2019河南新鄉(xiāng)鐵一中高三化學一輪復習階段測試卷（六）

2019河南新鄉(xiāng)鐵一中高三化學一輪復習階段測試卷（六）化 學注意事項：1答卷前，考生務必檢查試卷、答題卡是否完整。2本卷共100分，考試時間60分鐘。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。第卷H:1 C:12 N:14 Cl:35.5 Fe:56一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1、化學與生活、科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列說法中不正確的是 A.硅單質可作為制造宇宙飛船太陽能電池帆板的主要材料 B.二氧化硫可用于抑制酒類中細菌的生長，可在葡萄酒中微量添加 C.提倡多使用共享單車，目的是為了降低碳排放 D.工業(yè)上可以通過電解飽和MgCl2溶液來制取金屬鎂2、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1L 1.0molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB標準狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NACNa2O和Na2O2混合物的物質的量為1mol，其中含有的陰離子總數(shù)為NAD室溫下，將9g鋁片投入0.5L 18.4molL1的H2SO4中，轉移的電子數(shù)為NA3、有機物R的結構簡式如圖所示下列有關R的性質敘述正確的是（）AR的所有原子一定在同一平面上B在Ni催化和加熱條件下，lmolR能與3molH2發(fā)生加成反應CR既能與羧酸、醇反應，還能發(fā)生水解、加成和氧化反應D1molR與足量碳酸氫鈉溶液反應，生成CO2的物質的量為2mol4、下列是部分礦物資源的利用及產品流程,有關說法正確的是 A粗銅電解精煉時,粗銅作陰極 B生產鋁、銅、高純硅和玻璃的過程中都涉及氧化還原反應 C黃銅礦冶銅時,副產物SO2可用于生產硫酸,FeO可用作冶鐵的原料 D生產玻璃過程中體現(xiàn)了碳酸的酸性強于硅酸5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對應的單質，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價氧化物對應的水化物，且25時0.1molL1 戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、乙、戊。下列說法不正確的是A原子半徑：ZWYXBZ分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒有共價鍵C元素Y與X、Z都能組成兩種化合物D乙與戊的水溶液反應后所得溶液具有漂白性6、電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見無毒物質。下列說法錯誤的是（ ）A溶液中OH向電極a移動B反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為45CO2在電極b上發(fā)生還原反應D負極的電極反應式為：2NH36e+ 6OH=N2+ 6H2O7、若往20 mL 0.01molL-l HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關說法不正確的是AHNO2的電離平衡常數(shù)：c點b點Bb點混合溶液顯酸性：c(Na+)c(NO)c(H+)c(OH)Cc點混合溶液中：c(OH)c(HNO2)Dd點混合溶液中：c(Na+)c(OH)c(NO)c(H+)第卷二、非選擇題：共4題，58分?？忌鶕笞鞔稹?、（14分）甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學小組利用如圖裝置探究其反應產物。查閱資料CO能與銀氨溶液反應：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NHCO2NH3。Cu2O為紅色，不與Ag+反應，能發(fā)生反應：Cu2O2H=Cu2+CuH2O。（1）裝置A中反應的化學方程式為_。（2）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A_。(填字母編號)（3）實驗中滴加稀鹽酸的操作為_。（4）已知氣體產物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_；裝置F的作用為_。（5）當反應結束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設計實驗證明紅色固體中含有Cu2O：_。欲證明紅色固體中是否含有Cu，甲同學設計如下實驗：向少量紅色固體中加入適量0.1molL1AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍，據此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學認為該方案不合理，欲證明甲同學的結論，還需增加如下對比實驗，完成表中內容。實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)預期現(xiàn)象和結論若觀察到溶液不變藍，則證明紅色固體中含有Cu；若觀察到溶液變藍，則不能證明紅色固體中含有Cu9、（14分）硫鐵礦燒渣是一種重要的化工產業(yè)中間產物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵Fe2(OH)n(SO4)3n/2m的流程圖：（1）實驗室實現(xiàn)“操作”所用的玻璃儀器有_、玻璃棒和燒杯等?！安僮鳌毕盗胁僮髅Q依次為_、_、過濾和洗滌。（2）“酸溶”過程中Fe3O4溶解的化學方程式：_。（3）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是_。（4）實驗室檢驗“反應”已經完全的試劑是_，現(xiàn)象是_。（5）加入適量H2O2溶液的目的是氧化Fe2，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式：_10、（15分）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H58 kJ/molCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H41 kJ/mol回答下列問題： （1）已知反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據如下： 化學鍵HHCOC OHOCHE/（kJmol-1）4363431076465x則x_。（2）若將lmol CO2和2mol H2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示。曲線I、對應的平衡常數(shù)大小關系為KI_K(填“”或“”或“”)；一定溫度下，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_。a容器中壓強不變 b甲醇和水蒸氣的體積比保持不變cv正（H2）3v逆（CH3OH） d2個CO斷裂的同時有6個HH斷裂若5min后反應達到平衡狀態(tài)，H2的轉化率為90%，則用CO2表示的平均反應速率為_，該溫度下的平衡常數(shù)為_；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是_。a縮小反應容器的容積 b使用合適的催化劑c充入He d按原比例再充入CO2和H2（3）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程（裝置如圖所示）。其中物質b是_ ，陽極電極反應為_ 。11、【化學-物質結構與性質】(15分)世上萬物、神奇可測，其性質與變化是物質的組成與結構發(fā)生了變化的結果?；卮鹣铝袉栴}。(1)根據雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構型是V形的是_(填字母)。A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為_，Q2+的未成對電子數(shù)是_。(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物Cu(NH3)4SO4。制元素在周期表中的位置是_，Cu(NH3)4SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為_。Cu(NH3)4SO4中，存在的化學鍵的類型有_(填字母)。A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵NH3中N原子的雜化軌道類型是_，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式:_ _。Cu(NH3)42+具有對稱的空間構型，Cu(NH3)42+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物.則Cu(NH3)42+的空間構型為_。(4)氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學式為_，如果該晶體的密度為g/cm3，則該晶體內銅離子與氧離子間的最近距離為_(用含的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。12、化學一有機化學基礎(15分)回答下列問題：（1）下列關于H的說法正確的是 (填字母)。a.能發(fā)生水解反應 b.分子式為C8H10O2 c.能沒生銀鏡反應d.1molH 最多能與1 molH2發(fā)生加成反應(2)A中所含官能團的名稱為 。(3)D+E F的反位類型為 。(4)B的系統(tǒng)命名為 。(5)由B與D應生成G的化學方程式為 。(6)屬于方香族化合物，1個J分子比1個H分子少2個H原子和1個O原子，則符合下列條件的J的結構有 種（不考慮立體異構)。能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應苯環(huán)上只有2個取代基其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:2:1的結構簡式為 。答 案17 DCCBB CB8、（1）Al4C312HCl=3CH44AlCl3（2）FDBECG（3）先打開分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽對準漏斗上的小孔)，再將分液漏斗下面的旋塞打開，使稀鹽酸緩慢滴下（4）試管內有黑色固體生成(或試管內有銀鏡生成)；除去甲烷中的HCl氣體和水蒸氣（5）取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變?yōu)樗{色，則證明紅色固體中含有Cu2O取少量Cu2O固體于試管中，加入適量0.1molL1AgNO3溶液9、（1）漏斗；蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶 （2）Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O （3）增大燒渣固體與硫酸接觸的表面積，加快燒渣的溶解速率 （4）KSCN溶液；溶液不呈血紅色 （5）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2