2019高中化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測評新人教版.docx

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測評(時間:90分鐘滿分:100分)第卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分)1.對充有氖氣的霓虹燈管通電,燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是()A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以紅光的形式釋放能量B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C.氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D.在電流的作用下,氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)解析:霓虹燈管通電,燈管發(fā)出紅色光的原因是電子從激發(fā)態(tài)(高能量態(tài))躍遷到基態(tài)(低能量態(tài))時釋放的能量以紅光的形式表現(xiàn)出來。答案:A2.在學(xué)習(xí)核外電子排布知識時,甲、乙兩小組對多電子原子能級的有關(guān)知識產(chǎn)生了分歧:甲組認(rèn)為第三周期元素的基態(tài)原子中,不可能出現(xiàn)d電子,而乙組認(rèn)為第三周期元素基態(tài)原子中一定有d電子,下列可作為甲組論據(jù)的是()A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.洪特規(guī)則D.3d軌道能量比4s軌道高解析:第三周期中,只有3個電子層,如果有3d電子,必然有4s電子,因?yàn)?d軌道能量比4s軌道高,電子層則變?yōu)榱?層,不符合實(shí)際。答案:D3.下列原子的價電子排布式(或價電子排布圖)中,、兩種狀態(tài)的能量符合E()E()的是()A.氮原子:B.鈉原子:3s13p1C.鉻原子:3d54s13d44s2D.碳原子:解析:A項(xiàng)中,狀態(tài),2p能級半充滿,能量低。答案:A4.原子序數(shù)為83的元素位于:第五周期;第六周期;A族;A族;B族,其中正確的組合是()A.B.C.D.解析:根據(jù)元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置時,基本方法是依據(jù)其原子結(jié)構(gòu)示意圖,根據(jù)電子層數(shù)確定其所在周期,根據(jù)最外層電子數(shù)確定其所在族,但用0族定位法較為方便,即根據(jù)與該元素原子序數(shù)最接近的0族元素的位置來確定。與83號元素最鄰近的0族元素為86號元素氡,83號元素比氡的原子序數(shù)小3,故該元素在周期表中的位置應(yīng)該是氡左移3個格,即第六周期第A族。答案:C5.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時,以下認(rèn)識正確的是()A.此過程中,鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài),這一過程中吸收能量B.此過程中,鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài),這一過程中釋放能量C.轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道,且自旋狀態(tài)相同D.轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同,化學(xué)性質(zhì)相似解析:1s22s22p63s2為Mg的基態(tài),1s22s22p63p2為Mg的激發(fā)態(tài),A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯誤;轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于兩個軌道,C項(xiàng)錯誤;轉(zhuǎn)化后的鎂原子(核外有12個電子)與硅原子(核外有14個電子)電子層結(jié)構(gòu)不同,D項(xiàng)錯誤。答案:A6.下列說法正確的是()A.Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B.V、Cr、Mn的最外層電子數(shù)逐漸增大C.S2-、Cl-、K+的半徑逐漸減小D.O、F、Ne的電負(fù)性逐漸增大解析:一般情況下,同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢,由于Mg3p軌道為全空的穩(wěn)定狀態(tài),所以Mg元素的第一電離能比Al的大,A錯誤;V、Mn原子的最外層電子數(shù)都是2個,而Cr原子處于3d、4s軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),最外層電子數(shù)只有1個,B錯誤;S2-、Cl-、K+是核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以S2-、Cl-、K+的半徑逐漸減小,C正確;O、F的電負(fù)性逐漸增大,而Ne的各原子軌道處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài),電負(fù)性較小,D錯誤。答案:C7.某元素X的逐級電離能如圖所示,下列說法正確的是()A.X元素可能為+4價B.X可能為非金屬C.X為第五周期元素D.X與氯反應(yīng)時最可能生成的陽離子為X3+解析:由圖像知,該元素的I4I3,故該元素最外層有3個電子,易形成+3價陽離子,A、B兩項(xiàng)錯誤,D項(xiàng)正確;無法確定該元素是否位于第五周期,C項(xiàng)錯誤。答案:D8.X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素,Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同,下列說法中正確的是()A.X的原子半徑比Y的小B.X和Y的核電荷數(shù)之差為(m-n)C.電負(fù)性XYD.第一電離能XY,X位于Y的下一周期,故原子半徑XY。X比Y更易失電子,第一電離能XY,電負(fù)性XbaB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:cabC.I5:acbD.最簡單氫化物的沸點(diǎn):abc解析:根據(jù)碳、硅、磷元素的原子核外電子排布規(guī)律,結(jié)合電離能變化規(guī)律可知,a、c為同一主族元素,則a是碳,b是磷,c是硅。元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性就越大,由于元素的非金屬性:CSi,所以元素的電負(fù)性:CSi,A錯誤;元素的非金屬性越強(qiáng),其最簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),由于元素的非金屬性:CSi,所以最簡單氫化物的穩(wěn)定性:CSi,B錯誤;C、Si失去4個電子為ns2全滿狀態(tài),能量更低,再失去1個電子時,第五電離能與第四電離能相差較大,P失去4個電子為3s1狀態(tài),第四電離能與第五電離能均失去3s能級電子,二者能量相差不大,所以元素的I5:CSiP,C正確;對于組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高,由于相對分子質(zhì)量PH3SiH4CH4,所以最簡單氫化物的沸點(diǎn):PH3SiH4CH4,D錯誤。答案:C12.導(dǎo)學(xué)號26054055以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是()A.具有下列電子排布式的原子中,1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4,原子半徑最大的是B.下列原子的價電子排布中,3s23p13s23p23s23p33s23p4,對應(yīng)的第一電離能最大的是C.Na、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是D.某元素的逐級電離能(kJmol-1)分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子是X3+解析:最外層電子數(shù)相同時電子層數(shù)越多,或相同數(shù)目電子層時最外層電子數(shù)越少,半徑越大,A正確;四種元素均為第三周期元素,由電離能的變化規(guī)律及核外電子的排布情況知中3p能級半充滿,第一電離能最大,B正確;元素的電負(fù)性可用來衡量元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱,在元素周期表中,同一周期從左到右,元素的電負(fù)性逐漸增大,同一主族從上到下,元素的電負(fù)性逐漸減小,故符合,C正確;判斷電離能與元素化合價的關(guān)系,關(guān)鍵看各級電離能之間的變化趨勢,相鄰兩級電離能變化較大,說明再失去一個電子的難度增大,由此可判斷出該離子所帶的電荷數(shù),所以X最有可能生成的陽離子是X2+,D錯誤。答案:D第卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括4個小題,共52分)13.(10分)(1)X元素原子的第二電子層上只有一個空軌道,則X元素是;其原子基態(tài)的核外電子排布圖為。(2)R元素原子的3p軌道上只有一個未成對電子,則R元素可能是。(3)Y元素原子的核電荷數(shù)為33,則其原子基態(tài)的價電子排布式為,其位于元素周期表中的,屬于區(qū)元素。解析:(1)X元素原子的第二電子層上只有一個空軌道,則其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p2,是C元素。(2)R元素原子的3p軌道上只有一個未成對電子,則其原子基態(tài)的核外電子排布式可能為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5,則R可能為Al或Cl。(3)Y元素原子的核電荷數(shù)為33,根據(jù)構(gòu)造原理和核外電子排布規(guī)則可知,Y元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,價電子排布式為4s24p3,在元素周期表中位于第四周期第A族,屬于p區(qū)元素。答案:(1)C(或碳)(2)Al或Cl(3)4s24p3第四周期第A族p14.(14分)(1)S的基態(tài)原子核外有個未成對電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為。(2)31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式為。(3)基態(tài)硼原子的電子排布式為。(4)基態(tài)Cu+核外電子排布式為。(5)XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Y基態(tài)原子的電子排布式是。(6)基態(tài)Fe原子有個未成對電子,Fe3+基態(tài)的核外電子排布式為。解析:(1)S基態(tài)原子的價電子排布式為3s23p4,利用洪特規(guī)則和泡利不相容原理可知S的基態(tài)原子核外有2個未成對電子;依據(jù)能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理,14號元素Si的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。(3)硼原子的核外電子數(shù)是5,則基態(tài)硼原子的核外電子排布式為1s22s22p1。(4)Cu為29號元素,Cu+核外還有28個電子,按照核外電子排布規(guī)律知Cu+的核外電子排布式為Ar3d10。(5)X為N元素,Y為O元素,O元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4。(6)Fe原子的價電子排布式為3d64s2,3d軌道上有4個未成對電子。答案:(1)21s22s22p63s23p2(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(3)1s22s22p1(4)Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10(5)1s22s22p4(6)41s22s22p63s23p63d515.(10分)有A、B、C、D、E、F、G 七種前四周期元素,G的原子序數(shù)最大。已知:A、B、C三種元素的原子次外層電子排布都是(n-1)s2(n-1)p6;D、E、F三種元素的原子序數(shù)分別等于A、B、C的最外層電子數(shù);G元素原子的最外層電子數(shù)和A相同,內(nèi)層電子排布均符合2n2;C的氣態(tài)單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17 gL-1;A與C能形成離子化合物AC,A離子比C離子少一個能層;E原子的最外電子層中p能級的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)?；卮鹣铝袉栴}:(1)上述元素的基態(tài)原子中,含有2個未成對電子的元素是(填元素符號);它們位于元素周期表的區(qū)。(2)A與D能形成離子化合物AD,則AD的電子式是。(3)C元素基態(tài)原子的價電子排布式為;F元素基態(tài)原子最外層的電子排布圖為;G元素基態(tài)原子的電子排布式為。答案:(1)C、Sp(2)Na+H-(3)3s23p51s22s22p63s23p63d104s116.導(dǎo)學(xué)號26054056(18分)據(jù)下列表格,回答有關(guān)問題:族周期AAAAAAA012abcd3efghijkl(1)在上表中,第一電離能最小的元素是,電負(fù)性最大的元素是(填元素對應(yīng)的名稱)。(2)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng),堿性最強(qiáng)(以上均填化學(xué)式)。(3)某元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性,則該元素是(填對應(yīng)的字母),該元素與c元素形成的化合物能否與NaOH溶液反應(yīng)(若能,寫出相應(yīng)的離子方程式;若不能,則填“否”)。(4)在ek元素的原子中,原子半徑