化學(xué)人教版九年級上冊化學(xué)方程式復(fù)習(xí)第一課時.doc

第五單元 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)（第一課時） 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式巴依托海鎮(zhèn)中學(xué)常秋環(huán)【目標(biāo)要求】【知識與能力】1.掌握質(zhì)量守恒定律，能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。2.掌握化學(xué)方程式的書寫步驟，能正確書寫化學(xué)方程式，理解方程式的涵義所提供的信息?！具^程與方法】通過對質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式相關(guān)知識的復(fù)習(xí)，查漏補缺，鞏固相關(guān)知識，培養(yǎng)分析推理的能力和對知識的綜合應(yīng)用能力?！厩楦?、態(tài)度和價值觀】通過復(fù)習(xí)，提高學(xué)生的信心和興趣?！局攸c】化學(xué)方程式的正確書寫和質(zhì)量守恒定律的理解運用?！倦y點】質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的應(yīng)用?！窘虒W(xué)方法】講練結(jié)合?！窘虒W(xué)用具】多媒體課件【教學(xué)過程】導(dǎo)入同學(xué)們通過一段時間的學(xué)習(xí)，已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)知識和相應(yīng)的解決問題的能力，今天我們復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的相關(guān)知識，希望在上學(xué)期沒有學(xué)好的同學(xué)能跟上老師的節(jié)奏，達到進步。一、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用（一）質(zhì)量守恒定律：1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2.化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)量守恒”的原因（微觀解釋）：因為化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合成新的物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?；瘜W(xué)變化中的“一定不變”：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變；化學(xué)變化中的“一定改變”；分子種類、物質(zhì)種類一定改變；分子總數(shù)可能改變可能不改變。 化合價可能改變，也可能不變。（二）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1、確定物質(zhì)的元素組成和物質(zhì)的化學(xué)式根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，由此可以推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素?；瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變確定物質(zhì)的化學(xué)式。2、質(zhì)量守恒定律的簡單計算。二、化學(xué)方程式及其應(yīng)用（一）化學(xué)方程式1.定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.讀法和意義： (1).宏觀 (2).微觀 (3).質(zhì)量3.化學(xué)方程式表示的信息：（1）哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）（2）生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）（3）反應(yīng)條件（4）反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比（5）反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量 注意：有氣體參加和生成的表示氣體的體積比5.正確的書寫化學(xué)反應(yīng)方程式（1）書寫原則：必須以客觀事實為依據(jù)；必須遵守質(zhì)量守恒定律。（2）書寫注意事項：（1）要以事實為依據(jù)，不能臆造。（2）要分清反應(yīng)物和生成物，不能將反應(yīng)物和生成物“調(diào)位”。 （3）要遵循質(zhì)量守恒定律，不能忘記配平（4）要正確使用“”、“”、“”等符號，不能忽視反應(yīng)條件，值得注意的是，只有當(dāng)反應(yīng)物為固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，生成物中有氣態(tài)物質(zhì)時，一般才可用“”標(biāo)明。反應(yīng)物中沒有固體而生成物中有固體時才標(biāo)“”?！啊狈柋硎炯訜岫皇屈c燃。（二）、能力與綜合考點1、判斷方程式的正誤2、方程式的讀法和意義和信息3、根據(jù)信息寫正確的方程式4、有關(guān)方程式的計算【小結(jié)】：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有何收獲？【作業(yè)】：【板書設(shè)計】：第五單元 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)（第一課時） 宏觀：元素的種類微觀：原子的種類 一定不變 原子的數(shù)目原子的質(zhì)量1、 定義 2、 微觀解釋 一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類質(zhì)量守恒定律 3、化學(xué)反應(yīng)前后 微觀：分子的種類 可能改變可能不變：分子的數(shù)目、 化合價 4、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 化學(xué)方程式 1、定義 宏觀 2、讀法和意義 微觀 質(zhì)量 反應(yīng)物 生成物化學(xué)方程式