福建省福州市連江縣尚德中學(xué)學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期12月月考試卷（含解析）.doc

福建省福州市連江縣尚德中學(xué)20152016學(xué)年度高一上學(xué)期月考化學(xué)試卷（12月份）一、單項選擇題（每題只有一個正確選項，每小題2分，共23小題，共46分）1na2co3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（）ana2co3是堿bna2co3是鹽cna2co3是鈉鹽dna2co3是碳酸鹽2下列化學(xué)用語正確的是（）a氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：b硫酸的電離方程式：h2so4h2+so42c蘇打粉的化學(xué)式：nahco3d明礬的化學(xué)式：kal（so4）212h2o3下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（）a試管b坩堝c蒸發(fā)皿d燒杯4下列物質(zhì)中，分子數(shù)目最多的是（）a2molcl2b3.011023個氧分子c2g氫氣d標準狀況下，11.2lhe5溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）a是否是大量分子或離子的集合體b分散質(zhì)粒子的大小c是否能通過濾紙d是否均一、透明、穩(wěn)定6已知丙酮（c3h6o）通常是無色液體，易溶于水，密度小于1 gml1，沸點約為55要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是（）a蒸餾b分液c過濾d蒸發(fā)7已知14.2g x氣體在標準狀況下的體積是4.48l，則x氣體的摩爾質(zhì)量是（）a71gb71c71g/mold142g/mol8同溫同壓下，甲容器中的nh3和乙容器中的ch4所含的原子總數(shù)相同，則甲容器與乙容器的體積之比為（）a1：1b2：1c3：4d5：49能夠用來鑒別bacl2、nacl、na2co3三種物質(zhì)的試劑是（）aagno3溶液b稀硫酸c稀鹽酸d稀硝酸10用na表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）a標準狀況下，22.4lh2o含有的分子數(shù)為nab通常狀況下，na個co2分子占有的體積為22.4lc物質(zhì)的量濃度為1mol/l的mgcl2溶液中，含有cl個數(shù)為2nad常溫常壓下，1.06gna2co3含有的na+離子數(shù)為0.02na11關(guān)于na2o與na2o2的敘述正確的是（）a都是白色固體b都是供氧物質(zhì)c都能和水反應(yīng)形成強堿溶液d都是強氧化劑12下列敘述錯誤的是（）a金屬鈉在自然界中能以游離態(tài)存在b金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火c易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源d鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉13用等量的小蘇打制取co2，可用煅燒法、與酸作用，兩種方法得到co2的量哪個多（）a無法比較b相等c少于d多于14鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，下列可作為冷卻氣體的是（）空氣 co2 ar h2 n2a和b和c和d和15某無色溶液中，可大量共存的離子組是（）ana+、co32、so42、clbcu2+、no3、cl、so42ch+、cl、k+、co32dk+、mg2+、so42、oh16下列離子方程式書寫正確的是（）a鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2fe+6h+2fe3+3h2b硝酸銀溶液中加入鐵粉：ag+fefe2+agc氧化銅與鹽酸反應(yīng)：o2+2h+h2od碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：mgco3+2h+mg2+h2o+co217下列關(guān)于氯的說法正確的是（）acl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑b1735cl、1737cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)c實驗室制備cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集d1.12l cl2含有1.7na個質(zhì)子（na表示阿伏伽德羅常數(shù)）18下列敘述，說法合理的是（）a任何物質(zhì)燃燒都必須有氧氣參加b氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，并在空氣中產(chǎn)生大量白霧c飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，該氣體為氯氣d長久放置的氯水將失去漂白性19下表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項陳述陳述判斷a碳酸鈉溶液可用于治療胃酸過多na2co3可與鹽酸反應(yīng)對，對，有b鋁制炊具最好不要盛放酸性、或堿性較強的液體食物因為al和al2o3既可以與酸反應(yīng)、又可以與堿反應(yīng)對，錯，無c鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料對，對，有d過氧化鈉可用作航天員的供氧劑na2o2能與co2和h2o反應(yīng)生成o2對，對，有aabbccdd20下列同組中的兩個不同反應(yīng)（在溶液中進行），可用同一離子方程式表示的是（）ana2co3+hno3與nahco3+hno3bcacl2+na2co3與ca（no3）2+k2co3cba（oh）2+nahso4與bacl2+nahso4dnaoh+h2so4與fe（oh）3+h2so421對氯水處理或氯水與下列物質(zhì)反應(yīng)過程中不會產(chǎn)生氣體的是（）abcd22實驗表明：將氯水滴加到一片藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中不 正確的是（）a此實驗表明氯水具有酸性、漂白性b內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色c內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快d氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是hclo23根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（）h2so3+i2+h2o2hi+h2so42fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i23fecl2+4hno32fecl3+no+2h2o+fe（no3）3ah2so3ife2+nobife2+h2so3nocfe2+ih2so3nodnofe2+h2so3i二、填空題（共4小題，共45分）242molco的質(zhì)量是；在標準狀況下所占的體積約為；所含分子數(shù)目約為；將質(zhì)量比為14：22的co和co2混合，則混合氣體中co和co2的物質(zhì)的量之比為25海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：（1）完成下列方程式：煅燒貝殼（化學(xué)方程式）：；mg（oh）2加鹽酸（離子方程式）：（2）電解熔融mgcl2的反應(yīng)化學(xué)方程式是（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)3個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這3種情況下使用玻璃棒的目的溶解時：過濾時：蒸發(fā)時：（4）若在空氣中加熱mgcl26h2o，生成的是mg（oh）cl和hcl，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：26框圖中a為一種常見的單質(zhì)，b、c、d、e是含a元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出化學(xué)式：a，b，d（2）以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有（填編號）（3）寫出ed的化學(xué)方程式：27請用如圖所示儀器設(shè)計一個電解飽和食鹽水并測定電解時產(chǎn)生的h2的體積和檢驗cl2的實驗裝置（提示：cl2可與ki反應(yīng)生成i2，淀粉遇i2變藍）（1）所選儀器連接時，各接口的順序是（填各接口的字母代號）：a接、接；b接、接（2）證明產(chǎn)物cl2的實驗現(xiàn)象是（3）實驗測得產(chǎn)生的氫氣體積（已折算成標準狀況）為5.60ml，電解后溶液的體積恰好為50.0ml，則溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度三、計算題（共1題，共9分）28實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4l請回答下列問題：（1）求參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量（2）求反應(yīng)中被氧化的hcl的物質(zhì)的量（3）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19gcm3，求該濃鹽酸中hcl的物質(zhì)的量濃度福建省福州市連江縣尚德中學(xué)20152016學(xué)年度高一上學(xué)期月考化學(xué)試卷（12月份）參考答案與試題解析一、單項選擇題（每題只有一個正確選項，每小題2分，共23小題，共46分）1na2co3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（）ana2co3是堿bna2co3是鹽cna2co3是鈉鹽dna2co3是碳酸鹽【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【專題】物質(zhì)的分類專題【分析】a、溶液中電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物為堿；b、金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；c、依據(jù)陽離子或陰離子對鹽進行分類；d、依據(jù)陽離子或陰離子對鹽進行分類；【解答】解：a、碳酸鈉屬于鹽，不是堿，故a錯誤；b、碳酸鈉屬于鹽類，故b正確；c、碳酸鈉可以是鈉鹽，故c正確；d、碳酸鈉也可以是碳酸鹽，故d正確；故選a【點評】本題考查鹽的分類方法和判斷應(yīng)用，題目較簡單2下列化學(xué)用語正確的是（）a氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：b硫酸的電離方程式：h2so4h2+so42c蘇打粉的化學(xué)式：nahco3d明礬的化學(xué)式：kal（so4）212h2o【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖；電離方程式的書寫；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合【專題】化學(xué)用語專題【分析】a最外層電子應(yīng)為7個； b沒有h2+離子；c蘇打粉的化學(xué)式：na2co3；d明礬是十二水和硫酸鋁鉀【解答】解：a氯是17號元素，有3個電子層，最外層電子數(shù)是7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故a錯誤； b硫酸的電離方程式：h2so4=2h+so42，故b錯誤；c蘇打粉的化學(xué)式：na2co3，碳酸氫鈉是小蘇打，故c錯誤；d明礬是十二水和硫酸鋁鉀，化學(xué)式正確，故d正確故選d【點評】本題主要考查的是化學(xué)用語的正確書寫，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖以及離子的表示方法是關(guān)鍵，難度不大3下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（）a試管b坩堝c蒸發(fā)皿d燒杯【考點】直接加熱的儀器及使用方法【專題】化學(xué)實驗常用儀器及試劑【分析】根據(jù)實驗室中的常用儀器的用途與使用方法解答【解答】解：能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等故選d【點評】本題考查直接加熱的儀器及使用方法，要熟記常見儀器的名稱、性質(zhì)和用途，不要在做實驗時進行錯誤操作4下列物質(zhì)中，分子數(shù)目最多的是（）a2molcl2b3.011023個氧分子c2g氫氣d標準狀況下，11.2lhe【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算【分析】利用題給條件計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量越多，所含有的分子數(shù)越多【解答】解：a、2molcl2含分子數(shù)為2na；b、o2分子物質(zhì)的量=0.5mol 即分子數(shù)為0.5na；c、2g氫氣物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)為na；d、標準狀況下11.2lhe的物質(zhì)的量=0.5mol，即分子數(shù)為0.5na；故選a【點評】本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，重點需要掌握物質(zhì)的量與質(zhì)量、微粒數(shù)、氣體體積的換算關(guān)系，題目難度不大5溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）a是否是大量分子或離子的集合體b分散質(zhì)粒子的大小c是否能通過濾紙d是否均一、透明、穩(wěn)定【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【專題】物質(zhì)的分類專題【分析】溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小【解答】解；a、膠體和濁液的分散質(zhì)都是大量分子或離子的集合體，故a不選；b、分散質(zhì)粒子的大小是區(qū)分三種分散系的本質(zhì)特征，故b正確；c、溶液、膠體都能通過濾紙，故c不選；d、溶液、膠體是均一、穩(wěn)定的，故d不選；故選b【點評】本題考查區(qū)分三種分散系的本質(zhì)，明確分散系的區(qū)別和性質(zhì)即可解答，較簡單6已知丙酮（c3h6o）通常是無色液體，易溶于水，密度小于1 gml1，沸點約為55要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是（）a蒸餾b分液c過濾d蒸發(fā)【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【專題】化學(xué)實驗基本操作【分析】互溶的兩種液體，其沸點不同，則可利用蒸餾來分離，以此來解答【解答】解：水與丙酮互溶，二者的沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法來實現(xiàn)二者的分離故選a【點評】本題考查物質(zhì)的分離、提純方法，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累7已知14.2g x氣體在標準狀況下的體積是4.48l，則x氣體的摩爾質(zhì)量是（）a71gb71c71g/mold142g/mol【考點】摩爾質(zhì)量【分析】根據(jù)n=計算【解答】解：根據(jù)n=，可知m=71g/mol故選：c【點評】本題考查了摩爾質(zhì)量的概念和計算方法，注意摩爾質(zhì)量是由單位的，單位為g/mol8同溫同壓下，甲容器中的nh3和乙容器中的ch4所含的原子總數(shù)相同，則甲容器與乙容器的體積之比為（）a1：1b2：1c3：4d5：4【考點】阿伏加德羅定律及推論【分析】甲容器中的nh3和乙容器中的ch4所含的原子總數(shù)相同，則原子物質(zhì)的量相等，假設(shè)原子物質(zhì)的量均為1mol，結(jié)合分子式計算氨氣、甲烷物質(zhì)的量，同溫同壓下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，容器的容積等于氣體體積【解答】解：甲容器中的nh3和乙容器中的ch4所含的原子總數(shù)相同，則原子物質(zhì)的量相等，假設(shè)原子物質(zhì)的量均為1mol，則氨氣物質(zhì)的量為=0.25mol、甲烷物質(zhì)的量為=0.2mol，同溫同壓下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，則氨氣與甲烷體積之比為0.25mol：0.2mol=5：4，容器的容積等于氣體體積，則甲容器與乙容器的體積之比為5：4，故選：d【點評】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，關(guān)鍵是根據(jù)原子數(shù)目相等計算氨氣與甲烷物質(zhì)的量之比9能夠用來鑒別bacl2、nacl、na2co3三種物質(zhì)的試劑是（）aagno3溶液b稀硫酸c稀鹽酸d稀硝酸【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計【專題】物質(zhì)檢驗鑒別題【分析】根據(jù)na2co3能與酸反應(yīng)生成氣體鑒別，應(yīng)選擇酸，根據(jù)bacl2生成沉淀進行鑒別，應(yīng)選擇硫酸【解答】解：a、bacl2、nacl、na2co3與agno3溶液反應(yīng)都生成沉淀，無法鑒別，故a錯誤；b、稀硫酸與bacl2反應(yīng)生成沉淀，稀硫酸與na2co3反應(yīng)生成氣體，稀硫酸與不nacl反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故b正確；c、稀鹽酸和bacl2、nacl不反應(yīng)，無法鑒別bacl2、nacl，故c錯誤；d、稀硝酸與bacl2、nacl不反應(yīng)，無法鑒別bacl2、nacl，故d錯誤故選b【點評】本題考查物質(zhì)的鑒別，題目難度不大，本題注意鑒別物質(zhì)要有明顯的不同現(xiàn)象，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的化學(xué)試劑，可通過分別生成氣體、沉淀以及顏色的變化鑒別10用na表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）a標準狀況下，22.4lh2o含有的分子數(shù)為nab通常狀況下，na個co2分子占有的體積為22.4lc物質(zhì)的量濃度為1mol/l的mgcl2溶液中，含有cl個數(shù)為2nad常溫常壓下，1.06gna2co3含有的na+離子數(shù)為0.02na【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；b通常狀況下，不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算二氧化碳的體積；c沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量；d1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，含有0.02mol鈉離子【解答】解：a標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4l水的物質(zhì)的量，故a錯誤；b不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算二氧化碳的體積，故b錯誤；c缺少氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故c錯誤；d1.06gna2co3固體的物質(zhì)的量為0.01mol，0.01mol碳酸鈉固體中含有0.02mol鈉離子，含有的na+離子數(shù)為0.02na，故d正確；故選d【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力11關(guān)于na2o與na2o2的敘述正確的是（）a都是白色固體b都是供氧物質(zhì)c都能和水反應(yīng)形成強堿溶液d都是強氧化劑【考點】鈉的重要化合物【專題】元素及其化合物【分析】a、na2o是白色的，na2o2是黃色的固體；b、na2o2與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；na2o不能與其他物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；c、na2o與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，na2o2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；d、強氧化劑是物質(zhì)的組成元素化合價降低的性質(zhì)，根據(jù)元素化合價來判斷【解答】解：a、na2o是白色的，而na2o2是黃色的固體，故a錯誤；b、na2o2與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作供氧物質(zhì)，na2o不能與其他物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，不作供氧物質(zhì)，故b錯誤；c、na2o與na2o2與水反應(yīng)都能生成氫氧化鈉，氫氧化鈉是強堿，故c正確；d、na2o中氧元素的化合價是2價，na2o2中氧元素的化合價是1價，na2o2具有氧化性，故d錯誤；故選c【點評】本題考查鈉的氧化物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)的概念是解答本題的關(guān)鍵，難度不大12下列敘述錯誤的是（）a金屬鈉在自然界中能以游離態(tài)存在b金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火c易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源d鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉【考點】鈉的化學(xué)性質(zhì)【專題】金屬概論與堿元素【分析】a鈉性質(zhì)活潑，在自然界不存在單質(zhì)；b鈉可與氧氣、水反應(yīng)，不能用水撲滅；c易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源，可防止火災(zāi)；d鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉【解答】解：a鈉性質(zhì)活潑，在自然界不存在單質(zhì)，只能以化合態(tài)存在，故a錯誤；b鈉可與氧氣、水反應(yīng)，不能用水撲滅，過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)，也不能用二氧化碳撲滅，故b正確；c易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源，可防止火災(zāi)，故c正確；d鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，故d正確故選a【點評】本題考查了鈉的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意把握鈉的性質(zhì)，為易錯點13用等量的小蘇打制取co2，可用煅燒法、與酸作用，兩種方法得到co2的量哪個多（）a無法比較b相等c少于d多于【考點】鈉的重要化合物【分析】根據(jù)小蘇打煅燒法與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進行計算分析小蘇打煅燒法的方程式為：2nahco3na2co3+h2o+co2；與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式hcl+nahco3=nacl+h2o+co2【解答】解：小蘇打煅燒法的方程式為：2nahco3na2co3+h2o+co2；與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式hcl+nahco3=nacl+h2o+co2；根據(jù)方程式不難看出，與足量稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳是煅燒法生成的2倍，或者法是法的，故選：c【點評】本題考查元素化合物知識，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，為高頻考點，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大14鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，下列可作為冷卻氣體的是（）空氣 co2 ar h2 n2a和b和c和d和【考點】鎂的化學(xué)性質(zhì)【分析】鎂屬于較活潑金屬，能和氮氣、二氧化碳、氧氣反應(yīng)，所以鎂只能放在不反應(yīng)的氣體中冷卻，據(jù)此分析解答【解答】解：鎂屬于較活潑金屬，能和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂、和二氧化碳反應(yīng)生成mgo和c、和氧氣反應(yīng)生成mgo，鎂和氫氣、ar不反應(yīng)，所以可以放在ar或氫氣中冷卻，故選d【點評】本題考查鎂的反應(yīng)，側(cè)重考查金屬的性質(zhì)，明確鎂的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鎂能在二氧化碳中燃燒，為易錯點15某無色溶液中，可大量共存的離子組是（）ana+、co32、so42、clbcu2+、no3、cl、so42ch+、cl、k+、co32dk+、mg2+、so42、oh【考點】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答【解答】解：a該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故a正確；b無色溶液中cu2+不能大量存在，故b錯誤；ch+與co32不能大量共存，故c錯誤；dmg2+與oh不能大量共存，故d錯誤；故選a【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大16下列離子方程式書寫正確的是（）a鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2fe+6h+2fe3+3h2b硝酸銀溶液中加入鐵粉：ag+fefe2+agc氧化銅與鹽酸反應(yīng)：o2+2h+h2od碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：mgco3+2h+mg2+h2o+co2【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子；b離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；c氧化銅不能拆開，應(yīng)該保留化學(xué)式；d碳酸鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳氣體和水【解答】解：a鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：fe+2h+fe2+h2，故a錯誤；b硝酸銀溶液中加入鐵粉，二者發(fā)生置換反應(yīng)，正確的離子方程式為：2ag+fefe2+2ag，故b錯誤；c氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，正確的離子方程式為：cuo+2h+cu2+h2o，故c錯誤；d碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：mgco3+2h+mg2+h2o+co2，故d正確；故選d【點評】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等17下列關(guān)于氯的說法正確的是（）acl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑b1735cl、1737cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)c實驗室制備cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集d1.12l cl2含有1.7na個質(zhì)子（na表示阿伏伽德羅常數(shù)）【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；核素；物質(zhì)的量的相關(guān)計算；氯氣的實驗室制法【分析】（1）氯氣具有很強的氧化性，能夠和一些具有較強還原性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，氯有最低化合價1價，最高化合價+7價，而氯氣中氯元素的化合價為0價，處于中間價態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性，在化學(xué)反應(yīng)中既可做氧化劑又可做還原劑；（2）同位素的質(zhì)子數(shù)相同，則核外電子排布相同，具有相同的化學(xué)性質(zhì)；（3）氯氣難溶于飽和食鹽水，可用排飽和食鹽水集氣法收集；（4）在標準狀況下，1.12l cl2含有1.7na個質(zhì)子，但該題未指明狀況【解答】解：a、氯有最低化合價1價，最高化合價+7價，而單質(zhì)中元素的化合價為0價，在化學(xué)反應(yīng)中既可做氧化劑又可做還原劑，故a錯誤；b、同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)，故b錯誤；c、氯氣難溶于飽和食鹽水，實驗室制備cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集，故c正確；d、沒有說明是在標準狀況下，故d錯誤；故選c【點評】本題考查氯氣的性質(zhì)和實驗室制備，以及同位素的概念和對阿伏伽德羅常數(shù)的理解，學(xué)習(xí)時注意總結(jié)氯氣的性質(zhì)，d項易分析錯誤18下列敘述，說法合理的是（）a任何物質(zhì)燃燒都必須有氧氣參加b氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，并在空氣中產(chǎn)生大量白霧c飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，該氣體為氯氣d長久放置的氯水將失去漂白性【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【專題】鹵族元素【分析】a、鎂在二氧化碳中能夠燃燒，說明燃燒不一定必須有氧氣參加；b、氫氣在氯氣中燃燒發(fā)蒼白色的火焰；c、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，所以新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣，還有氧氣；d、長久放置的氯水，由次氯酸的不穩(wěn)定性見光分解生成氧氣，最后促進氯氣的溶解平衡正向移動，所以久置的氯水變成稀鹽酸【解答】解：a、鎂在二氧化碳中能夠燃燒，說明燃燒不一定必須有氧氣參加，所以燃燒不一定有氧氣參加，故b錯誤；b、氫氣在氯氣中燃燒發(fā)蒼白色的火焰，而不是淡藍色火焰，故b錯誤；c、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，所以新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣，還有氧氣，故c錯誤；d、長久放置的氯水，由次氯酸的不穩(wěn)定性見光分解生成氧氣，最后促進氯氣的溶解平衡正向移動，所以久置的氯水變成稀鹽酸，則長久放置的氯水將失去漂白性，故d正確；故選d【點評】本題考查氯氣的性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累19下表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項陳述陳述判斷a碳酸鈉溶液可用于治療胃酸過多na2co3可與鹽酸反應(yīng)對，對，有b鋁制炊具最好不要盛放酸性、或堿性較強的液體食物因為al和al2o3既可以與酸反應(yīng)、又可以與堿反應(yīng)對，錯，無c鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料對，對，有d過氧化鈉可用作航天員的供氧劑na2o2能與co2和h2o反應(yīng)生成o2對，對，有aabbccdd【考點】鈉的重要化合物；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物；鐵的化學(xué)性質(zhì)【專題】元素及其化合物【分析】a治療胃酸過多要用nahco3而不是na2co3；bal和al2o3既可以與酸反應(yīng)、又可以與堿反應(yīng)；c鋁是地殼中含量最高的金屬元素；d過氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作供氧劑【解答】解：a治療胃酸過多要用nahco3而不是na2co3，碳酸鈉的堿性較強，不能用來中和胃酸，故a錯誤；bal可酸或堿反應(yīng)生成氫氣，al2o3為兩性氧化物，既可以與酸反應(yīng)、又可以與堿反應(yīng)，故b錯誤；c鋁是地殼中含量最高的金屬元素，不是鐵，故c錯誤；dna2o2能和co2和h2o反應(yīng)生成o2，可用于航天員的供氧，陳述正確，存在因果關(guān)系，故d正確故選：d【點評】本題考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重雙基的考查，題目難度不大，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累20下列同組中的兩個不同反應(yīng)（在溶液中進行），可用同一離子方程式表示的是（）ana2co3+hno3與nahco3+hno3bcacl2+na2co3與ca（no3）2+k2co3cba（oh）2+nahso4與bacl2+nahso4dnaoh+h2so4與fe（oh）3+h2so4【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a碳酸氫鈉電離產(chǎn)生碳酸氫根離子，碳酸鈉電離產(chǎn)生碳酸根離子；b二者反應(yīng)實質(zhì)都是鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；c氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；d氫氧化鐵為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式【解答】解：anahco3電離出hco3，na2co3電離出co32，反應(yīng)物不同，離子方程式不同，故a錯誤；b二者反應(yīng)實質(zhì)都是鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)離子方程式都是：ca2+co32=caco3，故b正確；c氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)離子方程式為ba2+so42=baso4，氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o，不能用同一離子方程式表示，故c錯誤；d二者雖然都是酸堿中和反應(yīng)，但是氫氧化為強堿，應(yīng)拆成離子形式，氫氧化鐵為弱堿應(yīng)保留化學(xué)式，所以不能用一個離子方程式表示，故d錯誤；故選：b【點評】本題考查離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意強弱電解質(zhì)的判斷，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大21對氯水處理或氯水與下列物質(zhì)反應(yīng)過程中不會產(chǎn)生氣體的是（）abcd【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【專題】鹵族元素【分析】a氯水中的hclo見光分解生成氧氣；b氯水中的h+與發(fā)酵粉中的nahco3反應(yīng)生成co2；c氯水滴入nabr溶液反應(yīng)生成br2和nacl；d氯水滴入na2o2中會產(chǎn)生o2【解答】解：a氯水中的hclo見光分解生成氧氣，生成氣體，故a不選；b氯水中的h+與發(fā)酵粉中的nahco3反應(yīng)生成co2，生成氣體，故b不選；c氯水滴入nabr溶液反應(yīng)生成br2和nacl，溴為液體，沒有氣體產(chǎn)生，故c選；d氯水滴入na2o2中會產(chǎn)生o2，有氣體生成，故d不選故選c【點評】本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于學(xué)生雙基的考查，為高考高頻考點，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大22實驗表明：將氯水滴加到一片藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中不 正確的是（）a此實驗表明氯水具有酸性、漂白性b內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色c內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快d氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是hclo【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【專題】鹵族元素【分析】氯水中有分子：h2o cl2 hclo 離子：h+ cl clo oh，h+有酸性，能使藍色石蕊試紙變紅；hclo 有漂白性，能使變紅的試紙褪色所以將氯水滴加到一片藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同然后以此來解答【解答】解：a、由氯水的成分可知，該實驗?zāi)鼙砻髀人哂兴嵝?、漂白性，故a正確；b、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是hclo起作用，外環(huán)是h+起作用，故b正確；c、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是hclo起作用，外環(huán)是h+起作用，內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快，故c正確；d、cl2+h2o=hcl+hclo，所以還原產(chǎn)物是hcl，故d錯誤；故選d【點評】本題考查的是氯氣的化學(xué)性質(zhì)，實驗時要注意觀察現(xiàn)象，能運用所學(xué)知識解釋現(xiàn)象是學(xué)習(xí)的一大難點23根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（）h2so3+i2+h2o2hi+h2so42fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i23fecl2+4hno32fecl3+no+2h2o+fe（no3）3ah2so3ife2+nobife2+h2so3nocfe2+ih2so3nodnofe2+h2so3i【考點】氧化性、還原性強弱的比較【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】利用化合價變化來判斷還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來比較還原性的強弱【解答】解：h2so3+i2+h2o=2hi+h2so4中，i元素的化合價降低，s元素的化合價升高，則h2so3為還原劑，還原性h2so3i，2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2中，fe元素的化合價降低，i元素的化合價升高，則hi為還原劑，還原性ife2+，3fecl2+4hno3=2fecl3+no+2h2o+fe（no3）3中，n元素的化合價降低，fe元素的化合價升高，則fecl2為還原劑，還原性fe2+no，顯然還原性由強到弱的順序為h2so3ife2+no，故選a【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)中還原性的比較，能利用化合價分析氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律來比較還原性是解答本題的關(guān)鍵二、填空題（共4小題，共45分）242molco的質(zhì)量是56g；在標準狀況下所占的體積約為44.8l；所含分子數(shù)目約為1.2041024；將質(zhì)量比為14：22的co和co2混合，則混合氣體中co和co2的物質(zhì)的量之比為1：1【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算【專題】物質(zhì)的量的計算【分析】根據(jù)m=nm計算co質(zhì)量，根據(jù)v=nvm計算其體積，根據(jù)n=nna計算co分子數(shù)目；根據(jù)n=計算co和co2的物質(zhì)的量之比【解答】解：2molco的質(zhì)量是2mol28g/mol=56g，在標準狀況下所占的體積約為2mol22.4l/mol=44.8l 所含分子數(shù)目約為2mol6.021023mol1=1.2041024；根據(jù)n=可知，質(zhì)量比為14：22的co和co2的物質(zhì)的量之比為：=1：1，故答案為：56g；44.8l；1.2041024；1：1【點評】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計算，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固25海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：（1）完成下列方程式：煅燒貝殼（化學(xué)方程式）：caco3cao+co2；mg（oh）2加鹽酸（離子方程式）：mg（oh）2+2h+mg2+2h2o（2）電解熔融mgcl2的反應(yīng)化學(xué)方程式是mgcl2mg+cl2（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)3個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這3種情況下使用玻璃棒的目的溶解時：攪拌加速溶解過濾時：引流蒸發(fā)時：攪拌，防止因局部過熱造成液滴或晶體飛濺（4）若在空氣中加熱mgcl26h2o，生成的是mg（oh）cl和hcl，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：mgcl26h2omg（oh）cl+hcl+5h2o【考點】海水資源及其綜合利用【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】海水蒸發(fā)得到粗鹽和母液，粗鹽加入水溶解，重結(jié)晶得到精鹽，母液中加入利用貝殼煅燒生成的氧化鈣溶于水得到石灰乳，沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀中加入鹽酸溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫中受熱分解脫水得到氯化鎂固體，通電電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，（1）貝殼的主要成分是caco3，煅燒分解生成氧化鈣和二氧化碳，氫氧化鎂溶于鹽酸生成氯化鎂和水，氫氧化鎂是沉淀；（2）電解熔融mgcl2反應(yīng)，鎂離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鎂，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣；（3）玻璃棒有攪拌、引流等作用；（4）在空氣中加熱mgcl26h2o，生成的是mg（oh）cl和hcl，根據(jù)原子守恒寫出化學(xué)方程式；【解答】解：海水蒸發(fā)得到粗鹽和母液，粗鹽加入水溶解，重結(jié)晶得到精鹽，母液中加入利用貝殼煅燒生成的氧化鈣溶于水得到石灰乳，沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀中加入鹽酸溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫中受熱分解脫水得到氯化鎂固體，通電電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，（1）貝殼的主要成分是caco3，煅燒分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：caco3cao+co2，氫氧化鎂溶于鹽酸生成氯化鎂和水，氫氧化鎂是沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：mg（oh）2+2h+mg2+2h2o，故答案為：caco3cao+co2，mg（oh）2+2h+mg2+2h2o；（2）電解熔融mgcl2的反應(yīng)化學(xué)方程式為：mgcl2mg+cl2，故答案為：mgcl2mg+cl2；（3）玻璃棒有攪拌、引流等作用，實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)3個步驟的操作中都要用到玻璃棒，溶解時用玻璃棒攪拌起到加速溶解的作用，過濾時用到玻璃棒是起到引流的作用，蒸發(fā)過程中需要用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部過熱造成液滴或晶體飛濺，故答案為：攪拌，加速溶解；引流；攪拌，防止因局部過熱造成液滴或晶體飛濺；（4）在空氣中加熱mgcl26h2o，生成的是mg（oh）cl和hcl，根據(jù)原子守恒寫出化學(xué)方程式：mgcl26h2omg（oh）cl+hcl+5h2o，故答案為：mgcl26h2omg（oh）cl+hcl+5h2o【點評】本題考查了海水資源的提取和分離過程，流程分析和物質(zhì)制備的原理，注意實驗基本操作的理解應(yīng)用，題目難度中等26框圖中a為一種常見的單質(zhì)，b、c、d、e是含a元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出化學(xué)式：ana，bna2o2，dna2co3（2）以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有（填編號）（3）寫出ed的化學(xué)方程式：2nahco3na2co3+co2+h2o【考點】無機物的推斷【專題】無機推斷；元素及其化合物【分析】ab、c、d、e是含a元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色，說明含有鈉元素，a是單質(zhì)，a為na，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，c為naoh，d為na2co3，b為na2o2，e為nahco3，據(jù)此解答【解答】解：ab、c、d、e是含a元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色，說明含有鈉元素，a是單質(zhì)，a為na，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，c為naoh，d為na2co3，b為na2o2，e為nahco3（1）a為na，b為na2o2，d為na2co3，故答案為：na；na2o2；na2co3；（2）以上反應(yīng)中為鈉的燃燒，為na與水反應(yīng)，為過氧化鈉與水反應(yīng)，為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：；（3）ed的化學(xué)方程式：2nahco3na2co3+co2+