物質(zhì)的分類樹狀.ppt

物質(zhì)的分類樹狀圖 p3,1、下列物質(zhì)中前者從屬于后者的是（ ） A、純凈物、混合物 B、氧化物、化合物 C、鹽、正鹽 D、金屬氧化物、堿性氧化物,B,2、下列說法中，正確的是 （ ） A、非金屬氧化物都是酸性氧化物 B、酸性氧化物都是非金屬氧化物 C、金屬氧化物都是堿性氧化物 D、堿性氧化物都是金屬氧化物,E、與水反應(yīng)生成酸的氧化物，不一定是該酸對應(yīng)的酸性氧化物 F、凡是酸性氧化物都可以直接和水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸 G、含氧元素的化合物是氧化物 H、單質(zhì)含有一種元素，由一種元素組成的物質(zhì)就是單質(zhì) I、HCl是純凈物，純凈的鹽酸是純凈物 J、凡是在水中電離出H+的物質(zhì)就是酸,DE,2在歷史上，人們曾經(jīng)認為有機化合物只能由生物的細胞在一種特殊力量生命力的作用下才能產(chǎn)生。經(jīng)過科學家長時間的努力，終于由無機物合成了有機物。通過人工方法首次合成得到的有機物是 （ ） A、甲烷 B、乙醇 C、尿素 D、醋酸,C,1下面說法正確的是 （ ） A1mol米是6.02 1023粒米 B10mol氫所含粒子數(shù)為6.02 1024 C摩爾是物質(zhì)的量的單位 D阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023mol-1,EH的摩爾質(zhì)量是1g.mol-1 F氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量 G1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,物質(zhì)的量,CE,1、決定體積的因素,氣體摩爾體積,2、標準狀況下氣體摩爾體Vm22.4L/mol,1、下列說法正確的是 （ ） A、1mol氖氣和1 mol氧氣體積相同 B、0.1molN2在25和101kPa時體積約為2.24 L C、22g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl含有相同的分子 數(shù) D、0.3molN2、0.7molO2在標準狀況下的總體積約為22.4L,2、相同物質(zhì)的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是 （ ）；相同物質(zhì)的量的氣體的體積并 不相同，其主要原因是 （ ） A、粒子大小不同 B、粒子質(zhì)量不同 C、粒子間距離不同 D、粒子間作用力不同,CD,C,A,阿伏加德羅定律,同溫同壓下,=,gNa2CO310H2O溶于90g水中，才能使的每100 個水分子中溶有一個Na+,7.53,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,1nm100nm,100nm,1nm,均一、透明較穩(wěn)定,不均一、不穩(wěn)定,均一、透明、穩(wěn)定,不能,不能,能,能,不能,能,不同分散系的比較,有無丁達爾現(xiàn)象,無,無,有,膠體,根據(jù)分散劑狀態(tài)分,固溶膠：有色玻璃,液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體、豆?jié){、牛奶、,氣溶膠：煙、云、霧,電解質(zhì),電解質(zhì),強電解質(zhì)：,弱電解質(zhì)：,（電離是一個可逆過程）,在水溶液或融化狀態(tài)下能導電的化合物。,在水溶液和融化狀態(tài)下都不能導電的化合物,電解質(zhì) ：,非電解質(zhì),強酸、強堿、鹽,弱酸、 NH3H2O、 H2O,1、導電性強弱取決于離子濃度大小而不是看它是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì).,3、電解質(zhì)是強還是弱取決于電離程度,與導電 性沒有必然聯(lián)系.,4、相同濃度下強電解質(zhì)的導電性比弱電解質(zhì)強.,強弱電解質(zhì)與導電性,2、電解質(zhì)只有在溶于水或熔化時才導電。,2、被萃取的物質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠遠大于在原溶 劑中的溶解度,萃取劑的要求,1、與原溶劑互不相溶,1、不能引入新的雜質(zhì),2、被提純的物質(zhì)不能減少,3、除雜試劑應(yīng)該過量,4、過量試劑必須除去,5、除雜中用到多種物質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序,6、被提純或分離的物質(zhì)要復(fù)原,物質(zhì)的分離和提純的要求,1.已知粗鹽中含有泥砂、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì) 設(shè)計實驗除去以上雜質(zhì)得到精鹽,離子檢驗,1CO32-,加入CaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后產(chǎn)生的無色無味的氣體，該氣體通入澄清石灰水有渾濁現(xiàn)象,3 SO42-,先加入鹽酸酸化后沒有白色沉淀產(chǎn)生,再加BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生,5、Na元素 ：黃色,6、K元素：紫色 (透過藍色鈷玻璃),2 SO32-,先加入BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸有刺激性氣味的產(chǎn)生,物質(zhì)的量濃度,質(zhì)量數(shù),質(zhì)子數(shù),Cl,S2-,Na+,35,17,中子數(shù),電子數(shù),23,12,32,35,45,18,18,17,10,16,16,80,11,35,粒子,原子結(jié)構(gòu),質(zhì)量數(shù),質(zhì)子數(shù) （核電荷數(shù) ）,離子的價態(tài),化合價,原子個數(shù),數(shù)字的位置不同，所表示的意義就不同,1、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子 的總稱。,2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種 原子的總稱。,3、同位素: 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互 稱為同位數(shù)。,元素、核素、同位素,1、某元素的同種同位素，它們的原子具有不同的（ ） A質(zhì)子數(shù) B.質(zhì)量數(shù) C核電荷數(shù) D.電子數(shù),2.寫出(1)核外有10個電子的分子 (2)核外有10個電子的離子 (3)核外有18個電子的分子 (4)核外有18個電子的離子,由這幾種核數(shù)共可形成幾種水分子？ 所得水的相對分子質(zhì)量最多有幾種？,mLL,g/mol /,微粒,化合物,標準狀況下氣體,友情提醒,一、氧化還原反應(yīng),1、本質(zhì)：,2、判斷：,3、氧化還原性比較：,有電子轉(zhuǎn)移的化學反應(yīng),根據(jù)化合價變化,a、同一個氧化還原反應(yīng),b根據(jù)已知事實,c、根據(jù)反應(yīng)條件,d、根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物,3、應(yīng)用：,Cl2與Fe3+,4、電子轉(zhuǎn)移：,2、6.4gCu溶解在一定量的HNO3中，形成NOX，通 入一定量的氧氣溶與水中正好又形成硝酸，則通入氧氣的量？,1.指出下列反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù),二、 離子反應(yīng),1、發(fā)生的條件：,2、離子不能大量共存的原因：,使得反應(yīng)物中某些離子濃度變小,(3).離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe3+,I-,S2-,NO3-(H+),Fe2+,SO32-,I-,S2-,MnO4-(H+),Fe2+,I-,S2-,(4.) 看有沒有外界條件,1、一律寫化學式：弱酸弱堿水、固體難溶鹽 單質(zhì)氧化物、氣體濃硫酸,三、離子方程式,下列哪些離子不能共存,并且說明其原因 A Ca2+ Na+ SO32- Cl- B H+ Na+ Cl- CH3COO- C Na+ K+ HCO3- OH- D H+ Na+ Cl- AlO2- E Fe3+ Na+ Cl- SCN- F Fe2+ H+ Cl- NO3-,判斷下列離子方程式是否正確,3.FeCl 3+ Cu：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+,6.CaCO3 + HCl：CO32- +2H+ = CO2 + H2O,7.FeBr2 + Cl2(少量)：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2,9.Fe(OH)3+HI(強酸)： Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + H2O,5.Na+H2O：Na+H2O=Na+ +OH- +H2,1.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液呈 中性,寫出反應(yīng)的離子方程式_ 以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,寫出此反應(yīng)的離子方程式_ 2.向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再產(chǎn)生沉淀為止,寫出反應(yīng)的離子方程式_ 在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液,寫出此反應(yīng)的離子方程式_,1.氯氣的性質(zhì),制法,用途,（1）物理性質(zhì)：,黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體,能溶于水 1：2,（2）化學性質(zhì),a、與金屬的反應(yīng),b、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)（H2),c 、與水的反應(yīng),d、氧化性,（3）工業(yè)制法：電解飽和食鹽水,Cl2 + H2O HCl + HClO,某工廠發(fā)生氯氣鋼瓶泄露事件: (1)如果你當時在現(xiàn)場,應(yīng)該往哪里撤離?(山坡上/低洼處) (2)應(yīng)該準備什么樣的簡易”防毒面具”避免吸入較多的氯氣? (3)如何利用家中現(xiàn)成的物質(zhì)來制簡易”防毒面具” (4)他們發(fā)現(xiàn)泄露的氯氣鋼瓶,投入剩有某物質(zhì)溶液中,該物質(zhì)是_ (5)對于彌漫在空氣中的氯氣,消防隊員噴灑一種揮發(fā)性的化學物質(zhì)處理.其化學物質(zhì)是什么?,A B C D,發(fā)生裝置-除雜裝置干燥裝置-收集裝置-吸收裝置,實驗室制法圖,看教材P40的實驗室制備氯氣的裝置圖 (1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生的離子方程式 (2)實驗前必須檢查氣密性,如何檢查? (3)如果將過量的二氧化錳與20ml 12mol/L的鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量明顯小于0.01mol ,其主要原因1_2_ (4)為了提高濃鹽酸的利用率,你對實驗的建議有1_ 2_ (5)實驗結(jié)束時,為了減少燒瓶中殘留氯對環(huán)境的影響,可以向燒瓶中加入的溶液是_有關(guān)離子方程式_,(6)興趣小組的同學在燒杯中加入下列溶液中的一種溶液吸收氯氣,你認為其中錯誤的是_ A.氫氧化鈉 B.碳酸鈉 C.濃硫酸 D.亞硫酸鈉溶液,1.新制氯水呈_色,可以說明_存在 2.氯水的PH值_水,說明氯水呈_性 3.向氯水中滴加紫色石蕊試液產(chǎn)生的現(xiàn)象是_,可以說明氯水中存在_微粒 4.在氯水中加入AgNO3溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象_說明存在_微粒 5.可以用鋼瓶來存在液氯,為了防止鋼瓶的腐蝕,沖入氯氣前必須_,2.氯水的成分及探究,三分子四離子,HClO的性質(zhì)：,強氧化性（表現(xiàn)出漂白性，殺菌，消毒）：,不穩(wěn)定易分解：,能使有機色素褪色,一元弱酸:,特性,溴、碘均易溶于有機溶劑（CCl4、酒精、汽油、苯）,3、溴.碘的物理性質(zhì)特點,CCl4,Cl2,KI,碘水,（棕黃色）,下層：碘的四氯 化碳溶液（紫紅色）,溴與碘的性質(zhì)及萃取實驗,1、從海水中提取溴,主要原理：,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,步驟：,向海水中通入Cl2，使NaBr氧化(化學方程式) 向所得溶液中鼓入熱空氣，將Br2吹出得粗溴，用純 堿吸收，生成NaBr和NaBrO3 將中所得的溶液中加硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3轉(zhuǎn)化為溴,4、鈉,a、物理性質(zhì)：,b、化學性質(zhì)：,c、提取鈉,：電解熔融的NaCl,與水反應(yīng)的現(xiàn)象:,浮、熔、游、嘶、紅,Na2O2的性質(zhì)：,2Na2O2+2H2O= 4NaOH+ O2 ,2Na2O2+2CO2= 2NaCO3+ O2 ,碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較,Na2CO3,NaHCO3,純堿 蘇打,小蘇打,白色粉末,白色晶體,易溶于水,相同溫度下,比碳酸鈉溶解度小,劇烈,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,較穩(wěn)定,不穩(wěn)定,堿性,相同濃度下,比碳酸鈉 堿性弱,與同濃度鹽酸反應(yīng),比碳酸鈉劇烈,16. 向100g 8%燒堿溶液中通入一定量的CO2，將溶液在 低溫下蒸干得固體產(chǎn)物10g，則該固體可能是 （ ） A、Na2CO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3和NaHCO3 D、Na2CO3和NaOH,17. 將0.5mol金屬鈉投入到足量水中，得到溶液a；將 0.5molMg投入到與水等質(zhì)量的足量鹽酸中，得溶液b， 則a和b的質(zhì)量關(guān)系為 （ ） A、a=b B、ab C、ab D、無法比較,20. 將1L含212g Na2CO3的純堿溶液慢慢滴入1L含91.2g HCl的鹽酸中，或?qū)?L含91.2gHCl的鹽酸慢慢滴入 1L含212gNa2CO3的純堿溶液中。這兩種操作，在理論 上產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比（不考慮氣體在水中的溶解）是 A、1：1 B、2：5 C、2：1 D、5：2,將CO2通入氨水的NaCl飽和溶液中，使溶解度較小的NaHCO3從溶液中析出，再加熱析出的晶體即得純堿。,NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,侯氏制堿法,AlCl3,NaAlO2,Al(OH)3,NaOH 或NH3.H2O,NaOH,HCl或CO2 +H2O,HCl,Al2O3,Al,NaOH +H2O,HCl,NaOH,HCl或Cl2或CuCl2,電解,O2或Fe2O3,16.往100mL 0.1mol/L的硫酸鋁溶液中，加入濃度為 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，當生成白色沉淀1.17g時， 加入氫氧化鈉溶液的體積是 （ ） A. 130 mL B. 120 mL C. 90 mL D. 80 mL,18將10.2g鎂鋁合金粉末溶于4mol/L的鹽酸400mL里， 加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，使得到的沉淀達到 最大值，則需氫氧化鈉溶液的體積是 （ ） A500mL B800mL C1000mL D1200mL,35將一定量的鎂鋁合金溶解在500ml 鹽,酸中，然后取出10mL溶液，向其中加入1mol/L 的NaOH溶液，加入NaOH溶液時產(chǎn)生的沉淀 的質(zhì)量m與所加NaOH溶液的體積V的 關(guān)系如右圖所示。求： （1）合金中鎂和鋁的質(zhì)量。 （2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 （設(shè)合金溶解后溶液的體積不變）,2 14 16 V（mL）,m（g）,36把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于 足量的水中，產(chǎn)生1.16g沉淀，再向所得濁液中逐滴 加入1.00mol/LHCl，加入HCl溶液的體積與生成沉淀 的關(guān)系如右圖所示。試回答：,（1）A點的沉淀物的化學式為 理由是 (2）寫出A點至B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程 （3）原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量為 mol （ 4）C點所加入的鹽酸的體積為 mL,6、鐵,a、物理性質(zhì)：硬度小、熔點沸高，導電導熱性良好、 能被磁體吸引，具鐵磁性,b、化學性質(zhì)：,鐵三角,加KSCN ：,c、Fe2+與Fe3+鑒別,觀色法：,加堿：,淺綠色的是Fe2+ ，黃色的是Fe3+,加KSCN變血紅色的是Fe3+,加淀粉碘化鉀：,試紙變藍色的是Fe3+,弱氧化劑：S、 Cu2+、HCl,強氧化劑：Cl2、Br2,Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4,Fe、Cu、I,C、CO、H2、Al,C、CO、H2、Al,鐵三角,1、金屬陽離子作為氧化劑在參加氧化還原反應(yīng)時一定被還原成金屬單質(zhì)嗎？,2、如果金屬A能和金屬B的陽離子反應(yīng)，則A比B活潑，對嗎？為什么？,3、根據(jù)所學知識你知道Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性強弱順序嗎？,4、如何防止Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+？,a、加鐵 b、盡量排盡溶液中的O2 c、在反應(yīng)液上加一層保護層（汽油）,9、現(xiàn)有一FeCl2、FeCl3、CuSO4的混合溶液，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空： （1）反應(yīng)完畢后Fe粉有剩余，則溶液中一定含有的陽離子是 ，一定沒有的陽離子是 ； （2）反應(yīng)完畢后有銅粉無鐵粉，則溶液中一定含有的陽離子是 ，可能含有的陽離子是 ， 一定沒有的陽離子是 ； （3）反應(yīng)完畢后無固體沉淀物存在，則反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽離子是 。,Fe2+,Cu2+、Fe3+,Cu2+、Fe2+,Fe2+,Cu2+,Fe3+,3、10、23、34,6有FeCl3和CuCl2的混合液，向其中加入Zn，充分反應(yīng)后 （1）若溶液中沒有任何固體析出，則溶液中一定有的陽離子是 ，可能有的陽離子是 . （2）若溶液中僅有銅析出，則溶液中一定沒有的陽離子是 ，可能有的陽離子是 . （3）若溶液中有鐵析出，則溶液中一定沒有的陽離子是 .,Fe2+、Cu2+、Zn2+,Fe3+,Fe3+,Cu2+,Fe3+、Cu2+,4、工業(yè)煉鐵,a設(shè)備： b原料： c煉制過程 d產(chǎn)品：,高爐,鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣,生鐵（約97%）,CO還原Fe2O3,注意： 焦炭產(chǎn)生CO、提供溫度 石灰石提供CO2、除SiO2,MgCl2.6H2O,8、硅,（1）、水泥,3CaOSiO2 2CaOSiO2 3CaOAl2O3,石灰石、黏土,a、生產(chǎn)原料：,b、產(chǎn)品的成分：,c、產(chǎn)品的特性：,水硬性,（2）、玻璃,a、主要反應(yīng)： b、產(chǎn)品主