甘肅省民勤縣第一中學(xué)2019屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題.docx

甘肅省民勤縣第一中學(xué)2019屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題(時(shí)間:90分鐘 分值:100分)卷 選擇題(共48分)一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.物質(zhì)應(yīng)用與其性質(zhì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.硅膠可防止食物受潮是由于其具有吸水性 B.葡萄糖用于醫(yī)療輸液是因?yàn)樗鼘儆趶?qiáng)電解質(zhì)C.Na2CO3可用作食用堿，因?yàn)镹a2CO3的水溶液顯堿性D.酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強(qiáng)氧化性2.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則A不可能是（ ）A.金屬單質(zhì) B.非金屬單質(zhì)C.兩性氧化物 D.堿3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A.常溫常壓下，11.2L的NO2和CO2混合氣體含有NA個(gè)O原子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)為12NAC.1L0.1molL1的氨水中含有0.1NA個(gè)OHD.以石墨為電極電解氯化銅溶液時(shí)，若陽(yáng)極上失去電子NA個(gè)，則陰極質(zhì)量增加32g4.乙醇與酸性K2Cr2O7溶液混合可發(fā)生如下反應(yīng)：Cr2O72-+C2H5OH+H+Cr3+CH3COOH+H2O(未配平)。下列敘述不正確的是（ ）A.Cr2O72-中Cr元素化合價(jià)為+6 B.氧化產(chǎn)物為CH3COOHC.K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化 D.lmolC2H5OH發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-5.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是( )A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路扳：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2 C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H+CI-+ClO-D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+SO2+8H2O6.過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性。下列說(shuō)法不正確的是( )A.過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉B.1mol過(guò)氧化鈉中陰離子數(shù)目約為6.021023C.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2是氧化劑CO2是還原劑D.將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別溶于等質(zhì)量的足量水中所得溶液的質(zhì)量相等7.下圖是工業(yè)“從海水中提取鎂”的簡(jiǎn)易流程示意圖。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）試劑a操作3操作2操作1試劑b電解海水或苦鹵Mg(OH)2沉淀MgCl26H2OMg熔融MgCl2A.流程中試劑a為NaOH溶液，試劑b為鹽酸B.操作2的具體方法是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶 C.操作3是將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D.電解MgCl2時(shí)，陽(yáng)極生成Cl2，陰極生成Mg8.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（ ）A.甲、乙中都是鋁過(guò)量 B.甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量C.甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量 D.甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量9.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na、Fe3、SO42-、HCO3-B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na、S2、SO42-、ClC.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag、Ca2、NO3-、FD.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K、NH4+、I、CO32-10.下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( )A.取a克混合物充分加熱,減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、烘干,得b克固體11.向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入足量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是( )A.反應(yīng)后溶液可能呈中性B.反應(yīng)停止后一定有固體剩余C.反應(yīng)過(guò)程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生D.若只有Cu剩余,向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀12.在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的鐵屑,反應(yīng)完全后將固體濾出,下列說(shuō)法正確的是A.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+,一定不含Cu2+B.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+C.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+ D.若濾出的固體中含有鐵和銅,則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+13.“綠色化學(xué)”要求綜合考慮經(jīng)濟(jì)、技術(shù)、環(huán)保等來(lái)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)。下列各反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”思想的是( )A.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OB.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(濃)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC.制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2OD.制CuSO4:2Cu+O2=2CuO;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O14.溴是海水中重要的非金屬元素,地球上90%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人們稱(chēng)溴為“海洋元素”。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )A.從海水中提取溴時(shí),不涉及氧化還原反應(yīng)B.苯與溴水反應(yīng)生成溴苯C.可以用CCl4萃取溴水中的溴D.向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí),一定會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-15.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是( )A.圖中:如果MnO2過(guò)量,鹽酸可全部被消耗B.圖中:濕潤(rùn)的有色布條褪色,證明Cl2有漂白性C.圖中:生成棕黃色的固體,證明Cl2有強(qiáng)氧化性D.圖中:光照后量筒中氣體體積減小,說(shuō)明甲烷與Cl2發(fā)生了加成反應(yīng) 16.已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水,一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑卷 非選擇題(共52分)17.無(wú)水AlCl3是一種重要的有機(jī)合成催化劑,該物質(zhì)在183時(shí)升華,遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見(jiàn)儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無(wú)水AlCl3,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先檢查裝置的氣密性,接下來(lái)的操作依次是 。a.加入MnO2粉末 b.點(diǎn)燃A中酒精燈c.加入濃鹽酸 d.點(diǎn)燃D處酒精燈(2)寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(3)裝置B和C中的試劑分別是 、 。(4)甲同學(xué)認(rèn)為F和G可以用一種儀器替代,且加入一種藥品即可達(dá)到相同效果。這種藥品可以是 。(5)E中得到少量白色粉末,打開(kāi)軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧產(chǎn)生,用化學(xué)方程式表示其原因 。 (6)制備過(guò)程中隨著鹽酸的濃度下降,氯氣的制取反應(yīng)會(huì)停止。為測(cè)定殘余液中鹽酸的濃度,某同學(xué)量取殘余液10.00mL,加水稀釋到250.00mL。然后從中取出20.00mL,用0.1000molL-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液24.00mL。則該殘余液體中鹽酸的濃度為 。18.根據(jù)要求完成下列各小題。(a、b為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去)(1)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。(已知酸性:亞硫酸碳酸)連接儀器、 、加藥品后,打開(kāi)a,關(guān)閉b,然后滴入濃硫酸,加熱。銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,裝置A中的試劑是 。能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(2)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。打開(kāi)b,關(guān)閉a。H2S溶液中有淺黃色沉淀出現(xiàn),化學(xué)方程式是 。BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式寫(xiě)出其中SO2表現(xiàn)還原性并生成沉淀的離子方程式 。19.鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出反應(yīng)1的化學(xué)方程式_；_。(2)濾液中加入CaO生成的沉淀是_,反應(yīng)2的離子方程式為_(kāi)。(3)E可作為建筑材料,化合物C是_,寫(xiě)出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_。(4)電解制鋁的化學(xué)方程式是_。20.有一固體物質(zhì)可能由碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉中的兩種或三種組成,將固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸。所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示:(1)寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為_(kāi)mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)若混合物中不含碳酸氫鈉,則兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_;若混合物中不含碳酸鈉,則兩者物質(zhì)的量之比是_。高三化學(xué)(理) 命題人：王景國(guó)一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)題號(hào)12345678答案BCDDACAB題號(hào)910111213141516答案BCCDDCCD二、非選擇題(每空2分，共52分)17.(1)a、c、b、d(2)MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O(3)飽和食鹽水(水) 濃硫酸(4)堿石灰或氧化鈣(5)AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl(6)3.000molL-118.(1)檢驗(yàn)裝置氣密性Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O酸性KMnO4溶液(答案合理即可)A中酸性KMnO4溶液沒(méi)有完全褪色,盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀(2)2H2S+SO2=3S+2H2OBaSO4 BaSO3Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+4H+2Cl-19.(1)2NaOH+SiO2=