出熱量為221 kj，由于co(g) 與o2(g)反應(yīng)生成co2(g)放熱，因此2 mol c(s)與足量o2(g)反應(yīng)生成co2(g)放出熱量大于221 kj，b項(xiàng)正確；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kjmol1，c項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于c與o2斷鍵吸收的總能量與co成鍵放出的能量的差，d項(xiàng)錯誤。5在微生物作用的條件下，nh經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成no。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：第一步反應(yīng)是_反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是_。1 mol nh(aq)全部氧化成no(aq)的熱化學(xué)方程式是_。答案放熱h273 kjmol10，為吸熱反應(yīng)，故可排除a項(xiàng)和c項(xiàng)。反應(yīng)的h0，則金剛石比石墨穩(wěn)定c已知h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kjd已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)h1,2c(s)o2(g)=2co(g)h2，則h1h2答案d解析a項(xiàng)說明2 mol so2和1 mol o2的總能量比2 mol so3的能量高，但不能說so2的能量高于so3的能量，a不正確；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則金剛石的能量高于石墨，能量越高越不穩(wěn)定，b不正確；酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)不僅與生成h2o的物質(zhì)的量有關(guān)，還與酸、堿的濃度及強(qiáng)弱有關(guān)，c不正確；碳完全燃燒比不完全燃燒放出的能量多，但比較h時應(yīng)帶符號比較，故h10,1 mol cuso4(s)溶于水會使溶液溫度升高，為放熱過程，故h20，根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式h1h2h3，分析得到答案：h1h3。42014北京理綜，26(3)已知：2no2(g)n2o4(g)h12no2(g)n2o4(l)h2下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)_。答案a解析等質(zhì)量的n2o4(g)具有的能量高于n2o4(l)，因此等量的no2(g)生成n2o4(l)放出的熱量多，只有a項(xiàng)符合題意。1比較反應(yīng)熱大小的四個注意要點(diǎn)(1)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱量的關(guān)系(2)h的符號：比較反應(yīng)熱的大小時，不要只比較h數(shù)值的大小，還要考慮其符號。(3)參加反應(yīng)物質(zhì)的量：當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多，放熱反應(yīng)的h越小，吸熱反應(yīng)的h越大。(4)反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。2蓋斯定律應(yīng)用的“三步”分析法第一步：分析目標(biāo)反應(yīng)和已知反應(yīng)，明確目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物以及需要約掉的物質(zhì)。第二步：將每個已知熱化學(xué)方程式兩邊同乘以某個合適的數(shù)，使已知熱化學(xué)方程式中某種反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的該反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)一致，熱化學(xué)方程式中的h也進(jìn)行相應(yīng)的換算；同時約掉目標(biāo)反應(yīng)中沒有的物質(zhì)。第三步：將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的h也進(jìn)行疊加。以上可概括為找目標(biāo)看來源變方向調(diào)系數(shù)相疊加得答案。(一)焓變的比較1已知：(1)膽礬失水的熱化學(xué)方程式為cuso45h2o(s)=cuso4(s)5h2o(l)hq1 kjmol1(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為cuso4(s)=cu2(aq)so(aq)hq2 kjmol1(3)膽礬(cuso45h2o)溶于水時溶液溫度降低。則q1與q2的關(guān)系是(q1、q2為正數(shù))()aq1q2bq1q2cq10，因此，q1q2。2已知1 mol紅磷轉(zhuǎn)化為1 mol白磷，吸收18.39 kj熱量。4p(紅，s)5o2(g)=2p2o5(s)h14p(白，s)5o2(g)=2p2o5(s)h2則h1與h2的關(guān)系正確的是()ah1h2 bh1h2ch1h2 d無法確定答案b解析根據(jù)提供信息，由反應(yīng)減去反應(yīng)可得，4p(紅，s)=4p(白，s)hh1h218.39 kjmol1473.56 kjmol1，故h1h2，b正確。3下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)h的比較正確的是()ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h1ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h2naoh(aq)h2so4(濃)=na2so4(aq)h2o(l)h3naoh(aq)ch3cooh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)h4ah1h2；h3h4bh1h2；h3h4ch1h2；h3h4dh1h2；h3h4答案b解析由于h2o(g)轉(zhuǎn)化為h2o(l)要放出熱量，所以等物質(zhì)的量的ch4(g)燃燒生成液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值要比生成氣態(tài)水時的大。等物質(zhì)的量的naoh與稀醋酸、濃h2so4恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水，若不考慮濃h2so4溶解放熱和弱電解質(zhì)電離吸熱，應(yīng)放出相同的熱量。但在實(shí)際反應(yīng)中，濃h2so4溶于水時放熱，使反應(yīng)放出的總熱量增多；醋酸是弱酸，部分ch3cooh分子在電離過程中要吸熱，使反應(yīng)放熱減小。(二)應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱4已知：hcn(aq)與naoh(aq)反應(yīng)的h12.1 kjmol1；hcl(aq)與naoh(aq)反應(yīng)的h55.6 kjmol1，則hcn在水溶液中電離的h等于()a67.7 kjmol1 b43.5 kjmol1c43.5 kjmol1 d67.7 kjmol1答案c解析根據(jù)蓋斯定律，將hcn與naoh的反應(yīng)設(shè)計(jì)為以下兩步：則h1h2h3即12.1 kjmol1h2(55.6 kjmol1)h243.5 kjmol1。5按要求回答下列問題：(1)已知：4al(s)3o2(g)=2al2o3(s)h2 834.9 kjmol1fe2o3(s)c(s)=co2(g)2fe(s)h234.1 kjmol1c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(2)已知：n2(g)o2(g)=2no(g)h180.5 kjmol1n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h92.4 kjmol12h2(g)o2(g)=