重慶市南開中學(xué)高一化學(xué)9月月考試題（含解析）新人教版(1).doc

重慶市南開中學(xué)2014-2015學(xué)年高一9月月考化學(xué)試卷一、選擇題1下列有關(guān)用途的說法中，錯誤的是：a液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì) b在過渡元素中找尋半導(dǎo)體材料c考古時利用l4c測定一些文物的年代 dsio2是制造水泥、人造寶石、單晶硅的原料【答案】b【解析】試題分析：a液態(tài)鈉導(dǎo)熱性強，可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)即導(dǎo)熱劑，正確； b在過渡元素中找尋找新型催化劑材料，錯誤；cl4c是放射性同位素，考古時根據(jù)物質(zhì)中l(wèi)4c的含量測定一些文物的年代，正確； dsio2是制造水泥、人造寶石、單晶硅的原料，正確?？键c：考查物質(zhì)的用途的知識。2下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是：a洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干b用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余的液體c加熱坩堝時需墊石棉網(wǎng)d用分液漏斗分液時，上層液體應(yīng)從上口倒出【答案】d【解析】試題分析：a.洗凈的錐形瓶可以立即使用，容量瓶等量具不可以放進烘箱中烘干，錯誤；b用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，要倒掉重新配制，錯誤；c加熱坩堝時不需墊石棉網(wǎng)，錯誤；d用分液漏斗分液時，將下層液體從下口放出后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，把上層液體應(yīng)從上口倒出，正確?？键c：考查有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮鞯恼`判斷的知識。3設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是： a常溫常壓下，1mol甲基（-ch3)含有的電子數(shù)為9na b1 mol fecl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后膠體粒子的數(shù)目小于nac標(biāo)況下，2.24lhf中含有的電子數(shù)為nad1 mol 金剛砂(sic)中含有4na碳硅鍵【答案】c【解析】試題分析：a由于一個甲基中含有9個電子，所以常溫常壓下，1mol甲基（-ch3)含有的電子數(shù)為9na，正確；b由于鹽水解的程度是微弱的，所以1 mol fecl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后膠體粒子的數(shù)目小于na，正確；c標(biāo)況下，hf通常是以聚合的分子存在，所以2.24lhf中含有的電子數(shù)大于na，錯誤；d由于c、si的價電子是4，所以1 mol 金剛砂(sic)中含有4na碳硅鍵,正確。考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。4下列說法合理的是a若x+ 和y2 - 的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：xyb由水溶液的酸性：hcih2s，可推斷出元素的非金屬性：clsc鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內(nèi)氫鍵dhf、ho、hn三種共價鍵的極性逐漸增強【答案】a【解析】試題分析：a元素的原子失去電子形成陽離子，元素的原子獲得電子形成陰離子，所以若x+ 和y2 - 的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：xy，正確；b.不能根據(jù)元素的氫化物的水溶液的酸堿性判斷元素的非金屬性的強弱，錯誤；c鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子間氫鍵，錯誤；d元素的非金屬性越強，其與同一元素h形成的化學(xué)鍵的堿性就越強，hf、ho、hn三種共價鍵的極性逐漸減弱，錯誤。考點：考查元素的原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)的關(guān)系的知識。5常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a1.0 moll- 1 kno3溶液：h+、fe 2+、scn -、so42-bph=0的溶液：al3+、cu(nh3)42+、f -、so42 -cc(clo- )=1.0moll- 1的溶液：na+、so32 -、s2 -、so42 -dc(h+ )c(oh - )=10 -10 的溶液：k+、ba2+、no3-、cl -【答案】d【解析】試題分析：no3-、h+、fe 2+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；bph=0的溶液是強酸性溶液，在酸性溶液中h+、f 會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；ccclo-、so32 -、s2 會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯誤； dc(h+ )c(oh - )=10 -10 的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中：k+、ba2+、no3-、cl 不會發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確。考點：考查離子大量共存的知識。6下列各組順序排列正確的是a密度：na k li b熱穩(wěn)定性：hcl h2s h2oc酸性：h2co3 h2sio3 a13+ ci -【答案】a【解析】試題分析：a密度：na k li，正確；b熱穩(wěn)定性： h2o hcl h2s，錯誤； c酸性： h2sio3 h2co3 f- a13+ ,錯誤?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)比較的知識。7已知：ch3oh(g)+32o2(g) = co2(g) + 2h2o(g) h = a kjmol- 1 ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(g) h = b kjmol- 1 則下列敘述正確的是 ach鍵鍵長小于hh鍵b甲烷的燃燒熱為b kjmol -1 c2ch3oh(g)=2ch4(g)+o2(g) h=2(ab) kjmol- 1 d當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為l：2時，其完全燃燒生成co2和h2o(g)時，放出的熱量為c kj，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為c(a+2b)mol【答案】c【解析】試題分析：a由于原子半徑ch，所以ch鍵鍵長大于hh鍵，錯誤；b.由于放出熱量是b kj/mol時產(chǎn)生的是氣態(tài)水，而燃燒熱應(yīng)該是1mol的可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液體，錯誤； c22，整理可得：2ch3oh(g)=2ch4(g)+o2(g) h=2(ab) kjmol- 1，正確；d物質(zhì)的能量與溫度和狀態(tài)有關(guān)，當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為l：2時，反應(yīng)溫度與題干測定的反應(yīng)熱的溫度一致時，其完全燃燒生成co2和h2o(g)時，放出的熱量為c kj，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為c(a+2b)mol，錯誤?？键c：考查燃燒熱的概念、鍵長的比較、蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)熱的計算的知識。8(16分)a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種是金屬元素。a、d元素原子最外層電子數(shù)相同，且a和d可形成離子化合物，c2 - 和d+ 具有相同的電子數(shù)，e元素的最高正化合價與最低負化合價之和為2。由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：請用化學(xué)用語回答下列問題：（1） d+ 的結(jié)構(gòu)示意圖為 ；（2） c、d、e的氫化物按熔點由高到低排列的順序為 ；（3） 乙屬于 分子(填“極性”或“非極性”)，丁的電子式為 ，（4） 將少量甲投入到alcl3溶液中反應(yīng)的離子方程式為 ；（5） 丙屬于 晶體，丙中每個原子均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道的是 ；氮化硼晶體的熔點要比丙晶體高，其原因是 ?！敬鸢浮浚?）（2）nahh2oph3；（3）極性；;（4）6na2o2+4al3+6h2o=4al(oh)3+3o2+12na+； （5）原子；b；磷原子半徑比n原子大，np共價鍵鍵長比bp鍵長小，鍵能大，【解析】試題分析：根據(jù)題意可推知：a是h，b的b，c是o；d是na；e是p。甲是na2o2；乙是h2o2；丙是bp,丁是nabh4。（1） d+ 的結(jié)構(gòu)示意圖為；（2） c、d、e的氫化物分別是h2o、nah、ph3，它們分別所以分子晶體、離子晶體、分子晶體。一般情況下物質(zhì)的熔沸點高低順序是離子晶體大于分子晶體，在水的分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的相互吸引力，所以熔沸點比ph3高，因此按熔點由高到低排列的順序為nahh2oph3；（3） 乙h2o2由于各個化學(xué)鍵的空間排列不對稱，所以屬于極性分子；丁的電子式為;（4） 將少量甲投入到alcl3溶液中反應(yīng)的離子方程式為6na2o2+4al3+6h2o=4al(oh)3+3o2+12na+；（5） 丙由于原子之間以共價鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以屬于原子晶體，丙中每個原子均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道的是b；氮化硼晶體的熔點要比丙晶體高，其原因是磷原子半徑比n原子大，np共價鍵鍵長比bp鍵長小，鍵能大，斷裂化學(xué)鍵需要消耗更多的能量。考點：考查元素及化合物的推斷、無聊的結(jié)構(gòu)的電子式、結(jié)構(gòu)示意圖表示、網(wǎng)狀的性質(zhì)比較、分子的空間形狀、離子方程式表示的知識。9(14分)汽車尾氣中co、nox 以及燃煤廢棄中的so2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。ch4(g)+4no2(g) = 4no(g)+co2(g)+2h2o(g) h1= 574 kjmol- 1 ch4(g) + 4no(g) = 2n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h2= 一1160 kjmol- 1（1）甲烷直接將no2還原為n2的熱化學(xué)方程式為 ；吸收so2和no，獲得na2s2o4和nh4no3產(chǎn)品的流程圖如下(ce為鈰元素)：（2）裝置中，酸性條件下，no被ce 4+ 氧化的產(chǎn)物主要是no3- 、no2- ，寫出只生成no3- 的離子方式 ；（3）裝置的作用之一是再生ce4+，其原理如下圖所示。生成的ce4+ 從電解槽的 (填字母序號)口流出；生成s2o42 - 的電極反應(yīng)式為 ；（4）已知進入裝置的溶液中，no2- 的濃度為a gl- 1 ，要使1m3該溶液中的no2- 完全轉(zhuǎn)化為nh4no3，至少需向裝置中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的o2 l。(用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù))【答案】（1）ch4(g)+2no2(g)=co2(g)+2h2o(g)+n2(g)h=-867kj/mol；（2）no+2h2o+3ce4+=3ce3+no3-+4h+；（3） a；2h+2hso3-+2e-=s2o42-+2h2o；（4） 243a (或5600a/23)【解析】試題分析：（1） （）2，整理可得：ch4(g)+2no2(g)=co2(g)+2h2o(g)+n2(g)h=-867kj/mol；（2）裝置中，酸性條件下，no被ce 4+ 氧化的產(chǎn)物主要是no3- 、no2- ，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等及電荷守恒、原子守恒，可得只生成no3- 的離子方程式是no+2h2o+3ce4+=3ce3+no3-+4h+；（3）裝置的作用之一是再生ce4+，其原理如下圖所示。生成的ce4+ 是氧化產(chǎn)物，所以應(yīng)該從電解槽的陽極a流出，生成s2o42 - 的電極反應(yīng)式為2h+2hso3-+2e-=s2o42-+2h2o；（4）已知進入裝置的溶液中，no2- 的濃度為a gl- 1 ，要使1m3該溶液中的no2- 完全轉(zhuǎn)化為nh4no3，因為n(no2-)=(a g/l1000l)46g/mol=500a/23mol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可得n(no2-)=2n(o2),所以n(o2)= 250a/23mol則至少需向裝置中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的o2的體積是：v（o2）= n(o2)vm=250a/23mol 22.4l/mol=5600a/23l=243a?？键c：考查熱化學(xué)方程式的書寫、電解原理的應(yīng)用、守恒法在離子方程式的書寫及計算的應(yīng)用的知識。10(14分)某實驗小組用0.50 moll- 1 naoh溶液和0.50moll- 1 的硫酸溶液進行中和熱的測定。配制0.50moll- 1 硫酸溶液（1）若配制250 ml硫酸溶液，則須用量筒量取密度為1.84 gcm- 3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸 ml。測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如右圖所示：（2）儀器a的名稱為 ；（3）裝置中碎泡沫塑料的作用是 ；（4）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：(中和熱為57.3 kjmol- 1) ；（5）取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。 下表中的溫度差平均值為 ； 近似認為0.50moll- 1 naoh溶液和0.50moll- 1 硫酸溶液的密度都是1gcm- 3 ，中和后生成溶液的比熱容c= 4.18 j(g)- 1 。則中和熱h= (取小數(shù)點后一位)。上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kjmol- 1 有偏差，產(chǎn)生此實驗偏差的原因可能是（填字母） 。a實驗裝置保溫、隔熱效果差b量取naoh溶液的體積時仰視讀數(shù)c一次性把naoh溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計測定naoh溶液起始溫度后直接測定h2so4溶液的溫度【答案】（1）6.8；（2）環(huán)形玻璃攪拌棒；（3）保溫、隔熱，減少熱量的損失；（4）1/2h2so4(aq)+naoh(aq)=1/2na2so4(aq)+h2o(l)h=-57.3kj/mol；（5）4.0；-53. 5kj/mol；a、d。【解析】試題分析：（1）在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。(0.50mol/l0.25l)98g/mol=1.84 gcm- 3v98，解得v=6.8ml；（2）儀器a的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒；（3）裝置中碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，減少熱量的損失,是測定的溫度更準(zhǔn)確；（4）由于中和熱是可溶性強酸與可溶性強堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和1mol的水時所放出的熱量，因此該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：1/2h2so4(aq)+naoh(aq) =1/2na2so4(aq)+ h2o(l)h=-57.3kj/mol；（5）由于酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，而酸是二元酸，素若取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸溶液進行實驗，則酸過量，反應(yīng)放出的熱量按照堿進行計算。 通過對表中各組數(shù)據(jù)進行觀察會發(fā)現(xiàn)：第一組數(shù)據(jù)偏差太大，應(yīng)該舍去，因此表中的溫度差平均值為（31.227.2）（29.825.9）（30.426.4）3=4.0; 近似認為0.50moll- 1 naoh溶液和0.50moll- 1 硫酸溶液的密度都是1gcm- 3 ，中和后生成溶液的比熱容c= 4.18 j(g)- 1 。則中和熱h=cmtn=(4.1810-3804.0)kj0.025mol=-53. 5kj/mol. 上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kjmol- 1 有偏差，產(chǎn)生此實驗偏差的原因可能是a實驗裝置保溫、隔熱效果差,熱量散失，使結(jié)果偏低，正確； b量取naoh溶液的體積時仰視讀數(shù)，堿的物質(zhì)的量偏大，則熱量偏多，使結(jié)果偏高，錯誤； c一次性把naoh溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失少，誤差小，錯誤； d用溫度計測定naoh溶液起始溫度后直接測定h2so4溶液的溫度，使在測定前已經(jīng)由部分發(fā)生反應(yīng)，是熱量測定值偏少，正確。故選項是ad?？键c：考查物質(zhì)的量濃度的配制、中和熱的熱化學(xué)方程式的書寫、中和熱的計算、測定及誤差分析的知識。11(14分)四氯化錫是無色液體，熔點-33c，沸點114。氯氣與金屬錫在加熱時反應(yīng)可以用制備sncl4 ， sncl4 極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可以通過下圖裝置制備少量sncl4 (夾持裝置略)。（1）儀器c的名稱為 ；（2）裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；（3）裝置中的最佳試劑為 ，裝置的作用為 ；（4）若裝置連接順序為一一一一，在中除生成sncl4 外，還會生成的含錫的化合物的化學(xué)式為 。（5）中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為 ；（6）若中用去錫粉11.9 g，反應(yīng)后，中錐形瓶里收集到23.8 g sncl4 ，則sncl4 的產(chǎn)率為 ?！敬鸢浮浚?）蒸餾燒瓶；（2） mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o （3）飽和食鹽水