第四章 第三節(jié) 第二課時 小專題大智慧

專題講壇 專題專練 小專題大智慧 返回 返回 返回 1計算的原則 (1)陽極失去的電子數陰極得到的電子數。 (2)串聯(lián)電路中通過各電解池的電子總數相等。 (3)電源輸出的電子總數和電解池中轉移的電子總數相等。 返回 2計算的方法 (1)根據電子守恒法計算：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產物、正負兩極產物、相同電量等類型的計算，其依據是電路上轉移的電子數相等。 (2)根據總反應式計算：先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據總反應式列比例式計算。 返回 (3)根據關系式計算：根據得失電子守恒的關系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計算所需的關系式。如4e 42224H 4。 返回 3計算步驟 首先要正確書寫電極反應式 (要特別注意陽極材料 )；其次注意溶液中有多種離子共存時，要根據離子放電順序確定離子放電的先后；最后根據得失電子守恒進行相關計算。 返回 4常考的題型 (1)電子守恒在電解計算中的應用。 (2)計算電解后溶液中的離子濃度。 (3)計算電解質溶液的 (4)計算電解后析出的固體質量。 (5)串聯(lián)電路中的物質關系。 返回 例證 1 將含有 0.4 .2 L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得到0.3 u，另一個電極上析出氣體在標準狀況下的體積為 ( ) A B C D 返回 解析 陰極反應為： 2e= =因為反應的 n ( 0.3 總 n () 0.4 說明 過量，陰極共得到 0.6 子。由電子守恒可知，陽極應失去 0.6 子。陽極：首先 2 2e= =，因為 0.2 l只能失去 0.2 子，另外 0.4 子只能由水電離出的 去，陽極反應還有： 4 4e= =2 ，則陽極共放出氣體體積 (0.1 0.1 1 ，故應選 A 。 答案 A 返回 例證 2 用石墨電極電解 100 2電一段時間后，兩極均收集到 氣體 (標準狀況下 )，原混合溶液中 的物質的量濃度為 ( ) A 1 1 B 2 1 C 3 1 D 4 1 返回 解析 根據題設條件，兩極上電極反應式為：陰極：首先 2e =后 2H 2e =陽極 44e =2既然陰極上收集到 明 已完全放電，根據電子守恒，陰極上 、 H 得電子總數應等于 失電子總數。析出 0.1 2獲得 0.2 出 0.1 2失去 0.4 以有 0.1 放電，獲得 0.2 c() 0.1 1 1。 答案 A 返回 例證 3 將分別盛有飽和 電極均為石墨電極 )串聯(lián)，通電一段時間后，在甲池 (飽和 的陽極收集到 氣體 (標準狀況下 )，如果乙池 (溶液的體積為 1 L，則電解后乙池溶液的 _(電解過程中溶液體積不變 )。 返回 解析 甲池陽極反應： 2 2e =應失去 (1) 2 0.1 池陽極反應：24e =4H 由電子守恒可知，乙池陽極應得 0.1 以，乙池中 c(H ) 0.1 L 0.1 1，故電解后乙池溶液的 。 答案 1 返回 例證 4 將兩個惰性電極插入到 500 電電解，當電解質溶液的 設電解時陰極沒有 電解質溶液在電解前后體積變化可以忽略 )，則電極上析出銀的質量是 ( ) A 27 B 54 108 D 216 回 解析 題中 6可理解成由于 的水解而使溶液顯弱酸性，當 時， n(H ) 1 10 3 L1 5 10 4據關系式： H e 得，n( n(H ) 5 10 4 m( 5 10 4 108 g1 10 2g 54 答案 B 返回 例證 5 把分別盛有熔融的 一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為 ( ) A 1 2 3 B 3 2 1 C 6 3 1 D 6 3 2 返回 解析 該題考查了電解中轉移電子的物質的量與析出金屬的化合價及物質的量的關系。在氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁中 K、 1價