化學(xué)式與化合價(jià)知識(shí)點(diǎn)總結(jié).doc

課題4 化學(xué)式和化合價(jià)一、化學(xué)式 1.定義： 說(shuō)明：（1） 每種純凈物的組成是固定的，所以表示每種純凈物組成的化學(xué)式只有1個(gè)，同一種物質(zhì)的化學(xué)式與狀態(tài)無(wú)關(guān)。如水和冰的化學(xué)式都是H2O；氧氣和液氧的化學(xué)式都是O2；混合物無(wú)固定的組成，因此混合物沒(méi)有化學(xué)式。（2）化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字是固定不變的，不能隨意改動(dòng)。寫(xiě)化學(xué)式必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果或根據(jù)元素化合價(jià)推求。 2、 化學(xué)式表示的意義（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）（以“水：H2O”為例） 表示某種物質(zhì)宏觀表示該物質(zhì)由哪些元素組成 意義 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子微觀表示該物質(zhì)分子由哪些原子構(gòu)成及物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 討論：下列化學(xué)式中數(shù)字“2”的意義表示2個(gè)水分子中2H2O表示每個(gè)（或1個(gè)）水分子中含有2個(gè)氫原子說(shuō)明：由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)式中元素周期符號(hào)右下角的小數(shù)字是表示一個(gè)某分子中含有某種原子的個(gè)數(shù)由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)式前面加上2的數(shù)字時(shí)，只表示分子的個(gè)數(shù)，則只有微觀上的意義，而沒(méi)有宏觀意義。如：3H2O 中的“3”表示3個(gè)水分子。要表示多個(gè)分子，只須在分子化學(xué)式前加上數(shù)字即可。2個(gè)二氧化碳分子：2CO2 五個(gè)五氧化二磷分子：5P2O5練習(xí)：寫(xiě)出下列化學(xué)式表示的意義：.H2O2和2H2O2 .CO2 和2CO2(2). 說(shuō)出符號(hào)H、2H、H2、2H2；NH32NH3各表示的意義及數(shù)字“23”的含義？說(shuō)出符號(hào)Cl 2Cl Cl2 2Cl2；各表示的意義？3.化學(xué)式的寫(xiě)法及命名（即讀法名稱(chēng)）(1)單質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：_、_和_的學(xué)式用元素符號(hào)直接表示，對(duì)于_ ，除元素符號(hào)外，還在元素符號(hào)右下角寫(xiě)上表示分子中所含_。如：O2、N2、H2、Cl2、O3等。寫(xiě)法： 怎樣讀單質(zhì)的名稱(chēng)命名：金屬單質(zhì)固體非金屬單質(zhì)和稀有氣體單一般直接讀元素名稱(chēng)。氣體非金屬單質(zhì)讀：“元素名稱(chēng)+氣”如：Fe-鐵 S-硫 Ne-氖；O2-氧氣Cl2-氯氣 (2)化合物化學(xué)式的寫(xiě)法及命名（讀法名稱(chēng)） 說(shuō)明：書(shū)寫(xiě)化合物化學(xué)式的應(yīng)注意哪幾點(diǎn)a.知道這種化合物由哪幾種元素組成。b.知道這種化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比。（多數(shù)化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比通常要用化合價(jià)求出，后面學(xué)習(xí)。）當(dāng)化合物組成元素的原子個(gè)數(shù)比是1時(shí)，1可省略，c.化合物化學(xué)式中各元素符號(hào)在化學(xué)式中的排列先后順序排列規(guī)律：根據(jù)元素或原子團(tuán)的類(lèi)別排列：金屬元素銨根（NH4）原子團(tuán)在左邊（或前面），非金屬元素氫氧根（OH）酸根（如：SO4CO3NO3PO4ClO3MnO4）原子團(tuán)在后邊（或后面）；氧化物中氧元素在后。（歸納：金左非右氧化物氧在后）.根據(jù)元素或原子團(tuán)化合價(jià)的正負(fù)排列：一般正價(jià)元素或正價(jià)原子團(tuán)（如：銨根：NH4）在前，負(fù)價(jià)元素或負(fù)價(jià)原子團(tuán)在后。d.化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，要用小號(hào)數(shù)字標(biāo)在元素符號(hào)在右下角，原子個(gè)數(shù)為“1”時(shí)，通常省略不寫(xiě)。如：Fe3O4. P2O5. MgCl2 .Na2CO3.化合物的化學(xué)式寫(xiě)法：（要求掌握三類(lèi)化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)）氧化物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)氧化物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)，一般把氧元素符號(hào)寫(xiě)在右方，另一種元素符號(hào)寫(xiě)在左方。還要在元素符號(hào)的右下角用小號(hào)數(shù)字標(biāo)出各種元素的原子個(gè)數(shù)，原子個(gè)數(shù)是1時(shí)，1省略不標(biāo)。如：水：H2O、四氧化三鐵：Fe4O3。五氧化二磷：P2O5 由金屬元素和非金屬元素兩種元素組成的化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)由金屬元素和非金屬元素兩種元素組成組成的化合物，書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，一般把金屬元素符號(hào)寫(xiě)在左方，非金屬元素符號(hào)寫(xiě)在右方。一般要根據(jù)化合價(jià)求出金屬元素和非金屬元素的原子個(gè)數(shù)比，因?yàn)橛行┙饘僭睾头墙饘僭亟M成的化合物原子個(gè)數(shù)比往往不是1：1。因此也要通過(guò)化合價(jià)求出來(lái)（學(xué)完化合價(jià)再講）。例：氯化鈉：NaCl。氯化鎂 MgCl2 硫化鈉：Na2S.化合物化學(xué)式的名稱(chēng)讀法（1）氧化物化學(xué)式的名稱(chēng)讀法：讀法順序：從化學(xué)式后面往前讀或從右往左讀。金屬氧化物讀作：氧化某 如：CuO讀作:氧化銅 非金屬氧化物一般讀作“幾氧化某或幾氧化幾某”如：CO2 讀作:二氧化碳 P2O5 讀作：五氧化二磷 注意：非金屬氧化物一般讀出各元素的原子個(gè)數(shù)法，原子個(gè)數(shù)為1，不用讀出。少數(shù)非金屬氧化物則要讀出：如：CO讀作:一氧化碳，主要是為了區(qū)別二氧化碳：CO2 ；NO讀作:一氧化氮，主要是為了區(qū)別二氧化氮：NO2 少數(shù)氧化物要采用通俗的讀法：如：H2O讀作“水”，不能讀成“氧化二氫”，H2O2讀作“過(guò)氧化氫”。不能讀成“二氧化二氫”(2)由金屬元素和非金屬元素兩種元素組成組成的化合物化學(xué)式的名稱(chēng)讀法順序：從化學(xué)式后面往前讀或從右往左讀，一般讀作：某化某 （即非金屬元素名稱(chēng)+“化”字+金屬元素名稱(chēng)）如：NaCl讀作：氯化鈉 MgCl2、讀作：氯化鎂，不能讀成：二氯化鎂。注意：該類(lèi)化合物化學(xué)式不用讀出原子的個(gè)數(shù)。二、化合價(jià)1、概念：形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比,化學(xué)上用化合價(jià)來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目。2.化合價(jià)的實(shí)質(zhì)元素的化合價(jià)的數(shù)值與元素原子的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系，在由離子構(gòu)成的化合物中，元素的化合價(jià)數(shù)值就是這種元素一個(gè)原子得失電子的數(shù)目，金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4，所以金屬元素的化合價(jià)一般等于它的最外層電子數(shù)；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于4，因此，非金屬元素一般有變價(jià)（即同一種元素有多種化合價(jià)），非金屬元素的最高正化合價(jià)等于它的最外層電子數(shù)，非金屬元素的負(fù)化合價(jià)等于它的最外層電子數(shù)減8。3.化合價(jià)的確定（1）化合價(jià)正負(fù)的確定：元素原子失電子顯正價(jià)，得電子顯負(fù)價(jià)，沒(méi)有電子得失顯零價(jià)（如：?jiǎn)钨|(zhì)中的元素）。（2）化合價(jià)數(shù)的確定：化合價(jià)數(shù)值=得失電子的數(shù)目化合物中金屬元素最高正價(jià)=失電子數(shù)目=原子最外層電子數(shù)286+1666666281+11化合物中非金屬元素最低負(fù)價(jià)=得電子數(shù)目=原子最外層電子數(shù)8例： Na化合價(jià)為+1價(jià)； S的化合價(jià)為-2+6；4.化合價(jià)的表示方法 化合價(jià)有正價(jià)負(fù)價(jià)零價(jià)之分，正價(jià)用“+”號(hào)表示，負(fù)價(jià)用“”號(hào)表示，零價(jià)用“0”表示?；蟽r(jià)通常用在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方用正數(shù)（如：+n）或負(fù)數(shù)（如：-n）表示?！?-”號(hào)在前，價(jià)數(shù)在后，價(jià)數(shù)為“1”時(shí)，不能省略。如：2 23 25 24 （）2 （4）24 特別注意：給化合物化學(xué)式中元素標(biāo)化合價(jià)時(shí)，只能標(biāo)該種元素的單價(jià)，不能標(biāo)價(jià)數(shù)總和。如：2 中Cl元素的化合價(jià)標(biāo)法不正確。正確應(yīng)為：2 但計(jì)算時(shí)要計(jì)價(jià)數(shù)和：（+2）+（-1）2=05.化合價(jià)的一般規(guī)律（1）合價(jià)有正價(jià)負(fù)價(jià)和零價(jià)（2）在化合物中氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)，金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。特殊：H22（過(guò)氧化氫）Na22 Na(氫化鈉)(3)有些元素具有可變化合價(jià)。如：鐵元素有+2價(jià)+3價(jià)；氯元素有-1價(jià)+1價(jià)+5價(jià)+7價(jià)（一般地最外層電子數(shù)越多，化合價(jià)種類(lèi)就越多）（4）同一種元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價(jià)。如： 2 3（5）在同一物質(zhì)里，同一種元素也可顯不同的化合價(jià)。 H4O3(6)、在化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為0。歸納：金正非負(fù)單質(zhì)0；氫1（+1）氧2（-2）為標(biāo)準(zhǔn)。正負(fù)總價(jià)和為0，許多元素有變價(jià)，條件不同，價(jià)不同。6.熟記常見(jiàn)元素的化合價(jià)（見(jiàn)印化學(xué)資料一）+1鉀、鈉、氫、銀+2鋇、鎂、鈣、鋅、銅+3鋁+2、+3鐵1氯2氧7.原子團(tuán)（又叫根）（1）定義： 說(shuō)明：原子團(tuán)不是化合物，它只是組成物質(zhì)化學(xué)式的一個(gè)部分，與不同的元素結(jié)合可以組成不同的物質(zhì)。原子團(tuán)是帶電的，原子團(tuán)在許多情況下作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，但有時(shí)也會(huì)被破壞。如：氯酸鉀（KClO3）中的氯酸根（ClO3）在加熱分解時(shí)被破壞。（2）熟記常用原子團(tuán)（見(jiàn)化學(xué)資料或課本85頁(yè)）（3）原子團(tuán)也有化合價(jià)，熟記常用原子團(tuán)的化合價(jià)（見(jiàn)化學(xué)資料或課本85頁(yè)）例：氫氧根： 銨根：4 硫酸根：4 碳酸根:3 硝酸根:3 說(shuō)明：原子團(tuán)的化合價(jià)不是原子團(tuán)中某一種元素的化合價(jià)，而是整個(gè)原子團(tuán)的總價(jià)和，即組成原子團(tuán)的各原子正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和=原子團(tuán)的化合價(jià)。所以原子團(tuán)的化合價(jià)是不等于0的。（4）原子團(tuán)也可以形成離子，會(huì)寫(xiě)常用原子團(tuán)離子。（見(jiàn)化學(xué)資料或課本85頁(yè)）如：氫氧根離子：OH-銨根離子：NH4+ 硝酸根離子：NO3- 硫酸根離子：SO42- 碳酸根離子：CO32- 常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)根的名稱(chēng)銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根離子符號(hào)NH4+OHNO3SO42CO32化合價(jià)+111228.確定元素或原子團(tuán)化合價(jià)的方法。（1）根據(jù)熟記的元素或原子團(tuán)的化合價(jià)歌訣確定（2）通過(guò)計(jì)算化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0求得（3）根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)或原子最外層得失電子數(shù)確定9、化合價(jià)與離子電荷數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系區(qū)別：（1）化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方；離子的電荷數(shù)標(biāo)在元素符號(hào)的右上角（標(biāo)的位置不同）（2）化合價(jià)的正（+）負(fù)（-）在前，價(jià)數(shù)在后，化合價(jià)數(shù) 值為“1”時(shí)，不能省略；離子的電荷數(shù)值在前，正（+）負(fù)（-）號(hào)在后，電荷數(shù)為“1”時(shí)，不能省略。聯(lián)系：同種元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)，通常數(shù)值相等，正（+）負(fù)（-）號(hào)相同，只是位置不同。（即化合價(jià)數(shù)=電荷數(shù)，化合價(jià)的正負(fù)跟電荷正負(fù)相同）三.化合價(jià)的應(yīng)用1.根據(jù)化學(xué)式確定元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)計(jì)算依據(jù)：化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0例：計(jì)算化合物：（1）高錳酸鉀（KMnO4）中錳（Mn）元素的化合價(jià)。（2）氯酸鉀（KClO3）中氯（Cl）元素的化合價(jià)2.根據(jù)化合價(jià)判斷化學(xué)式的正誤判斷依據(jù)：化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0例：判斷下列物質(zhì)的化學(xué)式是否正確：碳酸鈉：NaCO3 氧化鋁：AlO 氫氧化鈣：CaOH3、應(yīng)用化合價(jià)推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式例題：P86頁(yè)方法一：最小公倍法步驟：排列元素符號(hào)（一般正價(jià)元素或正價(jià)原子團(tuán)在前，負(fù)價(jià)元素或負(fù)價(jià)原子團(tuán)在后）確定元素原子個(gè)數(shù)或原子團(tuán)個(gè)數(shù)（根據(jù)化合價(jià)原則，利用最小公倍 數(shù)法求得）寫(xiě)出化學(xué)式檢查化學(xué)式正誤方法二：十字交叉法 （簡(jiǎn)記：先排順序，后標(biāo)價(jià)，約最簡(jiǎn)，再交叉）步驟：（1）一排順序（正價(jià)元素或正價(jià)原子團(tuán)在前，負(fù)價(jià)元素或負(fù)價(jià)原子團(tuán)在后）（2）二標(biāo)價(jià)：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的上方標(biāo)出化合價(jià)（3）三約簡(jiǎn)價(jià)數(shù)對(duì)角交叉寫(xiě)右下（注：原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)比要為最簡(jiǎn)比）注意：某些特殊物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)不能約簡(jiǎn)（4）四驗(yàn)正負(fù)總價(jià)和是否為0練習(xí)：寫(xiě)出+5價(jià)磷+2價(jià)鈣-2價(jià)硫分別與氧組成的化學(xué)式+2價(jià)鎂與-1價(jià)氯組成的化學(xué)式特殊物質(zhì)：過(guò)氧化氫：H2O2 四氧化二氮：N2O4 過(guò)氧化鈉 Na2O2 4、利用化合價(jià)書(shū)寫(xiě)酸堿鹽等化合物的化學(xué)式（1）常見(jiàn)酸化學(xué)式的寫(xiě)法及讀法酸的組成酸=氫元素（或氫離子H+）+酸根原子團(tuán)（或酸根離子）寫(xiě)法：十字交叉法 例：分別寫(xiě)出硫酸碳酸 硝酸的化學(xué)式讀法：讀作：某酸（“某”是指化學(xué)式中除氫氧元素以外的另一中心元素）特殊：HNO3 讀作：硝酸：不能讀作：氮酸 HCl 讀作：鹽酸，不能讀作：氯酸（2）常見(jiàn)堿化學(xué)式的寫(xiě)法及讀法堿的組成 堿=金屬元素（金屬離子）+氫氧根（或氫氧根離子OH-）寫(xiě)法：十字交叉法 例：寫(xiě)出氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋁的化學(xué)式讀法：讀作：氫氧化某或氫氧化亞某 （“某”是指金屬元素的名稱(chēng)）注：有兩種化合價(jià)的金屬與氫氧根形成的堿，通常用把低價(jià)的讀作：氫氧化亞某 高價(jià)的讀作：氫氧化某 如：Fe(OH)2 讀作“氫氧化亞鐵”Fe(OH)3 讀作“氫氧化鐵”（3）常見(jiàn)鹽的化學(xué)式的寫(xiě)法及讀法鹽的組成鹽=金屬元素（金屬離子）或（銨根或銨根離子）+酸根原子團(tuán)（或酸根離子）寫(xiě)法：十字交叉法 例：寫(xiě)出硫酸銅 硫酸鈉 碳酸鈉 硝酸銅 硝酸銨 碳酸鈣的化學(xué)式 讀法：讀作：某酸某（注：前面的“某”是指酸根的名稱(chēng)，后面的“某”是指金屬元素的名稱(chēng)或銨根）注意：書(shū)寫(xiě)含有原子團(tuán)的化合物（如：酸堿鹽）的化學(xué)式時(shí)，當(dāng)化學(xué)式中原子團(tuán)的個(gè)數(shù)超過(guò)“1”時(shí)，即原子團(tuán)的個(gè)數(shù)2以上時(shí)，要在原子團(tuán)的兩邊 加上括號(hào)（），并在括號(hào)右下角寫(xiě)上原子團(tuán)的數(shù)目，當(dāng)原子團(tuán)個(gè)數(shù)為“1”時(shí)，一般省略括號(hào)不寫(xiě)，原子團(tuán)個(gè)數(shù)“1”也不用標(biāo)出。特別注意：化合物化學(xué)式中的元素符號(hào)不能加括號(hào)。如：硫酸鋁：(Al)2(SO4)3 中鋁元素加上括號(hào)是錯(cuò)誤的。氫氧化鈉：(Na)(OH) 中鈉元素加上括號(hào)是錯(cuò)誤的， 氫氧根也不用加括號(hào)。兩個(gè)括號(hào)都應(yīng)該去掉。正確應(yīng)為：NaOH說(shuō)明：讀含有原子團(tuán)的化合物的名稱(chēng)時(shí)，一般不用讀出元素原子的個(gè)數(shù)和原子團(tuán)的數(shù)目。如：Al2(SO4)3 不能讀成：三個(gè)硫酸根化二鋁。應(yīng)讀作：硫酸鋁5.化合物化學(xué)式的讀法與寫(xiě)法的關(guān)系 采取讀寫(xiě)順序相反的原則，即先讀的后寫(xiě)，即后讀的先寫(xiě)。如：五氧化二磷：寫(xiě)法：P2O5 ；NaCl讀作：氯化鈉，而不能讀作：鈉化氯；Fe3O4讀作：四氧化三鐵，而不能讀成：三鐵化四氧；三.、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算， 相對(duì)分子質(zhì)量:定義1.計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（1）計(jì)算單個(gè)分子的相對(duì)質(zhì)量方法：指1個(gè)分子中各種元素原子總數(shù)的相對(duì)原子質(zhì)量總和公式：相對(duì)分子質(zhì)量=（化學(xué)式中各種原子相對(duì)原子質(zhì)量該種原子的個(gè)數(shù)）的總和例：計(jì)算O2 H2O的相對(duì)分子質(zhì)量說(shuō)明：在相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算中，不要忘記元素符號(hào)右下角的原子個(gè)數(shù)，本來(lái)是多個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，往往只計(jì)算了1個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量。計(jì)算時(shí)，應(yīng)十分留意，記得乘以原子的個(gè)數(shù)。當(dāng)化學(xué)式中同種元素的原子個(gè)數(shù)不止1個(gè)時(shí)（“2”以上），計(jì)算該同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和就用乘（“”）法。即某元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和=某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量該元素的原子總數(shù)（該元素的原子總數(shù)就是化學(xué)式中該元素符號(hào)右下角的小數(shù)字），同種元素的原子個(gè)數(shù)可以相加合并。要計(jì)算化學(xué)式中不同種（或幾種）元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和，就用加（“+”）法。即：相對(duì)分子質(zhì)量=甲元素相對(duì)原子質(zhì)量總和+乙元素相對(duì)原子質(zhì)量總和+丙元素相對(duì)原子質(zhì)量總和+，其中：甲（或乙或丙）元素相對(duì)原子質(zhì)量總和=甲（或乙或丙）元素相對(duì)原子質(zhì)量甲（或乙或丙）元素的原子總數(shù)（2）計(jì)算多個(gè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量總和方法：多個(gè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量總和=分子的個(gè)數(shù)單個(gè)（1個(gè)）分子的相對(duì)分子質(zhì)量例：分別計(jì)算2H2O 3CO2 的相對(duì)分子質(zhì)量總和計(jì)算物質(zhì)化學(xué)式中含有原子團(tuán)的相對(duì)分子質(zhì)量當(dāng)原子團(tuán)的個(gè)數(shù)2時(shí)，如何計(jì)算原子團(tuán)部分的相對(duì)原子質(zhì)量總和。方法：先計(jì)算括號(hào)內(nèi)1個(gè)原子團(tuán)中各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和，再乘以括號(hào)外原子團(tuán)的個(gè)數(shù)。例：分別計(jì)算 Ca(OH)2 3 Ca(OH)2 相對(duì)分子質(zhì)量2.計(jì)算化合物中組成元素的質(zhì)量比公式：（1）某元素的質(zhì)量=某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量某元素的原子總數(shù) （2）化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比=各種元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比例：計(jì)算H2SO4 中各元素的質(zhì)量比解：在H2SO4中，氫（H）硫（S）氧（O）的質(zhì)量比=_或在H2SO4中，m(H): m(S): m(O)=_說(shuō)明：在上述的第種解法中各元素的質(zhì)量比不能寫(xiě)成m(2H): m(S): m(4O)或m(H2): m(S): m(O4)這些形式的寫(xiě)法都是錯(cuò)誤的，因?yàn)樵刂恢v種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。計(jì)算化合物各元素的質(zhì)量比時(shí)，必須指明元素的比例順序，等號(hào)左邊的元素比例順序必須要與后面的元素質(zhì)量比數(shù)據(jù)相對(duì)應(yīng)。各元素的質(zhì)量比不等于各元素的原子個(gè)數(shù)比。如上述H2SO4中，氫（H）硫（S）氧（O）的質(zhì)量比不等于2：1：4（錯(cuò)誤）化合物的一個(gè)分子中，各元素之間的質(zhì)量比都為一個(gè)不變的定值練習(xí)：計(jì)算NH4NO3 CO(NH2)2 中各元素的質(zhì)量比歸納公式：各元素的質(zhì)量比=各元素的“相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)”之比推導(dǎo)公式：1.某元素原子個(gè)數(shù)= 2.各元素原子個(gè)數(shù)比=（）之比3.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：見(jiàn)P87頁(yè)3例題質(zhì)量分?jǐn)?shù)：某元素的質(zhì)量與組成化合物的元素總質(zhì)量之比。（1）化合物為純凈物時(shí)，某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=推導(dǎo)公式：某元素的原子個(gè)數(shù)=（2）化合物中混有雜質(zhì)（即不純物）時(shí)，某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法：首先從混合物中換算出純凈化合物的質(zhì)量，然后再代入公式進(jìn)行計(jì)算，可用下列公式計(jì)算出純凈化合物的質(zhì)量。公式：純凈化合物質(zhì)量=混合物質(zhì)量化合物的純度混合物中，化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度%）=混合物中，某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 混合物中，某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=純凈化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)樣品中化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.求一定質(zhì)量的化合物中，某元素的質(zhì)量公式：某元素的質(zhì)量=純凈化合物的質(zhì)量化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)推導(dǎo)公式：純凈化合物的質(zhì)量=注意：若化合物含有雜質(zhì)，則要換算出純凈化合物的質(zhì)量，然后再代入公式進(jìn)行計(jì)算，可用下列公式計(jì)算出純凈化合物的質(zhì)量。公式：純凈化合物質(zhì)量=混合物質(zhì)量化合物的純度5.計(jì)算混合物中純凈物（如化合物）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即純度）或混合物中某元素的質(zhì)量：(1)混合物質(zhì)量與混合物中某元素的質(zhì)量關(guān)系混合物質(zhì)量純凈物質(zhì)量某元素質(zhì)(2)對(duì)上述（1）有關(guān)計(jì)算公式的總結(jié)純凈物質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度%）=100%=100%純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量純凈物質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=純凈物中某元素的質(zhì)量=純凈化合物質(zhì)量化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=混合物的質(zhì)量混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)純凈化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% = 100%6.理解商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及含量（1）要注意標(biāo)示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量，如：加鈣鹽：標(biāo)CaCO3(指物質(zhì))：標(biāo)Ca(是指元素)；加碘鹽：標(biāo)KIO3（是指物質(zhì)），標(biāo)I（是指元素）（2）要注意標(biāo)示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。7.能根據(jù)某種氮肥包裝或產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)標(biāo)示的含量推算它的純度（1）標(biāo)示的含量是指樣品（或產(chǎn)品）的實(shí)際含氮量（不純），要比理論含氮量低。而根據(jù)化合物化學(xué)式算出來(lái)的含氮量又稱(chēng)理論含氮量，是純凈含氮量，也是最高含氮量。純度%=100%(2)判斷廣告的真實(shí)性： 若標(biāo)示的含氮量大于理論含氮量則是虛假?gòu)V告。8.根據(jù)計(jì)算來(lái)確定有機(jī)物的組成中除了CH 元