2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期3月月考試題.doc

2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期3月月考試題一、單選題(共25小題,每小題2.0分,共50分)1.在光照條件下，氯氣跟乙烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列敘述中正確的是()A 發(fā)生的是取代反應(yīng)B 發(fā)生的是氧化反應(yīng)C 產(chǎn)物只有一氯乙烷和氯化氫D 常溫下，產(chǎn)物都是氣體2.將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無(wú)沉淀生成的是()A 鹽酸 B 飽和氫氧化鈉溶液C FeCl3溶液、 D CuSO4溶液3.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（）A 硫酸、Na2CO310H2O、Ca（OH）2B 水、空氣、純堿C 氧化鐵、膽礬、生石灰D 硝酸、食鹽水、燒堿4.分類(lèi)法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是( ) 根據(jù)一分子酸中所含氫原子的數(shù)目，將酸分成一元酸、二元酸等 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液 根據(jù)是否由同種元素組成將物質(zhì)分為純凈物和混合物 根據(jù)其水溶液是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)A B C D 只有5.下列說(shuō)法中不正確的是()A 膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀B 一種透明液體中加入電解質(zhì)溶液，若有沉淀生成，則該液體不一定是膠體C 當(dāng)有光束通過(guò)時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D 放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱是由于膠粒對(duì)光的散射形成的6.關(guān)于微粒半徑大小的下列敘述中不正確的是()A 隨原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)B 隨電子層數(shù)的遞增，同主族元素的原子半徑逐漸增大C 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越大D 同主族帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大7.某主族元素原子第六電子層上只有一個(gè)電子，其單質(zhì)和化合物不可能具有的性質(zhì)是()A 它在空氣極易被氧化B 它的氫氧化物的堿性比氫氧化鉀強(qiáng)C 它只存在一種氧化物D 它的碳酸鹽和硫酸鹽都易溶于水8.下列關(guān)于合金的說(shuō)法正確的是()A 合金屬于金屬單質(zhì)B 多數(shù)合金的熔點(diǎn)高于組成它的成分金屬C 合金不屬于金屬材料D 合金的硬度一般比各成分金屬大9.下列用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程，正確的是()A Mg2CMg2CBCCa2Ca2D 2HHH10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣中含有2NA個(gè)中子B 0.1NA個(gè)氯化氫分子占有體積為2.24 LC 2克金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAD 50 mL 0.1 molL-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA11.要使溶液中存在K+、Na+、H+、Cl六種離子，則蒸餾水中至少溶解幾種物質(zhì)（）A 兩種 B 三種C 四種 D 五種12.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A 同質(zhì)量的乙烯和一氧化碳B 同體積、同密度的乙烯和丙烯C 同溫度、同體積的氫氣和氮?dú)釪 同壓強(qiáng)、同體積的一氧化二氮和二氧化碳13.乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重30.6 g ，然后通過(guò)堿石灰，堿石灰增重52.8 g，混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為()A 11 B 23C 32 D 3514.下列物質(zhì)：鹽酸，氨水，二氧化碳，三氧化硫，純堿粉末，酒精，銅，熔融氯化鈉，水玻璃(硅酸鈉水溶液)。以下敘述不正確的是 ()A 屬于電解質(zhì)的有3種B 屬于純凈物的有6種C 屬于非電解質(zhì)的有3種D 上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有5種15.關(guān)于H2H2O，COCO2，MgMgO三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是( )A 都能通過(guò)化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B 都能通過(guò)置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)C 都能通過(guò)與單質(zhì)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)D 變化前后元素化合價(jià)都發(fā)生了改變16.下列各項(xiàng)操作中，錯(cuò)誤的是()A 用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B 進(jìn)行萃取操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C 萃取分液前需對(duì)分液漏斗檢漏D 為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下17.三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl，則SO42的物質(zhì)的量為（）A 0.1 mol B 0.3 molC 0.5 mol D 0.15 mol18.可逆反應(yīng)達(dá)到最大反應(yīng)限度的本質(zhì)特征是()A 正反應(yīng)不再繼續(xù)進(jìn)行B 正反應(yīng)和逆反應(yīng)都再繼續(xù)進(jìn)行C 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零D 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等19.某同學(xué)制得的氫氧化鐵膠體中含有少量鹽酸，為得到純凈的膠體，他設(shè)計(jì)了以下操作，合理的是()A 加入少量氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和B 加入硝酸銀溶液反應(yīng)后過(guò)濾C 裝入半透膜袋中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一段時(shí)間，更換一次蒸餾水D 在氫氧化鐵膠體中插入石墨電極，通入直流電進(jìn)行電泳后再過(guò)濾20.將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是()A 稀硫酸 B 氯氣C 氯化鋅 D 氯化銅21.下列污染現(xiàn)象主要與二氧化硫有關(guān)的是()A 酸雨 B 光化學(xué)煙霧C 臭氧層空洞 D 溫室效應(yīng)22.用氫氧化鈉固體配制1 molL1氫氧化鈉溶液，下列儀器中一定要用到的是()托盤(pán)天平量筒容量瓶試管燒杯玻璃棒酒精燈膠頭滴管A B C D 23.一定條件下，可逆反應(yīng)2AB3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是()正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率AvA2 molL1min1vB2 molL1min1BvA2 molL1min1vC2 molL1min1CvA1 molL1min1vB2 molL1min1DvA1 molL1min1vC1.5 molL1min124.區(qū)別羊毛和棉花最簡(jiǎn)便的方法是()A 加入碘水 B 浸入水中C 加稀硫酸水解 D 火上灼燒聞氣味25.下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對(duì)應(yīng)的元素與它們?cè)谥芷诒碇械奈恢孟喾氖?) 二、填空題(共5小題,每小題10.0分,共50分) 26.某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去氯化鋁中含有的Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少氯化鋁的損失。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是_。(2)能否用氨水代替氫氧化鈉溶液_，其原因是_。(3)溶液a中存在的離子有_，在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制鹽酸的量，其原因是_，改進(jìn)方法是_。27.用14.2 g無(wú)水硫酸鈉配制成500 mL溶液：(1)硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是_。(2)若從中取出50 mL，其物質(zhì)的量濃度是_，溶質(zhì)的質(zhì)量是_。(3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是_，硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度是_。28.某同學(xué)在標(biāo)況下，將氯化氫氣體溶于水，配制成500 mL 4 molL1的鹽酸溶液。(1)氯化氫氣體的物質(zhì)的量是 _。(2)標(biāo)況下氯化氫氣體的體積是_。(3)100 mL該鹽酸溶液中含氯化氫的物質(zhì)的量為_(kāi)。29.某化學(xué)興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。圖甲圖乙（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用（填序號(hào)）。a堿石灰b濃硫酸c五氧化二磷d氯化鈣（2）若探究氨氣的溶解性，當(dāng)裝置D中集滿(mǎn)氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是。不能在K2的導(dǎo)管末端連接圖乙中的裝置（填序號(hào)）。（3）若探究氨氣的還原性，需關(guān)閉K1、K3，K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成的氣體必須依次通過(guò)盛有試劑和試劑的洗氣瓶。D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中應(yīng)盛放溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為。30.已知25 和101 kPa條件下，由2 mol氫原子形成1 mol HH鍵時(shí)，放出436 kJ的能量。(1)若要使1 mol氫分子變?yōu)? mol氫原子時(shí)，其能量變化是_。(2)根據(jù)上述分析，你認(rèn)為形成與斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵時(shí)能量變化間的關(guān)系是_。 答案解析1.【答案】A【解析】在光照條件下，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其產(chǎn)物有10種(9種有機(jī)物和氯化氫)。2.【答案】A【解析】鈉與酸、堿、鹽的水溶液反應(yīng)均放出氫氣。A項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)2Na2HCl=2NaClH2，只有氣體無(wú)沉淀生成；B項(xiàng)，NaOH溶液是飽和溶液，Na與水反應(yīng)時(shí)，消耗水的同時(shí)生成NaOH，溶液達(dá)到過(guò)飽和狀態(tài)，析出NaOH晶體；C項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成的NaOH還能進(jìn)一步與FeCl3反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀；D項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成的NaOH與CuSO4繼續(xù)反應(yīng)，生成Cu(OH)2沉淀。3.【答案】D【解析】硫酸屬于酸，Na2CO310H2O是鹽，屬于純凈物，Ca（OH）2是堿，A不符合；水屬于氧化物，空氣屬于混合物，純堿屬于鹽，B不符合；氧化鐵屬于氧化物，膽礬屬于鹽，熟石灰屬于堿，C不符合；硝酸屬于酸，食鹽水屬于混合物，燒堿屬于堿，D符合。4.【答案】D【解析】酸為幾元酸的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是按照酸中能夠電離出來(lái)的氫離子個(gè)數(shù)來(lái)分類(lèi)的，CH3COOH雖然有4個(gè)H原子，但是只有-COOH中的H可以電離出來(lái)，故為一元酸，錯(cuò)誤。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，故可根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，正確。根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，錯(cuò)誤。純凈物為一種物質(zhì)組成，混合物為多種物質(zhì)組成，不是按照是否同種元素組成來(lái)分類(lèi)，例如O2、O3由同種元素組成，但為混合物， 錯(cuò)誤。電解質(zhì)為在水溶液中或熔融態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)為在水溶液中和熔融態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，不僅是根據(jù)在水溶液中能否導(dǎo)電來(lái)分類(lèi)，例如BaSO4在水溶液中不導(dǎo)電，但在熔融態(tài)下可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)， 錯(cuò)誤。故正確答案為D。5.【答案】A【解析】膠體屬于介穩(wěn)體系，一定條件下能穩(wěn)定存在，靜置后不易產(chǎn)生沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；某些電解質(zhì)溶液中加入另一種電解質(zhì)溶液時(shí)，有可能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成沉淀，B項(xiàng)正確；只有膠體才能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C項(xiàng)正確。6.【答案】C【解析】同周期元素的原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而減?。煌髯逶氐脑影霃?，隨電子層數(shù)的遞增而增大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越?。煌髯鍘嗤姾傻碾x子，電子層數(shù)越多，半徑越大。7.【答案】C【解析】原子第六電子層上只有一個(gè)電子的主族元素銫元素，由同主族元素性質(zhì)變化規(guī)律可知，金屬性CsKNa，銫與水或酸溶液反應(yīng)比鉀劇烈；氫氧化銫的堿性比氫氧化鉀強(qiáng)，堿金屬的碳酸鹽、硫酸鹽都易溶于水；銫在空氣中極易被氧化，燃燒時(shí)可生成多種復(fù)雜的氧化物。8.【答案】D【解析】金屬材料包括金屬單質(zhì)和合金，合金屬于混合物，其熔點(diǎn)低于成分金屬，硬度比成分金屬高。9.【答案】D【解析】選項(xiàng)A，氯化鎂電子式中氯離子不能合并在一起，且MgCl2是離子化合物；選項(xiàng)B是離子化合物的形成過(guò)程；選項(xiàng)C，左邊鈣原子的電子式不能寫(xiě)成鈣離子。10.【答案】C【解析】氫原子中子數(shù)為0，則氫氣分子不含中子，A錯(cuò)誤；不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯化氫的體積，B錯(cuò)誤；2 g 鈣的物質(zhì)的量：=0.05 mol，0.05 mol鈣變成鈣離子失去0.1 mol電子，失去的電子數(shù)為0.1NA，C正確；50 mL 0.1 molL-1H2SO4溶液中含有H+的物質(zhì)的量：0.1 molL-120.05 L=0.01 mol，含有H+數(shù)為0.01NA，D錯(cuò)誤。11.【答案】B【解析】要使溶液中存在K+、Na+、H+、Cl六種離子，可組合成溶于水的鉀鹽、硝酸鹽、酸，如硫酸鉀、硝酸鈉、鹽酸，故選B。12.【答案】B【解析】?jī)煞N氣體的質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量相同，物質(zhì)的量和分子數(shù)相等，原子個(gè)數(shù)不等(其分子中原子個(gè)數(shù)不相同)；同體積、同密度的乙烯和丙烯，其質(zhì)量相等，最簡(jiǎn)式也相同，所含原子數(shù)相同；同溫度、同體積的氫氣和氮?dú)?，壓?qiáng)未知，物質(zhì)的量不一定相等；同壓強(qiáng)、同體積的一氧化二氮和二氧化碳，溫度未知，物質(zhì)的量不一定相等。13.【答案】C【解析】設(shè)混合氣體中乙烷和丙烷的物質(zhì)的量分別為x、y，濃硫酸增重30.6 g為水的質(zhì)量，可求出氫原子的物質(zhì)的量為3.4 mol，堿石灰增重52.8 g為二氧化碳的質(zhì)量，可求出碳原子的物質(zhì)的量為1.2 mol，根據(jù)氫原子守恒得6x8y3.4 mol，根據(jù)碳原子守恒得2x3y1.2 mol，解得x0.3 mol，y0.2 mol，二者的體積比為32。14.【答案】A【解析】是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的有2種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；屬于純凈物，B項(xiàng)正確；是非電解質(zhì)， C項(xiàng)正確；能導(dǎo)電，D項(xiàng)正確。15.【答案】B【解析】COCO2不可能通過(guò)置換反應(yīng)完成。16.【答案】A【解析】酒精與水互溶，不能萃取溴水中的溴單質(zhì)，只有A錯(cuò)誤。17.【答案】D【解析】溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl）+2n（SO42），故0.2 mol1+0.25 mol2=10.4 mol+2n（SO42）解得：n（SO42）=0.15 mol，故選D。18.【答案】D【解析】v正v逆0是化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)，也是判斷可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度(平衡狀態(tài))的依據(jù)。19.【答案】C【解析】氫氧化鈉溶液能使氫氧化鐵膠體聚沉產(chǎn)生沉淀，且引入氯化鈉新雜質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸銀溶液能使氫氧化鐵膠體聚沉產(chǎn)生沉淀，且引入硝酸鈉新雜質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中的微粒能通過(guò)半透膜，而膠體不能通過(guò)半透膜，C項(xiàng)正確；插入石墨電極，通入直流電進(jìn)行電泳后，膠體微粒向陰極附近運(yùn)動(dòng)，但沒(méi)有與膠體分開(kāi)，膠體和溶液的微粒都能透過(guò)濾紙，過(guò)濾不能分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤。20.【答案】B【解析】Fe溶于鹽酸后發(fā)生反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2，而Fe2遇強(qiáng)氧化劑才會(huì)生成三價(jià)鐵。稀硫酸不能把Fe2氧化成Fe3；氯氣能將溶液中的Fe2氧化成為Fe3；氯化鋅、氯化銅溶液中的Zn2、Cu2有一定的氧化能力，其中Cu2可以將單質(zhì)鐵氧化成Fe2，但卻不能將Fe2氧化成Fe3，Zn2不能氧化Fe2。21.【答案】A【解析】光化學(xué)煙霧主要是由汽車(chē)排出的氮氧化物、碳?xì)浠衔锏仍斐傻模怀粞鯇涌斩粗饕怯煞却鸁N等的排放引起的；溫室效應(yīng)主要是由大氣中CO2含量的不斷增加造成的。22.【答案】C【解析】實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一定要用到的儀器是容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；若溶質(zhì)為固體還需要托盤(pán)天平、藥匙等儀器，若溶質(zhì)為液體(或濃溶液)還需要量筒(或滴定管、移液管)等儀器。23.【答案】D【解析】正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)用不同的物質(zhì)表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率時(shí)，判斷其是否相等，關(guān)鍵是看正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率之比是否等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。24.【答案】D【解析】區(qū)別羊毛和棉花可用直接灼燒的方法：羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)具有燒焦羽毛的氣味；棉花的主要成分為纖維素，灼燒時(shí)不具有燒焦羽毛的氣味。25.【答案】D【解析】選項(xiàng)A中，1號(hào)元素和11號(hào)元素相隔第二周期，1號(hào)元素與2號(hào)元素之間相隔16列。選項(xiàng)B中，10號(hào)元素和11號(hào)、12號(hào)元素不在同一周期。選項(xiàng)C中，12號(hào)元素和13號(hào)元素所處的族不相鄰，4號(hào)、12號(hào)、20號(hào)元素處于同一主族。26.【答案】(1)Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2-2H2O。(2)不能 因?yàn)樵贏l3與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開(kāi)。(3)Cl、K、AlO2-、OH、Na 因?yàn)锳l(OH)3能與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以在加入鹽酸時(shí)，需要控制鹽酸的量，以防止部分Al(OH)3轉(zhuǎn)化成Al3向溶液a中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w，而非加入鹽酸【解析】(1)加入足量氫氧化鈉溶液，Mg2可與OH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Al3先與OH反應(yīng)生成Al(OH)3，生成的Al(OH)3繼續(xù)與OH反應(yīng)生成AlO2-和H2O。(2)氫氧化鈉溶液不能用氨水代替，因?yàn)樵贏l3與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開(kāi)。(3)加入氫氧化鈉溶液后除去了Mg2，但又引入了Na，同時(shí)Al3轉(zhuǎn)化成了AlO2-；因?yàn)闅溲趸X能與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以在加入鹽酸沉淀AlO2-時(shí)，需要控制其用量，以防止部分AlO2-轉(zhuǎn)化成Al3；氫氧化鋁只能與強(qiáng)堿或強(qiáng)酸反應(yīng)，因此可在溶液a中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w。27.【答案】(1) 0.2 molL1(2) 0.2 molL11.42 g(3) 0.2 molL10.1 molL1【解析】(1)硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度14.2 g142 gmol10.5 L0.2 molL1。(2)從中取出50 mL溶液，濃度仍為0.2 molL1，硫酸鈉的質(zhì)量0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。(3)50 mL硫酸鈉溶液用水稀釋到100 mL, 其濃度變?yōu)樵瓉?lái)的二分之一，即0.1 molL1，所以鈉離子的濃度為0.2 molL1，硫酸根離子的濃度為0.1 molL1。28.【答案】(1) 2 mol(2)44.8 L(3)0.4 mol【解析】氯化氫氣