（安徽專用）高三化學一輪復習 專講專練（基礎(chǔ)熱身+能力提升+挑戰(zhàn)自我）第7講 鋁及其化合物（含詳解）.doc

第7講鋁及其化合物1圖k71是鋁熱反應(2alfe2o3al2o32fe)的實驗裝置，有關(guān)該反應的下列說法中正確的是()圖k71aa為鎂條bb為氧化鐵與鋁粉的混合物c2 mol氧化劑參與反應則電子轉(zhuǎn)移6na個d還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為122將鋁條插入naoh溶液中，開始沒有h2生成的原因是()a鋁與naoh溶液不反應b鋁條表面有al2o3c鋁條不純含有雜質(zhì)mgdnaoh溶液中含有naalo23下列化學實驗操作，正確的是()a將一塊帶有氧化膜的鋁片浸入到濃燒堿溶液中，當恰好全部反應完畢時，再將生成的溶液加熱蒸干，便得到了純凈的naalo2b向naalo2溶液中加入適量的alcl3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、加熱灼燒，便得到純凈的化合物al(oh)3c將鋁塊放入過量鹽酸中，待反應結(jié)束加熱溶液至無液體，其剩余固體為alcl3d向alcl3溶液中加入足量氨水進行反應，將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒去掉水分，不能得到純凈的al2o34若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能共存的是()anh、no、co、nabna、ba2、mg2、hcocno、ba2、k、cldno、k、alo、so5用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是 ()加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾通入過量co2生成al(oh)3沉淀加入鹽酸生成al(oh)3沉淀加入過量燒堿溶液abc d6美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物(alh3)n，關(guān)于氫鋁化合物的推測不正確的是()a氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣b與h2o反應生成2.24 l h2(標況下)，轉(zhuǎn)移的電子為0.2 molc氫鋁化合物中氫顯1價d氫鋁化合物具有強還原性7現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(al3)c(h)c(cl)128，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為()a34 b932c916 d988下列離子方程式不正確的是()a鋁片堿洗時常有氣泡：2al2oh2h2o=2alo3h2bal2o3溶于氨水：al2o32oh=2aloh2ocalcl3溶液中加入過量naoh溶液：al34oh=alo2h2od實驗室用鋁鹽制al(oh)3：al33nh3h2o=al(oh)33nh9已知ba(alo2)2可溶于水。如圖k72表示的是向al2(so4)3 溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入ba(oh)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是()圖k72aab時沉淀的物質(zhì)的量：al(oh)3比baso4多bcd時溶液中離子的物質(zhì)的量：alo比ba2多cad時沉淀的物質(zhì)的量：baso4可能小于al(oh)3dde時溶液中離子的物質(zhì)的量：ba2不可能等于oh10現(xiàn)有al、cl2、al2o3、hcl(aq)、al(oh)3、naoh(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖k73所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應，下列推斷不合理的是()圖k73an一定是hcl(aq)bx可能為al或cl2cy一定為naoh(aq)dq、z中的一種必定為al2o3112012荊州質(zhì)檢 向mgcl2和alcl3的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(v)關(guān)系如圖k74所示。則下列說法正確的是()圖k74aa、c兩點沉淀物成分相同，d、e兩點沉淀物成分相同b在反應過程中，各狀態(tài)點溶液的ph大小順序是：edcabcbc段與cd段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等d在d點，向溶液中逐滴加入鹽酸，沉淀量將減少12某學習小組用如圖k75所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。圖k75(1)a中試劑為_。(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：記錄c的液面位置；將b中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待b中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄c的液面位置；由a向b中滴加足量試劑。上述操作的順序是_(填序號)；記錄c的液面位置時，除視線平視外，還應_。(4)b中發(fā)生反應的化學方程式為_。(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b ml(已換算為標準狀況)，b中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為_。(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將_(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。13向明礬kal(so4)212h2o溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至過量。圖k76(1)寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應的化學方程式。(2)在圖中，縱坐標表示生成沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標表示加入ba(oh)2的物質(zhì)的量。試在圖中畫出當溶液中明礬為1 mol時，生成的每一種沉淀的物質(zhì)的量隨ba(oh)2物質(zhì)的量變化的曲線(在曲線上標明沉淀的化學式)。(3)向a l物質(zhì)的量濃度為m mol/l的明礬溶液中滴加物質(zhì)的量濃度為n mol/l的ba(oh)2溶液b l，用含a、m、n的表達式表示：當b滿足_條件時，沉淀的總物質(zhì)的量為最大值；當b滿足_條件時，沉淀的質(zhì)量為最大值。1a解析 b中b為氯酸鉀 ；c中1 mol氧化劑參與反應則電子轉(zhuǎn)移6na個；d中還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21。2b解析 鋁易被氧化成al2o3，附著在鋁條的表面，將鋁條插入到naoh溶液中，al2o3首先與naoh反應，故開始無h2生成。3a解析 b項在灼燒條件下，al(oh)3分解為al2o3和h2o，得到的是al2o3。c項也是對alcl3溶液加熱、蒸干，會有al2o3產(chǎn)生。d項可以得到純凈的al2o3。4c解析 加入鋁粉能放出氫氣，溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，a中nh、co，b中mg2、hco，d中alo不一定能存在。5b解析 利用al溶于naoh溶液而mg不溶于naoh溶液可除去mg。6b解析 氫鋁化合物(alh3)n與水發(fā)生的反應為(alh3)n3nh2o=nal(oh)33nh23ne，故生成0.1 mol h2時，轉(zhuǎn)移電子為0.1 mol，b項錯誤。7c解析 根據(jù)反應后溶液中含有h，顯然加入的鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)為nacl、alcl3、hcl，根據(jù)電荷守恒得：c(h)c(na)3c(al3)c(cl)，設(shè)c(al3)、c(h)、c(cl)分別為a、2a、8a，則c(na)3a，根據(jù)元素守恒，則al、na2o2的物質(zhì)的量之比為11.5，故al、o的質(zhì)量比為(127)(1.5216)916。8b解析 al2o3不溶于氨水。9b解析 采用定量法分析。假設(shè)有1 mol al2(so4)3則溶液中含有2 mol al3、3 mol so。向溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液時發(fā)生的反應為：al33oh=al(oh)3、soba2=baso4。則當2 mol al3完全沉淀時，消耗ba(oh)2 3 mol，此時3 mol so全部沉淀；生成沉淀為2 mol al(oh)3和3 mol baso4共5 mol，因此，在整個反應過程中baso4的物質(zhì)的量始終大于al(oh)3的物質(zhì)的量；再加入ba(oh)2溶液時發(fā)生反應al(oh)3oh=alo2h2o，沉淀的量將逐漸減少，因此b點是沉淀的最大值，bd中al(oh)3沉淀逐漸溶解轉(zhuǎn)化為ba(alo2)2，由于alo微弱水解，因此在bd中alo的物質(zhì)的量大于ba2；d點時al(oh)3沉淀恰好完全溶解，此時溶液中只存在ba(alo2)2，因此隨ba(oh)2的加入，在某一點，當de中加入的ba(oh)2的物質(zhì)的量等于ba(alo2)2的物質(zhì)的量時，溶液中ba2與oh的量相等。規(guī)律總結(jié) 析圖或作圖時不僅要注意加入酸或堿的強弱，而且要注意所加入的量或滴加順序，滴加順序不同可能產(chǎn)生的現(xiàn)象不同。若產(chǎn)生沉淀有多種，則應細細分析相關(guān)量間的關(guān)系。要特別關(guān)注沉淀是否同步完全，沉淀物是否溶于所加入的過量試劑中，同時要注意縱坐標的物理量的意義。對于一些復雜問題可先分解后組合，進行圖像的疊加工作。抓住一些關(guān)鍵點(如最高點、最低點、轉(zhuǎn)折點)和變化趨勢，才能較順利地解決圖像問題。10b解析 在al、cl2、al2o3、hcl(aq)、al(oh)3、naoh(aq)中，只有naoh(aq)能與al、cl2、al2o3、hcl(aq)、al(oh)3五種物質(zhì)反應，對照轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知y為naoh(aq)。只有hcl(aq)能與al、al2o3、al(oh)3、naoh(aq)四種物質(zhì)反應，對照圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知n為hcl(aq)，故選項a、c正確。選項b，若x為al，al能與cl2、hcl(aq)、naoh(aq)三種物質(zhì)反應，而圖示給出的是與兩種物質(zhì)反應，所以x不可能是al，但可能是cl2。選項d，al2o3既能與hcl(aq)反應，也能與naoh(aq)反應，故q、z中的一種必定為al2o3。11a解析 d、e點的沉淀物都是氫氧化鎂，a項正確；由于不斷地加入naoh溶液，所以ph不斷升高，b項錯誤；由b到d點，溶液中c(alo)不斷增大，c項錯誤；d點時，鋁的存在形式為alo，加入鹽酸發(fā)生反應：alohh2o=al(oh)3，沉淀量增加，繼續(xù)加入鹽酸，沉淀溶解，d項錯誤。12(1)naoh溶液(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜(3)使d和c的液面相平(4)2al2naoh2h2o=2naalo23h2(5)(6)偏小解析 (1)選出只與合金中的一種金屬反應產(chǎn)生氫氣的溶液，選naoh溶液。(2)鋁鎂合金表面存在致密的氧化膜，需要把氧化膜除去。(3)注意量氣管液面前后讀數(shù)及液柱差產(chǎn)生的壓強對氫氣體積的影響。(5)2al3h2 2m 322.4 ac b解之得m。(6)固體未洗滌會殘留可溶性(naalo2、naoh)雜質(zhì)，烘干后測得鎂的質(zhì)量偏大，鋁的質(zhì)量偏小。13(1)2kal(so4)23ba(oh)2=k2so43baso42al(oh)3k2so42al(oh)3ba(oh)2=2kalo2baso44h2o(2)(3)1.5amnb2amnb解析 (1)設(shè)溶液中明礬的物質(zhì)的量為1 mol。則當?shù)渭拥腷a(oh)2的物質(zhì)的量分別在01.5 mol和1.5 mol2.0 mol時，所發(fā)生的反應的化學方程式分別為：2kal(so4)23ba(oh)2=k2so43baso42al(oh)3k2so42al(oh)3ba(oh)2=2kalo2baso44h2o(2)從化學方程式可以看出，生成baso4的物質(zhì)的量隨ba(oh)2的量的增加而增加，生成al(oh)3的物質(zhì)的量隨ba(oh)2的量的增加而發(fā)生先增加后減少直至完全溶解的變化過程。(3)由方程式知