通用版高考化學一輪復習第二章第5課時追根知反應(yīng)1__“氧化還原反應(yīng)”相關(guān)知識全落實講義含解析.docx

追根知反應(yīng)(1)“氧化還原反應(yīng)”相關(guān)知識全落實知識點一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及表示方法1氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征2氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其關(guān)系例如，反應(yīng)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O中，氧化劑是MnO2，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2。生成1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2_mol，鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性和還原性。提醒元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原。如：Cu2Cu時，銅元素被還原，ClCl2時，氯元素被氧化。3氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法表示方法寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。注意事項a箭頭指向反應(yīng)前后有元素化合價變化的同種元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。b箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。c失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。(2)單線橋法表示方法寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。注意事項a箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子。b不標“得到”或“失去”，只標明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。c線橋只出現(xiàn)在反應(yīng)物中。4近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素的化合價 (OH)2O(OH)2PO4LiPO4K2O4CuCl (OH)2Cl2S3H3O4H3O3NaONaO2NaO3O2OH4O4LiH2AlKH2O4Na2O3NaK2O7K2O4Na2O55氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系(1)有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(2)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加或生成的化學反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O22O3。(4)所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。(5)所有的復分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。對點訓練1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(2)金屬陽離子一定只具有氧化性()(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原()(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原()(6)金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)()(7)NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(8)H2O2在化學反應(yīng)中只作氧化劑()2以下成語本意涉及氧化還原反應(yīng)的是()A百煉成鋼B刻舟求劍C水滴石穿 D暗香浮動解析：選AA項，百煉成鋼是利用氧氣將生鐵中含有的碳氧化成二氧化碳，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；B項，刻舟求劍是物理變化；C項，水滴石穿是碳酸鈣、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，屬于非氧化還原反應(yīng)；D項，暗香浮動涉及分子運動，屬于物理變化。3下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2 D2KMnO4K2MnO4MnO2O2解析：選CA為置換反應(yīng)，B為復分解反應(yīng)，D為分解反應(yīng)，而C項鐵元素和碳元素有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)且不屬于四種基本反應(yīng)類型。4下列化學反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示正確的是()解析：選DA項中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目錯誤，應(yīng)為e；B項中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為Cl2，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5e；C項中用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移時不標“得失”。識點二氧化劑與還原劑1常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：提醒O2、O3在水溶液中的還原產(chǎn)物，其中酸性條件下是H2O，中性、堿性條件下是OH；而當還原產(chǎn)物為固態(tài)時是O2或O。濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物是NO。2常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：3既可作氧化劑，又可作還原劑的物質(zhì)或粒子具有中間價態(tài)的物質(zhì)或粒子既具有氧化性，又具有還原性，當遇到強還原劑反應(yīng)時，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；當遇到強氧化劑反應(yīng)時，作還原劑，表現(xiàn)還原性。?？嘉镔|(zhì)或粒子歸納如下：氧化產(chǎn)物物質(zhì)或粒子還原產(chǎn)物Fe3Fe2SOH2O2說明Fe2、SO主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性提醒同一種氧化劑(或還原劑)所對應(yīng)的還原產(chǎn)物(或氧化產(chǎn)物)不是一成不變的，而是決定于還原劑(或氧化劑)的性質(zhì)、反應(yīng)條件、反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)介質(zhì)的酸堿性等多種因素。如KMnO4在酸性溶液中的還原產(chǎn)物一般是Mn2；在中性或堿性溶液中的還原產(chǎn)物一般是錳的較高價態(tài)的化合物，如MnO2、K2MnO4等。對點訓練1下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()ACr2OCrOBHNO3NO2CSiO2SiDCH3CH2OHCH3CHO解析：選DCr2OCrO，元素的化合價都沒有變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；HNO3NO2、SiO2Si，氮元素、硅元素的化合價降低，均是被還原的過程，需要加還原劑才能實現(xiàn)；CH3CH2OHCH3CHO是被氧化的過程，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)。2下列有水參加的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)但水既不是氧化劑又不是還原劑的是()ACaH22H2O=Ca(OH)22H2B2F22H2O=4HFO2CMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3D2Na2O22H2O=4NaOHO2解析：選DCaH2中氫元素由1價升高至0價，H2O中氫元素由1價降低為0價，水作氧化劑，A錯誤；水中氧元素由2價升高為0價，水作還原劑，B錯誤；該反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水中H、O元素的化合價不變，則水既不是氧化劑又不是還原劑，D正確。3下列反應(yīng)中：HCl作還原劑的是