測(cè)試一(3份) 2.doc

測(cè)試一一、選擇題(50分）1.下列成語(yǔ)所描述的變化與對(duì)該變化的判斷，不符合的是 ( ) A.沙里淘金物理變化 B.滴水穿石物理變化C.百煉成鋼化學(xué)變化 D.火樹銀花化學(xué)變化2.下列物質(zhì)的性質(zhì)中屬于化學(xué)性質(zhì)的是 ( )A導(dǎo)電性 B可燃性 C延展性 D揮發(fā)性3.當(dāng)水的溫度和壓強(qiáng)升高到臨界點(diǎn)(t=3743，p=2205MPa)以上時(shí)，就處于一種既不同于氣態(tài)，也不同于液態(tài)和固態(tài)的新的流體態(tài)超臨界態(tài)，該狀態(tài)的水即稱之為超臨界水。將有機(jī)廢物如二惡英等和空氣、氧氣等氧化劑在超臨界水中進(jìn)行均快速氧化，能將有害物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳、氮?dú)?、水以及鹽類等無(wú)毒小分子化合物。下列內(nèi)容與所給信息相悖的是 ( ) A超臨界水可處理有機(jī)毒物 B.超臨界水是一種新物質(zhì) C超臨界水是水的一種狀態(tài) D.超臨界水氧化技術(shù)不形成二次污染4、下列各反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（）A、CuO+ 2HCl= CuCl2 +H2O B、2KOH +H2SO4 =K2SO4 +2H2OC、BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl D、CO2 + 2NaOH= Na2CO3+ H2O5.在人的胃液中含有少量鹽酸有助于消化，若胃酸過(guò)多會(huì)吐酸水，可用來(lái)治胃酸過(guò)多的藥物是 （ ） A、ZnSO4 B、NaCl C、Al(OH)3 D、AgNO36.下列物質(zhì)能和硫酸反應(yīng)并生成無(wú)色透明溶液的是 （ ）A、鋁 B、氧化銅 C、氫氧化鐵 D、氯化鋇 7.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是 （ ）、H2O 、NaOH 、CO2 、MgO8、有一條酸河，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)是由于河水中含有的物質(zhì)R在氧氣的作用下發(fā)生反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+2H20+702=2FeS04+2H2S04，則R的化學(xué)式是 ( ) A、FeS B、Fe2S3 C、FeO D、FeS29.有一種無(wú)色溶液，可使紫色石蕊試液變紅，還能跟硝酸鋇溶液作用產(chǎn)生白色沉淀，這種溶液可能是 （ ） A、鹽酸 B、稀硫酸 C、食鹽溶液 D、氫氧化鈉溶液10.下列關(guān)于鹽酸的敘述中，正確的是 ( )A鹽酸是氯化氫氣體的水溶液 B酚酞試液遇鹽酸變紅色C能與硝酸銀生成白色沉淀的溶液一定是鹽酸 D用加熱蒸發(fā)溶劑的方法就可使稀鹽酸變成濃鹽酸11.下列關(guān)于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是 （ ）A、制氫氣 B、除鐵銹 C、制二氧化碳 D、溶解氧化銅12.區(qū)別鹽酸和硫酸的最佳方案是滴加 ( ) A紫色石蕊試液 B無(wú)色酚酞試液 C氯化鋇溶液 D硝酸銀溶液13.不能用金屬跟酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是 （ ）A氯化鐵 B氯化亞鐵 C氯化鋅 D氯化鎂14.下列各組物質(zhì)混合后，不產(chǎn)生氣體或沉淀，得到無(wú)色溶液的一組是 （ ）A硝酸鋇和稀硫酸B氧化銅和稀硫酸C大理石和稀鹽酸D石灰水和稀鹽酸15.苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比碳酸強(qiáng)。下列有關(guān)推測(cè)不合理的是 （ ） A、它能電離出大量OH B、C6H5COOH溶液的pH小于7C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色 D、苯甲酸溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色16.現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度是184gcm3)配制560g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14的稀硫酸時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是 ( )A配制稀硫酸時(shí)，用到的玻璃儀器只需量筒和燒杯B配制稀硫酸時(shí)，一定不能用天平稱量所需濃硫酸的質(zhì)量 C將480 mL水傾倒入盛有80 mL98濃硫酸的500 mL量筒中D將80g 98的濃硫酸沿1000mL燒杯內(nèi)壁緩緩倒入480 mL水中，并不斷攪拌17.濃鹽酸在空氣中會(huì)形成白霧的原因是 ( )A濃鹽酸電離出氯離子 B濃鹽酸中揮發(fā)出的水蒸汽形成了白霧C濃鹽酸與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成了碳酸小液滴D濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸汽結(jié)合，形成了白霧18.對(duì)某無(wú)色溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論中，不正確的是（ ） A滴入紫色石蕊溶液，顏色變紅，則該溶液顯酸性 B滴入酚酞溶液，溶液保持無(wú)色，則該溶液顯酸性 C加入Mg粉，有氣泡產(chǎn)生，則該溶液顯酸性 D加入CaCO3固體，有氣泡產(chǎn)生，則該溶液顯酸性19.下列用途中，不是稀硫酸和稀鹽酸兩者共有的是 （ ）A、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣B、實(shí)驗(yàn)室用石灰石制二氧化碳 C、金屬表面除銹D、制造多種化工產(chǎn)品20.下列有關(guān)硫酸銅的相關(guān)描述中不正確的是 （ ）A.硫酸銅溶液中的銅離子是重金屬離子，能使動(dòng)物蛋白變性凝固，因此可以用來(lái)殺菌B.白色硫酸銅粉末能與水反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅晶體，因此硫酸銅晶體可以用來(lái)檢驗(yàn)水的存在C.白色硫酸銅粉末能與水反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅晶體，因此可用硫酸銅粉末除去某些氣體中的水D.硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性凝固，因此如果不慎誤服硫酸銅會(huì)引起人的中毒。21.下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色的是 （ ）ANa2CO3、NaClBKCl、Fe(NO3)3CH 2SO4、BaCl2 DKNO3、CuSO422.質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的氫氧化鉀溶液和稀鹽酸相混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈 （ ） A、紅色 B、藍(lán)色 C、紫色 D、無(wú)色23.向滴加了紫色石蕊試液的硫酸溶液中滴加適量的下列藥品充分反應(yīng)，溶液仍顯紅色的是（ ） A氫氧化鈉 B氧化銅 C氯化鋇溶液 D鋅粒24.向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至過(guò)量。有關(guān)量的變化情況見下圖(橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示小燒杯中量的變化)。其中肯定不正確的是（ ）25.鋅跟稀硫酸反應(yīng)時(shí)，溶液的質(zhì)量將 （ ）A、增加 B、減少 C、不變 D、無(wú)法確定二、填空簡(jiǎn)答題（22分）1酸的共性（完成填空，并寫出符合要求的化學(xué)方程式）（1）酸能使紫色石蕊變 ，使無(wú)色酚酞 （2）酸+堿鹽+水 （3）酸+ 鹽+水 （4）酸+較活潑的金屬 + （5）酸+ 新酸+新鹽 2將黑色的氧化銅粉末放到無(wú)色稀硫酸中，可以看到 ，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。3熱水瓶膽的壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可以加入適量的鹽酸把它除掉。請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明去水垢的原理： ； 。4酸雨中含有極少量的硝酸（HNO3），它與碳酸鈣反應(yīng)，侵蝕石灰石建筑。寫出硝酸與石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。5用錫焊接鋼板時(shí)，焊接處往往要滴加一些鹽酸，其目的是，使焊接牢固，原理方程式： ；一會(huì)兒，又必須用水把殘留的酸液沖洗干凈的原因是 。6NO和NO2具有下列不同的性質(zhì)：通常情況下，NO是無(wú)色氣體，微溶于水；NO2是棕色氣體，易溶于水：3NO2H2O2HNO3NO如右圖將一支充滿NO2棕色氣體的試管倒立在燒杯中（水中已預(yù)先加入數(shù)滴石蕊試液）。試分別描述試管內(nèi)可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： _；_；_。7已知A、B分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種，右圖表示向A中加入B時(shí)，溶液pH變化曲線。請(qǐng)寫出你從曲線圖中收獲的信息：（1）A是 ；（2）B是 ；（3） 。8兩種溶液混合，生成了一種沉淀。用所學(xué)的知識(shí)回答下列問(wèn)題。(1) 若兩種溶液均為無(wú)色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，則兩種溶液中的溶質(zhì)可能是 和 ；(2) 若兩種溶液均為無(wú)色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有氣體產(chǎn)生，則兩種溶液中的溶質(zhì)可能是 和 ；三、實(shí)驗(yàn)探究題（16分）1現(xiàn)有兩瓶無(wú)色溶液，分別是鹽酸溶液和食鹽溶液，請(qǐng)你用至少三種不同的方法將他們區(qū)別開來(lái)，請(qǐng)簡(jiǎn)要描述你所用的方法和結(jié)論：（1）方法一： ；（2）方法二： ；（3）方法三： 。2問(wèn)題：酸能使紫色石蕊變紅色。但是根據(jù)鹽酸的電離方程式HCl=H+ + Cl-，我們知道稀鹽酸中有H2O分子、H+ 、Cl-三種粒子。到底是哪一種粒子使紫色石蕊變紅色的呢？請(qǐng)?zhí)顚懲晗卤恚簩?shí)驗(yàn)：探究需要的儀器和藥品是 。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論水分子不能使紫色石蕊變紅色氯離子不能使紫色石蕊變紅色結(jié)論： 使紫色石蕊變紅色。3下圖是實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置圖，在制取CO2時(shí)，由于使用了較濃的鹽酸，因此必須用濃硫酸，蒸餾水進(jìn)行洗氣，才能得到純凈、干燥的CO2，試回答：（1）制得的CO2中可能混有氣體雜質(zhì)是： 、 。（2）在洗氣操作中，濃硫酸起的作用是 ，蒸餾水起的作用是 。（3）洗氣裝置中，A、B應(yīng)分別加入何種試劑：A B 。（4）用 法可以收集到干燥的CO2。四、分析計(jì)算題（12分）1某試驗(yàn)室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量分餾汽油中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40克，洗滌后溶液呈中性，求這些分餾汽油中含硫酸多少克？2在196克硫酸溶液中，加入32.5克鋅片，恰好完全反應(yīng)。求（1） 反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。酸的性質(zhì)參考答案:一、 選擇題1.B ; 2.B; 3.B; 4.B; 5.C; 6.A; 7.D; 8.D; 9.B; 10.A;11.C; 12.C; 13.A; 14.D; 15.A; 16.D; 17.D; 18.B; 19.B; 20.B; 21.A;22.A; 23.A; 24.C; 25.B; 26.A;二、填空題1、（1）紅；不變色；（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）金屬氧化物；2HCl+CuO=CuCl2+H2O；（4）鹽；氫氣；2HCl+Zn=ZnCl2+H2；（5）鹽；HCl+AgNO3=AgCl+HNO3；2、黑色粉末消失，溶液呈藍(lán)色； H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；3、CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2；2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；4、CaCO3+2H NO3= Ca(NO3)2+H2O+CO25、除去鐵銹；6HCl+ Fe2O3=FeCl3+3H2O；防止殘留的酸液腐蝕鋼板；6、（1）試管內(nèi)氣體棕色褪去；（2）燒杯內(nèi)液體顏色由紫變藍(lán)；（3）試管內(nèi)液面上升。7、（1）氫氧化鈉溶液；（2）鹽酸溶液；（3）在C點(diǎn)時(shí)，NaOH和HCl恰好完全反應(yīng)。8、（1）HCl和AgNO3；（或H2SO4和BaCl2；或NaCl和AgNO3；或Na2SO4和BaCl2；）（2）Na2CO3和BaCl2；（或Na2CO3和CaCl2；或K2CO3和BaCl2；）三、實(shí)驗(yàn)探究題1、（1）取兩種溶液少許于試管中，分別滴加紫色石蕊試液，若變紅色則該試管中裝的是鹽酸溶液；（2）取兩種溶液少許于試管中，分別加入鋅粒，若有氣泡產(chǎn)生則該試管中裝的是鹽酸溶液；（3）取兩種溶液少許于試