2019屆高三化學第四次模擬考試試題無答案.doc

2019屆高三化學第四次模擬考試試題無答案7化學與生產、生活相關，下列有關說法正確的是 A醋酸除水垢，純堿去油污都發(fā)生了化學變化B油脂在人體內水解為氨基酸和甘油等小分子物質后才能被吸收C可燃冰是新型清潔能源，其化學式為CH4H2OD用二氧化硫漂白后的食品顯得白亮，二氧化硫可作食品漂白劑8環(huán)扁桃酯可用于治療心腦血管疾病，結構簡式如下圖。下列說法不正確的是A環(huán)扁桃酯的分子式是C17H24O3B1 mol環(huán)扁桃酯最多能與3 mol H2反應C環(huán)扁桃酯水解得到的醇與苯甲醇互為同系物D環(huán)扁桃酯能發(fā)生取代、加成、氧化反應9下列選項正確的是（NA為阿伏加德羅常數的值）A0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應生成HCl分子數為0.1NAB1LpH=12的氨水中加入足量鹽酸，生成NH4+數為0.01NAC向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S+2H2O D向AgNO3溶液中滴加氨水至過量：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+10根據下列實驗操作和現象所得結論正確的是選項實驗操作和現象結論A在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩，有白色沉淀生成，苯層呈紫色白色沉淀可能為CuIB向濃度均為0.1 molL1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加NaOH溶液，出現紅褐色沉淀KspFe(OH)3KspAl(OH)3C室溫下，用pH計測得0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH=8.9、0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH=8.2水解能力 CH3COOD將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色樣品已部分或全部變質AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強BY的簡單離子半徑比X的簡單離子半徑大CX與Y形成化合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍DZ與X不屬于同一主族，與Y屬于同一周期122017年5月18日，我國海域天然氣水合物試采成功，下列分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質是 Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的是A該分析儀工作時，電極a為正極B電極a的反應式為：CH4+10OH8e=CO32+7H2O C當固體電解質中有1 mol O2通過時，電子轉移4mol D該分析儀可用于分析空氣中的天然氣的含量13學用AG表示溶液中的lg。25時，用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是A. D點溶液的pH = 11.75B. B點溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)C. C點時，加入NaOH溶液的體積為20 mLD. 25時，HNO2的電離常數約為Ka=1.010-4.5 26. (14分)I.某興趣學習小組設計如圖裝置制取SO2，研究其性質。請回答下列問題:(1)B、C、D分別用于檢驗SO2的性質，寫出C中反應的離子方程式_。(2)實驗中觀察到D中有渾獨出現，有同學提出此現象不能證明SO2具有氧化性，請簡述理由_。(3)E裝置的作用為_。II.某學習小組進一步探究不同濃度的硫酸氧化性不同，設計并完成如下實驗:稱取-定量還原鐵粉放入一定體積濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。經檢驗，氣體Y中含有SO2、H2。(4)溶液X中含有的金屬陽離子是(填化學式)_，簡述如何檢驗該離子_。(5)為了測定氣休Y中SO2的含量，將2.24L(標準狀況)氣體Y通入到200.00mL0.xxmol/L酸性高錳酸鉀溶掖中，充分反應后，取出20.00mL溶液轉入錐形瓶中進行滴定，消耗0.1000mol/L的KHC2O4標準液10.00mL(高錳酸鉀被還原均生成Mn2+)。已知室溫下，0.1000mol/L KHC2O4的溶液中，c(C2O42-)c(H2C2O4)。滴定操作過程中標準液應用_(填儀器名稱)盛裝；滴定終點的現象為_。計算氣體Y中SO2的物質的量分數為_。27（14分）黃血鹽亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結劑），我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mgkg1。一種制備黃血鹽的工藝如下：回答下列問題：（1）步驟反應的化學方程式為 。（2）步驟過濾所得的廢液中含量較多的溶質為（填化學式） 。（3）步驟所用的試劑 X 是 。（4）工藝中用到劇毒的 HCN 溶液，含 CN -的廢水必須處理后才能排放。已知氫氰酸是一種具有苦杏仁特殊氣味的無色劇毒液體，易揮發(fā)，25時，Ka(HCN)=6.2510 -10。NaCN 的電子式為 ，反應 CN+H2OHCN+OH在 25時的平衡常數 K=_ （填數值）。處理含 CN-廢水的方法是：第一步控制 pH10，用NaClO溶液先將 CN“不完全氧化”為 OCN-；第二步控制 pH 為 7.58.5，用NaClO“完全氧化” OCN生成N2和兩種鹽。第一步控制強堿性的主要目的是 ，第二步反應的離子方程式為 。28. (15分)碳和氯元素及其化合物與人類的生產、生活密切相關。I、氯的化合物合成、轉化一直是科學研究的熱點。(1)一定條件下，氯氣與氨氣反應可以制備氯胺(NH2C1)，己知部分化學鍵的鍵能：則上述反應的熱化學方程式為：_。(2)氯胺是一種長效緩釋含氯消毒劑，有緩慢而持久的殺菌作用，可以殺死H7N9禽流感病毒，其消毒原理為與水緩慢反應生成強氧化性的物質，該反應的化學方程式為_：、碳的化合物的轉換在生產、生活中具有重要的應用。特別是CO2的低碳轉型對抵御氣候變化具有重要意義。21. 在三個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) H，CO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示(、2.0分別代表三種氫碳比時的變化曲線)。請回答下列問題：該反應的H_0，氫碳比，Q點v(正)_v(逆)(填“大于”或“小于”)若起始時，CO2的濃度分別為0.5molL-1，則P點對應溫度的平衡常數的值為_。(2)已知：碳酸H2CO3,Ka1=4.310-7、Ka2=5.610-11；草酸H2C2O4,Ka1=6.010-2、Ka2=6.010-5下列微?？梢源罅抗泊娴氖莀(填字母)。a.CO32-、HC2O4- b.H2CO3、C2O42- c. C2O42-、HCO3- d.H2C2O4、HCO3-若將等物質的量濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子(除OH外)濃度由大到小的順序是_。通過計算判斷中和反應3Fe(OH)3(s) +3H2C2O42Fe3+6H2O+3C2O42-在常溫下能否發(fā)生反應 。（已知：KspFe(OH)3=1.010-39，66=4.67104） 35化學選修3：物質結構與性質（15分）新型鈣鈦礦太陽能電池是近幾年來的研究熱點，具備更加清潔、便于應用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點，其中一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉛或鉛鹽的焰色反應為綠色，下列有關原理分析的敘述正確的是_(填字母)。a.電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài) b.電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)c.焰色反應的光譜屬于吸收光譜 d.焰色反應的光譜屬于發(fā)射光譜（2）碳原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為_?；鶓B(tài)Pb原子核外電子排布，最后占據能級的電子云輪廓圖形狀為_。（3）CH3NH3+中含有化學鍵的類型有 （填字母序號），N原子的雜化形式為 ，與CH3NH3+互為等電子體的分子為 a.極性鍵 b. 非極性鍵 c.配位鍵 d. 離子鍵 e.鍵 f.鍵（4）NH4+中HNH的鍵角比NH3中H NH的鍵角大的原因是_；NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如右圖)，該化合物加熱時首先失去水，請從原子結構角度加以分析：_。（5）與I- 緊鄰的I- 個數為_。X射線衍射實驗測得晶胞參數：密度為a gcm-3，則晶胞的邊長為_pm（該物質的相對原子質量為M，NA表示阿伏加德羅常數的值）。36【化學選修5：有機化學基礎】（15分） 有機物F是一種臨床常用的基本藥物，有廣泛的用途，其合成路線如下：（1）寫出B的分子式： C中堿性官能團的名稱為 （2）寫出與A含有相同官能團，屬于芳香化合物，且含有三種不同化學環(huán)境氫原子的同分異