甘肅省蘭州市高三化學實戰(zhàn)考試試題新人教版.doc

甘肅省蘭州市2013年高三實戰(zhàn)考試理綜試題化學能力測試注意事項：1本試卷分第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）兩部分。 2本卷滿分300分，考試用時150分鐘。3答題全部在答題紙上完成，試卷上答題無效。4可能用到的相對原子質量：h1 c12 o16 n14 f19 s32 fe56 cu64 ca40第卷一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7化學與科學、技術、社會、環(huán)境、生活密切相關。下列說法正確的是asio2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用來制造通訊光纜b利用灼燒法可區(qū)別純棉織品和純毛織物c塑化劑是一種化工塑料軟化劑，可以大量添加到嬰幼兒玩具中d綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理8下列有關說法不正確的是 a可用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體b可用氯氣與乙烷混合光照制得純凈的1，2-二氯乙烷c主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有2種d除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液9用na表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是a含1 mol h2so4的濃硫酸與足量銅反應轉移的電子總數為nab標準狀況下，22.4 l o2 作氧化劑時轉移電子數一定為4nac10 l 0.1 moll-1 的na2co3溶液中，na+、co32- 總數為3 nad通常狀況下，4.2 g丙烯中所含碳氫鍵數目為0.6 na10在不同溫度下，某水溶液中c(h)與c(oh)存在下圖所示關系。下列關于離子共存說法中正確的是 aa點對應的無色溶液中大量存在：fe 3、k、cl、sobb點對應的溶液中大量存在：na、fe 2、no、hcocc點對應的溶液中大量存在：nh、ba2+、oh、nodd點對應的溶液中大量存在：na、k、so、cl-11門捷列夫發(fā)現的元素周期律和元素周期表已經成為人們學習和研究化學的重要工具。已知x、y、z、w、q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。其中只有z是金屬，w的質子數是y的2倍 ，x、y、w在周期表中的相對位置關系如下圖。下列說法正確的是a五種元素中原子半徑最大的是x， 離子半徑最大的是q離子b五種元素中q的最高價氧化物所對應的水化物的酸性最強cy與z形成的化合物都是堿性氧化物dz與q形成的化合物水溶液一定顯酸性12下列說法或表示方法正確的是a已知ka(hcn) ka(ch3cooh) ，當物質的量濃度相同時，ch3cooh中水電離出c(h+)大于hcn中水電離出的c(h+)b由c（石墨）= c（金剛石） h = +1.90 kjmol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定c向2.0 ml濃度均為0.1 moll1 的kcl、ki混合溶液中滴加12滴0.01 moll1 agno3 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明agcl 的ksp比agi 的ksp大d在101 kpa時，2 g h2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj熱量，氫氣燃燒熱的熱化學方程式表示為：2h2（g）+ o2（g）= 2h2o（l） h = -285.8 kjmol-113下列圖像與對應的敘述不相符的是 圖1 圖2 圖3 圖4a由圖1 可知：在密閉容器中進行反應a(g)3b(g)2c(g)，虛線可表示使用了催化劑b在密閉容器中進行反應a(g)3b(g)2c(g)，若正反應的h （每空1分） （3）ch4 + 10oh- - 8e- = co32- + 7h2o （2分） 減?。?分） 1.12 （2分）（4）ch4(g) + 2h2o(g) 4h2(g) + co2(g) h136.5 kjmol-1 （2分）一定條件27.（14分）（1）4nh3 + 6no = 5n2 + 6h2o（2分） （2）al3+3alo2-6h2o 4al(oh)3 或al3+3al(oh)4- = 4al(oh)3（2分）（3）2:1 （1分） c(na+ )c(hs-) c(s2-)c(oh-)c(h+) (2分)（4）離子鍵和共價鍵或離子鍵和極性鍵 （1分，全對給分） （2分） na2co3 （2分） c(na+ )+ c(h+)=2c(co32-)+ c(hco3-)+c(oh-) （2分 其他合理答案也得分）28.（15分）（1）fe2（1分） （2）nh4 （1分） （3）抑制fe2的水解，提高實驗測定的準確度 （2分） （4） mno4- + 5fe2+ + 8h+ = mn2+ + 5fe3+ + 4h2o （2分） b (2分)滴定最后一滴酸性kmno4時溶液呈淡紫色，振蕩半分鐘內不褪色 (2分) 偏小 (2分) (nh4)2fe(so4)2 6h2o （3分）36化學選修2 化學與技術 （15分） （1）增大反應物的接觸面積，提高原料的利用率（2分） 4fes2+11o22fe2o3+8so2（2分）（2）提高鐵元素的浸出率（1分） 抑制fe3水解（1分）（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（2分）（4）放熱（1分） 壓強一定時，溫度升高，so2轉化率下降，說明升溫平衡逆向移動，則正向放熱 （2分） 在常壓、400500 0c時so2的轉化率已經很高，若加壓會增大對設備的要求、增大投資和能源消耗 （2分）（5）8333.3噸 （2分）37化學選修3 物質結構與性質(15分) （1） （1分，全對才得分） （2）1s22s22p63s23p63d64s2 (2分) （3）三角錐 sp3（每空1分） （4）bd (2分，全對得分，有錯不得分) （5）h2o2分子間存在氫鍵 （2分） 與水分子可形成氫鍵 （2分）。 (6)caf2 (2分 ) (2分)38化學選修5 有機化學基礎(15分) （1）羥