氫氧化鈉MMDS題庫.doc

燒堿燒堿結構式中文名稱:燒堿CAS:8012-01-9英文名稱:Sodium hydroxideEINECS:215-185-5分子式:Na+.HO-分子量:39.99714目錄1基本信息2燒堿物理化學性質3燒堿產品用途4燒堿化學性質5燒堿主要制法6燒堿工業(yè)法7燒堿檢測方法8燒堿主要用途9燒堿儲存運輸10燒堿安全與防護11燒堿計算用化學數據12安全術語13風險術語14危險品標志15優(yōu)質生產廠家基本信息中文別名:苛性鈉; 氫氧化鈉; 火堿; 片堿; 離子膜燒堿; 氫氧化鈉,溶液; 燒堿(片狀); 燒堿(固體); 氫氧化鈉(液體); 苛性堿(液體); 火堿(液體); 液堿; 燒堿(液體); 珠狀氫氧化鈉; 片狀燒堿英文別名:Caustic soda; lye, caustic; Lye; Sodium hydrate; soda lye; White Caustic; sodium hydroxide, solid; caustic soda, solid; Caustic Soda flakes; Sodium hydroxide perlen; Caustic soda,ionic exchange membrane; Caustic soda,solid; Sodium hydroxide,flake; Caustic soda,liquid; Sodium hydroxide,liquid; Flake caustic; CAUSTIC SODA SOLID; Caustic Soda Pearls燒堿物理化學性質外觀性狀：純品是無色透明的晶體。熔點：318.4沸點：1390相對密度：2.130溶解性：易溶于水，同時強烈放熱。并溶于乙醇和甘油；不溶于丙酮、乙醚。露放在空氣中，最后會完全溶解成溶液。燒堿產品用途基本化工原料，用作高純試劑,廣泛用于化工、冶金、造紙、石油、紡織以及日用化工等部門。燒堿化學性質堿性氫氧化鈉于水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有堿的通性。氫氧化鈉化學分子結構式它可與任何質子酸進行酸堿中和反應：NaOH + HCl = NaCl + HO2NaOH + HSO=NaSO+2HONaOH + HNO=NaNO+HO同樣，其溶液能夠與鹽溶液發(fā)生復分解反應：NaOH + NHCl = NaCl +NHHO2NaOH + CuSO= Cu(OH)+ NaSO2NaOH+MgCl= 2NaCl+Mg(OH)催化劑許多的有機反應中，氫氧化鈉也扮演著催化劑的角色，其中，最具代表性的莫過于皂化反應：RCOOR + NaOH = RCOONa + ROH之所以氫氧化鈉于空氣中容易變質，是因為空氣中含有二氧化碳：2NaOH + CO = NaCO + HO倘若持續(xù)通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉，俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示：NaCO + CO + HO = 2NaHCO同樣，氫氧化鈉能夠與像二氧化硫等酸性氧化物發(fā)生如下反應：2NaOH + SO（微量）= NaSO + HONaOH + SO（過量）= NaHSO（生成的NaSO和水與過量的SO反應生成了NaHSO）顏色反應它能與指示劑發(fā)生反應：氫氧化鈉溶液通常使石蕊試液變藍，使酚酞試液變紅腐蝕性氫氧化鈉對玻璃制品有輕微的腐蝕性，兩者會生成硅酸鈉（sodium silicate），使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上。如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，會造成玻璃容器損壞。其他反應兩性金屬會與氫氧化鈉反應生成氫氣，1986年，英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁上的鋁產生化學變化，導致油罐因內部壓力過載而永久受損，反應方程式如下所示：2Al + 2NaOH + 2HO = 2NaAlO + 3H氫氧化鋁為一相當常用于除去水中雜質的膠狀凝聚劑，因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶于水，故于自來水中添加明礬可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉淀析出，再利用簡單的過濾設備，即可完成自來水的初步過濾。明礬的制備也牽涉到氫氧化鈉的使用：6NaOH +2KAl(SO)=2Al(OH) + KSO +3NaSO燒堿主要制法實驗室法鈉鹽與氧化鈣反應可以用一些碳酸氫鈉（小蘇打）和一些氧化鈣（生石灰）（一般的食品包裝袋中用來做吸水劑的小袋子中有，例如海苔包裝中）。把生石灰放于水中，反應后變?yōu)槭覞{（氫氧化鈣溶液、熟石灰），把碳酸氫鈉（或碳酸鈉）的固體顆粒（濃溶液也行）加入石灰漿中，為保證產物氫氧化鈉的純度，需使石灰漿過量，原因：參考氫氧化鈣和碳酸鈉的溶解度。攪拌加快其反應，待其反應一會兒后，靜置片刻，隨著碳酸鈣的沉淀，上層清液就是氫氧化鈉溶液，小心倒出即可。CaO + HO = Ca(OH)NaHCO+ Ca(OH)= CaCO+ NaOH + HO（推薦）Ca(OH)+NaCO =CaCO+2NaOH鈉與水反應取一塊金屬鈉，擦去表面煤油，刮去表面氧化層，放入盛有水的燒杯中。反應化學方程式：2Na+2HO=2NaOH+H燒堿工業(yè)法工業(yè)上生產燒堿的方法有苛化法和電解法兩種?？粱ò丛喜煌譃榧儔A苛化法和天然堿苛化法；電解法可分為隔膜電解法和離子交換膜法。純堿苛化法將純堿、石灰分別經化堿制成純堿溶液、化灰制成石灰乳，于99101進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發(fā)濃縮至40%以上，制得液體燒堿。將濃縮液進一步熬濃固化，制得固體燒堿成品?？粱嘤盟礈欤此糜诨瘔A。Na2CO+Ca(OH)2NaOH+CaCO天然堿苛化法天然堿經粉碎、溶解(或者堿鹵)、澄清后加人石灰乳在95100進行苛化，苛化液經澄清、蒸發(fā)濃縮至NaOH濃度46%左右、清液冷卻、析鹽后進一步熬濃制得固體燒堿成品。苛化泥用水洗滌，洗水用于溶解天然堿。Na2CO+Ca(OH)22NaOH+CaCONaHCO+Ca(OH)2NaOH+CaCO+H2O隔膜電解法將原鹽化鹽后加入純堿、燒堿、氯化鋇精制劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再于澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉淀，砂濾后加入鹽酸中和，鹽水經預熱后送去電解，電解液經預熱、蒸發(fā)、分鹽、冷卻，制得液體燒堿，進一步熬濃即得固體燒堿成品。鹽泥洗水用于化鹽。2NaCl+2HO電解 2NaOH+Cl+H離子交換膜法將原鹽化鹽后按傳統(tǒng)的辦法進行鹽水精制，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾后，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精制，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下，將二次精制鹽水電解，于陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的0H生成氫氧化鈉，H+直接在陰極上放電生成氫氣。電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH-，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒堿濃度為30%32%(質量)，可以直接作為液堿產品，也可以進一步熬濃，制得周體燒堿成品。2NaCl+2HO2NaOH+H+Cl燒堿檢測方法實驗室測定方法名稱：氫氧化鈉氫氧化鈉的測定中和滴定法。應用范圍：該方法采用滴定法測定氫氧化鈉的含量。該方法適用于氫氧化鈉。方法原理：供試品加新沸過的冷水適量使溶解后，放冷，用水稀釋至刻度，搖勻，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至紅色消失，記錄消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），加甲基橙指示液2滴，繼續(xù)加硫酸滴定液（0.1mol/L）至顯持續(xù)的橙紅色，根據前后兩次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中的堿含量（作為NaOH計算）并根據加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中NaCO的含量。試劑：1. 水（新沸放冷）2 硫酸滴定液（0.1mol/L）3 酚酞指示液4甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。儀器設備：試樣制備：1. 硫酸滴定液（0.1mol/L）配制：取硫酸6mL，緩緩注入適量的水中，冷卻至室溫，加水稀釋至1000mL，搖勻。標定：取在270300干燥恒重的基準無水碳酸鈉約0.3g，精密稱定，加水50mL使溶解，加甲基紅-溴甲酚綠混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由綠色變?yōu)樽霞t色時，煮沸2分鐘，冷卻至室溫，繼續(xù)滴定至溶液顏色有綠色變?yōu)榘底仙?。?mL硫酸滴定液（0.1mol/L）相當于10.60mg的無水碳酸鈉。根據本液消耗量與無水碳酸鈉的取用量，算出本液的濃度，即得。注1：“精密稱取”系指稱取重量應準確至所稱取重量的千分之一，“精密量取”系指量取體積的準確度應符合國家標準中對該體積移液管的精度要求。變質檢驗1樣品中滴加過量稀鹽酸若有氣泡產生，則氫氧化鈉變質。原理：2NaOH + CO= NaCO+ HO2HCl + NaCO= 2NaCl + CO+ HO（空氣中含有少量的二氧化碳，而敞口放置的NaOH溶液能夠與CO反應HCl中的氫離子能夠與碳酸根離子反應生成氣體）注：HCl會優(yōu)先與NaOH反應生成NaCl和HO。因為NaOH是強堿，而NaCO是水溶液顯堿性。2樣品中加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則氫氧化鈉變質。原理：NaCO + Ca(OH)= CaCO+ 2NaOH3.樣品中加氯化鋇，若有白色沉淀生成，則氫氧化鈉變質。原理：NaCO + BaCl= BaCO+ 2NaCl4、部分變質：加入BaCl或BaNO，有沉淀產生，證明有NaCO產生，待沉淀完全靜止后，取上層清液于試管內，滴加無色酚酞溶液，酚酞變紅，則證明有NaOH。注：不滴加NHCl，NaCO溶于水后呈堿性是因為會有OH根離子，NH+與OH跟結合也會有刺激性氣味，故不能。在NaOH中加入氯化鈣，若有白色沉淀生成，則說明NaOH變質。加入無色酚酞，若無色酚酞不變色，則說明完全變質。若無色酚酞變紅，說明部分變質燒堿主要用途用途極廣。用于制造紙漿、肥皂、染料、人造絲、制鋁、石油精制、棉織品整理、煤焦油產物的提純，以及食品加工、木材加工及機械工業(yè)等方面?；瘜W實驗除了用做試劑以外，由于它有很強的吸水性和潮解性，還可用做堿性干燥劑。1也可以吸收酸性氣體（如在硫在氧氣中燃燒的實驗中，氫氧化鈉溶液可裝入瓶中吸收有毒的二氧化硫。）工業(yè)方面氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用，許多工業(yè)部門都需要氫氧化鈉。使用氫氧化鈉最多的部門是化學藥品的制造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業(yè)。另外，在生產染料、塑料、藥劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，制取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒堿?；瘜W工業(yè)氫氧化鈉的特性決定了這一產品在大量的化學反應中是不可缺少的重要物質。氫氧化鈉是生產聚碳酸酯，超級吸收質聚合物，沸石，環(huán)氧樹脂，磷酸鈉，亞硫酸鈉和大量鈉鹽的重要原材料之一。油酸是單不飽和脂肪酸，由油水解得；軟、硬脂酸都是飽和脂肪酸，由脂肪水解得。如果使用氫氧化鉀水解，得到的肥皂是軟的。向溶液中加入氯化鈉可以減小脂肪酸鹽的溶解度從而分離出脂肪酸鹽，這一過程叫鹽析。高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，經填充劑處理可得塊狀肥皂。皂化反應脂肪和植物油的主要成分是三酸甘油酯，它的堿水解方程式為：R基可能不同，但生成的R-COONa都可以做肥皂。常見的R-有：C17H33-：8-十七碳烯基。R-COOH為油酸。C15H31-：正十五烷基。R-COOH為軟脂酸。C17H35-：正十七烷基。R-COOH為硬脂酸。吸收二氧化碳氣體中性，堿性氣體中混有CO可用下面的反應除雜CO+2NaOH = NaCO+HO造紙氫氧化鈉在造紙工業(yè)中發(fā)揮著重要的作用。由于其堿性特質，它被用于煮和漂白紙頁的過程。食品工業(yè)氫氧化鈉可以被廣泛使用于下列生產過程： 容器的清洗過程；淀粉的加工過程；羧甲基纖維素的制備過程；谷氨酸鈉的制造過程。水處理氫氧化鈉被廣泛應用于水處理。在污水處理廠，氫氧化鈉可以通過中和反應減小水的硬度。在工業(yè)領域，是離子交換樹脂再生的再生劑。 氫氧化鈉具有強堿性，且在水中具有相對高的可溶性。由于燒堿為液態(tài)，所以容易衡量用量，被方便的使用在水處理的各個領域。氫氧化鈉被使用在水處理方面的如下課題：消除水的硬度；調節(jié)水的pH值；對廢水進行中和；離子交換樹脂的再生；通過沉淀消除水中重金屬離子。人造纖維和紡織在紡織工業(yè)中，氫氧化鈉被用于纖維的最終處理和染色。主要用途 ：絲光處理法人造纖維冶金氫氧化鈉被用于處理鋁土礦，在鋁土礦中含有氧化鋁，鋁金屬即存在于氧化鋁中。由于工藝技術的提高，氧化鋁（礬土）是世界上使用第二多的金屬。 氫氧化鈉還被用于生產鋅合金和鋅錠。洗滌用品氫氧化鈉一直被用于傳統(tǒng)的生活用途，直到今天，肥皂、香皂和其它種類的洗滌用品對燒堿的需求量依然占燒堿的15%左右。肥皂：制造肥皂是燒堿最古老和最廣泛的用途，在制造肥皂的過程中，燒堿被用來中和脂肪酸。洗滌劑：氫氧化鈉被用于生產各種洗滌劑，甚至如今的洗衣粉也是由大量的燒堿制造出來的，燒堿被用于硫化反應后對過剩的發(fā)煙硫酸進行中和。生活方面在食品生產中，氫氧化鈉有時被用來加工食品。注意：此時氫氧化鈉的使用是嚴格控制的；而一些不法商販會過量使用氫氧化鈉從而使食品更“好看”，但這樣的食品能致病。燒堿儲存運輸固體氫氧化鈉裝入0.5毫米厚的鋼桶中嚴封，每桶凈重不超過100 公斤；塑料袋或二層牛皮紙袋外全開口或中開口鋼桶；螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶（罐）外普通木箱；螺紋口玻璃瓶、塑料瓶或鍍錫薄鋼板桶（罐）外滿底板花格箱、纖維板箱或膠合板箱；鍍錫薄鋼板桶（罐）、金屬桶（罐）、塑料瓶或金屬軟管外瓦楞紙箱。包裝容器要完整、密封，有明顯的“腐蝕性物品”標志。鐵路運輸時，鋼桶包裝的可用敞車運輸。起運時包裝要完整，裝載應穩(wěn)妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞，防潮防雨。如發(fā)現包裝容器發(fā)生銹蝕、破裂、孔洞、溶化淌水等現象時，應立即更換包裝或及早發(fā)貨使用，容器破損可用錫焊修補。嚴禁與易燃物或可燃物、酸類、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備泄漏應急處理設備。不得與易燃物和酸類共貯混運。燒堿安全與防護健康危害侵入途徑：吸入、食入。氫氧化鈉具有腐蝕性健康危害：該品有強烈刺激和腐蝕性。粉塵或煙霧會刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔，皮膚和眼與NaOH直接接觸會引起灼傷，誤服可造成消化道灼傷，粘膜糜爛、出血和休克。環(huán)境危害危險特性：該品不會燃燒，遇水和水蒸氣大量放熱，形成腐蝕性溶液。與酸發(fā)生中和反應并放熱。具有強腐蝕性。燃燒（分解）產物：可能產生有害的毒性煙霧。實驗室監(jiān)測方法酸堿滴定法空氣中有害物質的測定方法(第二版)，杭士平主編混合指示劑比色法空氣中有害物質的測定方法(第二版)，杭士平主編環(huán)境標準中國 車間空氣中有害物質的最高容許濃度 0.5mg/m3泄漏隔離泄漏污染區(qū)，周圍設警告標志，建議應急處理人員戴好防毒面具，穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物，用清潔的鏟子收集于干燥潔凈有蓋的容器中，以少量NaOH加入大量水中，調節(jié)至中性，再放入廢水系統(tǒng)。也可以用大量水沖洗，經稀釋的洗水放入廢水系統(tǒng)。如大量泄漏，收集回收或處理無害后廢棄。防護措施呼吸系統(tǒng)防護：必要時佩帶防毒口罩。眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。NaOH袋裝商品防護服：穿工作服（防腐材料制作