啟東九年級化學(xué)下冊第十一單元鹽化肥生活中常見的鹽碳酸鈉碳酸氫鈉及碳酸鈣等物質(zhì)的性質(zhì)和用途課后微練習(xí)新人教版.docx

碳酸鈉、碳酸氫鈉及碳酸鈣等物質(zhì)的性質(zhì)和用途班級_ 姓名_ 學(xué)號_1 化學(xué)小組設(shè)計實驗探究碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)過程中的吸、放熱情況操作步驟為：向試劑1中加入試劑2，攪拌、測溫 靜置、測溫 再加入試劑3，攪拌、測溫、記錄得到以下數(shù)據(jù)：試劑1試劑2 溫度/溶解后溫度/靜置后溫度/試劑3 溫度/混合后溫度/0.5g碳酸鈉10mL 水20.023.320.010mL 鹽酸（20%） 20.023.70.5g碳酸氫鈉10mL 水 20.018.520.010mL 鹽酸（20%） 20.020.8下列說法中，不正確的是（）A碳酸鈉溶水時放出熱量B碳酸氫鈉溶水時吸收熱量C其它條件相同時，碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合時放出的熱量更多D實驗中，若同一列試劑的溫度及所取的量不同，則實驗結(jié)論的可信度降低2 除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)，方法正確的是（）物 質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法A二氧化錳氯化鈉加水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶B氯化鈉溶液碳酸鈉加入過量稀鹽酸，加熱蒸發(fā)C氯化鈣溶液稀鹽酸加入過量氫氧化鈣，過濾D氫氧化鈉溶液碳酸鈉加入適量的石灰水AA BB CC DD3 用熟石灰中和一定量的稀鹽酸時，熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)為 4 對下列實驗過程的評價，正確的是（）A向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該固體可能是碳酸鹽B在無色溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色，該溶液一定是堿溶液C把生石灰投入水中，水會沸騰，生石灰變成熟石灰的過程是放熱反應(yīng)D打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口產(chǎn)生白霧-濃鹽酸有吸水性5 草木灰的主要成分是碳酸鉀，某同學(xué)為檢驗它含有的碳酸根離子，應(yīng)選擇的試劑是（）A氫氧化鈣溶液B稀鹽酸和氫氧化鈣溶液C水D稀鹽酸6 下列說法正確的是（）A與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽B生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸與堿的反應(yīng)C有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒D能使石蕊試液變藍的溶液都是堿溶液7 向一未知的物質(zhì)上滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣泡通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁關(guān)于此物質(zhì)，下列說法正確的是（）A該物質(zhì)一定是石灰石B該物質(zhì)一定是大理石C該物質(zhì)一定是Na2CO3D該物質(zhì)一定含有CO32-8 檢驗生石灰中是否有石灰石的最簡單的方法是（）A溶于水看是否得到澄清溶液B取樣品加稀鹽酸觀察是否有氣泡產(chǎn)生C通入二氧化碳D高溫煅燒檢驗?zāi)芊裆墒钩吻迨宜儨啙岬臍怏w9 化學(xué)興趣小組的同學(xué)做中和反應(yīng)實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產(chǎn)生。是不是拿錯了藥品？經(jīng)檢驗確認(rèn)沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了?！痉治觥繗溲趸c溶液變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)?！咎岢鰡栴}】該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)？【查閱資料】已知反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3（白色）；氯化鋇溶液呈中性。【設(shè)計實驗】依據(jù)查閱的資料設(shè)計實驗步驟，并進行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷相應(yīng)實驗結(jié)論。（1）取待測液于試管中，加入過量氯化鋇溶液，將 完全除去。（2）取反應(yīng)后溶液于試管中，向其中滴入紫色石蕊溶液，發(fā)生的現(xiàn)象為 ?！緦嶒灲Y(jié)論】該興趣小組的同學(xué)得出的結(jié)論是：氫氧化鈉溶液（填“部分”或“全部”）變質(zhì)?！具M一步實驗】該小組同學(xué)用變質(zhì)的溶液制取不含雜質(zhì)的氫氧化鈉溶液，繼續(xù)完成中和反應(yīng)實驗請你幫助他們解決以下問題：（1）除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質(zhì)可加入適量的 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）借助于 可判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。10 在學(xué)習(xí)碳酸鈉的性質(zhì)的課堂上，老師在碳酸鈉溶液中加入一定量的澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，在濾出沉淀后的濾液，引導(dǎo)同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究同學(xué)們通過討論認(rèn)為溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2中的一種或兩種，其可能情況有三種：NaOH；NaOH和Na2CO3； 。小偉同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案，請你幫助完成實 驗 步 驟可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（1）取少量濾液于試管中，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生 假設(shè)成立（2）取少量濾液于試管中，加入足量稀鹽酸放出無色氣體假設(shè) 成立（3）取少量濾液于試管中，加入碳酸鈉溶液或足量稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象假設(shè) 成立小強根據(jù)小偉設(shè)計的實驗方案，在濾液中加入足量稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象化學(xué)方程式為 ，因此他得出的結(jié)論是只有假設(shè) 成立，該假設(shè)成立說明教師做的實驗是 （選填“恰好完全反應(yīng)”、“Ca（OH）2過量”或“Na2CO3過量”）。參考答案：1 答案： C解析： 解：A、由數(shù)據(jù)表，碳酸鈉溶解后溫度為23.3大于開始時的20，可知碳酸鈉溶于水的過程中放出熱量，故A說法正確；B由數(shù)據(jù)表，碳酸氫鈉溶解后溫度為18.5小于開始時的20，可知碳酸氫鈉溶于水的過程中吸收熱量，故B說法正確；C碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合后溫度為20.8，碳酸鈉溶液與鹽酸混合后溫度為23.7，故其它條件相同時，碳酸鈉溶液與鹽酸混合過程中放出的熱量更多，故C說法錯誤；D對照試驗要求只有一個變量，其它條件都相同，故若同一列試劑的溫度及所取的量不同，則實驗結(jié)論的可信度降低說法正確；故選C2 答案： B解析： 解：A、氯化鈉易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤B碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)除去過量的鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確C稀鹽酸能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，能除去雜質(zhì)但引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤D碳酸鈉能與適量的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再過濾除去不溶物，故選項所采取的方法錯誤故選B3 答案： Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O；氯化鈣解析： 試題分析：反應(yīng)物是氫氧化鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣和水，用觀察法配平即可，所以方程式是：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O；當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)物已經(jīng)沒有了，所以溶液中的溶質(zhì)要從生成物中找，是氯化鈣考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式。4 答案： AC解析： 解：A、碳酸鹽能夠跟鹽酸反應(yīng)生成氣體，故可能含有碳酸根離子，故A正確；B堿的溶液一定呈堿性，但堿性溶液卻不一定是堿的溶液；因此某無色溶液中滴加無色酚酞試液變成紅色，只能說明溶液為堿性，無法確定物質(zhì)是不是堿，故B不正確；C氧化鈣能夠和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時會產(chǎn)生大量的熱，從而使水沸騰，故C正確；D濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于空氣中的水蒸氣，而產(chǎn)生白霧，故D不正確故選AC5 答案： B解析： 解：檢驗溶液中是否含碳酸根離子離子：加入稀鹽酸再將氣體通入石灰水中，有氣體產(chǎn)生并生成白色沉淀，則：溶液中一定含碳酸根離子故選B6 答案： B解析： 解：因草木灰的主要成分是一種含鉀的化合物所以草木灰中一定含有鉀元素；鹽酸與草木灰反應(yīng)產(chǎn)生氣體，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，所以可以確定草木灰中含有碳酸根，因此草木灰中一定含有K2CO3；故選B7 答案： D解析： 解：含碳酸根離子的物質(zhì)能和酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，由此可推斷，珍珠中含有碳酸根離子故選D8 答案： B解析： 解：因為石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)由二氧化碳氣體生成，而CaO與稀鹽酸反應(yīng)沒有氣體生成，故檢驗生石灰中是否含有未分解的石灰石的最簡單的方法是：向樣品中滴加稀鹽酸如果有氣體產(chǎn)生，說明生石灰中含有石灰石；如果沒有氣體產(chǎn)生，說明生石灰中不含石灰石故選：B9 答案： 【實驗設(shè)計】（1）碳酸鈉（2）溶液變藍色【實驗結(jié)論】部分【進一步實驗】（1）Ca（OH）2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH或Ba（OH）2 Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH（2）酚酞試液或pH計解析： 試題分析：【實驗設(shè)計】（1）取待測液于試管中，加入過量氯化鋇溶液，氯化鋇只能與碳酸鈉反應(yīng)，不會與氫氧化鈉反應(yīng)，所以這個實驗的目的是將碳酸鈉完全除去（2）取反應(yīng)后溶液于試管中，雖然除去了碳酸鈉，但還含有氫氧化鈉，故向其中滴入紫色石蕊溶液，發(fā)生的現(xiàn)象為：溶液變藍色【實驗結(jié)論】因為通過上面的探究，溶液中既含有碳酸鈉，又含有氫氧化鈉，所以氫氧化鈉溶液時部分變質(zhì)【進一步實驗】（1）要達到用變質(zhì)的溶液制取不含雜質(zhì)的氫氧化鈉溶液，實際就是除去氫氧化鈉中的雜質(zhì)碳酸鈉，根據(jù)除雜質(zhì)的原則，加入的物質(zhì)只能與雜質(zhì)反應(yīng)，還不能引入新的雜質(zhì)，所以除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質(zhì)可加入適量的Ca（OH）2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（2）由于鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)沒有現(xiàn)象，所以要判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，應(yīng)借助酚酞試液或pH計考點：氫氧化鈉、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，酸堿中和反應(yīng)，物質(zhì)的除雜10 答案： NaOH和Ca（OH）2；（1）白色沉淀；（2）；（3）；Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O；Na2CO3過量解析： 試題分析：碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)會出現(xiàn)三種情況：其一，兩溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中只含有氫氧化鈉；其二，碳酸鈉溶液過量，反應(yīng)后的溶液中除生成的氫氧化鈉外還含有未反應(yīng)的碳酸鈉；其三，澄清石灰水過量，反應(yīng)后的溶液中除生成的氫氧化鈉外還含有未反應(yīng)的氫氧化鈣；可采取向濾液樣品中滴加碳酸鈉溶液或澄清石灰水的方法，檢驗反應(yīng)后溶液中是否含有澄清石灰水或碳酸鈉；或根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)，選取稀鹽酸利用碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳進行檢驗。碳酸鈉溶液與澄清石灰水可能恰好完全反應(yīng)，形成氫氧化鈉溶液；或者碳酸鈉溶液過量，形成氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液；或者澄清石灰水過量，形成氫氧化鈉與氫氧化鈣的混合溶液；故第種猜想為：NaOH和Ca（OH）2；（1）取過濾后的濾液，分別繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液或澄清石灰水，如果除氫氧化鈉外還含有氫氧化鈣或碳酸鈉，則會有白色沉淀出現(xiàn)；（2）采取在濾液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中含有碳酸鈉，則猜想成立；（3）取過濾后的