廣東省江門市普通高中學(xué)校2018屆高三化學(xué)1月月考試題03.docx

2018高三化學(xué)1月月考試題03可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al 27 K 39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Zn65Fe56第卷（選擇題 共56分）一、選擇題（1-7每小題2分，共14分。下列每小題所給選項(xiàng)只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填涂在答題卡上）1下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al C 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D 實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH32易燃易爆有毒的化學(xué)物質(zhì)在其包裝上應(yīng)貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)貼錯(cuò)了標(biāo)簽的是（ ）ABCD物質(zhì)的化學(xué)式CCl4NaOHCH3OHNH4NO3危險(xiǎn)警告標(biāo)簽易燃品腐蝕品有毒品爆炸品3將aLNH3通過(guò)灼熱的裝有鐵觸媒（工業(yè)上合成氨所用的催化劑）的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定），該bL氣體中的NH3體積分?jǐn)?shù)是（）A B C D4將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+ 5下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是 （ ）ANH4Br的電子式： BS2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： CH3COOH D原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子：6下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-IO3- 3H2O=3I 26OH-B向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4+OHNH3H2OC將過(guò)量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3-NH4+D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2H+3NO3-=Ag+NOH2O7下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 （ ） A. B. C. D. 二、選擇題（每小題3分，共42分。下列每小題所給選項(xiàng)只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填涂在答題卡上）8能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 （ ）A碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH= CO32-+ H2OB二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2 + ClO- + 2OH= SO42-+Cl-+ H2OC硫化鋇加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S+ Ba2+D向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13剛好完全沉淀：Al3 SO42-3OHBa2= BaSO4 A1（OH）39短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是 （ ）A元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱B元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸比Z弱C化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同D原子半徑的大小順序：rYrZrWrX10關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是 （ ）A 非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B. A族金屬元素是同周期中金屬性質(zhì)最強(qiáng)的元素C. 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D. A族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)11下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量，不會(huì)影響產(chǎn)物組成的是ANa與O2 BNaOH與CO2 CNa2O2與CO2 DNa2CO3與HCl （ ）12設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的組合是 （ ）a 12 g 金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2NAb 1 mol 明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NAc 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯和丙烯等物質(zhì)的量混合氣體中含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為0.75NAd 常溫下，1 molL-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2 NAe 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L C6H14含原子總數(shù)大于2NAf 17g H2O2中含有的電子數(shù)為9NAg 將2mol SO2與1mol O2混合,發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NAh 常溫下,100mL 1mol L-1 AlCl3溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于0.1NAA.a c e f B.a c e h C. a c e f h D.b c e h13含有下列各組離子的溶液中，通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量共存的是 （ ）AH+、Ca2+、Fe3+、NO3- BBa2+、Cl-、Al3+、H+CNa+、NH4+、I-、HS- DNa+、Ag+、K+、Cl-14水熱法制備Fe（FeO2）2納米顆粒的反應(yīng)3 Fe2+ +2 S2O32-+O2 +xOH=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A每生成1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移4mol電子 B該反應(yīng)中Fe2+和S2O32-都是還原劑C3mol Fe2+被氧化時(shí)有1molO2被還原 D反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)x415A、B、C分別是三種常見單質(zhì)；D、E、F則是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）AB可能是金屬 BA、B、C中肯定有O2CD中一定含有A元素 DD、E組成元素不可能完全相同16常溫下，對(duì)于0.2mol/L氨水0.05 mol/L鹽酸pH =13的NaOH溶液0.1 mol/L AlCl3溶液,下列說(shuō)法正確的是 ( )A.與混合，若所得溶液中含有NH4+、Cl-、OH-、H+，則一定過(guò)量B.與以體積比3:1混合，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)Al3+3OH-=Al(OH)3（膠體）,故所得溶液能夠凈水C.與以體積比3:2混合，形成溶液pH=2D. 與以體積比2:1混合，所得溶液中c（H+）c(Al3+)17分類是化學(xué)研究的重要方法，下列各組物質(zhì)的分類正確的是 ( )A同位素：D2、H2、T2 B同系物：C非電解質(zhì)：NH3、C2H5OH、Cl2 D含極性鍵的分子晶體：CO2、CCl4、NH318下列方程式正確的是 （ ）A表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);H=-725KJ/molB硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-C向硅酸鈉溶液中通入足量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4+2HCO3-D氧化亞鐵溶于稀硝酸中：3FeO+NO3- +8H+=3Fe3+NO+4H2O19由一種陽(yáng)離子和兩種酸根離子組成的鹽稱混鹽。下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷，不正確的是 （ ）A該混鹽水溶液呈堿性 B該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀C該混鹽與H2SO4反應(yīng)有氣體生成D該混鹽在酸性條件下可生成S，每產(chǎn)生1molS轉(zhuǎn)移1.5NA個(gè)電子20Cu和Cu2O的混合物152 g與足量稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224 L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到黑色固體的質(zhì)量是 （ ）A176 g B 184g C 160 g D 165 g21.FeS2在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為4FeS2 + 11O2= 2Fe2O3 + 8SO2，若agFeS2在空氣中充分燃燒，并轉(zhuǎn)移N個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為 A120Na B120a11N C11a120N D120N11a第卷（共44分，請(qǐng)將正確答案填寫在答卷紙的相應(yīng)位置上）三、填空題22（4分）實(shí)驗(yàn)室里不同化學(xué)試劑的保存方法不盡相同，NaOH溶液 大理石 NaCl溶液 硝酸 Na2CO3 溶液 硫酸 6種試劑通常存放在如圖所示的玻璃試劑瓶中。按照試劑瓶的順序存放試劑序號(hào)正確的是 ， ， ， 。23（6分）（1）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 （2）硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為 。（3）最能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH- 水解平衡的事實(shí)是 （填序號(hào)）。A.滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液紅色退去B.滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去C.滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去24（10分）2009年自然雜志報(bào)道了我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。 完成下列填空：(1)10Be和9Be_。a是同一種原子 b具有相同的中子數(shù)c具有相同的化學(xué)性質(zhì) d具有恒定的豐度（百分含量）Be所在的周期中，最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素相互組成的化合物屬于_晶體。(2)Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。(3)研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是_。 a比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)b在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液c將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用(4)目前還有一種測(cè)量方法叫“鉀氬測(cè)年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序_ _(用化學(xué)符號(hào)表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是_ _。25(10分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) H=a kJmol13AlCl (g) =2Al (l)AlCl3 (g) H=b kJmol1反應(yīng)Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H= kJmol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。Al4C3是反應(yīng)過(guò)程的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式為 。(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212Al)在一定條件下釋放出氫氣。 熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是 。 在6.0molL1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為 。(3) 鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如右圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。四、計(jì)算題26(14分) 鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計(jì)算：（1）疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)?，可用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)?，至少需要疊氮化鈉_ _g。（2）鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 molH2。 1) 計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。 2) 計(jì)算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式。（3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過(guò)濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)： 2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3 +Na2CO3+H2O1）己知通入二氧化碳336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，計(jì)算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。2）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸