高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：第13講硫及其重要化合物.ppt

第13講 硫及其重要化合物,輕松學(xué)教材 qing song xue jiao cai,一硫的氧化物,二氧化硫 1.SO2的物理性質(zhì) SO2是一種(1)無(wú)色有(2)刺激性氣味的(3)有毒氣體,密度比空氣(4)大,(5)易液化,(6)易溶于水(常溫常壓下,1體積的水大約能溶解(7)40體積的SO2)高中階段需掌握的易液化的三種氣體分別是(8)SO2(9)Cl2(10)NH3,2.SO2的化學(xué)性質(zhì) (1)將二氧化硫分別通入下列溶液中,把產(chǎn)生的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)填入下表空格中:,(2)將二氧化硫通入水中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是(20)SO2+H2O=H2SO3,若在空氣中放置一段時(shí)間后,再加入BaCl2溶液,出現(xiàn)的現(xiàn)象是(21)產(chǎn)生白色沉淀,其原因是 _,(3)SO2的氧化性 ()與H2S相混合有黃色固體析出,反應(yīng)的化學(xué)方程式為232H2S+SO2=3S+2H2O; ()鎂能在SO2氣體中燃燒,其方程式為 _,3.SO2的實(shí)驗(yàn)室制法和檢驗(yàn) (1)原理:(25)Na2SO3+H2SO4(質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%以上)=Na2SO4+SO2+H2O (2)裝置收集:與制取(26)Cl2相似(可不加熱) (3)檢驗(yàn)是否收集滿(27)將濕潤(rùn)的品紅試紙放在瓶口,若迅速褪色,證明已收集滿 (4)尾氣吸收:用(28)NaOH溶液吸收,4.空氣中SO2的主要來(lái)源 SO2是大氣污染的主要有害物質(zhì)之一,消除污染的重要途徑是減少SO2向空氣中排放,工業(yè)規(guī)定含SO2大于0.2 mol/L的廢氣必須進(jìn)行處理處理方法通常用堿液吸收(NaOH或氨水)空氣中SO2的主要來(lái)源是:(1)化石燃料的燃燒;(2)含硫礦石的冶煉;(3)生產(chǎn)硫酸磷肥等產(chǎn)生的廢氣,三氧化硫 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3是一種無(wú)色的晶體,熔點(diǎn)(16.8 )沸點(diǎn)(44.8 )都較低,其化學(xué)性質(zhì):酸性氧化物(硫酐)的通性,SO3與水反應(yīng)的方程式為SO3+H2O=H2SO4,該反應(yīng)劇烈,同時(shí)釋放大量的熱,產(chǎn)生酸霧SO3易溶于濃H2SO4,得到發(fā)煙硫酸用飽和NaHSO3溶液除去SO2中的SO3,其反應(yīng)方程式為 2NaHSO3+SO 3=Na2SO4+2SO2+H2O,二硫酸的性質(zhì),1.硫酸的物理性質(zhì) (1)物理性質(zhì) 純硫酸是一種無(wú)色黏稠油狀液體,沸點(diǎn)高,難揮發(fā) 98%的硫酸稱為濃硫酸,其密度為1.84 g/mL,物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L,濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱,(2)稀釋濃硫酸的方法 把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌 規(guī)律:兩種液體混合時(shí),要把密度大的加到密度小的液體中,如濃硫酸濃硝酸混合酸的配制方法是把濃硫酸沿器壁慢慢地注入濃硝酸中,2.濃硫酸的特性 (1)強(qiáng)氧化性 常溫下,FeAl遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象但熱的濃硫酸能氧化大多數(shù)金屬(除金鉑外)非金屬單質(zhì)及一些還原性化合物 例如:,Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O 2HI+H2SO4(濃)=I2+SO2+2H2O 在這些氧化還原反應(yīng)中,硫酸的還原產(chǎn)物一般為SO2,(2)吸水性 濃硫酸能吸收物質(zhì)中濕存的水分 H2SO4(濃)+nH2O=H2SO4nH2O 利用此性質(zhì)可用濃硫酸做干燥劑,干燥一些不與濃硫酸反應(yīng)的氣體,通常用洗氣裝置如可用濃硫酸干燥O2H2CO2Cl2HClSO2COCH4C2H2等氣體,如右圖所示為濃硫酸干燥氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置 注意:濃硫酸不能干燥堿性氣體和具有較強(qiáng)還原性的氣體,(3)脫水性 指濃硫酸將有機(jī)物里的氫氧原子按21的個(gè)數(shù)比例脫去,生成水的性質(zhì),(4)難揮發(fā)性 H2SO4(濃)+2NaCl Na2SO4+2HCl H2SO4(濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3 根據(jù)此性質(zhì)可制揮發(fā)性酸,三常見的硫酸鹽晶體,常見的硫酸鹽晶體有石膏熟石膏膽礬明礬重晶石皓礬芒硝綠礬等,它們的化學(xué)式分別為CaSO42H2O2CaSO4H2OCuSO45H2OKAl(SO4)212H2OBaSO4ZnSO47H2ONa2SO410H2OFeSO47H2O,其中熟石膏可用于制造模型及繃帶;膽礬可用于制波爾多液;明礬可做凈水劑;重晶石在醫(yī)療上可用做“鋇餐”,原因是不溶于水,不溶于酸,不易被X射線透過(guò);綠礬制農(nóng)藥,在醫(yī)療上可用于治療貧血,五硫酸工藝,工業(yè)上制硫酸的原料 接觸法制H2SO4可以用硫黃黃鐵礦石膏以及有色金屬冶煉廠的煙氣(含一定量的SO2)等用硫黃做原料成本低對(duì)環(huán)境污染少,而我國(guó)由于硫黃資源較少,主要用黃鐵礦(主要成分FeS2)做原料制取硫酸,體驗(yàn)熱身,1.(2009衡水模擬)下列說(shuō)法中不正確的是( ) A.硫是一種淡黃色的能溶于CS2的晶體 B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里 C.硫與氧屬于同一主族 D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫,答案:D,解析:S在空氣中和純氧中燃燒產(chǎn)物均為SO2,2.SO2通入已使酚酞顯紅色的某溶液中,紅色消失的原因是( ) A.SO2的漂白性 B.SO2的還原性 C.SO2溶于水顯酸性 D.SO2的氧化性,答案:C,3.(2009廣州模擬)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體,有白色沉淀生成,此沉淀是( ) A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S,答案:A,4.一瓶無(wú)色氣體,可能含有HClHBrSO2中的一種或幾種將其通入氯水中,得到無(wú)色透明溶液,將該溶液分成兩份,一份加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,析出白色沉淀;一份加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,也有白色沉淀生成下面結(jié)論正確的是( ) A.原氣體中肯定有SO2 B.原氣體中可能有HBr C.原氣體中不能肯定有無(wú)HCl D.原氣體中不能肯定有無(wú)SO2,答案:AC,解析:將無(wú)色氣體通入氯水中,得無(wú)色溶液,排除HBr存在,向一份溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2有白色沉淀,證明原氣體中有SO2存在,另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,證明有Cl-存在,但Cl-是由原來(lái)HCl帶入溶液中的還是通入氯水后帶入的無(wú)法確定,5.為探究SO2和NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)裝置,(1)寫出SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:_ (2)從實(shí)驗(yàn)裝置中任意選擇一種,簡(jiǎn)述出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是_,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_,(或或),試管內(nèi)液面上升,水槽液面下降(或氣球脹大或燒杯內(nèi)的水流入錐形瓶),(3)某同學(xué)質(zhì)疑上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),該同學(xué)質(zhì)疑的依據(jù)是_ (4)在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在實(shí)驗(yàn)的試管中SO2和NaOH肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng):_,向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量BaCl2,如有白色沉淀,則肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),SO2溶于水使氣體的量減少,也出現(xiàn)類似現(xiàn)象,6.某硫酸廠周圍的空氣中含有較多的二氧化硫,為了測(cè)定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)做了如下實(shí)驗(yàn): 取上述標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1 L(內(nèi)含N2O2SO2CO2),慢慢通入足量溴水中,然后在此溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,將沉淀洗凈,干燥后稱量為0.233 g試回答:,(1)通入足量溴水的目的是_ (2)加入過(guò)量的BaCl2溶液的目的是_ (3)過(guò)濾后,若在濾液中加K2SO4溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,證明_,使SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4,加入BaCl2溶液已過(guò)量,(4)用蒸餾水洗滌沉淀23次,若在洗液中加入AgNO3溶液,無(wú)沉淀析出,證明_ (5)空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_,沉淀已洗凈,2.24%,重點(diǎn)探究,各類漂白劑漂白原理比較 具有漂白作用的物質(zhì),按其漂白原理可分為三類 氧化型:即漂白劑本身是一種強(qiáng)氧化劑,它可以將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部的“生色團(tuán)”(實(shí)際上是一種特殊化學(xué)鍵)破壞掉而使之失去原有的顏色,這種漂白是徹底的,不可逆的此類物質(zhì)有HClOCa(ClO)2Na2O2H2O2O3等強(qiáng)氧化性物質(zhì),加合型:即漂白劑與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部的“生色團(tuán)”發(fā)生加成反應(yīng),使有機(jī)色質(zhì)失去原有的顏色,但是,如果受熱或其他一些因素的影響,漂白劑從有機(jī)色質(zhì)中脫離,使之又恢復(fù)原有的顏色,這種漂白是可逆的不徹底的,如SO2使品紅溶液褪色,加熱又恢復(fù)原有顏色(SO2不能漂白酸堿指示劑),吸附型:有些物質(zhì)的固體疏松多孔,具有較大的表面積,因而具有很強(qiáng)的吸附能力,可以吸附一些其他有色物質(zhì)而使之失去原來(lái)的顏色是物理吸附,屬物理變化如活性炭膠體等,要特別注意的是:漂白是指使有機(jī)色質(zhì)褪色,漂白劑不一定使無(wú)機(jī)色質(zhì)(如KMnO4CuSO45H2O等)褪色,即使能使無(wú)機(jī)色質(zhì)褪色,也不稱漂白作用(如SO2使KMnO4溶液褪色) SO2也能使溴水KMnO4溶液褪色,一般認(rèn)為是利用SO2的還原性,而不是利用SO2的漂白性,【例1】下列變化屬于漂白性的是( ) A.SO2使酸性溶液褪色 B.乙烯使溴水褪色 C.Na2O2使無(wú)色酚酞先變紅,又褪色 D.SO2使NaOH酚酞溶液褪色,答案:C,解析:SO2使酸性KMnO4溶液褪色表現(xiàn)SO2的還原性;乙烯使溴水褪色屬于加成反應(yīng);Na2O2使無(wú)色酚酞先變紅是因?yàn)镹a2O2與H2O反應(yīng)先生成NaOH,NaOH顯堿性所致,又褪色則是Na2O2或H2O的強(qiáng)氧化性,導(dǎo)致褪色,這種強(qiáng)氧化性導(dǎo)致的有色物質(zhì)褪色可稱為漂白作用,而SO2使NaOH酚酞溶液褪色則顯示了H2SO3的酸性,【方法歸納】 SO2和Cl2漂白原理現(xiàn)象及漂白效果的比較:氯氣的漂白原理是由于溶于水生成的HClO具有強(qiáng)氧化性,將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì),褪色后不能恢復(fù)原來(lái)的顏色而SO2是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合,形成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物,褪色后在一定條件下又能恢復(fù)原來(lái)的顏色如SO2能使品紅溶液褪色,另外,SO2能使溴水氯水KMnO4溶液等褪色,是因?yàn)镾O2具有還原性的緣故,如:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不是體現(xiàn)SO2的漂白性,類比遷移,1.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因分析不正確的一項(xiàng)是( ),答案:C,解析:二氧化硫使溴水褪色,是因?yàn)槎趸蛩c溴發(fā)生氧化還原反應(yīng):Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性,而不是其漂白性,難點(diǎn)探究,向溶液中加入鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,紅色褪去;或加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,加入鹽酸,沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體發(fā)生的反應(yīng)為:,回答以下問(wèn)題: (1)你認(rèn)為甲乙兩位同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是否嚴(yán)謹(jǐn),甲_;乙_(填“嚴(yán)謹(jǐn)”或“不嚴(yán)謹(jǐn)”),并說(shuō)明理由 _ (2)如果你認(rèn)為甲乙方案均不嚴(yán)謹(jǐn),請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)方案 _ ,不嚴(yán)謹(jǐn),不嚴(yán)謹(jǐn),往試樣溶液中先加過(guò)量鹽酸酸化,然后再加入BaCl2溶液,類比遷移,2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.Na2SO3與BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加稀硝酸后沉淀消失 B.將SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成 C.將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 D.將SO2氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成,答案:AC,解析:A中BaCl2與Na2SO3反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀,加稀HNO3后沉淀不消失,因?yàn)樯闪薆aSO4沉淀,實(shí)驗(yàn)探究,SO2的制備及性質(zhì) 研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn) (1)根據(jù)反應(yīng)Na2SO3(s)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O,制備SO2氣體 用簡(jiǎn)圖在方框中畫出制備并收集SO2的實(shí)驗(yàn)裝置(含試劑)示意圖,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_,打開分液漏斗上口的玻璃塞,旋開分液漏斗的活塞,緩慢滴加,(2)將SO2氣體分別通入下列溶液中: 品紅溶液,現(xiàn)象是_; 溴水溶液,現(xiàn)象是_; 硫化鈉溶液,現(xiàn)象是_,溶液褪色,溶液褪色,有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁),(3)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),SO2氣體產(chǎn)生緩慢,以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯,但又不存在氣密性問(wèn)題請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說(shuō)明相應(yīng)的驗(yàn)證方法(可以不填滿),原因_ 驗(yàn)證方法 _ 原因_ 驗(yàn)證方法_ 原因 _ 驗(yàn)證方法_ ,答案：(3)Na2SO3變質(zhì) 取待測(cè)試樣于試管中,加適量蒸餾水配成溶液,先滴入足量稀鹽酸,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,則證明該Na2SO3固體變質(zhì) 不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)試樣,涂白紙不變黑,則證明該溶液不是濃硫酸,解析:(1)分析制備二氧化硫的反應(yīng)原理,由制備二氧化硫所用試劑的狀態(tài)反應(yīng)條件確定氣體的發(fā)生裝置;由二氧化硫的性質(zhì)(密度水溶性毒性等)確定其收集裝置和吸收裝置,在此基礎(chǔ)上畫出收集二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置圖,(2)二氧化硫具有漂白性,可使品紅溶液褪色;二氧化硫具有還原性,可被溴水氧化,而使溴水褪色;二氧化硫具有氧化性,能與還原劑硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫,而使溶液變渾濁 (3)由題意可知制取二氧化硫過(guò)程中,氣體產(chǎn)生緩慢,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯,但不是氣密性問(wèn)題,所以只能與所用試劑有關(guān),如Na2SO3變質(zhì),被氧化為Na2SO4,或所用液體不是濃硫酸等,走出誤區(qū),中學(xué)階段能被SO2漂白的試劑里面只有品紅,而其他情況下,SO2使試劑褪色的情況則表現(xiàn)為其酸性氧化物的性質(zhì)(如SO2使呈紅色的酚酞試液褪色)或其還原性(如SO2使溴水 酸性高錳酸鉀溶液褪色),一定量的濃硫酸與足量不活潑金屬反應(yīng)時(shí),硫酸不能完全反應(yīng),因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度變低不能再與金屬反應(yīng);一定量的濃硫酸與足量活潑金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí),首先生成二氧化硫,然后生成氫氣,誤認(rèn)為二氧化碳二氧化硫均能與氯化鋇氯化鈣反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的沉淀,如何糾正這種錯(cuò)誤呢?還需要從我們常見的熟悉的反應(yīng)入手:BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O;BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2+H2O;CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2+H2O,這幾個(gè)反應(yīng)均不是可逆反應(yīng),因材施教,硫及其化合物的性質(zhì)總結(jié) 1.硫及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,2.SO2與CO2的異同點(diǎn) (1)兩者均為酸性氧化物,但對(duì)應(yīng)酸的酸性H2SO3H2CO3 (2)兩者都有氧化性: 2H2S+SO2=3S+2H2O,(3)兩者都能使澄清的石灰水變渾濁,通入過(guò)量石灰水又變澄清: Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 (4)SO2能使品紅KMnO4(H+)氯水溴水等溶液褪色,CO2不能,3.濃硫酸和稀硫酸的組成與性質(zhì)的比較,備用選題,1.(2009濰坊質(zhì)檢)下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中正確的是( ) A.自然界中不存在游離態(tài)的硫 B.二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生 C.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了其漂白性 D.濃硫酸可用來(lái)干燥SO2COCl2等氣體,答案:D,解析:自然界中存在游離態(tài)的硫;排放二氧化硫會(huì)污染空氣形成酸雨,但不會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧產(chǎn)生;二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì);濃硫酸具有吸水性,可干燥SO2COCl2等氣體,因此答案為D,2.(2009汕頭模擬)將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中,溶液顏色變淺,析出白色沉淀,取該沉淀分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反應(yīng)中的作用是( ) A.酸 B.漂白劑 C.還原劑 D.氧化劑,答案:C,解析:根據(jù)題中數(shù)據(jù)知n(Cl)n(Cu)=11,所以銅的化合價(jià)為+1價(jià),反應(yīng)后銅元素的化合價(jià)降低被還原,因此SO2在反應(yīng)中做還原劑,3.(2009淄博模擬)已知化合物ABCDEFG和單質(zhì)甲乙所含元素均為短周期元素,A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)甲是常見的固體單質(zhì),乙是常見的氣體單質(zhì),B是無(wú)色氣體,是主要的大氣污染物之一請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題,(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_,G_,寫出反應(yīng)C+EF+乙的化學(xué)方程式:_ 每生成 1 mol 乙氣體,需要轉(zhuǎn)移_mol 電子 (2)氣體B可用與B含有同一種元素的氣體化合物M與乙發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得,M的化學(xué)式是_,M與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,H2SO4,Na2CO3,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2,H2S,2H2S+SO2=3S+2H2O,解析:根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,B是無(wú)色氣體且是主要大氣污染物之一,所以B為SO2,A為H2SO4;B能與C和單質(zhì)乙發(fā)生氧化還原反應(yīng),推測(cè)乙為O2,C為水;H2O和E生成F和O2,說(shuō)明E為Na2O2;化合物D可以與Na2O2反應(yīng)生成O2,結(jié)合甲為固體單質(zhì),得出D為CO2,甲為C,G為Na2CO3A與甲的反應(yīng)為: 2H2SO4(濃)(A)+C(甲) 2SO2(B)+CO2(D)+2H2O(C),4.(2009揚(yáng)州模擬)小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) (1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為_,過(guò)量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為 _,(2)請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題小剛同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異常現(xiàn)象,看到明顯的白色沉淀,為探究該白色沉淀的成分,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:,則操作的名稱為_,試劑A的化學(xué)式為_ (3)實(shí)驗(yàn)表明,小剛加入試劑A后,白色沉淀未見溶解,則該白色沉淀的成分是_(填化學(xué)式),產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式為 _,過(guò)濾,HCl,BaSO4,解析:(1)SO2為酸性氧化物,通入堿溶液中生成相應(yīng)的鹽和水,SO2+Ba(OH)2=BaSO3+H2O;通入過(guò)量SO2時(shí),由于H2SO3為二元弱酸,所以得到酸式鹽,Ba(HSO3)2為強(qiáng)電解質(zhì),(2)固體液體分離用過(guò)濾SO2通入溶液中可能被O2氧化猜測(cè)白色沉淀可能為BaSO3或BaSO4,故試劑A選鹽酸,為避免其他離子的影響,不能選H2SO4或HNO3 (3)BaSO4不溶于鹽酸考慮空氣中的O2將SO2氧化,2SO2+2Ba2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+,5.在通常狀況下,A是固體單質(zhì)根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答 下列問(wèn)題:,(1)寫出AE的化學(xué)式: A_,B_,C_,D_,E_,S,H2S,SO2,SO3,H2SO4,(2)寫出下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式: BC:_; CD:_; EC:_,解析:A是固體單質(zhì),又可以和H2發(fā)生反應(yīng),故A應(yīng)是一種非金屬單質(zhì)且A能與氧氣反應(yīng)生成氧化物C,C又能與氧氣反應(yīng),所以組成A的元素是一種變價(jià)非金屬元素,D是一種氧化物且能與水反應(yīng)生成E,則E應(yīng)是一種酸,該酸能與Cu反應(yīng)說(shuō)明它應(yīng)是一種強(qiáng)氧化性酸;根據(jù)以上分析,初步推斷A應(yīng)是S,從而推出B是H2SC是SO2D是SO3E是H2SO4,把上述物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化圖可知能實(shí)現(xiàn)圖中的轉(zhuǎn)化,確定推斷正確,然后寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式,高效作業(yè),一選擇題,1.近期,世界范圍內(nèi)有成千上萬(wàn)個(gè)湖泊變?yōu)轸~類絕跡的死湖,數(shù)以萬(wàn)計(jì)的森林衰敗枯萎,大片土地沙漠化將這些現(xiàn)象與頻繁降落的酸雨相聯(lián)系,人們認(rèn)為,酸雨是肇事主因某研究小組研究某地硫酸酸雨的形成,有人提出以下猜想:,猜想三:以上兩過(guò)程同時(shí)存在 有關(guān)上述猜想,收集一定量該地區(qū)剛下的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列判斷錯(cuò)誤的是( ),A.若猜想一或猜想三正確,則該雨水加入鹽酸后,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 B.若存在猜想二的過(guò)程,則該雨水可能使品紅褪色 C.若只存在猜想一的過(guò)程,則該雨水的pH隨時(shí)間延長(zhǎng)而增大 D.若上述任意猜想都正確,該地區(qū)雨水的pH均小于5.6,答案:C,解析:雨水的pH隨時(shí)間延長(zhǎng)而減小,2.有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振蕩后,仍有白色沉淀對(duì)此實(shí)驗(yàn)下列敘述正確的是( ),A.Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化 B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定會(huì)有BaSO4 C.加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D.此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化,答案:D,3.如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ),A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 B.品紅試紙蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性 C.濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2 D.NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2,答案:CD,解析:Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體,SO2溶于水生成H2SO3,能使藍(lán)色石蕊試紙變紅,但SO2不能使指示劑褪色;SO2能使品紅溶液褪色說(shuō)明SO2具有漂白性,而SO2具有還原性,能被KMnO4和I2氧化實(shí)驗(yàn)中多余的SO2可用強(qiáng)堿溶液吸收,以防污染環(huán)境,4.下列實(shí)驗(yàn)一定能證明有SO2存在的是( ) 能使澄清石灰水變渾濁 能使藍(lán)色石蕊試紙變色 能使品紅溶液褪色 通入溴水中能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成,先通入足量的NaOH溶液,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸 A.都能證明 B.都不能證明 C.能證明 D.只有能證明,答案:D,解析:CO2也能使澄清石灰水變渾濁,酸性氣體都能使藍(lán)色石蕊試紙變色,Cl2也能使品紅溶液褪色,也可能是CO2氣體,5.1995年三位美國(guó)科學(xué)家因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機(jī)理,由下圖可知其中正確的是( ),A.日光在反應(yīng)中做催化劑 B.過(guò)氧化氯是一種很穩(wěn)定的物質(zhì) C.過(guò)氧化氯的結(jié)構(gòu)式為O-Cl-Cl-O D.臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子,答案:D,解析:本題是有關(guān)1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)有關(guān)問(wèn)題的考查根據(jù)題目提供的條件和圖示中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以判斷有如下反應(yīng)關(guān)系: Cl+O3=ClO+O2 2ClO=ClO2+Cl ClO2=Cl+O2 由此可以確定答案為D,6.短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78 ,沸點(diǎn)為59 若0.2 mol ECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4 g的AgCl沉淀下列判斷錯(cuò)誤的是( ) A.E是一種非金屬元素 B.在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵 C.E的一種氧化物為EO2 D.E位于元素周期表的第A族,答案:D,解析:根據(jù)題中信息可知,ECln常溫下為氣態(tài),形成的晶體為分子晶體,即E元素是一種非金屬元素,E與Cl之間形成的是共價(jià)鍵,即AB正確根據(jù)題干信息可得如下關(guān)系:,7.在下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中,實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后,觀察到的現(xiàn)象不正確的是( ),A.蘋果塊會(huì)干癟 B.膽礬晶體表面有“白斑” C.小試管內(nèi)有晶體析出 D.pH試紙變紅,答案:D,解析:濃硫酸具有吸水性,會(huì)吸收試管內(nèi)空氣中的水蒸氣,造成空氣中水分減少,蘋果塊膽礬晶體飽和硝酸鉀溶液均會(huì)失水,導(dǎo)致蘋果塊干癟膽礬晶體表面有“白斑”小試管內(nèi)有晶體析出,濃硫酸具有脫水性會(huì)使pH試紙?zhí)蓟兒?8.(2009鎮(zhèn)江)把一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,此時(shí)若滴入BaCl2溶液,則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,在上述一系列變化過(guò)程中,最終被還原的是( ),答案:C,9.(2009衡水中學(xué)高三調(diào)研)下列有關(guān)SO2的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( ) A.SO2能漂白某些物質(zhì),說(shuō)明它具有氧化性 B.SO2水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說(shuō)明它能與水反應(yīng)生成H2SO3 C.將足量SO2通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色,說(shuō)明SO2具有還原性 D.實(shí)驗(yàn)室可用濃H2SO4干燥SO2,答案:A,解析:SO2具有漂白性,能漂白某些有色物質(zhì),溶于水與水反應(yīng)生成H2SO3而使紫色石蕊試液變紅,具有還原性,能將酸性高錳酸鉀還原而使溶液褪色,但能用濃H2SO4干燥,10.(2009太原質(zhì)檢)在BaCl2溶液中通入SO2氣體,溶液仍澄清;若將BaCl2溶液分盛兩支試管,一支加硝酸,另一支加燒堿溶液,然后再通入SO2氣體,結(jié)果兩支試管都有白色沉淀,由此得出下列結(jié)論合理的是( ),A.氯化鋇顯兩性 B.兩支試管中生成的沉淀都是BaSO4 C.兩支試管中的沉淀都是BaSO3,答案:D,解析:在BaCl2溶液中通入SO2,溶液仍然澄清,這是實(shí)驗(yàn)事實(shí),因?yàn)槿绻l(fā)生反應(yīng):BaCl2+SO2+H2O=BaSO3+2HCl,一是出現(xiàn)弱酸(H2SO3)制強(qiáng)酸HCl,違反規(guī)律,二是即使生成BaSO3沉淀它也溶于鹽酸,故BaCl2與SO2不反應(yīng),溶液仍澄清;若將BaCl2溶液分成兩份,一份加,11.濃硫酸和2 mol/L的稀硫酸,在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置,它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如下圖分析ab曲線變化的原因是( ),A.a升華b冷凝 B.a揮發(fā)b吸水 C.a蒸發(fā)b潮解 D.a冷凝b吸水,答案:B,解析:對(duì)濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)的考查,濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性而稀硫酸易揮發(fā)出水分,12.下列因果關(guān)系不正確的是( ),答案:A,解析:溫室效應(yīng)是CO2的大量排放導(dǎo)致的,植樹造林可降低空氣中CO2的濃度,緩解溫室效應(yīng)B項(xiàng),SO2和NO2等酸性氣體的大量排放,會(huì)導(dǎo)致酸雨C項(xiàng),汽車尾氣中含氮氧化合物碳?xì)浠衔?可引起光化學(xué)煙霧D項(xiàng),氮磷等營(yíng)養(yǎng)元素可使水體富營(yíng)養(yǎng)化,引起赤潮,二非選擇題,13.(2009北京模擬)1811年的一天,法國(guó)化學(xué)家?guī)焯赝?B.Courtois,17771838)正在做用海藻灰制取硝酸鉀的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)桌上放有海藻灰和硫酸兩瓶溶液他正在聚精會(huì)神地做實(shí)驗(yàn)的時(shí)候,突然,一只貓?zhí)狭藢?shí)驗(yàn)桌,把,這兩瓶溶液都打翻了兩種溶液被混在一起,頓時(shí)一縷紫色的煙霧冉冉升起,并且有一股使人窒息的氣味彌漫整個(gè)房間當(dāng)這種紫色蒸氣在水管玻璃器皿等物品上凝結(jié)后,庫(kù)特瓦發(fā)現(xiàn)它是紫黑色的晶體,并有金屬光澤 根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:,(1)請(qǐng)你寫出上述海藻灰與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_,2KI+2H2SO4(濃)=K2SO4+I2+SO2+2H2O,(2)假設(shè)庫(kù)特瓦實(shí)驗(yàn)室中的海藻灰溶液中的碘離子的濃度是0.1 mol/L,從其中取出150 mL加入到下圖(圖示的夾持儀器省略)所示中的分液漏斗中,三口燒瓶中盛裝的是濃硫酸,()試管中裝有冷水,試管的作用是_ ()氫氧化鈉的作用是_;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_,冷卻,附著碘,吸收二氧化硫尾氣,防止污染空氣,()如果三口燒瓶中的濃硫酸足量,反應(yīng)產(chǎn)生的碘全部凝結(jié)在冷的試管外壁上,那么反應(yīng)結(jié)束后可以收集到的碘的物質(zhì)的量是_mol,被還原的硫酸的物質(zhì)的量是_mol,0.007 5,0.007 5,解析:從提供的化學(xué)史信息可知,海藻灰與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物中有碘,所以海藻灰中肯定有碘元素,又因?yàn)榱蛩嶂荒茏鲅趸瘎?所以海藻灰中的碘元素具有還原性,所以應(yīng)為碘離子;海藻灰與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物還有“使人窒息的氣味”,所以有二氧化硫產(chǎn)生,反應(yīng)物是碘化物(一般為碘化鉀)和濃硫酸,產(chǎn)物是碘和二氧化硫,另外還有水,據(jù)此可以很容易地寫出化學(xué)方程式氣態(tài)的碘易凝華,所以用裝有冷水的試管來(lái)冷凝產(chǎn)生的碘二氧化硫有毒,可以用堿液吸收計(jì)算時(shí)必須注意濃硫酸不是全部都做氧化劑,只有其中一半充當(dāng)氧化劑,分析上面的化學(xué)方程式可知,參加反應(yīng)的濃硫酸有1/2是起氧化劑的作用,14.(2009江蘇揚(yáng)州期末)小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題 (1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為_,過(guò)量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為 _,(2)小剛同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象,看到了明顯的白色沉淀,為探究該白色沉淀的成分,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程: 則操作的名稱為_,試劑A的化學(xué)式為_,過(guò)濾,HCl,(3)實(shí)驗(yàn)表明,小剛加入試劑A后,白色沉淀未見溶解,則該白色沉淀的成分是_(填化學(xué)式),產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_,BaSO4,2SO2+2Ba2+ +O2+2H2O=2BaSO4+4H+,解析:(1)SO2為酸性氧化物,通入堿溶液中生成相應(yīng)的鹽和水,SO2+Ba(OH)2=BaSO3+H2O;通入過(guò)量SO2時(shí),由于H2SO3為二元弱酸,所以得到酸式鹽,Ba(HSO3)2為強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中以,(2)固體液體分離用過(guò)濾方法SO2通入溶液中可能被O2氧化,猜測(cè)白色沉淀可能為Ba