黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題.doc

哈爾濱市第六中學(xué)20152016學(xué)年度上學(xué)期期末高二化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 o-16 na-23 cu-64 cl-35.5一選擇題：（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共計(jì)20分）1、既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是( )a.cl2 b.h2s c.so2 d.co2、氯化碘（icl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是 （ ）ahcl和hio bhi和hclo chclo3和hio dhclo和hio3、下列物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)，且屬于弱電解質(zhì)的是( )anh3 bnahco3 cch3cooh dfe(oh)34、0.01 moll1的某一元弱酸溶液 ph4，則它的電離度為a 1% b 2% c 5% d 10%5、下列溶液一定呈中性的是( )aph=7的溶液 bc(h+)=c(oh-)=10-6mol/l溶液 c醋酸鈉溶液 d酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液6、下列化學(xué)用語正確的是 （ ）anahco3的水解：hco3-+h2o h3o+co32-b醋酸銨的電離：ch3coonh4 ch3coo+nh4+ch2的燃燒熱為285.8kj/mol：h2(g)+ 1/2o2(g)=h2o(g)；h=285.8kj/mol高溫d碳在高溫下還原二氧化硅 sio2+2c si+2co7、下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是( )a水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 b金屬護(hù)攔表面涂漆 c汽車底盤噴涂高分子膜 d地下鋼管連接鎂塊8、蒸干灼燒下列物質(zhì)的水溶液，能得到該物質(zhì)的是( )a. nahco3 b. al(no3)3 cfe2(so4)3 d(nh4)2co39、下列說法正確的是( )a在一定溫度下agcl水溶液中，ag和cl濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)b在任何含agcl固體的溶液中都存在c(ag) = c(cl)c溫度一定，當(dāng)溶液中存在c(ag)c(cl)=ksp時(shí)，此溶液為agcl的飽和溶液d向飽和agcl水溶液中加入鹽酸，其ksp值變大10、 已知在298k時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：c(s)+1/2o2(g)=co(g)h1=-110.5kjmol-1, c(s)+o2(g)=co2(g)h2=-393.5kjmol-1,則c(s)+co2(g)=2co(g)的h為( )a+283.5kjmol-1 b+172.5kjmol-1 c-172.5kjmol-1 d-504kjmol-1二、選擇題（36分）（每小題3分，共12小題，每道題只有一個(gè)最符合題意的選項(xiàng)。)2008052211、右圖是可逆反應(yīng)a+2b 2c+3d的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，由此可推斷（ ）at1時(shí)若是降溫使速率變化，則正確反應(yīng)是放熱反應(yīng)bt2時(shí)若是加壓使速度變化，則a、b、c、d均為氣體ct2時(shí)改變的條件可能是加入催化劑dt2時(shí)改變的條件可能是增大反應(yīng)物的濃度12、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用敘述中，正確的是( )a用明礬凈水是因?yàn)閍l3+水解生成的al(oh)3膠粒具有很強(qiáng)的吸附性 b電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極c鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕d工業(yè)合成氨使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率和提高氨的產(chǎn)量13、兩種電解裝置：以銅為電極電解na2so4溶液；以鉑為電極電解na2so4溶液。當(dāng)兩裝置中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同時(shí)，兩裝置消耗的水的質(zhì)量之比為（ ）a1:1 b1:2c2:1 d有一裝置不消耗水，無法比較14室溫下給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )aph1的溶液中：na、cl、k、ch3coo b0.1 moll1的溶液：na、k、alo2、no3- c加入kscn溶液變紅色的溶液中：hco3-、ba2+ 、no3、na+ d由水電離出c(oh)11012 moll1的溶液中：k、hso3-、na、cl 15、x、y二元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素原子層結(jié)構(gòu)時(shí)，x放出的熱量大于y放出的熱量；z、w兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，吸收能量w大于z。則x、y和z、w分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是（）az2xbz2ycw2xdw2y16、mg-h2o2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液（加入一定量酸），示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是( ) amg電極是該電池的正極 b電池總反應(yīng)為mg+h2o2+2h+=mg2+ 2h2o c電池工作時(shí)，石墨周圍海水的ph減少 d電池工作時(shí)，溶液中的h+向負(fù)極移動(dòng)17、已知ksp(baso4 )= 1.110-10，ksp(baco3)2.510-9。下列說法中正確的是( )abaco3可以轉(zhuǎn)化為baso4 ，反過來則不行bbaco3、baso4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑c向na2co3溶液中加入bacl2和na2so4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(so42)/ c(co32) = ksp(baco3) / ksp(baso4)d常溫下，baco3固體若要在na2so4溶液中開始轉(zhuǎn)化為baso4，則na2so4的濃度須大于2.2106 moll118、. 常溫下，將某一元酸ha和naoh溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(ha)/moll-1c(naoh)/moll-1反應(yīng)后溶液ph甲0.10.1ph= 9乙c10.2ph=7下列判斷不正確的是( )a0.1moll-1的ha溶液中由水電離出的c(h) 110-13mol/lbc1一定大于0.2 moll-1c甲反應(yīng)后的溶液中：ha占含a-微?？倲?shù)的0.01%d乙反應(yīng)后的溶液中：c(na+) ”、“”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。通電開始后，陰極附近溶液ph會(huì)增大，請(qǐng)簡述原因: _25、（14分）已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)cu(oh)2fe(oh)3cuclcuiksp2.210-202.610-391.710-71.310-12現(xiàn)有某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl2，為得到純凈的cucl22h2o晶體,按如圖步驟進(jìn)行提純：(1)最適合作氧化劑x的是_（填字母），加入x的目的是 。a k2cr2o7 bnaclo ch2o2 dkmno4加入的物質(zhì)y是_（填化學(xué)式），調(diào)至溶液ph4，使溶液中的fe3轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(fe3)_。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到cucl22h2o晶體。(2)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有cucl22h2o晶體的試樣(不含能與i發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量ki固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 moll-1na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml。(i22s2o32- = s4o62-2i)可選用_作滴定指示劑。cucl2溶液與ki反應(yīng)的離子方程式為_ 。該試樣中cucl22h2o的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_。(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)高二化學(xué)期末考試答案選擇題答案：1c 2a 3d 4a 5b 6d 7a 8c 9c 10b 11a 12a 13c 14b 15a 16b 17d 18c 19b 20c 21a 22d 非選擇題答案:23、(共16分)（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2分） （2）減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失（2分） （3）不相等（2分） 相等（2分） 因?yàn)橹泻蜔崾侵冈谙∪芤褐校岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molh2o所放出的能量，與酸堿用量無關(guān)（2分） 偏小（2分） （5）3 （2分） （6）偏?。?分）24、(共14分) (1)吸氧（2分） o2 + 4e- +2h2o =4oh-（2分）負(fù)（2分） 2cl- + 2h2ocl22oh-h2（2分） (2) d（2分） （2分） h+在陰極放電