河南省信陽市浉河區(qū)東雙河鎮(zhèn)一中高三化學(xué)下學(xué)期2月月考試卷（含解析）.doc

河南省信陽市浉河區(qū)東雙河鎮(zhèn)一中2016屆高三下期二月月考化學(xué)試卷（含解析）1下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是：accl4 bch3cooh cch3ch2oh dcaco3【答案】d【解析】試題分析：有機(jī)物是含有碳元素的化合物，但不包括含碳的無機(jī)鹽類，所以碳酸鈣不屬于有機(jī)物，答案選d?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的判斷2一定量的氧氣中含有1 mol電子，這些o2的物質(zhì)的量為a1 mol b0.5 mol c0.125 mol d0.0625 mol【答案】d3將l0 ml淀粉膠體和5 ml氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中(如圖所示)2 min后，分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是 （ ）a燒杯內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生b燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍(lán)色c袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后無變化d袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍(lán)【答案】a4下列關(guān)于原電池和電解池的比較中正確的是a能量轉(zhuǎn)化形式相同b兩極的名稱相同c負(fù)極和陰極上移向的離子類別相同d負(fù)極和陽極上發(fā)生的反應(yīng)類型相同【答案】d【解析】a、轉(zhuǎn)化形式不同，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；b、兩極名稱不同，原電池為正負(fù)極，電解池為陰陽極；c、原電池中，陰離子向負(fù)極移動，電解池中陽離子向陰極移動。5以下說法：福爾馬林和純鹽酸都是混合物；沼氣和核能都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和建筑用螺紋鋼都是合金；臭氧層的破壞和空氣液化制取氮?dú)舛际前l(fā)生物理變化；氯水使紅墨水褪色原理和nh4hso3溶液使kmno4溶液褪色原理相同；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（ ）a b c d【答案】d【解析】試題分析：核能源于核礦石內(nèi)的能量,核礦石屬于礦產(chǎn)資源，而礦產(chǎn)資源屬于非可再生資源，選項(xiàng)不正確；臭氧層被破壞是化學(xué)變化，選項(xiàng)不正確；氯水使紅墨水褪色原理是氯氣的次氯酸的強(qiáng)氧化性，而nh4hso3溶液使kmno4溶液褪色原理是亞硫酸氫銨的還原性，選項(xiàng)不正確，其余都是正確的，答案選d?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的組成、性質(zhì)等有關(guān)問題。6常溫下，濃度均為0.1mol/l ch3cooh溶液和hcn溶液的ph分別為m和n（1mn）。下列敘述中不正確的是a常溫下，ph相同的ch3cooh溶液和hcn溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時，前者ph變化小b等溫下，等濃度的ch3coona和nacn溶液ph，后者大chcn溶液和naoh溶液不等體積混合后一定存在c（h+）c（oh-）=c（cn-）c（na+）d溶液中由水電離出的c（h+），前者是后者的10m-n倍【答案】a【解析】試題分析：常溫下，濃度均為0.1mol/l ch3cooh溶液和hcn溶液的ph分別為m和n（1mn），故酸性ch3coohhcn，故常溫下，ph相同的ch3cooh溶液和hcn溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時，后者ph變化小，故a項(xiàng)錯誤；等溫下，等濃度的ch3coona和nacn溶液，cn-水解能力強(qiáng)于ch3coo，故ph，后者大，故b項(xiàng)正確；hcn溶液和naoh溶液不等體積混合，溶液中存在離子為：cn-、na+、h+、oh-，故存在電荷守恒：c（h+）+ c（na+）= c（cn-）+ c（oh-），故c（h+）c（oh-）=c（cn-）c（na+），則c項(xiàng)正確；0.1mol/l ch3cooh溶液ph為m，故溶液中由水電離出的c（h+）=10m-14，0.1mol/l hcn溶液的ph為n，故溶液中由水電離出的c（h+）=10n-14，故溶液中由水電離出的c（h+），前者是后者的10m-n倍，故d項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：溶液中離子平衡。7在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是a常溫下水電離出的c(oh)1013 moll-1的溶液中：na、clo、f、kb能使廣泛ph試紙顯藍(lán)色的溶液：k、ba2、cl、brc含有大量al3的溶液：na、cl、s2-、ohd能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：k、so、s2、so【答案】b【解析】試題分析：a、常溫下水電離出的c(oh)1013 moll-1的溶液是酸性或堿性溶液，在酸性溶液中clo、f不存在，錯誤；b、能使廣泛ph試紙顯藍(lán)色的溶液是堿性溶液，各離子都存在，正確；c含有大量al3的溶液中s2-不存在，錯誤；d、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中含有氧化性的離子存在，s2不能存在，錯誤，選b?？键c(diǎn)：考查離子共存。8在密閉容器中a與b反應(yīng)生成c，其反應(yīng)速率分別為v(a)、v(b)、v(c)表示。已知v(a)、v(b)、v(c)之間有以下關(guān)系2v(b)=3 v(a)，3v(c)=2 v(b)，則此反應(yīng)可表示為a2a3b=2c ba3b=2c c3ab=2c dab=c【答案】a【解析】 試題分析：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率時，速率比等于方程式中該物質(zhì)方程式前邊的計量數(shù)的比。由于v(a)、v(b)、v(c)之間有以下關(guān)系2v(b)=3 v(a)，3v(c)=2 v(b)，所以化學(xué)方程式是2a3b=2c，因此選項(xiàng)是a?？键c(diǎn)：考查化學(xué)方程式與物質(zhì)的速率關(guān)系的知識。9在100mlhno3和h2so4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/l，向該溶液中加入足量的銅粉加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為：a0.225 mol/l b0.30 mol/l c0.36 mol/l d0.45 mol/l【答案】c【解析】試題分析：cu與稀硝酸、稀硫酸的混合液反應(yīng)的離子方程式是3cu+2no3-+8h+=3cu2+2no+4 h2o，當(dāng)硝酸根離子全部被還原時，銅離子的濃度最大，設(shè)硝酸的物質(zhì)的量是x，硫酸的物質(zhì)的量是y，則x+y=0.6mol/l0.1l=0.06mol，溶液中氫離子的物質(zhì)的量是x+2y,硝酸根離子全部被還原時有2:8=x：（x+2y)，所以3x=2y，解得x=0.024mol，則消耗cu的物質(zhì)的量是0.024mol3/2=0.036mol，則銅離子的物質(zhì)的量濃度最大是0.036mol/0.1l=0.36mol/l，答案選c。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的計算10下列試劑，既能與na2co3溶液反應(yīng)，又能與nahco3的是acacl2溶液 bbacl2溶液cnaoh溶液 dba(oh)2溶液【答案】d【解析】試題分析：acacl2溶液能與na2co3溶液反應(yīng)產(chǎn)生caco3沉淀，而不能與nahco3反應(yīng)，錯誤；b bbacl2溶液能與na2co3溶液反應(yīng)產(chǎn)生baco3沉淀，而不能與nahco3反應(yīng)，錯誤；c naoh溶液與nahco3能發(fā)生反應(yīng)，而與na2co3溶液不能反應(yīng)，錯誤；d ba(oh)2溶液能與na2co3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生baco3沉淀，也能與nahco3溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生baco3沉淀和水，正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)正誤判斷的知識。11下列敘述正確的是(na表示阿伏加德羅常數(shù)值)a1 molc60f60分子中非極性共價鍵數(shù)目為60nab2.1gdto分子中所含中子數(shù)為nac4.6gn2o4和no2混合物中含的電子數(shù)為2.3nadaml 1mol/l的h2b溶液中，測得溶液中無h2b分子，則溶液中陰離子數(shù)為ana【答案】c【解析】試題分析：a、1 molc60f60分子中非極性共價鍵數(shù)目為90na ，a錯誤；b、2.1gdto分子的物質(zhì)的量為0.1mol ,所含中子數(shù)為1.1na ,b錯誤；c、4.6gn2o4和no2混合物中含n原子0.1mol,含o原子0.2mol，所含的電子數(shù)為2.3na ，c正確；d、aml 1mol/l的h2b溶液中，含h2b a10-3mol,測得溶液中無h2b分子，則溶液中陰離子數(shù)為a10-3na （不考慮水的電離），d錯誤；答案選c?？键c(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)12下列物質(zhì)中，含非極性共價鍵的離子化合物是（ ）a硝酸銨 b乙酸鈉 c雙氧水 d氮?dú)狻敬鸢浮縝【解析】試題分析：離子化合物包括鹽、堿和金屬氧化物，所以c、d錯誤，非極性共價鍵指的是相同的非金屬原子之間的化學(xué)鍵，乙酸鈉中碳原子之間是非極性共價鍵，b正確，a錯誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類、化學(xué)鍵的定義14用選項(xiàng)中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論敘述正確的是選項(xiàng)電極a電極ba溶液b溶液現(xiàn)象或結(jié)論acuzncuso4znso4一段時間后，a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等bcuzn稀h2so4znso4鹽橋中陽離子向b極移動cccfecl3ki、淀粉混合液b極附近溶液變藍(lán)dfecnaclfecl3外電路電子轉(zhuǎn)移方向：ba【答案】c【解析】試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。據(jù)此可知：a、該原電池中，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：zn-2e-zn2+，正極上的電極反應(yīng)式為：cu2+2e-cu，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時，參加反應(yīng)的兩種金屬的物質(zhì)的量相等，根據(jù)mnm知，由于m不同，所以參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量不同，故a錯誤；b、鋅比銅活潑，所以該原電池中，電極b作負(fù)極，電極a作正極，原電池放電時，鹽橋中的陽離子向a極移動，故b錯誤； c、鐵離子具有氧化性，能氧化碘離子，所以該原電池中，電極b作負(fù)極，電極a作正極，負(fù)極上碘離子失電子生成碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘變藍(lán)色，所以b極附近溶液變藍(lán)，故c正確；d、鐵是活潑的金屬，所以該原電池中，電極a作負(fù)極，電極b作正極，原電池放電時，外電路上電子從電極a沿導(dǎo)線流向電極b，故d錯誤，答案選c?？键c(diǎn)：考查原電池原理的有關(guān)判斷和應(yīng)用15已知元素的離子aan+、bb(n+1)+、ccn-、dd(n+1)-均為由同周期主族元素形成的簡單離子。下列正確的是（ ）a原子半徑cdab b原子序數(shù)cdba c離子半徑dcba d單質(zhì)的還原性abcd【答案】b【解析】試題分析：離子aan+、bb(n+1)+、ccn-、dd(n+1)-均為由同周期主族元素形成的簡單離子，則自左向右元素分別是a、b、d、c，所以原子序數(shù)是cdba，b正確；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，所以選項(xiàng)acd都是錯誤的，原子半徑是abdc，離子半徑dcab，單質(zhì)的還原性abdc，答案選b?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，也高考中的常見題型。試題貼近高考，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。16（5分）下列物質(zhì)：h2o 石墨 nh4no3 液態(tài)氯化氫 冰醋酸 蔗糖 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ；屬于弱電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 （用編號填寫）?！敬鸢浮?7(18分)i堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)為zn+2mno2+2h2o=2mnooh+zn(oh)2。該電池中，負(fù)極材料是_，正極反應(yīng)式為_。以廢舊鋅錳干電池處理得到的混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下圖所示。請回答下列問題：（1）mnxzn1-xfe2o4中鐵元素化合價為+3，則錳元素的化合價為_。（2）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是_(填“氧化劑”或“還原劑”)。（3）除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經(jīng)kmno4溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的。在恒溫下不同ph時，kmno4溶液對hg的單位時間去除率及主要產(chǎn)物如下圖所示。寫出ph=2時kmno4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式_。在強(qiáng)酸性環(huán)境中汞的單位時間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使kmno4；溶液的氧化性增強(qiáng)外，還可能是_。（4）用惰性電極電解k2mno4溶液制備kmno4的裝置如圖所示。a應(yīng)接直流電源的_(填“正”或“負(fù)”)極。已知25，兩室溶液的體積均為100 ml，電解一段時間后，右室溶液的ph由10變?yōu)?4，則理論上可制得_mol kmno4 (忽略溶液的體積和溫度變化)?！敬鸢浮縤zn，mno2+h2o+e=mnooh+oh。（1）+2價。（2）還原劑。（3）5hg+2mno4-+16h 2mn2+5hg2+8h2o。mn2對反應(yīng)起催化作用，單位時間內(nèi)去除率高。（4）正極。0.1mol 。【解析】試題分析：i根據(jù)堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)zn+2mno2+2h2o=2mnooh+zn(oh)2判斷該電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為zn + 2oh- -2e- = zn（oh）2，負(fù)極材料是zn，正極反應(yīng)式為mno2+h2o+e=mnooh+oh。（1）mnxzn1-xfe2o4中鐵元素化合價為+3，根據(jù)化合價規(guī)則判斷錳元素的化合價為+2價。（2）分析流程知活性鐵粉除汞時，hg2被還原為hg，鐵粉的作用是還原劑。（3）根據(jù)題給圖像知ph=2時kmno4溶液吸收汞蒸氣生成mn2和hg2，反應(yīng)的離子方程式為5hg+2mno4-+16h= 2mn2+5hg2+8h2o。在強(qiáng)酸性環(huán)境中汞的單位時間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使kmno4；溶液的氧化性增強(qiáng)外，還可能是生成的mn2對反應(yīng)起催化作用，單位時間內(nèi)去除率高。（4）分析題給裝置知左室k2mno4發(fā)生氧化反應(yīng)生成kmno4，故左側(cè)電極為電解池的陽極，a應(yīng)接直流電源的正極。電解過程中陽極反應(yīng)為mno42e=mno4-，陰極反應(yīng)為2h2o + 2e- = h2 + 2oh-，已知25，兩室溶液的體積均為100 ml，電解一段時間后，右室溶液的ph由10變?yōu)?4，則生成oh的物質(zhì)的量為0.1mol，理論上可制得0.1mol kmno4 ?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)，原電池原理和電解原理的應(yīng)用。18如圖在試管甲中先加入2ml 95的乙醇， 并在搖動下緩緩加入2ml濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水乙酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺上，在試管乙中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小加熱35min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時停止實(shí)驗(yàn)。試回答：（1）試管甲中加入濃硫酸的目的是 （2）該實(shí)驗(yàn)中長導(dǎo)管的作用是 ，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是 （3）試管乙中飽和na2co3的作用是 （4）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是 （5）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的 ，本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開始時用小火加熱的原因是 ；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77；乙醇的沸點(diǎn)為78.5；乙酸的沸點(diǎn)為117.9）（6）寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮浚?）催化劑、吸水劑 （2分）（2）導(dǎo)氣、冷凝，防止加熱不充分而倒吸 （3分）（3）除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析（3分）（4）液體分層 （1分）（5）1/3；加快反應(yīng)速率，同時又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失（3分）（6）h2so4+2ch3coona +2ch3ch2oh2ch3cooc2h5 +2h2o+na2so4 （3分）【解析】試題分析：（1）由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則試管中加入濃硫酸的目的是起到催化劑和吸水劑的作用。（2）由于生成的乙酸乙酯、乙醇和乙酸都是易揮發(fā)的，所以長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣，同時兼起冷凝回流作用。由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，因此導(dǎo)管不宜伸入試管溶液中的原因是防止加熱不充分而倒吸。（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于聞乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層。（4）乙酸乙酯不溶于水，所以試管乙中觀察到的現(xiàn)象是液體分層。（5）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的1/3。根據(jù)有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)可知，本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開始時用小火加熱的原因是一方面加快反應(yīng)速率，另一方面又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失。（6）由于醋酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成醋酸，進(jìn)而醋酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，所以試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是h2so4+2ch3coona +2ch3ch2oh2ch3cooc2h5 +2h2o+na2so4?？键c(diǎn)：考查乙酸乙酯的制備點(diǎn)評：該題緊扣教材，基礎(chǔ)性強(qiáng)，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。該題是基礎(chǔ)性實(shí)驗(yàn)題的考查，旨在培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計能力，有利于提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。19（8分）如下圖所示，a、b、c是實(shí)驗(yàn)室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、鋅粒、稀鹽酸、二氧化錳、氯化銨、熟石灰?，F(xiàn)利用這些藥品分別制取nh3、cl2、h2、co2四種氣體，試回答以下問題：（1）選用a裝置可制取的氣體有_；選用b裝置可制取的氣體有_；通常選用c裝置制取的氣體有_。（2）標(biāo)號為 、 的儀器名稱依次是_、_。（3）寫出利用上述有關(guān)藥品制取cl2的化學(xué)方程式： _?！敬鸢浮浚?）nh3 ；h2 、co2 ；cl2 4分（2）分液漏斗 圓底燒瓶 2分（3）mno2+4hclmncl2+cl2+2h2o 2分【解析】試題分析：（1）a裝置是加熱固體制取氣體，用加熱固體的方法制取的氣體有nh3，b裝置是固體和液體反應(yīng)不需加熱制取氣體，可以制取可制取h2 、co2 ；c裝置是固體和液體混合加熱來制取氣體，可以制取cl2（2）、的儀器名稱依次是分液漏斗 、圓底燒瓶。（3）實(shí)驗(yàn)室通常用加熱mno2和hcl來制取氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：mno2+4hcl mncl2+ cl2+2h2o考點(diǎn)：氣體制取的裝置的選擇，常見實(shí)驗(yàn)儀器的識別和化學(xué)方程式的書寫。20（11分）硫酸錳可作為飼料添加劑用于增肥，也可用于某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑，易溶于水，不溶于乙醇。工業(yè)上常用軟錳礦（主要成分為mno2，含有mgso4等雜質(zhì)）制備硫酸錳，其簡化流程如下：（1）為了加快軟錳礦與硫酸、黃鐵礦反應(yīng)的速率，工業(yè)上除采用粉碎軟錳礦的方法，還可以用哪些方法 （寫兩種）。（2）流程中黃鐵礦（主要含fes2)和feso4的作用都是作還原劑，請寫出feso4與軟錳礦反應(yīng)的離子方程式 。（3）雙氧水和氨水的作用分別是 （4）操作ii包括 、 、 、洗滌、干燥，可制得mnso4h2 o粗產(chǎn)品洗滌中最好選用 a稀硫酸 b水 c乙醇 d濃硫酸【答案】（11分）（1）加熱、攪拌（答案合理即可，2分）（2）mno2+2fe2+4h=mn2+2fe3+2h2o（3分)（3）雙氧水氧化fe2轉(zhuǎn)化為fe3；氨水使fe3轉(zhuǎn)化為fe（oh)3沉淀而除去（2分）（4）蒸發(fā)濃縮（1分） 冷卻結(jié)晶（1分） 過濾（1分） c（1分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，加快化學(xué)反應(yīng)速率可以采用加熱、攪拌等方法。（2）mno2 可以將fe2氧化為fe3，反應(yīng)的離子方程式為mno2+2fe2+4h=mn2+2fe3+2h2o。（3）雙氧水起氧化fe2的作用；氨水可調(diào)ph，使fe3轉(zhuǎn)化為fe（oh)3沉淀而除去。（4）因?yàn)闉V液中含有mnso4 、（nh4）2so4,提取mnso4 的方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；因?yàn)閙nso4 溶于水，不溶于乙醇，所以洗滌選用乙醇，以減少溶質(zhì)的溶解損失，答案選c?？键c(diǎn)：考查硫酸錳的工業(yè)制備原理、操作與流程分析等知識。21將250ml密度1.31g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15的硫酸與適量的鐵屑充分反應(yīng)。計算：（1）此硫酸溶液中h2so4的物質(zhì)的量濃度；（2）生成的h2的體積（標(biāo)況）；（3）將生成的feso4配成400ml溶液，此溶液中fe2+的物質(zhì)的量濃度【答案】（1）2.0mol/l（2）11.2l （3）1.25mol/l【解析】試題分析：（1）硫酸的濃度=10001.3115%/98=2.0mol/l（2）因?yàn)榱蛩岬奈镔|(zhì)的量為2.00.25=0.5摩爾，所以產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量為0.5摩爾，標(biāo)況下體積為11.2l （3）反應(yīng)生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.5摩爾，則其濃度=0.5/0.4=1.25mol/l考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計算，根據(jù)方程式計算22（10分）a、b、c、d均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。（1）若a是可溶性強(qiáng)堿，b是正鹽，d不溶于稀硝酸，則b的化學(xué)式為 。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)變化的化學(xué)方程式為 。（2）若b是正鹽，d既可溶于鹽酸又可溶于naoh溶液。a是nahco3時，該反應(yīng)的離子方程式為： 。a是一種淡黃色固體，且a與b以物質(zhì)的量之比為21相混合時，推知b的化學(xué)式為： 。（3）若a是碳化鈣（cac2），a與b的溶液反應(yīng)時只生成氣體c、caco3和水；則b的化學(xué)式為 ；【答案】（每空2分，共10分）（1）（nh4）2so4 （nh4）2so4+ba(oh)2baso4 +2nh3+2h2o(2) al3+3hco3al(oh)3+3co2 al2(so4)2 (3)ca(hco3)2【解析】試題分析：（1）若a是可溶性強(qiáng)堿，b是正鹽，d不溶于稀硝酸，這說明b是正鹽，d是硫酸鋇，所以b的化學(xué)式為（nh4）2so4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（nh4）2so4+ba(oh)2baso4 +2nh3+2h2o。（2）若b是正鹽，d既可溶于鹽酸又可溶于naoh溶液，所以d應(yīng)該是氫氧化鋁，b是鋁鹽。a是nahco3時，該反應(yīng)的離子方程式為al3+3hco3al(oh)3+3co2。a是一種淡黃色固體，則a是過氧化鈉，且a與b以物質(zhì)的量之比為21相混合時生成氫氧化鋁，這說明b的化學(xué)式為al2(so4)2。（3）若a是碳化鈣（cac2），碳化硅溶于水生成氫氧化鈣和乙炔，a與b的溶液反應(yīng)時只生成氣體c、caco3和水，則b的化學(xué)式為ca(hco3)2?？键c(diǎn)：考查無機(jī)框圖題推斷23已知化合物a、b、c、d、e、f、g和單質(zhì)甲、乙所含元素均為短周期元素，a的濃溶液與甲能發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)，甲是常見的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能，乙是常見的無色氣體單質(zhì)，b是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，常溫下，c是一種無色液體請回答下列問題（1）c的化學(xué)式_；（2）d的電子式_；（3）寫出c+ef+乙的離子方程式_；（4）寫出b+c+乙a的化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_；【答案】（1）h2o（2）（3）2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2（4）【解析】試題分析：甲是常見的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能，可知甲是c，b是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，為so2氣體，因此a為濃硫酸溶液，常溫下，c是一種無色液體是水，d為co2，二氧化硫和氧氣和水反應(yīng)生成硫酸，故乙為o2，水、二氧化碳均與e反應(yīng)生成氧氣，說明e為na2o2，則f為naoh，g為na2co3，（1）由上述分析可知，c為h2o；（2）d為co2，其電子式為；（3）c+ef+乙的離子方程式為2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2；（4）b+c+乙a的化學(xué)方程式為2so2+o2+2h2o=2h2so4，轉(zhuǎn)移4e-，則單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為?！究键c(diǎn)定位】考查無機(jī)物的推斷【名師點(diǎn)晴】無機(jī)推斷為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中物質(zhì)的顏色、氣味、與生活環(huán)境的關(guān)系及相互轉(zhuǎn)化來推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重s及其化合物及na及其化合物性質(zhì)的考查，具體分析：甲是常見的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能，可知甲是c，b是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，為so2氣體，因此a為濃硫酸溶液，常溫下，c是一種無色液體是水，d為co2，二氧化硫和氧氣和水反應(yīng)生成硫酸，故乙為o2，水、二氧化碳均與e反應(yīng)生成氧氣，說明e為na2o2，則f為naoh，g為na2co3，以此來解答。24a、b、c是大家熟悉的與生命運(yùn)動密切相關(guān)的三種化合物，它們所含元素不