元素周期律2.ppt

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表,第二節(jié) 元素周期律（第2課時(shí)）,思考與交流：觀察課本P13表1-2總 結(jié)每層最多可以排布的電子數(shù)目,一、原子核外電子的排布,K,L,M,N,O,P,Q,1、電子總是盡先排布在能量較低的電子層。,3、最外層電子不超過(guò)8個(gè)(K為最外層 不超過(guò)2個(gè)),次外層不超過(guò)18個(gè),倒數(shù) 第三層不超過(guò)32個(gè)電子。,二、元素周期律,在課本P14-15表中寫(xiě)出元素周期表前三周期元素（1-18號(hào)）的符號(hào)及原子的核外電子 排布（用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示）,思考并討論：,118號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià),最外層電子數(shù)12,最外層電子數(shù)18,最外層電子數(shù)18,118號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià),原子半徑 大小,原子半徑 大小,結(jié)論： 同周期元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小,118號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià),主要化合價(jià)：正價(jià)+10,主要化合價(jià)：正價(jià)+1+5，負(fù)價(jià)：-4 -1 0,主要化合價(jià)：正價(jià)+1+7，負(fù)價(jià)：-4 -10,結(jié)論： 同周期元素隨原子序數(shù)遞增，化合價(jià)呈周期性變化。,主族元素最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=主族族序數(shù) 負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)-8 注意：F、O無(wú)正價(jià)，金屬無(wú)負(fù)價(jià),結(jié)論：,隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、化合價(jià)和半徑都呈周期性變化！,同周期元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？,疑問(wèn),1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。置換出氫氣越容易，則金屬性越強(qiáng)。,2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（即最高價(jià)氫氧化物）堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。,3、可以根據(jù)金屬在金屬活動(dòng)性順序中的位置進(jìn)行判斷。 4、金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。,元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：,1、單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易；,2、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱或還原性強(qiáng)弱；,3、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(最高價(jià)含 氧酸）的酸性強(qiáng)弱；,4、單質(zhì)間的置換反應(yīng)。,元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：,科學(xué)探究:,鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。加熱至沸騰后反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色加深。,鎂的金屬性比鈉弱,與金屬鈉對(duì)比,鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。,鎂的金屬性比鋁強(qiáng),科學(xué)探究:,列表總結(jié)：,NaOH 強(qiáng)堿,Mg(OH)2 中強(qiáng)堿,Al(OH)3 兩性 氫氧化物,劇烈,迅速,非金屬性：Si P S Cl,科學(xué)事實(shí),非金屬性：Si P S Cl,科學(xué)事實(shí),本節(jié)總結(jié)：,根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:,Na Mg Al Si P S Cl,金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng),對(duì)其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究,也可以得到類似的結(jié)論。,元素周期律,元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。,練習(xí),1、從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是( ) A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸增大 C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-1 2、已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說(shuō)法正確的是（ ） A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3 B.非金屬活潑性：YXZ C.原子半徑：XYZ D.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=(X+Z),1、從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是( ) A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸增大 C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-1 2、已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說(shuō)法正確的是（ ） A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3 B.非金屬活潑性：YXZ C.原子半徑：XYZ D.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=(X+Z)/2,練習(xí),AB,AD,3、已知X、Y均為118號(hào)之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為( ) A.19 B.18 C.27 D.9 4、下列各離子化合物中，陽(yáng)離子與陰離子的半徑之比最小的是( ) AKCl BNaBr CLiI DKF 5、下列敘述正確的是( ) A同周期元素中，VII