化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡.pptVIP

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率,一、化學(xué)反應(yīng)速率,1.定義：用來(lái)表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量,常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來(lái)表示。,若濃度用物質(zhì)的量（C）來(lái)表示，單位為：mol/L，時(shí)間用t來(lái)表示，單位為：秒（s）或分（min）或小時(shí)（h）來(lái)表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：V = C/ t 單位/（Lh）,是：mol/（Ls） 或 mol/（Lmin） 或 mol,例題: 在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的N2和 H2 ，發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。,解： N2 + 3H2 2NH3 起始量/mol 1 3 0 2s末量/mol 1-0.2 3-0.6 0.4 變化量/mol 0.2 0.6 0.4,則: V(N2)= 0.2/(22) = 0.05 mol/（Ls） V(H2)= 0.6/(22) = 0.15 mol/（Ls） V(NH3)= 0.4/(22) = 0.1 mol/（Ls）,二.應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：,1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。 2.無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。 3.對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來(lái)表示該反應(yīng)的快慢。 4.在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即： V(N2 )：V(H2 )： V(NH3) = 1 ：3 ：2,5.對(duì)于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng) aA + bB = cC + dD來(lái)說(shuō)有 VA ：VB ：VC ：VD =CA ：CB ：CC ：CD = nA ：nB ：nC ：nD = a ：b ：c ：d 6.用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來(lái)比較。例如：可逆反應(yīng) A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ） A.VA= 0.15mol/Lmin B. VB= 0.6 mol/Lmin C. VC= 0.4 mol/Lmin D.VD= 0.01 mol/Ls,D,實(shí)驗(yàn)測(cè)定2-1,隨堂練習(xí),1把下列四種X溶液，分別加進(jìn)四個(gè)盛有10mL濃度為2 molL-1 的鹽酸的燒杯中，并都加水稀釋至50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（ ）。 （A）10 mL、2 molL-1 （B）20 mL、2 molL-1 （C）10 mL、4 molL-1 （D）20 mL、3 molL-1,D,隨堂練習(xí),2在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（ ） （A）(H2)=0.1 molL-1min-1 （B）(N2)=0.2 molL-1min-1 （C）(NH3)=0.15 molL-1min-1 （D）(H2)=0.3 molL-1min-1,B,隨堂練習(xí),3反應(yīng)4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的密閉容器中進(jìn)行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率（x）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為（ ）。 （A）(O2)=0.01 molL-1s-1 （B）(NO)=0.008 molL-1s-1 （C）(H2O)=0.003 molL-1s-1 （D）(NH3)=0.002 molL-1s-1,C,D,隨堂練習(xí),4反應(yīng)4A（氣）+5B（氣）= 4C(氣)+6D（氣）在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.3mol。下列論述正確的是（ ）。 （A）A的平均反應(yīng)速率是0.010 molL-1s-1 （B）容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol （C）容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量比一定是4:5:4:6 （D）容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.3mol,B,隨堂練習(xí),5在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之間有如下所示的關(guān)系： (B)=3(A)；3(C)=2(B)。則此反應(yīng)可表示為（ ） （A）2A+3B2C （B）A3B2C （C）3A+B2C （D）AB,B,隨堂練習(xí),6在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3X（氣）+Y（氣）= 2Z（氣） 若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反應(yīng)中X的平均反應(yīng)速率為0.12 molL-1s-1。若要產(chǎn)物Z為1.8mol，反應(yīng)所需的時(shí)間為（ ） （A）5s （B）10s （C）15s （D）20s,B,隨堂練習(xí),7取2g干燥鋁粉和3g碘粉小心混勻，分為四堆。往各堆上分別加0.5g水，1g明礬，1g膽礬，1g無(wú)水硫酸銅。加水那堆混合物首先冒火花，發(fā)生劇烈反應(yīng)，其次發(fā)生反應(yīng)的是加明礬的那一堆混合物，再次發(fā)生反應(yīng)的是加膽礬的那一堆混合物，而加無(wú)水硫酸銅的那堆最難發(fā)生反應(yīng)。 (1)鋁和碘反應(yīng)的方程式為_。鋁和碘反應(yīng)還可以看到_。 (2)四堆混合物發(fā)生反應(yīng)的先后順序說(shuō)明_。,2Al+3I2=2AlI3,紫色碘蒸氣,水是催化劑，明礬比膽礬更易失水,隨堂練習(xí),8在一個(gè)容積為3L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)： N2（氣）+3H2（氣） 2NH3（氣） 反應(yīng)開始時(shí)，n(N2)=1.5mol， n(H2) =4.4mol，2min后，n(H2)=0.8mol 試用H2、N2