高一化學(xué)酸堿鹽在水水溶液中的電離.ppt

新課標人教版課件系列,高中化學(xué) 必修1,2.2.1酸、堿、鹽在水 水溶液中的電離,第二節(jié) 離子反應(yīng),教學(xué)目標,知識與能力 1. 了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在水中能發(fā)生電離； 2. 通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 【教學(xué)重點】： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 【教學(xué)難點】： 電離、電解質(zhì)等概念的建立 【教學(xué)方法】： 結(jié)合實驗進行教學(xué) 【教具】： 多媒體電腦投影設(shè)備、必須的實驗儀器和藥品（本節(jié)在實驗室上）,一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。,電解質(zhì):,非電解質(zhì)：,化合物,想一想：,1、下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？,金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融狀態(tài)的KNO3 蔗糖,電解質(zhì)：,非電解質(zhì)：,能導(dǎo)電：,1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)。,2、是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定能導(dǎo)電。,啟示：,注意事項：,電解質(zhì)與非電解質(zhì)都指化合物，但單質(zhì)及混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是看化合物自身在熔融或在水溶液中能否電離 ；例如:氨氣 二氧化碳 二氧化硫是非電解質(zhì)；硫酸鋇 氯化銀是電解質(zhì)；,2、BaSO4是不是電解質(zhì)？為什么？ 二氧化碳、二氧化硫、氨氣溶于水都能導(dǎo)電，他們是電解質(zhì)嗎？ 氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎？,電解質(zhì)分類：,本身含有離子： （堿、鹽）,溶于水,熔融狀態(tài),本身不含離子： （酸）,溶于水,.酸、堿、鹽的電離方程式,NaCl=Na+Cl-,HCl,HNO3,H2SO4,=H+Cl-,=H+NO3-,=2H+ SO42-,CuSO4=Cu2+SO42-NH4Cl=NH4+Cl-,Ba(OH)2=Ba2+2OH- NaOH=Na+OH- KOH = K+OH-,酸、堿、鹽的定義（本質(zhì)）,酸：凡電離時生成的陽離子全部 是H+的化合物。,堿：凡電離時生成的陰離子全部是OH-離子的化合物。,鹽：凡電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物。,鞏固練習 1下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是 （ ） ACu絲 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖 在下列物質(zhì)中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是 （ ） ANaCl B酒精 CH2SO4 DSO3 下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是 ( ) ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4 DKCl,思考與交流： 為什么電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電？ 氯化鈉溶液能導(dǎo)電，氯化鈉的固體能否導(dǎo)電？為什么？如果加熱到熔融狀態(tài)呢？,2、電解質(zhì)導(dǎo)電的原因,電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠離解出可以自由移動的離子。,離子濃度越大，導(dǎo)電能力越_。,3強電解質(zhì)與弱電解質(zhì),強電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，其特點是溶液中只存在電解質(zhì)電離后產(chǎn)生的離子。在電離方程式中用“”連接。如：HCl = H+ + Cl NaOH = Na+ + OH 弱電解質(zhì)是指在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)，其特點是溶液中既有電解質(zhì)的分子，又有電解質(zhì)的離子，在電離方程式中用“可逆號”表示,亮,亮,暗,暗,大,大,小,小,“強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強”對嗎？為什么？,解釋：用強弱電解質(zhì)的理論來解釋實驗現(xiàn)象,由于C、V相同，電解質(zhì)n相同，但由于電解質(zhì)的強弱不同。如：HCl、NaOH是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，離子濃度較大，導(dǎo)電能力較強，燈泡較亮。而CH3COOH、 NH3H2O 是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，離子濃度較小，導(dǎo)電能力較弱，燈泡較暗。,想一想：,不對，因為溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，稀的強電解質(zhì)溶液離子濃度可能小于弱電解質(zhì)溶液中離子的濃度，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強于強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性！,從電離的角度對化合物分類,化合物,電解質(zhì),非 電解質(zhì)：,強電解質(zhì),弱電解質(zhì),強酸 強堿 大多數(shù)鹽,弱酸 弱堿 水,非金屬化合物，氨氣，大多數(shù)有機物,三、強弱電解質(zhì)的判斷：,強酸（如硫酸、鹽酸、硝酸等）、強堿（如氫氧化鈉、氫氧化鉀等）以及絕大多數(shù)鹽（包括難溶性的鹽，如BaSO4）在水溶液中能完全電離，這樣的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)。,弱酸（如碳酸、醋酸等）、弱堿（如一水合氨等）、難溶性的堿（如氫氧化銅等）等在水溶液中不能完全電離，這樣的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。,練一練：,1.下列各組化合物中，均為弱電解質(zhì)的是（ ），均為強電解質(zhì)的是（ ）。 A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4 B.FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇) NH4Cl C.CH3COOH H2S NH3 H2O H2O D.Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3,C,D,2.某化合物易溶于水，但其水溶液不導(dǎo)電，則該化合物是（ ）。 A.弱電解質(zhì) B.強電解質(zhì) C.非電解質(zhì) D.不能確定其類型,C,NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na、和SO42 。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是 （ ） ANaHSO4是鹽 BNaHSO4是酸式鹽 CNaHSO4是鈉鹽 DNaHSO4是酸 5對電解質(zhì)的敘述正確的是 （ ） A溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì) B熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì) C電解所得到的物質(zhì) D在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 6下列物質(zhì)屬電解質(zhì)的是： ； A熔融的氯化鉀B干冰C硫酸鋇D酒精E銅片F(xiàn)硫酸銅溶液G硫酸H氫氧化鈣,7請從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì) 酸： ； 堿： ； 鹽： 。 8寫出下列物質(zhì)的電離方程式： H2SO4 HNO3 Ca(OH)2 CuCl2 Al2(SO4)3,9兩種電解質(zhì)溶液混合后，溶液中存在有Na+、K+、SO42-、Cl-，請思考：這兩種電解質(zhì)分別是什么？ 10固體氯化鈉中存在著鈉離子（Na+）與氯離子（Cl-），為何固體氯化鈉幾乎不導(dǎo)電，而