2018-2019學年高二化學上學期開學考試試題(含解析).doc

2018-2019學年高二化學上學期開學考試試題(含解析)1.元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來制造農藥，這些元素是()A. 左下方區(qū)域的金屬元素B. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C. 右上方區(qū)域的非金屬元素D. 稀有氣體元素【答案】C【解析】【詳解】A、左下方區(qū)域的金屬元素的金屬性很強，不能用來制造農藥，A錯誤；B、金屬元素和非金屬分界線附近的元素，既具有金屬性又具有非金屬性，可用于制造半導體材料，B錯誤；C、右上方區(qū)域的一般是非金屬元素，通常用來制造農藥，C正確；D、稀有氣體元素的單質為氣體，性質不活潑，不能用來制造農藥，D錯誤；答案選C。2.銫是一種堿金屬元素，下列關于銫的敘述中正確的是()A. 氫氧化銫是一種可溶于水的強堿B. 銫在空氣中燃燒生成氧化銫一種氧化物C. 銫與水反應，能發(fā)生爆炸，并放出氧氣D. 加熱碳酸銫可生成氧化銫和二氧化碳【答案】A【解析】【詳解】A、堿金屬元素對應的堿的堿性從上到下是逐漸增強的，氫氧化鈉、氫氧化鉀均是強堿，所以CsOH是一種可溶于水的強堿，A正確；B、金屬鈉、鉀的燃燒產物分別是過氧化鈉、超氧化鉀等，所以Cs在空氣中燃燒，生成的氧化物一定不是Cs2O，B錯誤；C、活潑金屬Na、K和水的反應會產生強堿氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氣，所以金屬銫和水的反應不會產生氧氣，C錯誤；D、碳酸鈉、碳酸鉀的性質穩(wěn)定，受熱不會分解，所以加熱Cs2CO3也不會發(fā)生分解，D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查學生堿金屬元素的性質遞變規(guī)律知識，注意同族元素，從上到下，金屬的活潑性是逐漸增強的，元素性質具有相似性和遞變性，難度不大。3.下列各離子的電子式正確的是()A. 氧離子 B. 氧離子C. 氯離子 D. 氯離子Cl【答案】B【解析】【詳解】A. 氧離子帶2個負電荷，電子式為，A錯誤；B. 氧離子帶2個負電荷，電子式為，B正確；C. 氯離子帶1個負電荷，電子式為，C錯誤；D. 氯離子帶1個負電荷，電子式為，D錯誤。答案選B。4.下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A. 常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C. W的氫化物還原性小于Y的氫化物D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強【答案】D【解析】【分析】由五種元素在周期表中的位置圖可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，Z為Br元素，R為Ar元素，據此解答?！驹斀狻扛鶕陨戏治隹芍猂為Ar，W為P，X為N，Y為S，Z為Br，則A、常壓下五種元素的單質中，磷單質的沸點最高，A錯誤；B、S2-（Y2-）離子結構示意圖：，Br-（Z-）離子結構示意圖：，Ar（R）原子結構示意圖：，所以Y的陰離子電子層結構與R原子的相同，Z的陰離子電子層結構與R原子的不同，B錯誤；C、硫的非金屬性強于磷，則W的氫化物還原性大于Y的氫化物，C錯誤；D、同周期，隨著原子序數的遞增，元素的非金屬性增強，所以Y元素（S）的非金屬性比W元素（P）的非金屬性強，D正確。答案選D。5.在通常條件下,下列各組物質的性質排列不正確的是( )A. 還原性強弱：Cl-Br-I- B. 酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3C. 熱穩(wěn)定性：HFH2ONH3 D. 微粒半徑大小：SNa+O2-【答案】D【解析】【詳解】A同主族從上到下非金屬性依次減弱，非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則還原性強弱為Cl-Br-I-，A正確；B醋酸的酸性強于碳酸，碳元素的非金屬性強于硅元素，則碳酸的酸性強于硅酸，B正確；C同周期從左到右非金屬性依次增強，則非金屬性FON，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HFH2ONH3，C正確；D由于鈉離子和氧離子的核外電子排布相同，原子序數ONa，因此離子半徑：Na+O2-，D錯誤；答案選D。6.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷下列敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.0370.1430.1860.1020.074主要化合價+1+3+1+6、22A. Q+與T2-的核外電子數相等B. L與T形成的化合物不可能含非極性鍵C. 最高價氧化物對應水化物的堿性：QMD. R2-的還原性小于T2-的還原性【答案】A【解析】【分析】短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑LQ，且二者均是+1價，L的原子半徑最小，所以L是H，Q是Na，原子半徑M的介于T、R之間，則M為Al元素，據此解答?！驹斀狻扛鶕陨戏治隹芍狶是H，M是Al，Q是Na，R是S，T是O。則A鈉離子和氧離子的核外電子數均是10個，A正確；BL與T形成的化合物雙氧水中含有極性鍵和非極性鍵，B錯誤；C同周期自左向右，金屬性減弱，最高價氧化物水化物的堿性減弱，則最高價氧化物對應水化物的堿性：QM，C錯誤；D非金屬性OS，所以R2-的還原性大于T2-的還原性，D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查元素原子結構與性質，學生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵，并熟悉元素及其單質、化合物的性質來解答即可，難度不大。7.把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連，甲為負極；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應；乙、丁相連，乙是電子流入的一極。則四種一金屬的活動性順序由大到小排列為A. 甲丙丁乙 B. 甲丙乙丁C. 甲乙丙丁 D. 乙丁丙甲【答案】A【解析】【分析】原電池中，負極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應，正極為較不活潑的金屬，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電子從負極沿導線流向正極，以此判斷金屬的活動性。【詳解】原電池中，負極材料為較為活潑的金屬，若甲、乙相連，甲為負極，所以甲的活潑性大于乙的活潑性；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，所以丙的活潑性大于丁的活潑性；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應，負極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應，所以甲的活潑性大于丙的活潑性；乙、丁相連，乙是電子流入的一極，電子從負極沿導線流向正極，所以丁的活潑性大于乙的活潑性；所以則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為甲丙丁乙。答案選A。8.某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3+Fe3Fe2+，能實現該反應的原電池是A. 正極為Cu，負極為Fe，電解質為FeCl3溶液B. 正極為C，負極為Fe，電解質為FeSO4溶液C. 正極為Fe，負極為Zn，電解質為Fe2(SO4)3溶液D. 正極為Ag，負極為Cu，電解質為CuSO4溶液【答案】A【解析】分析：根據2Fe3+Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負極，比鐵的活潑性弱的金屬或導電的非金屬作正極，鐵離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質溶液為可溶性的鐵鹽，據此判斷。詳解：A鐵作負極，銅作正極，電解質為可溶性的氯化鐵，則符合題意，A正確；B鐵作負極，碳作正極，電解質為FeSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應，則不符合題意，B錯誤；CZn作負極，Fe作正極，電解質為可溶性的硫酸鐵，所以不能構成該條件下的原電池，則不符合題意，C錯誤；DCu作負極，銀作正極，電解質為CuSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應，則不符合題意，D錯誤；答案選A。9.下列說法中不正確的是( )A. 和 是同一種核素B. 紅磷和白磷互為同素異形體C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質D. CH3CH2OH可看做是由乙基和羥基兩種基團組成的【答案】A【解析】A126C和146C中子數不同，是不同種核素，故A錯誤；B紅磷與白磷是磷元素形成的結構不同單質，互為同素異形體，故B正確；CCH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3結構不同，是不同物質，故C正確；DCH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH兩種基團組成，故D正確；故選A。10.分子式為C4H10O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有()A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種【答案】D【解析】【分析】分子式為C4H10O 有機物符合飽和一元醇或醚的通式CnH2n+2O，該有機物能夠與金屬鈉反應放出氫氣，應為醇；同分異構體種類按照與羥基相連的C4H9-種類進行分析?！驹斀狻糠肿邮綖镃4H10O且可與金屬鈉反應放出氫氣，說明含有羥基，丁基的結構有四種：CH3CH2CH2CH2-、 CH3CH2CH(CH3)- 、(CH3)2CHCH2- 、(CH3)3C-，所以羥基與丁基相連形成的有機物有四種，因此屬于醇的有機物有4種；正確選項D。11.某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗中不合理的是()A. 用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物B. 用高度白酒進行皮膚消毒C. 用食用堿(Na2CO3溶液)洗滌餐具上的油污D. 用米湯(含淀粉)檢驗加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)【答案】D【解析】【詳解】A純羊毛的成分為蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，則用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉和純羊毛織物，A正確；B乙醇能使蛋白質變性，可以用高度白酒進行皮膚消毒，B正確；C純堿水解顯堿性，且為吸熱反應，堿性利于油脂的水解，則用熱的純堿溶液堿性增強，可洗滌餐具上的油，C正確；D米湯中含淀粉，碘酸鉀中不含碘單質，不能檢驗食鹽中是否存在碘酸鉀，D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，涉及蛋白質性質、鹽類水解、油脂水解、碘的特性等，綜合性較強，題目難度不大。12.下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是（ ）A. 煤干餾可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料B. 天然氣是一種清潔燃料C. 用大米釀的酒在一定條件下密封保存,時間越長越香醇D. 纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應【答案】D【解析】分析：A、煤的干餾是將煤在隔絕空氣作用下，加強熱使之發(fā)生化學反應的過程；B、甲烷燃燒生成二氧化碳和水；C、乙醇能被氧化成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應；D、葡萄糖是單糖不水解。詳解：A、煤的干餾是將煤在隔絕空氣作用下，加強熱使之發(fā)生化學反應，產物是焦爐氣、粗氨、粗苯等，A正確；B、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，是一種清潔燃料，B正確；C、酒被氧化成乙酸，然后乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應，因此酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇，C正確；D、葡萄糖是單糖，不能水解，D錯誤。答案選D。13.下列關于化學用語的表示正確的是( )A. 羧基的電子式：B. 乙醇的分子式：C2H5OHC. 四氯化碳的比例模型：D. 質子數為35、中子數為45的溴原子：B3580r【答案】D【解析】【詳解】A. 羧基的化學式是COOH，則其電子式為，A錯誤；B. 乙醇的分子式為C2H6O，C2H5OH表示結構簡式，B錯誤；C. 碳原子半徑小于氯原子半徑，不能表示四氯化碳的比例模型，可以表示甲烷分子的比例模型，C錯誤；D. 質子數為35、中子數為45的溴原子的質量數是35+4580，可表示為B3580r，D正確；答案選D?！军c睛】選項C是易錯點，注意比例模型的含義，即比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，另外還要注意比例模型與球棍模型的區(qū)別。14.下列各類烷烴中，一氯代物只有一種的是()A. (CH3)2CHCH3 B. CH3CH2CH3 C. CH3CH2CH2CH3 D. C(CH3)4【答案】D【解析】【分析】烷烴的一氯代物只有一種，說明分子中只有一類氫原子，據此解答?！驹斀狻緼(CH3)2CHCH3分子中有2類氫原子，則一氯代物有2種，A錯誤；BCH3CH2CH3分子中有2類氫原子，則一氯代物有2種，B錯誤；CCH3CH2CH2CH3分子中有2類氫原子，則一氯代物有2種，C錯誤；DC(CH3)4分子中有1類氫原子，則一氯代物有1種，D正確。答案選D?！军c睛】本題主要是考查同分異構體的判斷，明確烷烴分子中等效氫原子的判斷方法是解答的關鍵。“等效氫原子”種類的判斷通常有如下三個原則：同一碳原子所連的氫原子是等效的；同一碳原子所連的甲基上的氫原子是等效的；同一分子中處于軸對稱或鏡面對稱（相當于平面鏡成像時，物與像的關系）位置上的氫原子是等效的。15.乙烯直接水合法制乙醇因污染小而應用于工業(yè)合成，下列有關說法錯誤的是()A. 該反應屬于加成反應B. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C. 乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去D. 等物質的量的乙烯與乙醇充分燃燒，耗氧量相同【答案】C【解析】【詳解】A. 乙烯含有碳碳雙鍵，與水發(fā)生加成反應生成乙醇，A正確；B. 乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C. 乙烷中含有少量乙烯，應該用溴水除去，不能用氫氣，C錯誤；D. 乙醇的分子式可以看作是C2H4H2O，因此等物質的量的乙烯與乙醇充分燃燒，耗氧量相同，D正確。答案選C。16.下列實驗能獲得成功的是（）A. 用如圖所示裝置，無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯B. 將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復原來的紅色C. 水和乙醇的混合液，可用蒸餾的方法使其分離D. 淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到有銀鏡出現【答案】B【解析】試題分析：A、還缺少濃硫酸，A錯誤；B、銅在乙醇的催化氧化中其催化劑作用，B正確；C、水和乙醇的混合液中加入新制生石灰，然后用蒸餾的方法使其分離，C錯誤；D、銀鏡反應應該在堿性條件下才能進行，而淀粉水解需要硫酸作催化劑，因此再進行銀鏡反應之前需要加入堿液中和硫酸，D錯誤，答案選B?？键c：考查常見物質的制備、物質的分離和提純以及銀鏡反應的判斷等17.下列有關化學與自然資源的開發(fā)利用說法中不正確的是（ ）A. 海水提溴是將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉化為游離態(tài)的溴B. 石油裂化的主要目的是提高汽油的產量C. 煤干餾的產品很多，是一個化學変化D. 海水提鎂的過程為：MgCl2(aq)石灰乳Mg(OH)2煅燒MgO電解Mg【答案】D【解析】【分析】A、根據工業(yè)上海水中提取溴的方法判斷；B、石油裂化的主要目的是將長的碳鏈斷裂成短的碳鏈，得到汽油；C、煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱，產生很多新物質；D、海水提鎂的過程中從海水中得到氯化鎂，再電解熔融的氯化鎂得鎂；【詳解】A、海水中加入氧化劑，把溴離子氧化為溴單質，也就是先將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉化為游離態(tài)的溴，故A正確；B、石油裂化的主要目的是將長的碳鏈斷裂成短的碳鏈，得到汽油，以提高汽油的產量，故B正確；C、煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱，產生很多新物質（煤焦油、粗氨水、焦爐氣等），所以是化學變化，故C正確；D、海水提鎂的過程中：把氫氧化鎂與鹽酸反應變?yōu)槁然V，然后再電解熔融的氯化鎂得到鎂，故D錯誤；正確選項D。18.原子經濟性反應是指原料中的原子全部轉化為產物，不產生副產品，實現零排放。下列反應中不符合原子經濟性的是A. B. CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2OC. D. CO+2H2CH3OH【答案】B【解析】【分析】原子經濟性反應是指原料中的原子全部轉化為產物，不產生副產品，實現零排放，結合反應的特點分析判斷。【詳解】A、該反應是加成反應，生成物只有一種，符合原子經濟性，A不符合題意；B、該反應中生成物不止一種，不符合原子經濟性，B符合題意；C、該反應是加成反應，生成物只有一種，符合原子經濟性，C不符合題意；D、該反應生成物只有一種，符合原子經濟性，D不符合題意；答案選B。19.下圖是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量變化圖，據圖得出的相關敘述正確的是( )A. 該化學反應過程中既有能量的吸收又有能量的釋放B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H(ab) kJmolC. 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高D. 若某容器內有2 mol SO3充分反應，吸收(ab) kJ熱量【答案】A【解析】【詳解】A. 斷鍵需要吸熱，形成化學鍵需要放熱，則該化學反應過程中既有能量的吸收又有能量的釋放，A正確；B. 反應熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學鍵所放出的總能量的差值，則根據圖像可知反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的H(ab) kJmol，B錯誤；C. 根據圖像可知0.5mol氧氣和1 mol SO2的總能量比1 mol SO3的能量高，二氧化硫和三氧化硫的能量不能比較，C錯誤；D. 由于是可逆反應，轉化率達不到100%，因此若某容器內有2 mol SO3充分反應，吸收的熱量小于(ab) kJ，D錯誤。答案選A。20.已知反應：101kPa時，2C(s)+O2(g)2CO(g) H-221 kJ/mol；稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)，H-57.3 kJ/mol。下列結論正確的是( )A. 反應的反應熱為221kJB. 碳的燃燒熱為H-221 kJ/molC. 稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為H-57.3 kJ/molD. 稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量【答案】B【解析】【分析】A、的反應熱為負值，單位是kJ/mol；B、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；C、中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量；D、醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量?！驹斀狻緼、反應熱包含符號，的反應熱為221 kJ/mol，A錯誤；B、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，由反應可知，2mol碳燃燒生成CO放出的熱量為221 kJ，碳完全燃燒生成的是CO2，所以碳的燃燒熱不是221 kJ/mol，B錯誤；C、中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量，中和熱為放熱反應，中和熱為57.3 kJ/mol，稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol，C正確；D、醋酸是弱電解質，電離吸收能量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查燃燒熱、中和熱的理解，題目難度不大，注意中和熱的表示方法，掌握燃燒熱、中和熱的含義是解答的關鍵。選項D是解答的易錯點，注意弱電解質存在電離平衡，電離吸熱。21.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H1=-akJmol-14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H2=-bkJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H3=-ckJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H4=-dkJmol-1下列敘述正確的是（ ）A. 由上述熱化學方程式可知H3H4B. H2的燃燒熱為dkJmol-1C. 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)H=(-a-b)kJmol-1D. 4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)H=(6d-b)kJmol-1【答案】B【解析】分析：A氣態(tài)水到液態(tài)水繼續(xù)放熱，所以dc；B燃燒熱應生成穩(wěn)定氧化物；C根據蓋斯定律計算；D根據蓋斯定律計算。詳解：A氣態(tài)水到液態(tài)水繼續(xù)放熱，所以dc，則H3H4，A錯誤；B燃燒熱應生成穩(wěn)定氧化物，應該是液態(tài)水，燃燒熱為d kJ/mol，B正確；C根據蓋斯定律(+)/2得到：4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)H=(-a-b)/2 kJmol-1，C錯誤；D根據蓋斯定律可知(6)即得到4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)H=(6c-b) kJmol-1，D錯誤。答案選B。22.在25 ，,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/(molL1)120平衡濃度/(molL1)0.61.20.8下列說法錯誤的是( )A. 反應達到平衡時，X的轉化率為40%B. 反應可表示為X(g)+2Y(g) 2Z(g)，其平衡常數為0.74C. 其它條件不變時，增大壓強能使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數也增大D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數【答案】C【解析】分析：A、轉化率是消耗量除以起始量得到；B、根據物質消耗量計算反應物質的量之比寫出化學方程式；C、化學平衡常數只隨溫度變化；D、升溫平衡常數減小，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應。詳解：A、根據圖表分析可以知道，X消耗的物質的量濃度=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，X的轉化率=0.4mol/L1mol/L100%=40%，所以A選項是正確的；B、圖表中分析消耗量或生成量為，消耗X濃度1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，Y消耗濃度2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，Z生成濃度0.8mol/L，反應比為X：Y：Z=0.4:0.8:0.8=1:2:2，反應的化學方程式為：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，平衡常數K=c2(Z)c(X)c2(Y)=0.820.61.22=0.74，所以B選項是正確的；C、反應正向是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，即向著生成Z的方向移動，溫度不變，則平衡常數不變，故C錯誤；D、升溫平衡常數減小，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，所以D選項是正確的；故本題答案選C。23.下列說法正確的是( )A. NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57kJmol1，能自發(fā)進行，原因是S0B. 常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行C. 焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據D. 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向【答案】A【解析】分析：A、反應焓變大于0，熵變大于0，反應向熵變增大的方向進行；B、某些吸熱反應也可以自發(fā)進行，根據H-TS0分析判斷；C、根據反應自發(fā)進行的判斷根據H-TS0分析；D、催化劑改變反應速率不改變化學平衡。詳解:A、反應焓變大于0，熵變大于0，反應向熵變增大的方向進行，NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57kJmol1，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向，所以A選項是正確的；B、某些吸熱反應也可以自發(fā)進行，根據H-TS0，S0，常溫下可以H-TS0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應，是吸熱反應，常溫下可以蒸發(fā)進行，故B錯誤；C、根據反應自發(fā)進行的判斷根據H-TS0分析，反應自發(fā)進行需要焓變、熵變和溫度共同決定，故C錯誤；D、催化劑改變反應速率不改變化學平衡，使用催化劑不可以改變化學反應進行的方向，故D錯誤；所以A選項是正確的。24.對于可逆反應：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是()A. 達到化學平衡時，4v正(O2)5v逆(NO)B. 若單位時間內生成xmol NO的同時，消耗xmol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)C. 若有5 mol O=O鍵斷裂，同時有12 mol HO鍵形成，此時必為化學平衡狀態(tài)D. 化學平衡時，化學反應速率關系是2v正(NH3)3v逆(H2O)【答案】A【解析】【詳解】A. 達到化學平衡時正逆反應速率相等，又因為反應速率之比是相應的化學計量數之比，則4v正(O2)5v逆(NO)，A正確；B. 單位時間內生成xmol NO的同時，消耗xmol NH3，均表示正反應速率，則反應不一定達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C. 有5 mol OO鍵斷裂，同時有12 mol HO鍵形成，均表示正反應速率，則反應不一定達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D. 化學平衡時正逆反應速率相等，則根據反應速率之比是相應的化學計量數之比可知化學反應速率關系是3v正(NH3)2v逆(H2O)，D錯誤。答案選A。25.反應Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700時平衡常數為1.47，900時平衡常數為2.15。下列說法正確的是( )A. 升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小B. 該反應的化學平衡常數表達式為K=c(FeO)c(CO)c(Fe)c(CO2)C. 絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態(tài)D. 該反應的正反應是放熱反應【答案】C【解析】【分析】A.升高溫度,正、逆反應速率都增大；B.固體物質的濃度是定值,在平衡常數表達式中不出現固體物質的濃度；C. 絕熱容器中進行的反應，溫度不再變化，反應達到平衡狀態(tài)；D.根據題給K值可知,溫度升高,K值增大,該反應的正反應是吸熱反應；【詳解】由題意可知，升高溫度平衡常數變大，說明該反應正方向為吸熱反應。A項，升高溫度，正逆反應速率都增大，故A項錯誤；B項，反應過程中，固體物質的濃度不發(fā)生變化，所以平衡常數表達式中，不應該寫固體，故B項錯誤；C項，反應過程中，伴隨著能量變化，溫度不變時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，故C項正確；D項，溫度升高，平衡常數增大，平衡右移，說明正反應是吸熱反應，故D項錯誤。正確選項C。26.下表是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：（1）在中元素，原子半徑最大的是_，其離子的結構示意圖是_。（2）表中的中元素，非金屬性最強的是_，化學性質最穩(wěn)定的是_，金屬性最強的是_，最高價氧化物的水化物的酸性最強的是（寫該水化物的化學式）_。（3）的氫化物的水溶液與的氫化物的水溶液反應的離子方程式為_。（4）用一個化學反應說明比的單質化學性質活潑，寫出反應的化學方程式：_?！敬鸢浮?(1). Na (2). (3). F (4). Ar (5). K (6). HClO4 (7). HNH3H2O= NH4+ + H2O (8). 2NaBrCl22NaClBr2【解析】分析:本題考查的是元素周期表和元素周期律，是?？碱}型，根據元素在周期表的位置進行分析即可。詳解：根據元素在周期表中的位置分析，為氮元素，為氟元素，為鈉元素，為鎂元素，為鋁元素，為硅元素，為氯元素，為氬元素，為鉀元素，為溴元素。 (1). 根據同周期元素中從左到右原子半徑依次減小分析，在中元素，鈉原子半徑最大，鈉離子的結構示意圖為 。() 根據同周期元素中從左到右非金屬性增強，金屬性減弱，同主族元素從下往上，非金屬性增強，金屬性減弱，分析，表中的中元素，非金屬性最強是F?；瘜W性質最穩(wěn)定的是Ar。金屬性最強的為K。非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，所以最強的為HClO4。()氯的氫化物的水溶液為鹽酸，氮的氫化物的水溶液為氨水，二者反應生成氯化銨和水，離子方程式為：HNH3H2O= NH4+ + H2O。() 氯氣的非金屬性比溴強，可以用單質的置換反應分析，如氯氣和溴化鈉反應生成氯化鈉和溴，方程式為：2NaBrCl22NaClBr2。27.A是來自石油的重要有機化工原料,此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機物,D能與碳酸鈉反應產生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。（1）A的結構式為_。（2）C分子中的官能團名稱是_,驗證C物質存在該官能團的試劑是_，現象為_。（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型:_:反應類型是_；_；反應類型是_；【答案】 (1). (2). 醛基 (3). 銀氨溶液或新制的氫氧化銅 (4). 試管內壁出現光亮的銀鏡或出現磚紅色沉淀 (5). (6). 加成反應 (7). (8). 取代反應（酯化反應）【解析】A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應生成B，碳原子個數不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，所以C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，A反應生成F，F是一種高聚物，乙烯發(fā)生加聚反應生成高聚物F為。(1)通過以上分析知，A為乙烯，結構式為， 故答案為：；(2)C是CH3CHO，含有的官能團為醛基，可發(fā)生氧化反應，一般用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液檢驗，方法是在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%的稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液加入3-5滴待測溶液，水浴加熱，有銀鏡出現(或在試管中加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氫氧化銅，振蕩后加入待測溶液0.5mL，加熱，有磚紅色沉淀生成)，故答案為：醛基；銀氨溶液(或新制的氫氧化銅)；試管內壁出現光亮的銀鏡(或出現磚紅色沉淀)；(3)一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應方程式為：，該反應屬于加成反應；乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應屬于取代反應或酯化反應，故答案為：；加成反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應或酯化反應。點睛：本題考查有機物的推斷，正確判斷A為解題的關鍵。本題的易錯點和難點為(2)中醛基的檢驗，要注意掌握和理解有機中常見官能團的檢驗方法。28.工業(yè)合成氨的反應如下：3H2+N22NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數據如下表所示：t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40(1)050 s內的平均反應速率 v(N2)_。(2)250 s時，H2的轉化率為_。(3)已知NN的鍵能為946 kJmol-1，HH的鍵能為436 kJmol-1，NH的鍵能為391 kJmol-1，則生成1 mol NH3過程中的熱量變化為_kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是_（填字母）。A B(4)為加快反應速率，可以采取的措施_。a降低溫度 b增大壓強 c恒容時充入He氣d恒壓時充入He氣 e及時分離出NH3(5)下列說法錯誤的是_。a使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率b上述條件下，N2不可能100%轉化為NH3c在一定條件下，合成氨反應有一定的限度d250350 s時，生成物濃度保持不變，反應停止【答案】 (1). 1.210-3 molL-1s-1 (2). 30% (3). 46 (4). A (5). b (6). d【解析】【詳解】（1）050s內生成氨氣0.24mol，濃度是0.24mol2L0.12mol/L，則平均反應速率v(NH3)0.12mol/L50s2.410-3mol/(Ls)。反應速率之比是化學計量數之比，則v(N2)1.210-3mol/(Ls)；（2）250s時，生成了氨氣0.4mol，根據方程式可知反應的氫氣的物質的量為0.6mol，所以H2的轉化率為0.6mol/2mol100%30%；（3）反應熱對斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，則根據反應方程式N2+3H22NH3可知H（946kJ/mol+3436kJ/mol）-6391kJ/mol-92 kJ/mol，因此生成1molNH3過程中的熱量變化為0.592 kJ46 kJ，該反應為放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，答案選A；（4）a降低溫度，反