（奪冠方略）高中化學(xué) 3.1 認識晶體知能鞏固提升 魯科版選修3 .doc

（奪冠方略）2013-2014高中化學(xué) 3.1 認識晶體知能鞏固提升 魯科版選修一、選擇題1.(雙選)下列物質(zhì)屬于晶體的是( )a.橡膠b.玻璃c.食鹽d.水晶2.(2012濱州高二檢測)晶體與非晶體在微觀結(jié)構(gòu)上存在著本質(zhì)區(qū)別，這就決定了晶體在宏觀上也存在著一些不同于非晶體的獨特性質(zhì)，下列關(guān)于晶體性質(zhì)的敘述中，不正確的是( )a.晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉規(guī)則的多面體幾何外形b.晶體的各向異性和對稱性是矛盾的c.晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列的必然結(jié)果d.晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性3.下列現(xiàn)象表現(xiàn)為晶體的自范性的是( )a.nacl溶于水b.kmno4受熱分解c.不規(guī)則的晶體能生長成規(guī)則的d.碘升華4.下列有關(guān)晶胞的說法正確的是( )a.晶胞是晶體中最小的結(jié)構(gòu)單元b.晶胞中所有的粒子都為幾個晶胞共用c.晶胞均為長方體d.不同晶體的晶胞不一定相同5.關(guān)于晶體堆積模型的敘述正確的是( )a.所有的晶體都采用密堆積的形式b.由于金屬鍵沒有方向性和飽和性，因此金屬晶體采用密堆積的形式c.金屬晶體和離子晶體都采用等徑圓球密堆積的形式d.原子晶體不遵循密堆積的形式6.某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中a、b、c三種粒子數(shù)之比是( )a.394b.142 c.294d.3847.下列敘述中，正確的是( )a.具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體b.晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形c.具有各向異性的固體一定是晶體d.晶體、非晶體具有固定的熔點8.根據(jù)晶體中的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列晶體的化學(xué)式中不正確的是( )9.下列有關(guān)晶胞的說法正確的是( )a.晶胞中所含粒子數(shù)即為晶體的化學(xué)式b.若晶胞為平行六面體，則側(cè)棱上的粒子為2個晶胞共用c.若晶胞為六棱柱，頂點上的粒子為6個晶胞共用d.晶胞中不可能存在多個粒子10.最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇小分子，如右圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是( )a.ti13c13 b.tic c.cti d.ti14c13二、非選擇題11.某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，x()位于立方體頂點，y()位于立方體中心。試分析：(1)晶體的化學(xué)式為 。(2)晶體中距離最近的2個x與1個y形成的夾角xyx是 。12.現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖)三種晶體的晶胞：(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶體中x與y的個數(shù)比是_，乙中a與b的個數(shù)比是_，丙晶胞中有_個c離子，有 個d離子。13.(2012泰州高二檢測)已知銅晶胞是面心立方晶胞，該晶胞的邊長為3.6210-10 m，每一個銅原子的質(zhì)量為1.05510-25 kg ，試回答下列問題：(1)一個晶胞中“實際”擁有的銅原子數(shù)是多少？(2)該晶胞的體積是多大？(3)利用以上結(jié)果計算金屬銅的密度。答案解析1.【解析】選c、d。固體有晶體和非晶體之分，晶體是內(nèi)部微粒(原子、離子和分子)在空間按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列構(gòu)成的固體物質(zhì)，食鹽、冰、金屬、鉆石、水晶、大部分的礦石等都是晶體；非晶體的內(nèi)部原子或分子的排列呈現(xiàn)雜亂無章的分布狀態(tài)，如玻璃、橡膠等都是非晶體。2.【解析】選b。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，晶體的宏觀性質(zhì)必定取決于其微觀的結(jié)構(gòu)，正是由于晶體內(nèi)部微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，才出現(xiàn)了晶體的一系列外部特征自范性、各向異性、對稱性等。晶體的各向異性和對稱性都反映了晶體的基本構(gòu)成微粒在排列時是按一定方向性和一定距離的間隔性進行的，所以兩者不是矛盾的。3.【解析】選c。晶體的自范性指的是晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)。4.【解析】選d。晶胞是晶體的最小重復(fù)單元，但不一定是最小結(jié)構(gòu)單元；b項晶胞中有些粒子為晶胞獨自擁有；c項晶胞多數(shù)為平行六面體，不一定為長方體。5.【解析】選d。金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都沒有方向性和飽和性，因此都極可能地采用密堆積的形式，但是由于共價鍵既有方向性，又有飽和性，因此原子晶體的堆積方式不是密堆積。金屬晶體采用等徑圓球的密堆積形式，離子晶體采用非等徑圓球密堆積形式。6.【解析】選b。這不是一個立方晶胞結(jié)構(gòu)，而是一個正三棱柱結(jié)構(gòu)，那么依據(jù)實際情況來計算，原子的分攤數(shù)為頂點1/12，水平棱上1/4，豎棱上1/6，面上1/2，內(nèi)部為1。a、b、c三種粒子數(shù)的比為：【方法技巧】確定晶體化學(xué)式的方法(1)通過晶胞結(jié)構(gòu)求一個晶胞獨自擁有的每種原子的個數(shù)，進而求出各原子的個數(shù)比，即為晶體的化學(xué)式。(2)計算晶胞中擁有的微粒時，一定要觀察清楚粒子在晶胞中的位置，再加上空間想象力，用均攤法很容易得出答案。7.【解析】選c。晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部微粒在空間是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列。晶體所具有的規(guī)則幾何外形、各向異性和特定的對稱性是其內(nèi)部微粒規(guī)律性排列的外部反映，因此b錯。有些人工加工而成的固體也具有規(guī)則幾何外形和高度對稱性，但具有各向異性的固體一定是晶體，所以a錯，c正確。晶體具有固定的熔點而非晶體不具有固定的熔點，因此d錯。8.【解析】選a。確定晶體的化學(xué)式，其實就是確定晶胞中各粒子的個數(shù)比。在立方晶胞中，只有處于晶胞內(nèi)部的粒子才完全屬于該晶胞，處于面上的粒子有1/2屬于該晶胞，處于棱上的粒子有1/4屬于該晶胞，處于各頂點上的粒子只有1/8屬于該晶胞。據(jù)此可以算出上述晶體的化學(xué)式分別是ab、c2d、ef、xy3z，所以a選項錯誤。9.【解析】選c。晶胞中的粒子數(shù)不一定為晶體的化學(xué)式，如金屬銅的晶胞中，銅原子個數(shù)為4；b項平行六面體側(cè)棱上的粒子為3個晶胞共用；c項如圖所示，頂點為6個晶胞共用。d項，晶胞內(nèi)可能含有多種粒子，如nacl晶胞。10.【思路點撥】解答本題注意以下兩點：(1)分子中的粒子和晶胞中的粒子不相同；(2)分子式指分子中實際擁有粒子的數(shù)目?！窘馕觥窟xd。從題目本身來看，本題圖形類似nacl晶胞的圖形，按頂點算1/8，棱中點算1/4，面心算1/2，中心算1的規(guī)則很快可算出tic=11，或一部分同學(xué)甚至已記住答案，就是11，所以誤認為答案為tic或cti。其實，本題命題者一開始就清楚交待：它是一個小分子，而非像nacl晶體那樣的巨型分子。所以，審題清楚是至關(guān)重要的。11.【思路點撥】解答本題注意以下兩點：(1)用均攤法計算晶胞中擁有粒子的數(shù)目；(2)根據(jù)晶胞中微粒的個數(shù)可以求得晶體的化學(xué)式。【解析】(1)采用均攤法，x的個數(shù)=個，y在體內(nèi)，個數(shù)是1個。x與y的個數(shù)比是12。(2)若將4個x連接，構(gòu)成1個正四面體，y位于正四面體的中心，可聯(lián)系ch4的鍵角，知xyx109.5。答案：(1)xy2或y2x (2)109.5【互動探究】(1)晶體中與每個y距離最近且等距離的x有幾個？與每個x距離最近且等距離的y有幾個？提示：與每個y距離最近的x是小立方體頂點的x，有4個。與每個x最近的y是小立方體體心的y，有8個。(2)設(shè)該立方體的棱長為a，最近的x和y之間的距離是多少？提示：最近的x和y之間的距離是體對角線的一半：。12.【解析】處于晶胞中心的x或a為該晶胞單獨占有，位于立方體頂點的微粒為8個立方體共有，位于立方體棱邊的微粒為4個立方體共有，位于立方體面的微粒為2個立方體共有，所以xy161/843；ab=181/811；丙晶胞