陜西省澄城縣高三化學(xué)上學(xué)期第四次月考試題（無答案）新人教版.doc

陜西省澄城縣寺前中學(xué)2013屆高三化學(xué)上學(xué)期第四次月考試題（無答案）新人教版可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 s：32cl：35.5 fe：56 ba：137 pd：106 cu：64一、選擇題（共48分）。1.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要工具，是國際通用的化學(xué)語言。下列有關(guān)表述中正確的是（ ）a、硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為： b、hcl的電子式為：c、丙烷分子的比例模型：d、s2cl2結(jié)構(gòu)與h2o2相似，其結(jié)構(gòu)式為： clsscl2、如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（ ）a甲 b乙 c丙 d丁3、設(shè)na為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）a常溫常壓下，22.4l氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 nab常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為nac50ml 18.4mol/l濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成so2分子數(shù)目為0.46nad某密閉容器盛有0.1moln2和0.3molh2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6na4、右圖為元素周期表短周期的一部分。關(guān)于ac七種元素的敘述正確的是（ ）a、e、f、g形成的單質(zhì)中都含有共價(jià)鍵b、形成的簡單陰離子半徑：c、b、c、d三種元素的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱20090515d、a、b、e的氫化物都能跟hno3發(fā)生化合反應(yīng)5、在溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存的離子組是（ ）anh4+、ba2+、cl-、no-3bk+、alo2-、cl-、so42-cca2+、mg2+、no3-、hco3- dna+、cl-、co32-、so32-6、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）a硫酸鋁溶液中加入過量氨水 al33oh= al(oh)3b碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 ca(oh)2 co32= caco32ohc冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 cl22oh= cloclh2odca(clo)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：clo- + so2 + h2o = hclo + hso3-7、有時(shí)候，將氧化還原反應(yīng)方程式拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”。下面是一個(gè)“半反應(yīng)”式：mno_h_e_mn2_h2o該反應(yīng)方程式的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)是( )a1,8,4,1,4 b2,16,5,2,8c1,6,5,1,3 d1,8,5,1,48著名化學(xué)家付鷹說：“化學(xué)是實(shí)驗(yàn)的科學(xué)，只有實(shí)驗(yàn)才是最高法庭”。下列實(shí)驗(yàn)裝置圖操作正確的是（ ）9、反應(yīng)a+bc(h0)，xc(h0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（ ）a b c d 10、下列表述中，合理的是（ ）a. 把so2通入品紅試液，可驗(yàn)證so2水溶液的酸性b. 構(gòu)成如圖所示裝置時(shí)，鹽橋中的k+移向znso4溶液c. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度偏低d. 已知：4nh3 (g) + 3o2 (g) 2n2 (g) + 6h2o (l) h1 n2 (g) + o2 (g) 2no (g) h2則4nh3 (g) +5o2 (g) 4no (g) + 6h2o (l) h3=h1+2h211、某同學(xué)設(shè)計(jì)下列方法對(duì)a鹽的水溶液進(jìn)行鑒定:由此得出的結(jié)論中,不正確的是( )ad溶液中存在fe(scn)3 b濾液c中有fe3+cb為agbr da一定是febr212、已知：2co(g)o2(g) = 2co2(g) h = 566 kjmol1na2o2(s)co2(g) =na2co3(s) o2(g) h = 226 kjmol1 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是（ ）a1.4g co完全燃燒放出熱量為28.3kjbco(g)na2o2(s)=na2co3(s) h = 509kjmol1c2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g) h452kjmol1dco2(g)與na2o2(s)反應(yīng)放出226kj熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移為26.02102313. 一定溫度下，在2l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（ ）a反應(yīng)開始到10s，用z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(ls)b反應(yīng)開始到10s，x的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/lc反應(yīng)開始到10s時(shí)，y的轉(zhuǎn)化率為79.0%d反應(yīng)的化學(xué)方程式為： x（g）+y（g）z（g）14. 常溫下，往5%的h2o2溶液中滴加23滴fecl3溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)： 2fe3h2o2=2fe2o22h 2fe2h2o22h=2fe32h2o下列說法不正確的是（ ）afe3在反應(yīng)中作氧化劑，在反應(yīng)中為氧化產(chǎn)物b若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 l o2，則整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2 molc在h2o2分解過程中，溶液的ph逐漸減小d在工業(yè)生產(chǎn)h2o2過程中要嚴(yán)格避免混入fe315右圖1為甲烷和o2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為koh溶液，圖2為電解alcl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是（ ）a. 圖1、圖2中電解質(zhì)溶液的ph均增大b. 圖2中電解alcl3溶液的總反應(yīng)為2cl2h2o=cl2h22ohc. a處通入的氣體為ch4，電極反應(yīng)式為ch410oh8e=co7h2od. 燃料電池內(nèi)部oh向a極移動(dòng)，電解池中cl向x極移動(dòng)16、近年來，我國儲(chǔ)氫碳納米管研究獲重大進(jìn)展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量的碳納米顆粒生成。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)的離子方程式為（其中a、b、c、d、e 、f為反應(yīng)的系數(shù)）：a c + b cr2o72- + c h+ = d co2 + e cr3+ + f h2o。有關(guān)上述反應(yīng)的敘述中正確的是（ ）a、當(dāng)a = 3時(shí)，e = 2 b、反應(yīng)中既可用稀硫酸又可用濃硝酸酸化c、系數(shù)b、c、e有如下關(guān)系：3e = 2b + cd、若產(chǎn)生11 g氣體物質(zhì)，則有6.021023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移2、 填空17、（14分）w、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，w、x是金屬元素，y、z是非金屬元素。(1）w、x各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_。(2）w與y 可形成化合物w2y，該化合物的電子式為_。(3）x的硝酸鹽水溶液顯_性，用離子方程式解釋原因：_。(4）y的低價(jià)氧化物通入z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(5）比較y、z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_（用分子式表示）(6）w、x、y、z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：_。(7）z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出qkj的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。18（10分）已知：a、c、d是常見的氣體單質(zhì)，d為黃綠色，f氣體有刺激性氣味，極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑，g經(jīng)常用作化學(xué)肥料。 （1）寫出化學(xué)式f ，（2）鑒定g中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象_；（3）工業(yè)上電解b溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的總化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。（4）d單質(zhì)和e溶液反應(yīng)，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出d+e溶液反應(yīng)的離子方程式_和的離子方程式 。19、（14分）（1）在298k時(shí)，1molch4在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3 kj。寫出該反應(yīng)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。（2）設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣。通入乙烷氣體的電極應(yīng)為 極（填寫“正”或“負(fù)”），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 （填字母代號(hào)）。a. 2c2h6 14 e-+7o2= 4co2 + 6 h2o b. c2h6 14 e-+ 18 oh- = 2 co32- + 12 h2oc. o2+ 2h2o + 4 e-= 4oh- d. o2 4 e-+ 4h+ = 2h2o（3）在下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，石墨棒上的電極反應(yīng)式為 ；如果起始時(shí)盛有1000ml ph=5的硫酸銅溶液（25，cuso4足量），一段時(shí)間后溶液的ph變?yōu)?，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是 ；若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入 （填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為 。（4）若電解含有0.04molcuso4和0.04molnacl的混合溶液400ml，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672 ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的ph = （假設(shè)電解后溶液體積不變）。 20.（14分）氨的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的重要反應(yīng)，某興趣小組用下圖裝置探究（1） 氨催化氧化的化