2019高中化學(xué)專題1課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練2反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算（含解析）蘇教版.docx

反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算1下列說法正確的是()A在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱B酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱C燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一D在25 、101 kPa時(shí)，純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱2已知：101 kPa時(shí)，C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H1110.5 kJmol1；稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H257.3 kJmol1。下列結(jié)論正確的是()A若碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱用H3來表示，則H3H3BH1H34已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為()A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ5將V1 mL 1.0 molL1HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250 mL)。下列敘述正確的是()A做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 B該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能CNaOH溶液的濃度約為1.0 molL1D該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)6已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)O2(g)=CO2(g)；H1393.5 kJmol1CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)；H2870.3 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)；H3285.8 kJmol1則反應(yīng)2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱(焓變)為()A488.3 kJmol1B488.3 kJmol1C244.15 kJmol1 D244.15 kJmol17在量熱計(jì)中(如圖)將100 mL 0.50 molL1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 molL1NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到300.7 K。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 JK1，溶液密度均為1 gmL1，生成溶液的比熱容c4.18 J(gK)1。(1)CH3COOH的中和熱H_。(2)CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1 kJmol1，你認(rèn)為(1)中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因是_。(3)實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液過量的目的_。(4)你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與鹽酸的中和熱絕對(duì)值相比，_較大，其原因是_。8已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJmol1根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式，試回答下列問題：(1)1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為_。(2)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)放熱3 847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是_。(3)已知：H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1。丙烷燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為_。課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(二)1選CA應(yīng)是完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物；B應(yīng)是在稀溶液中；D應(yīng)是1 mol純物質(zhì)完全燃燒。2選AH本身有正負(fù)之分，放熱為負(fù)值，吸熱為正值。A、B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指生成穩(wěn)定氧化物的反應(yīng)熱，碳燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為CO2，因?yàn)镃O燃燒生成CO2是放熱反應(yīng)，因此，H30,1 mol CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，為放熱反應(yīng)，故 H20，根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式H1H2H3，分析得到答案：H1H3。4選C由H反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和得496 kJ/mol2H(HH)4463 kJ/mol4121 kJ/mol，求出H(HH)值為436 kJ，故答案為C。5選B實(shí)驗(yàn)所測(cè)量的溫度不是環(huán)境溫度，而是反應(yīng)后溶液的溫度；根據(jù)圖像，當(dāng)V130 mL時(shí)，反應(yīng)混合液溫度最高，說明此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，V220 mL,1.00 molL130 mLc(NaOH)20 mL，c(NaOH)1.5 molL1；NH4Cl(s)與Ba(OH)28H2O(s)的反應(yīng)也有水生成，但該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。6選B將22即得到待求的熱化學(xué)方程式，故H (393.5 kJmol1)2(285.8 kJmol1)2(870.3 kJmol1)488.3 kJmol1。7解析：(1)此中和反應(yīng)中放出的熱量：QcmTQ吸(量熱計(jì))4.18 J(gK)1200 g(300.7 K298.0 K)150.5 JK1(300.7 K298.0 K)2.664 kJCH3COOHNaOH=H2OCH3COONaH1 1 H005 mol 0.05 mol 2.664 kJH53.28 kJmol1。(3)實(shí)驗(yàn)中加入過量NaOH的目的是為了使CH3COOH完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。(4)由于CH3COOH是弱酸，在與NaOH反應(yīng)時(shí)，未電離的CH3COOH電離要吸收熱量，故此反應(yīng)過程中放出的熱量要比鹽酸與NaOH反應(yīng)放出的熱量少。答案：(1)53.28 kJmol1(2)量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好；酸堿混合不迅速；溫度計(jì)不夠精確(3)保證CH3COOH完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度(4)HClCH3COOH是弱酸，電離吸熱，中和時(shí)放熱較少8解析：(1)1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為571.6 kJmol1/21 mol2 220 kJmol12 mol4 725.8 kJ。(2)設(shè)混合氣體中H2的物質(zhì)的量為x，則C3H8的物質(zhì)的量為5 molx，所以： kJmol1x(5 molx)2 220 kJmol13 847 k