2018年北京高三化學一輪復習氮及其化合物復習（學案及強化訓練）

2019年北京高三化學一輪復習 氮及其化合物復習知識點：1、N和P在周期表中的位置分別為： 非金屬性順序為： 設計實驗證明N和P非金屬強弱的實驗： 2、NH3、PH3、AsH3穩(wěn)定性順序： 還原性順序： HNO3、H3PO4、H3AsO4酸性順序： 3、N2的物理性質： N2的電子式為： 氮氣的化學性質： （1）N2和氧氣：（2）N2和氫氣4、NO的物理性質： 設計實驗證明NO的存在： 5、NO2的物理性質： NO2和水的反應： 6、NH3的物理性質： NH3的結構（電子式和結構式） （1）NH3和水（2）NH3的催化氧化(3)NH3和氧化銅加熱（4）NH3和硝酸7、（1）經驗NH3的操作： （2）檢驗銨根離子的操作 8、實驗室制備NH3（1）NH4Cl和Ca（OH）2固固加熱；碳酸氫銨加熱（2）濃氨水和固體氧化鈣、濃氨水和固體氫氧化鈉、濃氨水和堿石灰（3）濃氨水加熱9、硝酸的物理性質： 10、硝酸的化學性質： （1）銅和濃硝酸（2）、銅和稀硝酸（3）、C和濃硝酸（4）、少量的鐵和稀硝酸（5）、過量的鐵和稀硝酸（6）氧化亞鐵和稀硝酸（7）氫氧化亞鐵和稀硝酸11、思考：將過量的鐵放入濃硝酸，在不同條件下發(fā)生的反應和變化？強化訓練：1、下列不可用來鑒別NO2和溴蒸汽兩種紅棕色氣體的試劑是 ( )A.濕潤的淀粉碘化鉀試紙 B.冷卻時看顏色變化 C.硝酸銀溶液 D.分別溶解于水2、在NO2被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和氧化反應的物質的質量之比為 A31 B13 C12 D213、在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反應中，若有10.2克NH3被氧化，則反應用去的氯氣在標況下體積為（ ）A. 5.04L B. 6.72L C. 20.16L D. 40.32L4、下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（ ） A B C D5、下列反應中氨作氧化劑的是 ( ) ANH3 + H3PO4 = NH4H2PO4 B4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O C2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 DNH3 + NaH = NaNH2 + H26、只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區(qū)分開來，這種試劑是( )AAgNO3 BNaOH CBaCl2 DBa(OH)27、在下列反應中，濃硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是( )A.CuO濃HNO3B.C濃HNO3C.FeO濃HNO3D.H2S濃HNO38、向稀硫酸中加入銅粉不發(fā)生反應，若再加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解，符合此條件的鹽是AKCl BNaNO3 CZnSO4 D鹽酸9、右圖是制取和收集氣體的實驗裝置，該裝置可用于（ ）A用濃鹽酸跟二氧化錳反應制取Cl2B用濃氨水和生石灰制取NH3C用電石跟水反應制取C2H2D用濃硝酸跟銅反應制取NO210、下列各組微粒在溶液中大量共存的 ( ) AH+、Na+、OH、Cl BNO3、SO32、Na+、H+ CNO3、SO32、H+、NH4+ DCl、S2、Na+、K+11、下列事實所對應的方程式不正確的是（ ）A盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OB高溫下鐵與水蒸氣反應生成保護膜：2Fe + 6H2O(g) = 2Fe(OH)3 + 3H2C工業(yè)制取漂粉精：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OD實驗室制取氨氣：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3+ 2H2O12、下列說法中，正確的是（ ）A某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是SO2B向某溶液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，則原溶液中有Cl-C向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中有SO42-D向某溶液中加入NaOH并加熱，產生可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中有NH4+13、表示下列反應的離子方程式正確的是（ ） A鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+2Fe3+3H2 B氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ C碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4+OHH2O+NH3D氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H+Cl+ClO14、（17年北京高考）下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所的結論不正確的是A由中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體B紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產生了反應C由說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產物D的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應15、氨氣是中學化學中常見的氣體，其用途廣泛。（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是 。（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮氣合成。 反應的熱化學方程式是 。 隨著溫度的升高，該反應的化學平衡常數(shù)的變化趨勢是 。 一定溫度下，2 L密閉容器中，5 molN2和5 molH2發(fā)生反應，達到平衡時，N2的轉化率為20%，該溫度下反應的平衡常數(shù)的數(shù)值是 （填字母）。 簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學方法： 。（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。 當氨水中所含氨的物質的量為3 mol ，吸收標準狀況下44.8 L SO2時，溶液中的溶質為 。 (NH4)2SO3顯堿性，用化學平衡原理解釋 。16、某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器已略去）。請回答：（1）寫出NH3的電子式： 氯化銨的電子式： （2）實驗室制備氨氣的化學方程式為 ；干燥氨氣常用的干燥劑是 。（3）檢驗NH3的方法是： （4）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口 （填“a”或“b”），理由是 。（5）若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是 。寫出相應的方程式為： （6）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是 （填序號）。（7）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應，寫出該反應的化學方程式 。（8）NO2和水反應的方程式為： 17、下圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據右圖關系推斷：（1）寫出A和C的電子式： （2）化學式：X_，A_，B_。（3）實驗室收集氣體D的方法是_法。（4）請寫出A與E反應生成D的化學方程式_， 請寫出C與Na2O2反應生成E的化學方程式_， 請寫出F與B反應生成G的化學方程式 。（5）D和E反應的方程式： （6）實驗室制備A的方程式： 18、氨氣在工農業(yè)生產中有重要應用。（1） 氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式 ；NH3的穩(wěn)定性比PH3 （填寫“強”或“弱”）。（2）如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。NaOH固體FeSO4溶液 濃鹽酸濃硫酸表面皿 濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應的化學方程式為 。 濃硫酸液滴上方沒有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是 （寫化學式，一種即可）。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括 和 。（3）空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因 。（4）在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應的化學方程式為 ，若反應中有0.3 mol電子發(fā)生轉移時，生成亞硝酸的質量為 g（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）。19、氨在國民經濟中占有重要地位。（1）工業(yè)合成氨時，合成塔中每產生1 mol NH3，放出46.1 kJ的熱量。 工業(yè)合成氨的熱化學方程式是 。945.8 kJmol-1 已知：436.0 kJmol-1 N2 (g) 2N (g) H2 (g) 2H (g)則斷開1 mol NH鍵所需的能量是_ _kJ。（2）下表是當反應器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200、400、600下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。 曲線a對應的溫度是 。 關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是 （填字母）。A. 及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率B. 加催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率C. 上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K(M)= K(Q) K(N) M點對應的H2轉化率是 。（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應為：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。則該燃料電池的負極反應式是 。20、NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式： 。（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：寫出該反應的熱化學方程式： 。隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是： 。（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOX的排放。當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式： 。當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO。原因是： ，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：Pt電極上發(fā)生的是 反應（填“氧化”或“還原”）。寫出NiO電極的電極反應式： 。21、（17年北京高考）SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理： 尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：_。 反應器中NH3還原NO2的化學方程式：_。 當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。 尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素（M=60 mgL1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數(shù)是_。（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。 通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實驗NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是_。 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2