無(wú)機(jī)化學(xué).doc

二、是非題 1，液體的蒸氣壓與液體的體積有關(guān)，液體的體積越大，其蒸氣壓就越大。（與液體的本性有關(guān):易揮發(fā)性物質(zhì)的 p大，難揮發(fā)性物質(zhì)的 p??；溫度升高，p增大。固體物質(zhì)的蒸氣壓力一般很?。?2，通常所說(shuō)的沸點(diǎn)是指液體的蒸氣壓等于101.325 kPa時(shí)的溫度。 3，電解質(zhì)的聚沉值越大，它對(duì)溶膠的聚沉能力越大。（電解質(zhì)的聚沉值越大，它對(duì)溶膠的聚沉能力越?。?4，難揮發(fā)非電解質(zhì)的水溶液在沸騰時(shí)，溶液的沸點(diǎn)逐漸升高。 5，當(dāng)滲透達(dá)到平衡時(shí)，半透膜兩側(cè)溶液的滲透濃度一定相等。（不一定相等.因?yàn)橐后w會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng),當(dāng)液壓等于濃度差產(chǎn)生的壓強(qiáng)時(shí),不會(huì)發(fā)生滲透現(xiàn)象,但是兩邊溶液濃度不相等） 6，兩種溶液相比較，滲透壓力比較高的溶液，其物質(zhì)的量濃度也一定比較大。（還要看是否是電解質(zhì)以及能電離出多少離子，如氯化鈉可以電離出2個(gè)離子，所以滲透壓會(huì)加倍） 7，由于血漿中小分子物質(zhì)的質(zhì)量濃度低于大分子物質(zhì)的質(zhì)量濃度，所以血漿中晶體滲透壓力也低于膠體滲透壓力。（血漿中晶體滲透壓高于膠體滲透壓，因?yàn)榫w物質(zhì)其中有電解質(zhì)可電離，所以單位體積內(nèi)微粒數(shù)較多，而膠體物質(zhì)微粒數(shù)少） 8，由于乙醇比水易揮發(fā)，因此在室溫下，乙醇的蒸氣壓大于水的蒸氣壓。 9，0.1 molL1葡萄糖溶液與0.1 molL1甘油溶液的凝固點(diǎn)和沸點(diǎn)均相等。 10，將相同質(zhì)量的葡萄糖和甘油分別溶解在100 g水中，所得兩種溶液的蒸氣壓相等。（與液體的本性有關(guān)，與質(zhì)量無(wú)關(guān)）二、是非題 1，0.10 molL1 NH4Cl溶液的離子強(qiáng)度比0.10 molL1 CaCl2溶液的離子強(qiáng)度小。 2，離子強(qiáng)度與溶液中各種離子的濃度和離子的電荷有關(guān)。 3，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中是完全解離的，故其表觀解離度為100 %。 4，溶液的濃度越低，離子之間的牽制作用就越小，活度因子越趨近于1。 5，強(qiáng)電解質(zhì)的表觀解離度是指強(qiáng)電解質(zhì)達(dá)到解離平衡時(shí)，已解離的分子數(shù)與分子總數(shù)之比。 6，在HAc溶液中存在著未解離的HAc和解離產(chǎn)生的Ac，因此HAc溶液也屬于緩沖溶液。 7，溶液的離子強(qiáng)度越大，活度因子就越小，溶液的離子活度也越小。 8，稀溶液的離子強(qiáng)度僅與溶液中離子的濃度和電荷有關(guān)，而與離子的種類(lèi)無(wú)關(guān)。 9，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子間存在離子氛和離子對(duì)，因此離子活度總比其相對(duì)濃度要小。 10，對(duì)于1-1型強(qiáng)電解質(zhì)，其離子強(qiáng)度在數(shù)值上等于濃度。1. 緩沖溶液就是能抵抗外來(lái)酸堿影響，保持pH絕對(duì)不變的溶液。 （）2. 緩沖溶液被稀釋后，溶液的pH基本不變，故緩沖容量基本不變。 （）3. 混合溶液一定是緩沖溶液。 （）4. 緩沖溶液的緩沖容量大小只與緩沖比有關(guān)。 （）5. 緩沖溶液中，其他條件相同時(shí)，緩沖對(duì)的pKa越接近緩沖溶液的pH時(shí)，該緩沖溶液的緩沖容量就一定越大。 （）6. HAc溶液和NaOH溶液混合可以配成緩沖溶液，條件是NaOH比HAc的物質(zhì)的量適當(dāng)過(guò)量。 （）7. 由HB和NaB組成的緩沖溶液，HB和B-的平衡濃度近似等于c(HB)和c(NaB)。 （）8. 因NH4ClNH3H2O緩沖溶液的pH大于7, 所以不能抵抗少量的強(qiáng)堿。 （）9. 同一緩沖系的緩沖溶液，總濃度相同時(shí)，只有pH=pKa的溶液，緩沖容量最大。 （）10. 0.1molL-1的KH2PO和0.05 molL-1的NaOH以等體積混合，可以配制成緩沖溶液。 （）二、是非題 1，已知 (Ag2CrO4) (AgCl)，可知Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度。 2，在難溶強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中加入強(qiáng)電解質(zhì)，可使難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度降低。 3，在難溶強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中加入強(qiáng)電解質(zhì)，可使難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度增大。 4，溫度一定時(shí)，在AgCl飽和溶液中加入AgCl固體，可使AgCl的溶解度增大。 5，AgCl飽和溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)。 6，將BaSO4飽和溶液加水稀釋時(shí)，BaSO4的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)和溶解度均不變。 7，兩種難溶強(qiáng)電解質(zhì)相比較，標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)較大的，其溶解度必然也較大。 8，對(duì)于相同類(lèi)型的難溶強(qiáng)電解質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)較大的，其溶解度也一定大。 9，Mg(OH)2(s)在0.010 molL1 NaOH溶液和0.010 molL1 MgCl2溶液中的溶解度相等。 10，在含有幾種可被沉淀的離子的溶液中逐滴加入沉淀試劑時(shí)，一定是濃度大的離子先被沉淀出來(lái)。二、是非題 1，雖然溫度對(duì)和的影響較小，但溫度對(duì)的影響卻較大。 2，由于，而H是狀態(tài)函數(shù)，因此也是狀態(tài)函數(shù)。 3，0的反應(yīng)在等溫、等壓下均能自發(fā)進(jìn)行。（熵變） 4，對(duì)于任何物質(zhì)，焓和熱力學(xué)能的相對(duì)大小為。（H=U+pV） 5，298.15 K時(shí)，的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓等于的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。 6，由于Q和W與過(guò)程有關(guān)，因此QW也與過(guò)程有關(guān)。 7，對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，必定大于。 8，等溫等壓不做非體積功的條件下，一切吸熱且熵減小的反應(yīng)，均不能自動(dòng)進(jìn)行。 9，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變即為的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。 10，化學(xué)反應(yīng)的摩爾焓變就是反應(yīng)熱。 rHmrSmrGm=rHmTrSm反應(yīng)的自發(fā)性低溫高溫1-+-任何溫度下正向反應(yīng)均為自發(fā)2-+低溫時(shí)正向反應(yīng)自發(fā)，高溫時(shí)正向反應(yīng)非自發(fā)3+-+任何溫度下正向反應(yīng)均為非自發(fā)4+-低溫時(shí)正向反應(yīng)非自發(fā)，高溫時(shí)正向反應(yīng)自發(fā)1，從公式 ln=可以看出，氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 與溫度有關(guān)，但與反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度或分壓力無(wú)關(guān)。 2，氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與該反應(yīng)組成的原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)之間的關(guān)系為=ln。由于標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 與反應(yīng)方程式有關(guān)，因此標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì) 也與氧化還原反應(yīng)方程式有關(guān)。 3，在氧化還原反應(yīng)中，兩個(gè)電對(duì)的電極電勢(shì)相差越大，化學(xué)反應(yīng)速率就越快。 4，在O2中，O的氧化值和化合價(jià)均為2。 5，H2O2既可以做氧化劑，也可以做還原劑。 6，同一元素所形成的化合物中，通常氧化值越高，其得電子能力就越強(qiáng)；氧化值越低，其失去電子的趨勢(shì)就越大。 7，反應(yīng) Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O 是氧化還原反應(yīng)，也是歧化反應(yīng)。 8，電對(duì)的電極電勢(shì)越大，該電對(duì)中的氧化型物質(zhì)是越強(qiáng)的氧化劑，而相應(yīng)的還原型物質(zhì)是越弱的還原劑。 9，氫電極的電極電勢(shì)E(H+/H2)等于零。 10，電對(duì)的電極電勢(shì)越大，電對(duì)中的氧化型物質(zhì)得到電子的能力就越強(qiáng)。 1，波函數(shù)是描述核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的函數(shù)式，每個(gè)波函數(shù)代表電子的一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 2，不確定原理表明，同時(shí)準(zhǔn)確測(cè)定電子的的位置和運(yùn)動(dòng)速率是不可能的。 3，討論原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)時(shí)，必然涉及到概率密度和概率兩個(gè)概念，當(dāng)概率密度較大時(shí)，概率也較大。 4，電子出現(xiàn)概率的大小決定于概率密度和體積，因此概率密度大，概率不一定大。 5，電子具有波粒二象性，沒(méi)有固定的軌道，其運(yùn)動(dòng)可以用統(tǒng)計(jì)方法來(lái)描述。 6，凡是微小的物體都具有明顯的波動(dòng)性。 7，宏觀物體的波動(dòng)性極小，不能被人們觀察出來(lái)。 8，在同一原子中，絕不可能有兩個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同。 9，電子受到的屏蔽作用越大，軌道能量就越高；電子的鉆穿能力越強(qiáng)，軌道的能量就越低。 10，在多電子原子中，鉆穿效應(yīng)造成能級(jí)交錯(cuò)。 1，按配合物的價(jià)鍵理論，中心原子與配體是以配位鍵結(jié)合的。 2，中心原子的配位數(shù)為4的配離子的空間構(gòu)型均為正四面體。 3，配位數(shù)為4的中心原子均采取雜化。 4，用比較配離子的穩(wěn)定性時(shí)，與中心原子結(jié)合的配體數(shù)目必須相同。 5，edta與金屬離子通常都能形