20182019學(xué)年魯科版必修1 第3章第4節(jié) 海水中的元素 作業(yè) (1)

第4節(jié) 海水中的元素一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列離子在海水中含量最多的是（ ）。A溴離子 B氯離子 C鈣離子 D鎂離子2淀粉碘化鉀試紙是一種用淀粉和碘化鉀溶液浸泡后曬制而成的試紙，主要用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)或者較強(qiáng)的氧化劑的存在。下列物質(zhì)不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是（ ）。 A碘水 B碘酒 C溴水 D碘化鈉3關(guān)于海水中化學(xué)元素的敘述中正確的是（ ）。 A元素周期表中所有的元素在海水中都能找到 B元素周期表中所有的元素在海水中含量最少的是氡 C海水中的常量元素有11種 D海水中含有大量的碘，所以碘是海水中的常量元素4下面物質(zhì)中，不是氯堿工業(yè)的直接產(chǎn)品的是（ ）。 A碳酸鈉 B氫氧化鈉 C氫氣 D氯氣5向盛有液溴的試劑瓶中注入一定量的水，其目的是（ ）。A制溴水 B比較液溴和水的密度 C防止液溴揮發(fā) D隔絕空氣6氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似，預(yù)測(cè)它與水反應(yīng)的產(chǎn)物是（ ）。 AHI和HClO BHCl和HIO CHClO3和HIO DHClO和HIO7將溴水與下列各溶液混合并振蕩，靜置后混合液分層，則能使溴水層變成無色的是（ ）。 A氯水 B苯 C碘化鉀溶液 D氯化鈉溶液8根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?）。 H2S+Cl2=S+2HCl 2NaI+Cl2=2NaCl+I2 Na2S+I2=2NaI+SACl2I2S BCl2SI2 CI2Cl2S DSI2 Cl2 9已知鎂是一種活潑金屬，不僅可以與酸反應(yīng)，還可以與熱水反應(yīng)，生成Mg(OH)2沉淀，而且Mg可以在CO2中燃燒生成MgO和C（2Mg+CO2 2MgO+C）。海水中鎂的含量很大，世界上生產(chǎn)的鎂60%來自海水，海水提鎂，需要在海水中加堿Mg2+2OH-=Mg(OH)2，經(jīng)沉淀分離后轉(zhuǎn)化為氯化鎂Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O，最終電解得到鎂單質(zhì)MgCl2(熔融)Mg+Cl2，根據(jù)海水提鎂過程中所涉及的反應(yīng)，以下說法正確的是（ ）。AMg在CO2中的燃燒是置換反應(yīng)B將沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl2的過程，是鎂原子失電子轉(zhuǎn)化為Mg2+C電解得到鎂的過程可以寫出離子反應(yīng)方程式，但不是氧化還原反應(yīng)DMg在CO2中燃燒的反應(yīng)中，CO2既是氧化劑又是還原劑10鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑是（ ）。 A碘水、淀粉溶液 B氯水、四氯化碳C溴水、汽油 D硝酸銀溶液、稀硝酸11將13.4g KCl、KBr的混合物溶于水配成500mL溶液，通入過量的Cl2。反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175g，則所配制溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量溶度之比為（ ）。A321 B123 C132 D31112某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，且c(H+)=10-2molL-1，則在該溶液中可以大量存在的陰離子是（ ）。ASO42-BNO3-CSCN-DCO32-13某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為234，若要使溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比是432，則原溶液中I-的物質(zhì)的量是通入氯氣物質(zhì)的量的（ ）倍。A2 B3 C4 D514下列方案符合“綠色化學(xué)”要求的是（ ）。AMgMg(NO3)2BMgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2CMgMgOMg(NO3)2DMgMgSO4Mg(NO3)215下列反應(yīng)是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 則下列有關(guān)說法正確的是（ ）。ANaI 和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2 BI2在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物C兩個(gè)反應(yīng)生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D氧化性：MnO2IO3-I2SO42-Mn216碘與氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式是（ ）。 AI2O3 BI2O4 CI4O7 DI4O917痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法，硝酸銀顯現(xiàn)法就是其中的一種：人的手上有汗?jié)n，手接觸過白紙后，指紋將留在紙上。將顯現(xiàn)試液小心地涂到紙上，試液中的溶質(zhì)會(huì)與汗?jié)n中的物質(zhì)反應(yīng)，生成物在光照下分解出灰褐色的銀粒，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，會(huì)看到黑色的指紋線。則三種物質(zhì)分別是（ ）。A硝酸銀 溴化鈉 溴化銀 B硝酸銀 氯化鈉 氯化銀C硝酸銀 硝酸銀 氯化鈉 D硝酸銀 碘化鈉 碘化銀18實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，往往把碘溶解在KI溶液中，以增大碘在水中的溶解度，使溶液呈深褐色，其主要原因是發(fā)生了如下反應(yīng)：I2+I-I3-，則關(guān)于碘的碘化鉀溶液，下列說法正確的是（ ）。A該溶液不能使淀粉變藍(lán)B該溶液能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀CI3-是一種單質(zhì)D向該溶液中通入Cl2，I2的濃度不變二、填空題（本題包括4小題，共41分）19鎂是一種活潑性較強(qiáng)的金屬，它不僅能在氧氣、氮?dú)庵腥紵?，還可以在二氧化碳中燃燒。請(qǐng)你指出在這三個(gè)燃燒反應(yīng)中的氧化劑分別是 、 、 ；與二氧化碳的反應(yīng)類似，鎂也能在二氧化硫中燃燒，請(qǐng)預(yù)測(cè)其反應(yīng)現(xiàn)象 （假設(shè)反應(yīng)在集氣瓶中進(jìn)行），并試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。20如圖所示，已知：甲、乙、丙、丁四種元素均是前18號(hào)元素的單質(zhì)；在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，分別 生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲顯負(fù)價(jià)；在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中乙顯負(fù)價(jià)。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）甲是_，乙是_。（2）甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是_ _。（3）乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是_ _。21現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹碓阶⒁馕⒘吭氐臄z入，碘元素對(duì)人體健康與發(fā)育有至關(guān)重要的作用，若缺少碘元素，則會(huì)造成幼兒癡呆、發(fā)育不良、大脖子病等。因此人們現(xiàn)在非常注意碘元素的攝取，如食用加碘鹽、碘化鉀、含碘量高的奶粉等。（1）現(xiàn)代健康中掀起一股“綠色食品”熱風(fēng)，海草、海藻越來越受到大家的青睞，是因?yàn)樗胸S富的_；（2）碘屬于鹵族元素，當(dāng)把KI溶液加入酸性KMnO4溶液時(shí)，現(xiàn)象是_，化學(xué)方程式為：_；（3）現(xiàn)使用實(shí)驗(yàn)室制Cl2的裝置，用濃硫酸和KI反應(yīng)制取I2，方程式為：_ _，若生成0.2mol I2，則參加反應(yīng)但未發(fā)生還原反應(yīng)的濃硫酸與發(fā)生還原反應(yīng)的濃硫酸的物質(zhì)的量之比為_。22我們知道，條件不同，則發(fā)生的反應(yīng)可能不同，例如：（1）實(shí)驗(yàn)室可以用下列兩種方法制取氯氣：用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；用87g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)，則所得的氯氣的量的關(guān)系為_（填“”、“”或“=”），原因是_；（2）將Cl2通入冷的KOH溶液中，生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ _，將Cl2通入熱的KOH溶液中，生成的兩種鹽中有一種為KClO3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ _。23變色眼鏡的玻璃片內(nèi)含有少量溴化銀和微量氧化銅。當(dāng)玻璃受到陽(yáng)光照射時(shí)會(huì)由無色變?yōu)榛液谏?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為： ；把玻璃放到暗處又會(huì)恢復(fù)到無色透明，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；如果沒有微量氧化銅，上述變化則沒有如此明顯，則氧化銅的作用是 。24（1）在淀粉碘化鉀溶液中滴加少量次氯酸鈉溶液，可立即看到溶液變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為： ； （2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，該反應(yīng)的離子方程式是： ； （3）對(duì)比（1）和（2）實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO-、SO42-按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為 。25溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般為0.067gL-1，曬鹽濃縮后的苦鹵中含有濃度較高的溴離子，所以可以利用苦鹵提取溴，方法如下： （1）向苦鹵中通入氯氣，將鹵水中的溴離子氧化。該反應(yīng)的離子方程式為： 。 （2）在上述混合液中鼓入熱的空氣，將其中生成的溴被吹出來，然后用純堿吸收，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （3）將（2）所得溶液用稀硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，用有機(jī)溶劑提取溴后可以得到副產(chǎn)物Na2SO4，寫出該過程的化學(xué)方程式： 。 （4）氯氣的氧化性很強(qiáng)，可將鐵單質(zhì)直接氧化為Fe3+。通過上述方法制得的溴中含有一定量的氯，要除去這些氯氣最好選用的試劑是 。鐵粉 溴化亞鐵 氯化亞鐵 溴化鐵三、計(jì)算題26將過量Cl2通入500 mL KI溶液中充分反應(yīng)后，用小火將溶液蒸干，冷卻后稱得固體質(zhì)量為12g，經(jīng)分析該固體中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25，試求：（1）原溶液的物質(zhì)的量濃度。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下參加反應(yīng)的Cl2的體積。27（6分）在室溫為30的情況下，向碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液，直至恰好反應(yīng)完成。測(cè)得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原來碘化鉀溶液的質(zhì)量，請(qǐng)計(jì)算原硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案一、選擇題1-5B D C A C 6-10B B A A BD 11-18A A C C A D B B二、填空題19氧氣 氮?dú)?二氧化碳 鎂在二氧化硫中燃燒，集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生淡黃色的煙，實(shí)驗(yàn)后集氣瓶?jī)?nèi)壁附著非常淺的淡黃色粉末物質(zhì) 2Mg+SO22MgO+S。20（1）N2 O2 （2）N2+3MgMg3N2 (N2+3H2 2NH3) （3）2H2+O22H2O(2Mg+O22MgO) 21（1）碘 （2）紫紅色退去 10KI+2KMnO4+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+8H2O+5I2（3）2KI+3H2SO42KHSO4+SO2+I2+2H2O22（1）I2SO42-25.（1）2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；（2）3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2；（3）5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O；（4）。三、計(jì)算題26.（1）Cl2+2KI=2KCl+I2 1 2 2 1 n1 n 0.12 所以n=0.12 mol，故c(KI)=0.0.24molL-1 n1=0.06 mol（2）V(