2018-2019學年高二化學上學期期中試卷（含解析） (V).doc

2018-2019學年高二化學上學期期中試卷（含解析） (V)一、選擇題(每小題只有一個正確答案，共24小題,每小題2分,共48分) 1. 以下能級符號錯誤的是A. 5s B. 3d C. 3f D. 6p【答案】C【解析】試題分析：A.每個電子層都有s能級。因此有5s能級。正確。B、對于第三電子層來說有s、p、d三種能級。因此存在3d能級。正確。C、對于第三電子層來說只有s、p、d三種能級，不存在3f能級。錯誤。D、第六電子層有6s、6p、6d、6f能級。故正確。考點：考查原子核外的電子排布的知識。2.某原子核外電子排布為ns2np7，它違背了()A. 泡利原理 B. 能量最低原理C. 洪特規(guī)則 D. 洪特規(guī)則特例【答案】A【解析】試題分析：泡利不相容原理為：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反。p能級只有3個原子軌道，最多只能容納6個電子，故原子結構ns2np7違背了泡利原理，選A?？键c：考查基態(tài)原子核外電子排布原則。3.對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（ ）A. 還原性：NaMgAl B. 第一電離能：NaMgMgAl D. 堿性：NaOHMg(OH)2 B. 原子半徑：C. 電負性： D. 第一電離能：【答案】D【解析】【分析】根據基態(tài)原子的電子排布式，1s22s22p63s23p4是S元素；1s22s22p63s23p3是P元素；1s22s22p3是N元素；1s22s22p5是F元素?！驹斀狻孔罡哒蟽r等于最外層電子數，F元素沒有正價，所以最高正化合價： ，故A錯誤；電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，質子數越多半徑越小，所以原子半徑：，故B錯誤；非金屬性越強，電負性越大，電負性：，故C錯誤；P的3P軌道為半充滿狀態(tài)，所以第一電離能PS，第一電離能，故D正確。5. 下列途徑不能得到晶體的是 ( )A. 熔融態(tài)物質快速冷卻 B. 熔融態(tài)物質凝固C. 氣態(tài)物質凝華 D. 溶質從溶液中析出【答案】A【解析】得到晶體的三個途徑是：溶質從溶液中析出，氣態(tài)物質凝華，熔融態(tài)物質凝固。所以B、C、D選項中的措施可以得到晶體。晶體表現自范性是需要一定條件的，即晶體生成的速率要適當，因此熔融態(tài)物質快速冷卻時不能得到晶體，所以選擇A項。6.下列配合物的配位數不是6的是A. K3Fe(SCN)6 B. Na2SiF6C. Na3AlF6 D. Cu(NH3)4Cl2【答案】D【解析】【分析】首先根據配合物的化學式確定配離子和外界離子，根據配離子確定配體的數目?！驹斀狻緼K3Fe(SCN)6中配體為SCN-，配合物的配位數為6，故不選A； BNa2SiF6中配體為F-，配合物的配位數為6，故不選B；CNa3AlF6中配體為F-，配合物的配位數為6，故不選C； DCu(NH3)4Cl2中配體為NH3，配合物的配位數為4，故選D；【點睛】本題考查配合物的成鍵情況，題目難度不大，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數的判斷，把握相關概念，不要混淆。7.在x mol石英晶體中，含有SiO鍵數是A. x mol B. 2x mol C. 3x mol D. 4x mol【答案】D【解析】在二氧化硅晶體中，1個硅原子與4個氧原子連接，形成4個SiO鍵，答案選D。8. 下列對分子或離子的立體構型判斷不正確的是 ()。A. NH4和CH4都是正四面體形B. CO2和CS2都是直線形C. NCl3和BCl3都是三角錐形D. H2O和H2S都是V形【答案】C【解析】NCl3是三角錐形分子，BCl3是平面三角形分子。9.金屬晶體的下列性質中，不能用金屬晶體結構加以解釋的是A. 易導電 B. 易導熱 C. 有延展性 D. 易銹蝕【答案】D【解析】本題考查金屬晶體的性質金屬晶體中存在大量的自由電子，在外電場作用下金屬晶體中的自由電子定向移動，形成電流所以易導電；金屬晶體的導熱是由于晶體內部，自由電子與金屬陽離子的碰撞，另一個金屬原子又失去最外層電子，碰撞到第三個（形容詞）金屬陽離子上成為中性原子；是自由電子的作用，可以引起自由電子與金屬離子之間的能量交換或當金屬受外力作用時，金屬晶體中各原子層會發(fā)生相對滑動，產生形變。純凈的金屬晶體不會發(fā)生銹蝕，不純凈的金屬易蝕是由于其內部形成原電池，而與金屬晶體結構無關故正確答案為D10.在單質的晶體中一定不存在的粒子是A. 原子 B. 分子 C. 陰離子 D. 陽離子【答案】C【解析】試題分析：單質晶體可能有：硅、金剛石原子晶體，P、S、Cl2分子晶體，Na,Mg金屬晶體，在這些晶體中，構成晶體的粒子分別是原子、分子、金屬離子和自由電子。C中陰離子只有存在于離子晶體中，構成離子晶體的粒子是陰、陽離子，所以離子晶體不可能形成單質晶體，答案選C?？键c：考查構成晶體微粒的有關正誤判斷點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重考查學生分析問題、解決問題的能力。該題有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，有利于培養(yǎng)學生靈活應變能力。11.下列關于晶體的說法一定正確的是A. 分子晶體中都存在共價鍵B. CaTiO3晶體中每個Ti4+和12個O2-相緊鄰C. 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子D. 晶格能：NaINaBrNaClNaF【答案】B【解析】【分析】稀有氣體是單原子分子，沒有化學鍵；在題目所給晶體結構模型中每個Ti4+周圍有3個O2-與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個Ti4+離子周圍共有1238=12個O2-；金屬晶體中由金屬陽離子和自由電子；離子半徑越小晶格能越大?！驹斀狻肯∮袣怏w是單原子分子，沒有化學鍵，分子晶體中不一定存在共價鍵，故A錯誤；在題目所給晶體結構模型中每個Ti4+周圍有3個O2-與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個Ti4+離子周圍共有1238=12個O2-，故B正確；金屬晶體中由金屬陽離子和自由電子，沒有陰離子，故C錯誤；離子半徑越小晶格能越大，所以晶格能：NaINaBrNaClCl2Br2I2D. RbKNa【答案】B【解析】【分析】晶體熔沸點高低比較的一般規(guī)律是:原子晶體，熔沸點大小與形成共價鍵的原子半徑大小有關系，半徑越小熔沸點越高；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數越多，金屬鍵越強，熔沸點越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高?！驹斀狻緼中都是原子晶體，應該是金剛石二氧化硅碳化硅晶體硅，故A錯誤；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點越高，所以熔沸點：CCI4CBr4CCl4CF4、F2Cl2Br2I2，故B正確、C錯誤；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數越多，金屬鍵越強，熔沸點越高，所以熔沸點RbKHBrO4HIO4 B. HClO4H2SO4H3PO4C. HClO4HClO3HClO D. H2SO3H2SO4H2S2O3【答案】D【解析】同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性ClBrI，則酸性HClO4HBrO4HIO4，A正確；同周期元素，從左到右非金屬性增強（稀有氣體除外），所以非金屬性ClSP，則酸性HClO4H2SO4H3PO4，B正確；同一元素形成幾種不同氧化態(tài)的含氧酸，其酸性隨著氧化數的遞增而遞增，所以酸性HClO4HClO3HClO，H2SO4 H2SO3H2S2O3，C正確、D錯誤；正確選項D。點睛：同一種元素若能形成幾種不同氧化態(tài)的含氧酸，其酸性隨著氧原子數的遞增而遞增。21.鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。鈦酸鋇晶體的晶胞結構示意圖如圖所示，它的化學式是 A. BaTi8O12B. BaTiO3C. BaTi2O4D. BaTi4O6【答案】B【解析】【分析】仔細觀察鈦酸鋇晶體結構示意圖可知：Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個頂點，每個Ti為與之相連的8個立方體所共用，即有18屬于該晶胞；O處于立方體的12條棱的中點，每條棱為四個立方體所共用，故每個O只有14屬于該晶胞。【詳解】Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個頂點，每個Ti為與之相連的8個立方體所共用，即有18屬于該晶胞，Ti原子數是818=1 ；O處于立方體的12條棱的中點，每條棱為四個立方體所共用，故每個O只有14屬于該晶胞，O原子數是1214=3 。即晶體中BaTiO的比為1:1:3，化學式是BaTiO3，故選B?！军c睛】本題是結合識圖考查晶體結構知識及空間想象能力，由一個晶胞想象出在整個晶體中，每個原子為幾個晶胞共用是解題的關鍵。22. 右圖中每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是A. H2S B. HCl C. PH3 D. SiH4【答案】D【解析】試題分析：在AA中的氫化物里，NH3、H2O、HF分子間因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，a所處曲線中有一種物質的沸點為100，是H2O，說明a是H2S?？键c：考查了氫鍵與物質熔沸點的相關知識。23.下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是A. PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形B. BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形C. H2S分子中，S為sp雜化，為直線形D. CS2中C原子sp雜化，為直線形【答案】C【解析】【分析】首先判斷中心原子形成的鍵數目，然后判斷孤對電子數目，以此判斷雜化類型，結合價層電子對互斥模型可判斷分子的空間構型?！驹斀狻縋Cl3中P原子形成3個鍵，孤對電子數為5-312=1 ，則為sp3雜化，為三角錐形，故A正確; BCl3中B原子形成3個鍵，孤對電子數為3-312=0，則為sp2雜化，為平面三角形，故B正確; H2S分子中，S原子形成2個鍵，孤對電子數為6-212=2，則為sp3雜化，為V形，故C錯誤；CS2中C原子形成2個鍵，孤對電子數為4-222=0，則為sp雜化，為直線形，故D正確；選C。24.已知CsCl晶體的密度為gcm3，NA為阿伏加德羅常數，相鄰的兩個Cs的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的相對分子質量可以表示為A. NAa3 B. NAa3/6C. NAa3/4 D. NAa3/8【答案】A【解析】【分析】相鄰的兩個Cs的核間距為acm，則每個晶胞的 體積為a3cm3 ；根據=mv 進行計算，得出結果?！驹斀狻吭OCsCl的摩爾質量為M，則Ma3NA= ，M= NAa3，故A正確。二填空題(每空2分，共52分)25.在下列物質中：HCl、N2、NH3、Na2O2、C2H4、NaOH、Ar(1)只存在極性鍵的分子是_；只由非極性鍵構成的非極性分子是_；(填序號，下同)。(2)既存在極性鍵又存在非極性鍵的分子是_。(3)只存在鍵的分子是_，既存在鍵又存在鍵的分子是_。(4)不存在化學鍵的是_。(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). 【解析】【分析】同種非金屬原子間形成非極性鍵、不同種非金屬原子間易形成極性鍵；HCl是存在極性鍵的極性分子、N2是存在非極性鍵的非極性分子、NH3是存在極性鍵的極性分子、Na2O2是存在離子鍵和非極性共價鍵的離子化合物、C2H4是存在極性鍵、非極性鍵的非極性分子、NaOH存在離子鍵、極性共價鍵的離子化合物、Ar沒有化學鍵。單鍵都是鍵，雙鍵中有1個鍵和1個鍵，叁鍵中有1個鍵和2個鍵；【詳解】(1) HCl中只存在H-Cl鍵，NH3中只存在N-H鍵，所以只存在極性鍵的分子是；N2中只存在NN鍵，所以由非極性鍵構成的非極性分子是；(2) C2H4中存在C-H、C=C鍵，所以存在極性鍵、非極性鍵的非極性分子是；(3) HCl中只存在H-Cl鍵，NH3中只存在N-H鍵，所以只存在鍵的分子是HCl、NH3， N2中只存在NN鍵、C2H4中存在C=C鍵，所以既存在鍵又存在鍵的分子是、；(4)稀有氣體是單原子分子，不存在化學鍵的是；(5) NaOH存在離子鍵、O-H鍵，所以既存在離子鍵又存在極性鍵的是。26.請回答下面有關問題 (1)同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素F、Cl、Br、I的電負性由小到大的順序是_（用連接）。 (2)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_。 (3)用價層電子對互斥理論判斷SO3的模型為_，NF 3 分子的空間構型為_?！敬鸢浮?(1). IBrCIF (2). 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 (3). 平面三角形 (4). 三角錐形【解析】【分析】(1)同主族元素從上到下非金屬性減弱、電負性減小。(2)Cu的原子序數為29，3d軌道半充滿、全充滿為穩(wěn)定狀態(tài)；(3)SO3的中心原子上的孤電子對數為0，分子的價層電子對數為3；NF 3中心原子上的孤電子對數為1，分子的價層電子對數為4?！驹斀狻?1)同主族元素從上到下非金屬性減弱、電負性減小，F、Cl、Br、I的電負性由小到大的順序是IBrCI連接），其中在熔融為液態(tài)時能導電的電解質是_。(2)金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方最密堆積、面心立方最密堆積和體心立方密堆積。下圖(a)、(b)、(c)分別代表這三種晶胞的結構，其晶胞內金屬原子個數比為 _(3)醋酸的球棍模型如圖所示。在醋酸中，碳原子的軌道雜化類型有 _；Cu的水合醋酸鹽晶體局部結構如圖所示，該晶體中含有的化學鍵是 _(填選項字母)。A極性鍵 B非極性鍵C配位鍵 D金屬鍵【答案】 (1). 金剛石NaCl干冰 (2). NaCl (3). 321 (4). sp3、sp2 (5). A、B、C【解析】【分析】(1) NaCl是離子晶體 、干冰是分子晶體、金剛石是原子晶體；熔融狀態(tài)下的離子化合物能導電。(2)根據均攤原則計算晶胞中原子數；(3) 在醋酸中，甲基上的C形成4個鍵，無孤對電子，羧基中的C原子形成3個鍵，無孤對電子；根據結構圖判斷化學鍵種類?！驹斀狻?1) NaCl是離子晶體 、干冰是分子晶體、金剛石是原子晶體，所以NaCl 、干冰、金剛石熔點由高到低的順序是金剛石NaCl干冰；熔融狀態(tài)下的離子化合物能導電，所以熔融狀態(tài)下能導電的是NaCl；(2)根據均攤原則，(a)中原子數1216+212+3=6；(b)中原子數是818+612=4(c)中原子數是818+1=2，晶胞內金屬原子個數比為321；(3) 在醋酸中，甲基上的C形成4個鍵，無孤對電子，羧基中的C原子形成3個鍵，無孤對電子；所以醋酸中碳原子的軌道雜化類型有sp3、sp2；根據結構圖，Cu的水合醋酸鹽晶體中含有的化學鍵是非極性鍵、極性鍵、配位鍵，故選A、B、C?！军c睛】本題考查了晶胞的計算，明確晶胞中每個原子被幾個晶胞占有是解本題關鍵；立方體中，頂點上的原子被8個晶胞占有，面上的原子被2個晶胞占有，棱上的原子被4個晶胞占有；六方最密堆積中，頂點上的原子被6個晶胞占有，棱上的原子被3個晶胞占有。28.已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F原子核外最外層電子數與B相同，其余各層均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 _ (用元素符號表示)。(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點_(填高或低)，理由是_。(3)E與D的同族短周期元素可形成一種化合物X，X是常見的有機溶劑，X分子的空間構型是_。(4)A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為_；(黑色球表示F原子)?！敬鸢浮?(1). NaAlSiN (2). 高 (3). NaCl 為離子晶體，SiCl4為分子晶體 (4). 直線型 (5). Cu3N【解析】【分析】A原子核外有三個未成對電子，其電子排布式為1S22S22P3，A為N元素；E原子核外的M層中只有兩對成對電子，電子排布式為1S22S22P63S23P4，E應為S元素，C元素是地殼中含量最高的金屬元素，C為Al元素，化合物B2E的晶體為離子晶體，B應為第A族元素，且原子序數在N元素和Al之間，應為Na元素，D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的，應為Si元素，單質硅為原子晶體，熔點在第三周期中最高，F原子核外最外層電子數與B相同，其余各層均充滿，且原子序數最大，電子排布式為1S22S22P63S23P63d104S1，應為Cu元素。【詳解】(1)在元素周期表中，同一周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大，同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小，據此可判斷四種元素的第一電離能的順序為:NaAlSiN；(2)因NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體，原子晶體的熔沸點遠大于分子晶體的熔沸點，所以NaCl的熔點比SiCl4的熔點高。(3)S與Si的同族短周期元素形成的X是常見的有機溶劑，X是CS2，C價電子對數是2，沒有孤電子對，CS2分子的空間構型